湖北省荆门市2013-2014学年高一化学下学期期末质量检测试题新人教版

荆门市2013-2014学年度下学期期末质量检测
高一化学
注意事项：
１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。

２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。

3、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ 卷（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题2分，共计20分）1．“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类
2．科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，下列说法不正确的是
A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量是64 g·mol－1D．它具有很强的氧化性
3．下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：CH4>SiH4>HF B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br
4．有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如右下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是
A．该烃属于烯烃
B．该烃分子中只含非极性键
C．该烃的二氯代物只有一种
D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
5．下列化学式只表示一种纯净物的是
A．C2H6B．C4H8C．C2H4O2 D．C2H6O
6．美国海军航空站安装了MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为
600 ℃～700 ℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为
2H 2+O 2===2H 2O ， 负极反应为H 2+ CO 32--2e -
===H 2O+CO 2，则下列推断正确的是 A ．正极反应为：4OH - ====O 2+2H 2O+4e -
B ．放电时CO 32-
向负极移动
C ．电池供应1 mol 水蒸气，转移的电子数为4 mol
D ．放电时CO 32-
向正极移动 7．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A ：4HCl ＋O 2
2Cl 2＋2H 2O ，可实现氯的循环利用。

已知：Ⅰ．反应A 中，4mol HCl 被氧化，放出116kJ 的热量．
Ⅱ．拆开1 mol o —o 键需吸收498 kJ 的热量，拆开1 mol Cl —Cl 键需吸
收243kJ 的热量.则断开1molH —O 键与断开1molH —Cl 键所需能量相差为
A ．16kJ
B ．24kJ
C ．32kJ
D ．48kJ[]
8．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、
c 3(均不为0)，平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.16 mol·L －1
，
则下列判断不合理的是
A ．c 1∶c 2=2∶3
B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶4
C ． X 、Y 的转化率相等
D ． c 3的取值范围为0＜c 3＜0.28 mol·L －1
9．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A ．H 2S 在过量的O 2中燃烧：2H 2S ＋O 2
2H 2O ＋2S
B ．向稀HNO 3中加入过量的铁：Fe+ 4H +
+ NO 3—
== Fe 3+
+ NO↑+2H 2O C ．向稀NH 4HSO 3溶液中滴加足量的稀NaOH 溶液：NH 4＋＋OH －=NH 3·H 2O D ．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH) 3↓+3NH 4+ 10．用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验
条件下的气体摩尔体积为a L/mol ，且不考虑 2NO 2
N 2O 4。

最终液体充满了烧瓶，则烧瓶
内溶液的物质的量浓度约是 A ．
a
1
mol/L B ．
a
43
mol/L
C ．
a
54
mol/L D ．无法计算
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共计30分） 11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色
物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论不正确的是 A ．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4
B ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
C ．加BaCl 2溶液后所得白色沉淀是BaSO 4
D ．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu 、S
12．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5，
以C 表示的平均速率v （C ）=0.25mol·L -1
·min -1
，下列说法正确的是 A ．反应速率v （B ）=0.25 mol·L -1
·min -1
B ．该反应方程式中，x=1
C ．2min 时，A 的物质的量为1.5mol
D ．2min 时，A 的转化率为60％
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K ＋
、NH ＋
4、
Cl －
、Mg 2＋
、Ba 2＋
、CO 2－
3、SO 2－
4，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml （气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl 2溶液
后，得干燥沉淀6.63g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g 。

根据上述实验， 以下推测正确的是 A ． K ＋一定存在 B ． 100 mL 溶液中含0.02 mol CO 2－
3
C ． Cl －一定存在
D ． Ba 2＋
一定不存在，Mg 2＋
可能存在
14．某有机物A 与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6 g 完全燃烧后，生成0.2 mol CO 2
和0.2 mol H 2O 。

此有机物可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

下列有关A 的说法中不正确．．．的是
A．A的分子式为C2H4O3
B．A的结构简式为HO—CH2—COOH
C．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1.0mol
D．A分子中的官能团有两种，这两种官能团之间不能发生反应
15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．化合物AE和CE含有相同类型的化学键
C．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
17．下列关于糖类的说法中，错误的是
A．葡萄糖和果糖化学式（C6H12O6）相同，它们是同分异构体
B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体
C．淀粉和纤维素化学式[（C6H10O5）n]相同，它们是同分异构体
D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子
18．在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。

在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞I2
B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
19．由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为
A．19.56% B．20% C．22% D．25%
20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为4mol•L—1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．每份混合酸中NO3—物质的量为0.3mol
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（共3小题，共28分）
21．（8分）
I. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各
成分金属的熔点。

（选填“高”或“低”）
②石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为。

有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

II. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

① pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫的氧化物造成。

向煤中加入石灰
石作为脱硫剂或叫固硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。

发生反应的化学方程式为。

②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。

综合利用“地沟油”的一种方法是将
“地沟油”中的油脂酸性条件下水解以获取甘油和。

生活中会产生大
量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

22．（10分）
合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。

已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过
10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。

此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。

t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

A．容器乙中的气体密度不再变化 B．氨气的生成
速率等于氮气的消耗速率的2倍
C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4） n＝_____________________。

23．（10分）
Ⅰ.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
（1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2 + 4e- = 2O2-，负极发生的反应方程式是：；固体电解质里O2-向极移动；（2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是；
Ⅱ.为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。

若取10.7g样品，
向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L ，反应的化学方程式为，样品中铝的质量是 g。

若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于。

四、实验题（本题共2小题，共16分）
24．（8分）
通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为。

（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。

在加热和浓硫酸作用下，
X与Z反应可生成一种有香味的物质W。

某同学用如右图所示
的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、
不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
② 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③ 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
（只用化学方程式回答）。

25．（8分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原
材料。

现有一块已知质量为
1
m g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金
足量的溶液
NaOH
−→
−−−−−−充分反应后测定剩余固体质量
2
m g
实验设计2：镁铝合金
足量盐酸
−→
−−−生成的气体在标准状况下的体积为VL。

请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有。

②镁的质量分数：。

如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再
燃烧
浓H 2SO 4
碱石灰
测定剩余固体质量。

则镁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图,进行的操作有：
a ．记录C 的液面位置；
b ．由A 向B 中滴加足量试剂。

c ．待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；
d ．检查气密性；
e. 将药品和水装入各仪器中，连接好；
①上述操作的顺序是：________________（填序号）。

②记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应注意： _____________ 。

（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数： 铝镁合金 溶液 过滤，测定质量。

五、计算题（本题共1小题，共6分）
26．（6分）为测定一种气态烃A 的化学式，取标准状况下一定体积的A 置于密闭容器中，再通入一定体积的O 2 ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO 2、CO 、水蒸气。

定量实验及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除），
试回答：（1）通过计算求出A 的实验式（最简式）。

（2）求A 的分子式，并写出A 的可能结构简式。

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高一化学参考答案及评分说明
审校人：荆门市教研室 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
B
B
A
D
A
B
C
D
D
C
气态烃
燃烧
增重
生成CO 2
增重
点燃
（ ） （ ）
．．．．
1. B 考察学生对生活常识及物质的分类的了解程度。

难度易
2. B 考察物质结构中有关元素，单质等基本概念。

难度易
3. A 考察利用元素周期律知识判断元素及其化合物的递变规律。

难度易
4. D 考察有机化合物烃的简单知识。

难度易
5. A 考察有机物的同分异构体知识。

难度易
6. B 考察氢氧燃料电池的有关知识。

难度易
7. C 考察利用键能与反应热的关系计算能力。

难度易
8. D 考察化学反应速率与化学平衡简单计算。

难度易
9. D 考察化学方程式或离子方程式的书写。

难度易
10.C考察气体物质溶于水后所形成溶质的物质的量浓度计算。

难度易
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题3分，共计30分）
11.B 考察金属铜与浓硫酸反应的产物成分判断。

难度中
12.C 考察化学反应速率，转化率的计算。

难度中
13.A 考察溶液中离子的存在及浓度计算。

难度难
14.D 考察有机物分子式的求算及性质判断。

难度易
15.C 考察化学反应类型中氧化还原及吸热放热判断。

难度易
16.A 考察元素周期表中原子结构与元素性质。

难度易
17.C 考察有机物单糖二糖及多糖等糖类物质之间关系。

难度易
18.B 考察给定物质的氧化性与还原性强弱关系。

难度中
19.A 考察有机物分子中氧元素的质量分数求算。

难度中
20.C 考察硝酸与金属反应的有关方程及复杂计算。

难度难
三、填空题（本题共3小题，共28分）
21．（8分）
I. ①低（1分） ②SiO 2+ 2OHˉ＝SiO 32
ˉ+2H 2O （2分） 塑料（1分） II. ① 2CaCO 3+O 2+2SO 2
高温
2CaSO 4+2CO 2 （2分）
②高级脂肪酸（1分） 裂解（或热裂解）（1分） 22．（10分）
(1)0.06 mol·L －1
·s －1
（2分） 20% （2分）
(2)升高温度 增大氨的浓度(各1分) (3) B （2分） (4) 4.5 （2分） 23．（10分）
I.（1）C 5H 12 + 16O 2-—32e -＝5CO 2+6H 2O （2分）； 负 （1分）； (2) 燃料电池具有较高的能量利用率 （1分）
II.2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ （2分） 2.7 （2分） 2．24（2分） 四、实验题（本题共2小题，共16分） 24．（8分）
（1） 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （2分） （2） ① 防止溶液倒吸（2分） ② b（2分）
③ 2CH 3COOH + Na 2CO 3 ＝ 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ （2分）
25．（8分）
（1） ①玻璃棒、漏斗（1分） ②
1
2
m m ×100%（1分） 偏大（1分） （2） ① d e a b c （2分） ②调整D 的高度，使C 、D 中的液面相平（1分） （3） 足量盐酸（1分）， 过量NaOH 溶液（1分）（无足量、过量的均不给分） 五、计算题（本题共1小题，共6分）
26．（1）烃A 的三种燃烧产物的物质的量分别为： n(H 2O)=2.70g÷18g·mol -1
=0.15mol n(CO 2)=3.52g÷44g·mol -1=0.08mol n(CO)=1.76g÷44g·mol -1=0.04mol
故所取A 中含碳原子的物质的量为：n(C)=0.08mol+0.04mol=0.12mol 含氢原子的物质的量为：n(H)=0.15mol×2=0.30mol
.
C、H 原子个数比为：C:H=0.12:0.30=2:5
所以：烃A的实验式为C2H5（3分）
（2）烃A只能是丁烷。

分子式C4H10（1分）
A 的可能结构简式（各1分，共2分）.专业.。