最新高中化学-高一化学共价键模型1 精品
最新高中化学-高一化学共价键与分子的立体构型 精品
共价键与分子的立体构型知识点1、一些典型分子的立体构型1、杂化轨道理论的基本要点：⑴原子在成键时，其价层中的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。
⑵参加杂化的原子轨道数等于。
⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以地重叠，使成键能力增强。
⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。
2、常见的杂化轨道与分子几何构型的关系知识点2、分子构型与分子性质1、分子的对称性对称性是指。
物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。
分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关2、分子的极性（1）极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心的分子是非极性分子（2）分子极性的判断①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子。
②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子。
以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子。
（3）分子的极性对物质溶解性的影响：原理。
典题解悟例1、下列叙述中正确的是（）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。
A是正确的，如H2、O2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CO2、CH4等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4等。
高中化学第二章第1节共价键模型 名师优质课件(鲁科版)
新课导入 课前导学 课堂探究 素能测评
栏 目 导 航
科海泛舟
(教师用书备用) 共价键( covalent bond ) 是化学键 的一种, 两个或多个原子共同使用它 们的外层电子, 在理想情况下达到电 子饱和的状态, 由此组成比较稳定的 化学结构叫做共价键。
其本质是原子轨道重叠后, 高概率地 出现在两个原子核之间的电子与两 个原子核之间的电性作用。 本节我们来学习共价键的有关知 识。
【想一想 2】 ( 1) 是否所有共价键都有方 向性和饱和性? ( 2) 在 HF 和 HCl 中存在σ键还是π键?键 的极性强弱如何? 答案: ( 1) 不是。所有共价键均有饱和性, 但 s 轨道和 s 轨道重叠形成的σ键无方 向性。 ( 2) 在 HF 和 HCl 中, 都是 s 轨道和 p 轨道 “头碰头”形成的σ键; 因电负性 F>Cl, 所以 HF 中存在的共价键极性强。
概念 键 长 两个成键原 子的原子核 间的距离 在多原子分 子中, 两个化 学键的夹角
作用 两原子间的键长越短, 化 学键越强, 键越牢固。键 长是影响分子空间构型 的因素之一 键角是影响分子空间构 型的重要因素
键 角
2. 常见物质的键角及分子构型 分子 CO 2 H 2O NH 3 键角 180° 104. 5° 107. 3° 空间构型 直线形 V形 三角锥形
π键 小 较小 p—p 活泼
共价单键是σ键; 共价双键中 有一个σ键, 另一个是π键; 共 价叁键由一个σ键和两个π 键组成, 两个原子间最多只能 形成两个π键
【例 1】 下列关于共价键的说法不正确 的是( ) A. H 2S 分子中两个共价键的键角接近 90° 的原因是共价键有方向性 B. N 2 分子中有一个σ键, 两个π键 C. 两个原子形成共价键时至少有 1 个 σ键 D. 在双键中, σ键的键能小于π键的键 能
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
123456
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、引言在化学的世界里，原子之间通过各种化学键相互结合，形成了丰富多彩的物质。
其中，共价键是一种非常重要的化学键类型，它在许多物质的结构和性质中起着关键作用。
为了更好地理解共价键的本质和特点，我们来深入探讨一下共价键模型。
二、共价键的定义共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子相互靠近时，它们的原子轨道会发生重叠，使得电子可以在这些重叠的轨道中运动，从而形成共用电子对。
这些共用电子对将原子紧密地结合在一起，形成稳定的分子或晶体结构。
三、共价键的形成条件1、原子中存在未成对电子原子在形成共价键之前，必须具有未成对的电子。
这些未成对电子可以与其他原子的未成对电子配对，形成共用电子对。
2、原子轨道的重叠原子轨道的重叠是共价键形成的关键。
只有当原子轨道有效地重叠时，电子才能在重叠区域内运动，形成稳定的共价键。
3、原子之间的电负性差异较小如果原子之间的电负性差异过大，电子会更倾向于被电负性较大的原子吸引，从而形成离子键而不是共价键。
一般来说，当原子之间的电负性差异小于 17 时，容易形成共价键。
四、共价键的类型1、单键由一对共用电子对形成的共价键称为单键，如氢气分子（H₂）中的共价键。
2、双键由两对共用电子对形成的共价键称为双键，如乙烯分子（C₂H₄）中的碳碳双键。
3、三键由三对共用电子对形成的共价键称为三键，如乙炔分子（C₂H₂）中的碳碳三键。
五、共价键的特点1、饱和性每个原子所能形成的共价键的数目是一定的，这取决于原子中未成对电子的数目。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子通常形成两个共价键。
2、方向性原子轨道的重叠具有一定的方向性，只有在特定的方向上重叠才能形成稳定的共价键。
这使得共价键具有一定的空间取向，从而影响分子的几何构型。
六、共价键的键参数1、键长键长是指两个成键原子之间的核间距。
键长越短，共价键越强，原子之间结合越紧密。
2、键能键能是指断开 1mol 共价键所需要吸收的能量。
高三化学 共价键模型
高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO 2： （ 形）；H 2O ： （ 形）；NH 3： （ 形）；CH 4： （ 形）。
典题解悟例1、 从实验测得不同物质中O-O 之间的键长和键能的数据：其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律性是（ ）A 、成键时电子数越多，键能越大B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大D 、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O 2与O 2+的键能大者键长短，按此O 22-中O-O 键长比O 2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+< O 2< O 2-< O 22-，键能则应w>z>y>x 。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ）A 、HFB 、HClC 、HBrD 、HI答案：A例2、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
最新高中化学-高一化学共价键模型 精品
主课题：第2章化学键与分子间作用力课本：物质结构与性质选修山东科学技术出版社知识与技能：1.通过氢分子的形成过程认识共价键的实质，知道共价键的分类和特征；2.能用杂化轨道概念初步解释简单分子的构型与性质的关系；3.认识离子键的实质与特征，了解配位键的形成条件和配位化合物的重要应用，能用金属键理论初步解释金属的导电性和导热性；4.知道范德华力和氢键的存在并了解其对物质性质的影响。
过程与方法：共价键模型的建立和发展对研究分子空间构型与分子性质的重要作用。
情感态度与价值观：通过本章内容的学习，让学生体会微粒间相互作用对物质性质的重要影响。
教学重难点：1.认识共价键的实质，用杂化轨道概念初步解释简单分子的构型与性质的关系；2.共价键模型的建立和发展对研究分子空间构型与分子性质的重要作用；3.通过本章内容的学习，让学生体会微粒间相互作用对物质性质的影响。
教学方法：启发，讲解，观察，练习分课题：第1节共价键模型课本：物质结构与性质选修山东科学技术出版社教学目标：1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征；2.了解共价键的主要类型——σ键和π键，能利用电负性判断共价键的极性；3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
课型：新课课时安排：3课时（第一课时）知识与技能：1.知道共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作用；2.知道电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键通常为共价键；3.认识σ键和π键的形成条件，能够分析一些简单分子（如N2、Cl2、HCl等）中存在的σ键和π键。
过程与方法：通过复习必修课程中学习的离子键和共价键的概念基础上进入新课的学习，利用章图、一些栏目中的问题进行引导，激发学生学习动机，并以一些分子为例进行分析和画图等手段，帮助理解。
情感态度与价值观：初步建立起从宏观到微观的联系，懂得“学无止境”的基本道理。
教学过程：[创设情境] 不论物质具有什么样的外形，还是具有什么样的功能，却都是由110多种元素组成的，是靠原子与原子之间通过相互作用——化学键结合在一起的。
高中化学：2.1共价键模型
题目§2.1共价键模型旁注教学目标第1课时共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。
2.了解σ键和π键的形成及特点。
3.会判断极性共价键和非极性共价键。
教学设计一、共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C二、共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固共价键的方向性决定分子的空间构型关键提醒(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。
(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。
(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的ss σ键没有方向性。
高一化学共价键模型1
第1节共价键模型（第2课时）班级__________ 姓名__________ 【学习目标】1、了解共价键的特征。
2、能用电负性判断共价键极性。
【学习重难点】重点：共价键的特征难点：共价键的特征【当堂检测】1、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、单质分子中一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、共价键只存在于双原子单质分子里D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。
请根据有关的知识完成下面两个题目：（1）下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（）A、是由不同元素原子形成的共价键B、极性分子中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是（）A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺陷D、PCl3分子中的P-Cl键都是π键6、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1节共价键模型
（第2课时）
班级__________ 姓名__________ 【学习目标】
1、了解共价键的特征。
2、能用电负性判断共价键极性。
【学习重难点】
重点：共价键的特征
难点：共价键的特征
【当堂检测】
1、下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A、单质分子中一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、共价键只存在于双原子单质分子里
D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物
2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键
3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。
请根据有关的知识完成下面两个题目：
（1）下列有关叙述中，正确的是（）
A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键
B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键
C、极性键肯定没有非极性键牢固
D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性
（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A、是由不同元素原子形成的共价键
B、极性分子中必定存在极性键
C、由同种元素的两个原子形成的共价键
D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是
（）
A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3
B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键
C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺陷
D、PCl3分子中的P-Cl键都是π键
6、有以下物质：
①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)
只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。