福建省莆田市荔阳中学高三化学月考试卷含解析

福建省莆田市荔阳中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
D
略
2. 下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等
D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等
参考答案：
C
略
3. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧参考答案：
B
略
4. 按下列实验方案能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸
参考答案：
C
略
5. 用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是( )
A.MnO2
B.WO3
C.Co3O4
D.Cr2O3
参考答案：
C
略
6. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热
量。

故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
①②③④
熔点（℃）40～50
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是
A．① B．② C．③ D．④
参考答案：
C
略
7. 标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。

则下列关于该过程的推断不正确的是（）
A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4 C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
参考答案：
C
略
8. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A 若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（）
A．A可能是盐酸，B可能是NaOH，
且c（B）＝2c（A）
B．原混合液中，
c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5
C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且
c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2
D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则
V（A）：V（B）=7:13
参考答案：
AC
略
9. 2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。

下列说法不正确的是
A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-===4A12C17-
参考答案：
D
试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨电极，A错误；B、充电时，铝电极是阴极，发生还原反应，B错误；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B错误；C、充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl4–– e- =C n AlCl4，因此充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动，C错误；D、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=4Al2Cl7–，D正确；答案选D。

10. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是
A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气
参考答案：
A
略
11. M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。

下列选项不符合的是（）
A． B．
C． D．
参考答案：
D
略
12. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A 两种气体的压强相等
B O2比O3质量小
C 两种气体的分子数目相等
D 两种气体的氧原子数目相等
参考答案：
答案：D
13. 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是－3
B．反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L CO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
参考答案：
C
试题分析：A、氮氧化铝中铝显+3价，O为－2价，N为－1价，故错误；B、没有标明标准状况下，故错误；C、N的化合价由0→－1价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；
D、AlON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：1，故错误。

14. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是
A．30 g·mol-1 B．60 g·mol-1 C．90 g·mol-1 D．120 g·mol-1
参考答案：
B
15. 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）
A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂
参考答案：
A
【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．
【专题】化学应用．
【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；
B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；
C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；
D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．
【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；
B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；
C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；
D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．
故选A．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
__________________________________________________________。

(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。

(写出一种原因即可)。

参考答案：
（共12分）(1)250 mL容量瓶胶头滴管D（3分）
(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分）使Fe3＋全部转化为沉淀（1分）
(3)取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净(合理的答案均可) （2分）
(4)×100%（2分）
固体加热时未充分反应变为Fe2O3（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。

在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
计算：①混合物中NaOH质量是多少克？
②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？
参考答案：
NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。

略
18. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。

完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
参考答案：
10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.
11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.
略
19.
(10分) Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。

工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。

为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为。

（2）样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)= 。

（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。

已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
②I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-
③I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+
则滴定过程中可用作指示剂。

计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：
（1）4 mol·L-1（2分）
（2）5∶1 （3分）
（3）淀粉（1分）
解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L×0.100 mol·L-1 =
0.0036mol
则：n(Na2SO3) = 0.0036mol÷5 =
0.00072mol
根据题意：①2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
n1(BaCrO4) =
== 0.0012mol（1分）
②2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 3SO32-
n2(BaCrO4) = ==
0.00048mol（1分）
则：c(Ba2+) = = 3.36×10-2 mol·L-1（2分）。