2013年江苏省普通高中学业水平测试化学试卷——word稿
2013年高考真题——化学(江苏卷)解析版
2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。
【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。
2013年全国高考江苏卷化学试题及答案
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试化学(江苏卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．(2013江苏化学，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气 答案：D解析：H 2燃烧的产物为H 2O ，所以H 2作燃料最环保。
2．(2013江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U答案：B解析：丙烯的结构简式为CH 3CH===CH 2，A 错；氯原子的结构示意图为，C 错；中子数为146，质子数为92的铀原子：23892U ，D 错。
3．(2013江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、24SO -、3NO -B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO -、3NO -C ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、24SO -、I －D ．0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、24SO -答案：A解析：A 中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则四种离子均能大量共存；B 中使酚酞变红色的溶液为碱性，Cu 2＋、3HCO -不能大量共存；C 中Ag ＋与24SO -、I －不能大量共存；D 中2AlO -与H ＋不能共存。
2013高考化学真题专业解析(江苏卷)(出版原稿)(精)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
江苏省2013-2015年3年高考化学真题(纯word解析版)
2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质氢氧根电子式为氯原子结构示意图为5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转BC6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）C CO23（NaOH3C CO CO2CO23（NaOH3，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==+4HCl MnMn9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．溶液加水稀释后，溶液中）增大，以及=）增大，减小，所以减小，故12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol三、非选择题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．﹣2S17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，．的结构简式为：，故答案为：故答案为：；的结构简式为：，故答案为：；，和甲醛、水反应生成在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成18．（12分）（2013•江苏）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红变蓝．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）（NH4）2Ni（SO4）2•10H2O．=2.50019．（15分）（2013•江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH﹣13时，选用的加料方式是c，原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=+2821.6kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是HCl（填化学式）．②X的结构简式为．只有一种氢原子，说明三氯氧磷（）与季戊四醇（）与季戊四醇（②四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2013•江苏）A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．=2+=422．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）过氧化钠的电子式：的溴原子：，故，所以该原子为：个电子，其离子结构示意图为，．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为5．（2分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）8．（2分）（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生9．（2分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电10．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.12．（4分）（2014•江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）13．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结15．（4分）（2014•江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：=0.080mol/L=0.04mol/L=4=0.090mol/L=0.02mol/L=20.25 =三、解答题16．（12分）（2014•江苏）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（15分）（2014•江苏）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．苯乙烯发生加成反应生成的结构简式为故答案为：；苯乙烯发生加成反应生成其合成路线图为故答案为：18．（12分）（2014•江苏）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂．（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和生成的产物具有阻燃作用．（2）[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．==19．（15分）（2014•江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；该操作将I2还原为I﹣的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．（2）操作X的名称为分液．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3，否则不含IO3．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）（2014•江苏）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣．①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑．（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S2H2+S2．=0.5mol【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题计分.【物质结构与性质】21．（12分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu （OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．22【实验化学】22．（2014•江苏）磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次．②若滴定x mL滤液中的Fe，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L﹣1．③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）；A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．mol/L=故答案为：；2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．。
2013年江苏高考化学试卷
2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2013江苏高考化学试题及答案
2013 年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L -1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L -1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A.称量B．溶解C．转移D．定容6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下丁转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不·正确的是甲A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省2013年普通高等学校招生统一考试化学卷文档版(有答案)
江苏省2013年普通高等学校招生统一考试化学卷文档版（有答案）一、单项选择题，共15 题，每题5分1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )(A) 甲醇(B) 天然气(C) 液化石油气(D) 氢气【答案】D;2、下列有关化学用语表示正确的是( )(A) 丙烯的结构简式：C3H6(B) 氢氧根离子的电子式：(C) 氯原子的结构示意图：(D) 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U【答案】B;3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）(A) 1.0mol·L-1的KNO3溶液：(B) 甲基橙呈红色的溶液：(C) pH=12的溶液：(D) 与铝反应产生大量氢气的溶液：【答案】C;4、下列有关物质性质的应用正确的是( )(A) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(B) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(C) 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气(D) 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A;5、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )(A) (B) (C) (D)【答案】B;6、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是( )(A) 若甲为焦炭，则丁可能是O2(B) 若甲为SO2，则丁可能是氨水(C) 若甲为Fe，则丁可能是盐酸(D) 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C;7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(A) 1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A(B) 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A(C) 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(D) 标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A【答案】C;8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )(A) MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O(B) 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋(C) Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑(D) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O【答案】D;9、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
江苏省扬州市2013年学业水平测试模拟试卷(二) 化学 Word版含答案.pdf
（1）（1分）（1分）（2）（分）（3）（分）26．（10分） (1)防止H2O2分解（2分）(2)减少过碳酸钠的溶解（2分） (3)15～20（2分） (4) 2MnO4— ～ 5H2O2 （分） n（H2O2）=0.2000×30.00×10—3 ×5/2=0.0150mol（1分） ～ n（）=0.000×50.00×10—3=0.0100mol（1分） Na2CO3·3H2O2. （1分） ： ： 结晶、抽滤、干燥 稳定剂 Na2CO3溶液 aNa2CO3·bH2O2 反应容器 H2O2溶液 白色沉淀 澄清石灰水 G + F E D C B B A
的是 A．实际参加反应的的物质的量是a/22.4 mol
B．混合气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为31，则混合气体中NO与NO2的体积比为31
二、非选择题（本部分3题，共31分）
D． 原子半径的大小顺序：rX )>r(Y) >r(Z) >r(W)
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被溶液吸收的主要反应：2NO2 +
2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O标准状况NO和NO2混合气体a L足量溶液，气体残余下列说法不正确
C．0.3 mol 氯气中含有Cl原子0.3NA
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子0.4NA
14．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－=Cl－ + ClO－ + H2O
2013年江苏省高二学业水平测试热身训练 化学 Word版含答案.pdf
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al—27
S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba—137
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
B
A
B
浓硫酸 加热 氧化 ④ 氧化 ③ 稀硫酸 ①加热 A V/L B A m2 m1 1.68 1.12 m0 0 m(Fe)/g MnO2 100mL 溶有SO2的 品红溶液 浓盐酸 水 水 D C 试剂B 一定条件 生石灰 ① 甲苯和 溴乙烷 加试剂A，△ 振荡后分液 水层 油层：物质X 物质Y 乙醇 A B CD D X ① H I E A F
（填ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ母）。
A．金属材料
B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填字母）。
A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（2）（5分），全国多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注
D．下，.2LCO2中含有的分子数是NA
10．下列有关实验操作正确的是
图1
图2
图3
图4
A．B．C．配制150 mL盐酸D．
11．下列叙述中，正确的是
A．ClO用于饮用水消毒B．氧化铝用制造
耐火砖C．Na2O2用于呼吸面具中氧D．Si用于制造光导纤维12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是热反应的是
。
①人体内蛋白质解为
，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(江苏卷,)
2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2013年学业水平测试模拟试卷(一)化学 Word版含答案.pdf
2013．02
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫
21．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火
点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素
B．XY、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．YD．XZ形成的化合物是离子化合物
22．下列反应中，属于取代反应的是
（2）白色沉淀B的化学式可能为 ▲ .
【探究二】某草酸钙CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量
）。
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪CaC2O4·xH2O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关
的化学方程式 ▲ 。
④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是 ▲ 。
（3）（3分）化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ▲ 。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是▲ 。
③钢筋混凝土▲ （选填“是”或“不是”）复合材料。
（二）有机化学基础（15分）
关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
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2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24
S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：
64 Ce：140
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．(13年学测)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是( )
A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油
2．(13年学测)下列气体中，无色无味的是
( )
A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2
3．(13年学测)用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( )
A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸
D．NaNO3溶液
4．(13年学测)下列物质含有离子键的是
( )
A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH
5．(13年学测)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )
A．B．C．D．
6．(13年学测)下列物质属于纯净物的是( ) A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气
7．(13年学测)成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日
8．(13年学测)下列物质互为同分异构体的一组是
( )
A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
9．(13年学测)化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．苏打——NaHCO3B．胆矾——CuSO4
C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2
10．(13年学测)在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－
11．(13年学测)2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子极大关注。
235
92
的( )
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
12．(13年学测)下列过程需要吸收热量的是
( )
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水
13．(13年学测)实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是( )
A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿
14．(13年学测)下列关于乙酸的说法正确的是
( )
A．难溶于水B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱
15．(13年学测)下列物质属于天然高分子化合物的是
( )
A．蛋白质B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖
16．(13年学测)下列化学用语正确的是
( )
A ．氯化钠的电子式：
B ．苯的结构简式：
C 6H 6
C ．硅的原子结构示意图：
D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2＋＋SO 42－
17．(13年学测)下列反应的离子方程式书写正确的是
( )
A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H ＋＋OH －
=H 2O
B ．锌粒与稀醋酸反应： Zn ＋2H ＋=Zn 2＋＋H 2↑
C ．氯化镁溶液与氨水反应： Mg 2＋＋2OH －
=Mg(OH)2↓ D ．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O
18．(13年学测)反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是 ( )
A ．该反应是置换反应
B ．该反应是复分解反应
C ．CO 是氧化剂
D ．NO 发生还原
反应 19．(13年学测)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
( )
A ．18 g H 2O 含有的氢原子数目为N A
B ．标准状况下，22.4 LCO 2含有的分子数目为N A
C ．1 L 1mol·L －
1K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为N A D ．1 molH 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A
△ 催化剂
20．(13年学测)下列实验方法能达到实验目的的是( ) A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氨气
21．(13年学测)将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是( )
A．将电能转换为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极
D．铜片逐渐被腐蚀
22．(13年学测)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
( )
A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
23．(13年学测)对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A．0.80 mol B．0.72 mol C．0.45 mol D．0.40 mol
二、非选择题(本部分2题，共31分)
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
(13年学测)A．《化学与生活》
⑴(3分)良好的生态环境可以提升生活质量。
①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。
导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)；
a．SO2b．NO2c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。
下列有关生活垃圾的处理合理的是(填字母)。
a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。
劣质胶合板释放出的主要污染物是(填字母)。
a．NO
b．CO c．甲醛
⑵(5分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①维生素C又称酸。
新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因
是。
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应
的化学方程
式：。
⑶(7分)材料的不断发展可以促进社会进步，：
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在
潮湿空气中易发生腐蚀。
请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：
、。
②精美的瓷器彰显中华古代文明。
青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面
的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。
③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。
请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程
式：。
25．(13年学测)(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
⑴F的化学式为。
⑵E的电子式为。
⑶写出Y和D溶液反应的离子方程
式：；
⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
26．(13年学测)(10分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
⑴吸收时，温度不宜过高的原因
是；
⑵为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施
有。
⑶实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线
如右图所示(A点为纯水的pH)。
①AB段，pH下降的主要原因是。
②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中(填
化学式)含
量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：。
⑷经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4·7H2O。
某补血剂
的有效成分为FeSO4·7H2O，药品标签注明“0.3g／片，FeSO4·7H2O
含量为95％—110％”。
为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液。
取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol·L－
1Ce(SO
)2溶液，发生反应Fe2＋＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋，当反应恰好完全进4
行时，共消耗Ce(SO4)2溶液21.00 mL。
请通过计算判断该补血剂是否
合格(写出计算过程)。
第11页（共11页）。