上海市嘉定区封浜中学高三化学知识点试题含解析

上海市嘉定区封浜中学高三化学知识点试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
参考答案：
B
考点：离子反应发生的条件．.
专题：离子反应专题．
分析：根据无色溶液判断不含有铜离子；
根据第一阶段无沉淀生成，判断含有H+；
根据第三阶段有部分沉淀溶解，判断含有铝离子；
根据沉淀部分溶解判断含有镁离子．
解答：解：无色溶液，说明不含有铜离子；
由图象可知，第一阶段无沉淀生成，说明溶液中存在H+；
第三阶段有部分沉淀溶解，说明部分沉淀是氢氧化铝，故原溶液中一定含有铝离子；
沉淀部分溶解，说明剩余沉淀与氢氧化钠不反应，故可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子；
综上所述：原溶液中含有的阳离子是：H+、Mg2+、Al3+，
故选B．
点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．
2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又
不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体
参考答案：
C
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答：解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；
B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应
速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；
D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大
3. 一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2和 1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
参考答案：
C
A、由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；
B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；
C、Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C 正确；
D、若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。

故答案选C 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪
色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是
A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z
B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离
参考答案：
D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单
质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可
使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A. 电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C. H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；故选D。

点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键。

本题要注意利用u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，要知道任意三种元素形成的常见化合物和水的电离的影响因素。

5. 下列操作不能实现实验目的的是（）。

图1图2
图3图4
参考答案：
B
略
6. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．起始时反应速率：③ >② >①
C．达平衡时氨气的体积分数：③>①
D．N2的转化率：② > ① > ③
参考答案：
D
略
7. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑参考答案：
D
8. 下列说法正确的是（）
A．含有极性键的分子一定是极性分子
B．键能越大，表示该分子越容易受热分解
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
参考答案：
D
考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．
分析：A．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；
B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；
C．两个成键的原子间的核距离为键长；
D．键能越大，化学键越稳定；
解答：解：A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；
B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；
C．两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；
D．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大．
9. （2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）
B
A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．
10. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）
A. 氯化铍是离子化合物
B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑
D. 单质铍能与冷水剧烈反应
参考答案：
C
A、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；
B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；
C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正确；
D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。

点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。

本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。

11. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：
xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

下列说法错误的是
A. z=2
B.该反应中的氧化产物为K2FeO4
C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂
D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-
参考答案：
A
A、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1
价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2×m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：
4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式
4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。

答案选A。

12. 已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 参考答案：
B
略
13. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。

A、②③⑤
B、①②③
C、①②④
D、③④⑤
参考答案：
A
略
14. 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下
表：
下列说法正确的是（）
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
参考答案：
D
略
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
B．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A
D．常温下，20 L pH＝12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有
）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是；
（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：
（3）当酸浸液的pH用____（填试剂的化学式）调节到3．7至5．2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式；
（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是，
在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是．
（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的的含量，其原因是。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学——选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→ + H2O
下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。

过程中一些小分子都已经略去。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（4）E的结构简式为______；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、。

参考答案：
（1）乙苯
（2）2 + O2 + 2H2O ；
氧化反应
（3） + Cl2→加成反应
（4）
（5）
略
18. （13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾
KAI(S04)2·12H20,某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：
（1)写出步骤②的离子方程式＿；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：＿。

（2)步骤④包括三个操作环节，分别是、、
(3）步骤⑤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，
再进行后续实验。

请你评价此建议的可行性
参考答案：
（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ +
H2O (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。

（2分）
（2）加热浓缩冷却结晶过滤（各1分，共3分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次（2分）（4）不可行（1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）
19. 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K 如下表：
①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。

1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3 (g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H
＝。

（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应式为：N2＋
3H22NH3。

则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入极（填“正”、“负”、“阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式
为。

（4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
__________（填字母代号）。

a、升高温度
b、加入催化剂
c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度
e、分离出NH3
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。

参考答案：
（1）① > ②如右图
（2）—(1530-2a) kJ·mol-1；（3）阳 N2＋6H＋＋6e＝2NH3
（4）c e
（5）中，大于
略。