湖南省益阳市2020中考化学综合测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
2．某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）
A化学推论B资源的利用和保护
①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱①爱护水资源要节约用水和防止水污染
②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C“低碳生活”D化学方程式书写
①多使用一次性筷子，可使生活更加便利
②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
A．A B．B C．C D．D
3．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．气球先膨胀后又变小
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底
4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为()
A．12 B．13 C．15 D．26
5．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质
6．下列有关资源、能源的叙述错误的是()
A．空气中含量最多的成分是氮气
B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
7．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是( )
A．氢原子中没有中子B．核外电子数：X＝Y
8．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( )
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
9．对比实验是实验探究的一种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
B．区分硬水和软水
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．测量空气中氧气的含量
10．下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误
．．的是（）
图例
原子或分子1个A原
子
1个B原
子
1个C原
子
1个D原
子
1个AD2
分子
1个B2分
子
1个BD2
分子
1个CB分
子
A．该反应是置换反应B．反应中间阶段发生了化合反应
C．反应结束阶段发生了复分解反应D．物质C是反应的催化剂
11．常在矿泉水瓶上图标见到的是（）
A．B．C．D．
12．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。

对这一实验的说法不正确的是（）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
a烧杯中加入的物质是
_____（填化学式）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_____（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体．除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再_____，然后过滤，洗涤、干燥．
14．氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解
度/g
KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
KNO320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
（1）两种物质的溶解度随温度变化较大的是_____。

（2）40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。

（3）M是两种物质中的一种，取35gM进行如下实验：
溶质质量分数最大的是____（填字母）；属于不饱和溶液的是____（填字母）。

15．广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。

已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式n-322
RO6I6H3I3H O R
-+-
++=++。

则在RO3n-中，R元素的化合价是_____，R原子的最外层电子数可能是_____。

16．化学与我们生活、学习息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是_____ ；
（2）家用天然气的主要成分是_____，比使用煤的污染小；
（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺_____（元素名称或符号）会导致贫血。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
酸二氢铵）灭火。

①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________（填化学式）。

②钢是铁的合金，属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。

③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是______________。

利用下图装置完成两个实验。

（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
若挤压左侧滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。

①双球管中发生反应的化学方程式为__________________。

②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_________________。

若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。

③双球管中发生反应的化学方程式为_______________。

④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是__________________。

18．根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。

（1）写出一个实验室用B、C装置制取气体的化学方程式_____。

（2）A、B装置都可以用于固液常温反应制取气体，A和B相固体相比，A装置的优点是什么？_____四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学反应在防治环境污染中个扮演了重要角色。

某工厂废气中国男的SO2，可用以下方式处理。

方式一：2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O；试计算：（已知：CaSO4
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__________。

（2）若用方式一处理12.8 t SO2，所得产品价值_____元？
（3）若用方式二处理12.8 t SO2，刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶质质量分数_________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；
D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。

故选D。

2．B
【解析】
【详解】
A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误；
②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误；
该选项都错误，不符合题意；
B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确；
②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，
该选项都正确，符合题意；
C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误；
②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确；
该选项存在错误，不符合题意；
Fe+2HCl=FeCl+H ，D、①置换反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
22
错误；
NaOH+HCl =NaCl+H O，正确；
②复分解反应：2
该选项存在错误，不符合题意。

故选B。

【点睛】
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

3．C
【解析】
【详解】
A、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此选项正确；
B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，此选项正确；
C、激光手电照射，能使温度达到纳米铁粉的着火点，而不是使纳米铁粉的着火点降低，此选项错误；
D、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，此选项正确。

故选C。

4．B
【解析】
【详解】
假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；
故选：B。

【点睛】
由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。

5．A
A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．
B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．
C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．
故选A．
6．C
【解析】
【详解】
A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；
C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于可再生能源，符合题意；
D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。

故选C。

7．B
【解析】
【详解】
A、氢原子中没有中子，正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；
D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；
故选：B。

8．D
【解析】
A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；
B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；
C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸
小，错误；D. ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。

故选D。

点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。

9．D
【解析】
【详解】
A、空气与人体呼出的气体形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；
B、软水和硬水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；
C、冷水和热水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；
D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，没有对比实验；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

10．C
【解析】
【详解】
A、由图示可知反应前后C单质没有改变，所以该反应的表达式可以表示为：B2+2AD2═2BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应，故A正确；
B、从中间过程可以看出AD2分子没有改变，改变的是：B2分子和C原子反应生成了一种化合物，故该中间过程发生了化合反应，故B正确；
C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了新的物质，但是在本反应结束时并不两种物质相互交换成分，故C错误；
D、C的原子在变化过程中先参与了反应，最后由从反应中分离了出来，原子的个数没有增减，符合催化剂的反应机理及特征，是该反应的催化剂，故D正确。

故选C。

11．A
【解析】
【详解】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。

A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；
B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；
C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；
D、图中标志为：节水标志，故错误；
12．B
【解析】
【详解】
A、金属具有良好的导热性，蜡烛燃烧产生的热量被金属丝传导出去，致使蜡烛的温度低于着火点，蜡烛熄灭，选项A正确；
B、金属丝导热将火焰的热量传递到外面，不是金属线圈内的气体温度升高，选项B错误；
C、火焰熄灭是因为可燃物的温度降到了着火点以下，选项C正确；
D、若预先将金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，选项D正确。

故选B。

点睛：
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，缺一不可。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．KNO3＜0.5蒸发结晶
【解析】
(1)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水(水的密度为1g/ml)，充分溶解，a烧杯底部有固体剩余，所以a烧杯中加入的物质是：KNO3；
(2)甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数<b烧杯溶液中溶质的质量分数；(3)50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体；(4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再蒸发结晶，然后过滤，洗涤、干燥。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．硝酸钾（或KNO3）2:7 C BC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升髙而增大，但硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大的幅度比氯化钾大。

故填：硝酸钾（或KNO3）；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解氯化钾40.0g,形成140g饱和溶液，溶质与溶液的质量比为40.0g:140g=2:7。

故填：2:7；
（3）20℃时，两种物质的溶解度都小于35g,50℃时两种物质的溶解度都大于35g,但氯化钾的溶解度小于50g,硝酸钾的溶解度大于50g,而C中溶质全部溶解，所以M是硝酸钾，C中100g水中溶解的溶质最多、溶质质量分数最大50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以BC均是不饱和溶液。

故填：BC。

15．+5 7
【解析】
【详解】
由离子反应方程式RO 3n-+6I -+6H +=3I 2+3H 2O+R -，利用电荷守恒可得n 为1；
设R 元素的化合价为X ，根据n-3RO 列出：X+(-2)3=-1 ，解得X=+5，故在RO 3n-中，R 元素的化合价是+5。

从-R 可知，R 原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R 原子最外层电子数可能为7。

【点睛】
本题最后一空，也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。

16．隔绝氧气（或空气） CH 4 铁（或Fe ）
【解析】
【详解】
（1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）；
（2）家用天然气的主要成分是甲烷，燃烧不会产生二氧化氮或二氧化硫，比使用煤的污染小； （3）人体内缺少微量元素会致病，如缺铁（或Fe ）会导致贫血。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．N 2 金属材料 NH 4H 2PO 4加热H 3PO 4+NH 3↑ CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 可燃物没有与氧气接触 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑ 燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧
【解析】
【分析】 二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火，磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)受热分解生成磷酸(H 3PO 4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

【详解】
（1）①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，空气中含量最多的是氮气，化学式为N 2。

②钢是铁的合金，属于金属材料。

③磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)受热分解生成磷酸(H 3PO 4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层
玻璃状的覆盖层，反应的化学方程式是NH 4H 2PO 4加热H 3PO 4+NH 3↑。

（2）①双球管中发生反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，的化学方程式为
CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

②燃烧管中没有氧气，白磷和红磷均不燃烧，其原因是可燃物没有与氧气接触。

若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。

③双球管中发生反应的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

④白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧。

【点睛】
可燃物燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、达到可燃物着火点。

18．2H 2O 2
2 MnO 2H 2O+O 2↑（或CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑） 能够控制反应的发生和停止 【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）用装置B 和C 组合制取气体，不需要加热，气体的密度比空气大，可用于制取氧气或二氧化碳，化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑（或3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑）。

（2）A 装置有多孔隔板，故优点是能够控制反应的发生和停止。

【点睛】
气体的密度比空气大，用向上排空气法收集。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氧元素 19040 16%
【解析】
【详解】
（1）CaSO 4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。

（2）解：设若用方式一处理12.8tSO 2，生成的硫酸钙的质量为x
224
2SO O2CaO=2CaSO
128272
12.8t x
128272
=
12.8t x
++
x=27.2t
所得产品价值700元/t×27.2t=19040元
答：所得产品价值19040元。

（3）设NaOH溶液中溶质的质量为y。

22242 2SO O4NaOH=2Na SO2H O
128160
12.8t y
128160
=
12.8t y
+++
y＝16 t
NaOH溶液中溶质的质量分数：16t
100t
×100%＝16%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为16%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是
A．O2B．NaClO C．HCl D．NaClO3
3．下列有关化学学科观点说法正确的是（）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL
D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣
4．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。

下列说法中，正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
5．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
6．玛仁糖又叫新疆切糕，是富有民族特色的一种零食，下列玛仁糖食材中富含蛋白质的是A．芝麻香油
B．玉米饴
C．红枣
D．巴旦木（杏仁）
7．以下实验操作，正确的是( )
A．B．C．D．
8．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()
A．铝比锌的金属活泼性更弱
B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为
9．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
11．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水
B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的
C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
12．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的的是（）
A．FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、Ag
C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．近日，网上的一段视频中一名空乘人员和一名乘客用矿泉水和咖啡等液体，扔向起火的充电宝，最终将火扑灭。

一些网友认为，电器类火灾应该用干粉灭火器，而不是用水来直接灭火。

也有一些网友认为，空乘人员处理的没错。

网友认为锂电池着火不能用水扑灭的原因是锂的化学性质非常活泼，遇水时会与水反应生成氢气和氢氧化锂（LiOH），写出锂与水的化学方程式：______________________________。

请消防员进行实验验证：消防员手拿干粉灭火器迅速的扑向起火的充电宝。

只喷了没几下，火焰就被扑灭了。

然而，仅仅过了几秒钟，锂电池的残骸再一次燃烧了起来，而且比第一次的燃烧还要猛烈。

消防员对于火焰用大量清水持续浇灭。

大约一分钟左右，用红外线测温计检查充电宝的温度居然还有200 多摄氏度的高温。

随后，消防员将充电宝泡入水盆中，才表示已经安全了。

①只喷了没几下，火焰就被扑灭了的灭火原理是_________________________。

②锂电池的残骸再一次燃烧了起来的原因是____。

14．按要求写出化学用语或化学用语所表示的意义。