(3份试卷汇总)2019-2020学年河南省漯河市中考化学经典试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。

实验方案如下：
Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。

下列说法不正确的是（）
A．从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
B．每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同
C．用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
D．实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热
2．2019年3月21日14时48分许，江苏省盐城市响水县陈家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。

下图为苯的结构式，根据信息下列有关苯的说法正确的是（）
A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
B．一个苯分子中含有3个氢分子
C．苯是一种可燃物
D．苯中C、H元素的质量比为1：1．
3．下列变化属于化学变化的是（）
A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华
4．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
5．下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．证明二氧化碳密度比空气大
C．氧气验满
D．探究分子运动
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为16:15
C．丁一定不是单质
D．x的值是11
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关
D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开
8．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
9．生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是
A．用盐酸除去热水瓶中的水垢B．用木炭烤羊肉串
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用干冰进行人工降雨
10．下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是（）
A．在稀盐酸中加入少量碳酸钙B．将澄清石灰水敞口放置一段时间
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在硫酸亚铁溶液中加入少量铜
11．下列实验操作规范的是
A．读取液体体积B．取少量液体
C．两人合作滴加液体D．手按短柄加热液体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。

如图是锂元素部分信息。

则锂离子符号为_______；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为____________。

14．我市清流县温泉地质公园的天芳悦潭温泉水中富含氡、锂、重碳酸盐及硅酸盐等多种对人体有益的成分。

请回答：从物质分类看，温泉水属于______________。

检验温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是_________。

温泉水中的“氡”“锂”等指的是_______（填“元素”“原子”或“分子”）。

从微观角度分析，鲜花池附近能闻到阵阵花香的原因是________。

t℃时，配制该温泉中的某重碳酸盐饱和溶液，所用该重碳酸盐和水的质量关系如图所示。

①t℃时该重碳酸盐的溶解度为_________g；
②b、c两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b____c（填“＞”“＝”或“＜”）。

③将b点溶液变成c点溶液的方法是_________。

15．从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。

A二氧化碳B氧气C石墨D氯化钠E小苏打F烧碱
（1）常用于制作电极的是________。

（2）供给动物呼吸，也使食物变质的是______。

（3）发酵粉的主要成分之一是______。

（4）可用于配制生理盐水的是_______。

16．根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是_____；10℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解：
①所得溶液在10℃时是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），与溶液共存的KNO3 晶体的质量约为_____g；将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：
（1）标号为a的仪器名称是____________。

（2）实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_______________________。

（3）实验室用A、C装置组合制取某气体，写出其反应的化学方程式______________________________。

（4）用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F中应放入试剂名称是____________。

18．下图为初中化学中的三个实验。

(1)甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是___；
(2)乙图中，试管中溶液反应的化学方程式为___；
(3)丙图中，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是___(填图中序号)
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化肥由（NH4）2SO4，K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。

该化肥施用后，能使植物_____（填序号）
A．茎叶生长茂盛B．增强抗寒抗旱能力C．增强抗倒伏，抗虫害能力（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为_____（化成最简比）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。

方案2：小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。

用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。

用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数（请在答题纸上写出计算过程）。

___________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁错误，氧化铬或氧化铁催化效果太慢，错误符合题意，故选项正确；
B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同正确，因为控制变量法只能控制一个变量，正确但不符合题意，故选项错误；
C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A。

2．C
【解析】
【分析】
由图可知，苯的化学式为C6H6。

【详解】
A、苯是由苯分子构成的，而不是由氢原子和碳原子直接构成的，故错误；
B、一个苯分子中含有6个氢原子，而不是3个氢分子，故错误；
C、由题意可知，爆炸物质为苯，说明苯具有可燃性，是一种可燃物，故正确；
D、由苯的化学式可知，苯中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，故错误。

故选C。

3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、瓦斯爆炸的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选A。

4．C
【解析】
A、硫酸钠溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，呈无色，可判断水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；
B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去了溶液中的硫酸根离子，溶液仍呈蓝色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；
C、对比不同浓度的CuSO4溶液的虽然有颜色差异，但因其中微粒种类相同，不能判断出何种离子对颜色产生影响，错误；
D、向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，即除去了溶液中的铜离子，溶液呈无色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关与铜离子有关，正确。

故选C。

点睛：解决此类问题的常用方法：通过对比实验，使所对比的溶液中含有相同的离子的方法探究离子对溶液性质的影响。

5．A
【解析】
【详解】
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。

故A选项实验设计不能达到实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大。

蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

故B选项实验设计能达到实验目的；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。

若复燃，则集满。

故C选项实验设计能达到实验目的；
D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。

故D选项实验设计能达到实验目的。

故选A。

6．A
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为
36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。

【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

7．D
【解析】
【详解】
A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故正确；
C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；
D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；
故选：D。

8．C
【解析】
【分析】
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。

固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也
A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。

故A错误；
B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误；
C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；
D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。

故选C。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．D
【解析】
A、用稀盐酸除热水瓶中的水垢是利用了稀盐酸的化学性质--能和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应．错误；
B、用木炭烤肉串是利用了木炭的化学性质--具有可燃性．错误；
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质--显碱性，能和显酸性的物质反应．错误；
D、用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量．正确．
10．A
【解析】
【详解】
A、碳酸钙与稀盐酸生成了氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，反应后溶液的总质量变大，选项A正确；
B、将澄清石灰水敞口放置一段时间，石灰石与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，溶液的总质量减少，选项B不正确；
C、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，选项C不正确；
D、铜无法置换出硫酸亚铁中的铁，故溶液质量不变，选项D不正确；
故选A。

11．A
【解析】
【详解】
A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；
B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体，错误；
C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；
D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。

故选A。

【详解】
A 、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
B 、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
C 、水是由水分子构成的，故选项正确；
D 、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．Li + 2LiOH+H 2SO 4=Li 2SO 4+2H 2O
【解析】
【详解】
锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。

根据锂元素部分信息图可知。

锂的元素符号为：Li ；最外层有1个电子，溶液失去一个电子，形成+1价的锂离子，其离子符号为Li +；氢氧化锂是一种碱，可以与稀硫酸发生中和反应，其化学方程式为：2LiOH+H 2SO 4=Li 2SO 4+2H 2O 。

故填：Li +；
2LiOH+H 2SO 4=Li 2SO 4+2H 2O
14．混合物 肥皂水 元素 分子不断运动 6 < 加入0.6g 的溶质（重碳酸盐）
【解析】
【分析】
混合物由不同种物质组成，用肥皂水检验软硬水，构成物质的分子在永不停息地做无规则运动，固体物质的溶解度是在某一温度下，100g 某溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。

【详解】
（1）从物质分类看，温泉水属于混合物。

（2）检验温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

（3）温泉水中的“氡”“锂”等指的是元素。

（4）从微观角度分析，鲜花池附近能闻到阵阵花香的原因是分子不断运动。

（5）①t ℃时该重碳酸盐的溶解度为6g 。

②b 、c 两点溶剂的质量相同，溶质的质量b 点小于C 点，所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b ＜c 。

③将b 点溶液溶质质量小于c 点的溶质质量，b 变成c 点溶液的方法是加入0.6g 的溶质。

【点睛】
=100% 溶质质量溶液的溶质质量分数溶液质量
15．C B E D
【解析】
（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：B；
（3）发酵粉的主要成分是小苏打，故填：E；
（4）氯化钠可用于配制生理盐水；故填：D。

16．NaCl 饱和20g KNO3
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以进行有关溶解度的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是NaCl。

（2）由溶解度溶解度曲线可知，10℃时，KNO3的溶解度是20g，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解，只能溶解20g。

①所得溶液在10℃时饱和溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），剩余的水中只能溶解10g，与溶液共存的KNO3晶体的质量约为
﹣＝
30g10g20g
（3）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度分别20g、35.8g，将由40g KNO3和10g NaCl 组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是KNO3。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
Zn+H SO=ZnSO+H↑浓硫酸
17．长颈漏斗BE
2442
【解析】
【详解】
（1）标号为a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，是加热固体制取气体，选择的发生装置B，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，氧气难溶于水，可用排水法收集，其中排水法收集的气体较纯净，收集装置是E；
（3）实验室用A、C装置组合制取某气体，说明反应是固体和液体常温下反应，制取的气体密度比空气的
Zn+H SO=ZnSO+H↑；
小，可以是制取氢气，其反应的化学方程式
2442
（4）浓硫酸是常用的气体干燥剂，可干燥氨气外的常见气体，用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F中应放入试剂名称是浓硫酸。

18．B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸
2223
CO+H O=H CO①②
【解析】
【分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，木炭和二氧点燃生成二氧化碳，燃烧条件：物质是可燃物;有氧气(空气);达到可燃物的着火点。

【详解】
(1)甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸。

(2)乙图中，试管中溶液反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为2223
CO+H O=H CO。

(3)丙图中，铜片上的白磷能燃烧红磷不能燃烧，是因为白磷着火点比红磷低，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是①②。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．AC 7：16 硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大14%
【解析】
【详解】
（1）硫酸铵属于氮肥，能促进茎叶生长茂盛，硫酸钾和氯化钾属于钾肥，能增强抗倒伏，抗虫害能力；（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为14×2：16×4=7：16；
（3）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，所以生成氨气的质量为1.7g，所以氮元素的质量
=1.7g×14
17
×100%＝1.4g，所以氮元素质量分数=
1.4
10.
g
g
×100%=14%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A B C D
向盛有二氧化锰的烧杯中
加入过氧化氢溶液
引燃密闭集气瓶中的木炭
向盛有一定量碳酸钙粉末的
烧杯中加入稀盐酸
向饱和石灰水中加入少
量的生石灰
A．A B．B C．C D．D
2．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，
得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）
A．Cu和Mg B．Zn和Cu
C．Zn和Al D．Mg和Al
3．下列化学符号表示两个分子的是（）
A．2H B．2CO C．SO42﹣D．SO2
4．图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是
A．氨气密度比空气小
B．氨气易溶于水
C．氨气能与水反应
D．氨水显碱性
5．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。

试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，
溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
6．我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状＋强度下降。

下列有关说法错误的是
A．塑料属于天然高分子材料B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D．土豆农膜容易降解
7．结合你的生活经验和所学的化学知识判断，下列叙述正确的是()
A．塑料、橡胶、棉花都属于有机合成材料
B．青少年大量补充钙，促进骨骼生长
C．NH4CI和草木灰(含K2CO3)一起施用,增加氮肥钾肥
D．面粉厂严禁烟火，防止爆炸
8．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）
A．氧化铜粉末B．硝酸钡溶液C．氯化钾溶液D．细铁丝
9．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）
A．煤气燃烧水变蒸气B．瓷碗破碎剩饭变馊
C．菜刀生锈水果腐烂D．灯泡发光冰块熔化
10．科学知识越来越广泛地应用于人们日常的生活生产中。

下列说法中正确的是（）
A．蒸馒头时放点“碱”，是指纯碱，它属于碱类物质
B．抽油烟机能排净油烟是利用了气体流速越快，气压越大的原理
C．塑料直尺和毛皮摩擦后能吸引碎纸屑，说明摩擦后的直尺带电
D．用碳素墨水书写的字迹可长时间保存，是因为碳在常温下具有吸附作用
11．下列属于复合材料的是
A．不锈钢B．玻璃钢C．竹纤维D．有机玻璃
12．2015年12月我区成功创建为省级卫生城市。

下列措施中不利于创建卫生城市的是
A．焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业B．植树造林，绿化环境
C．道路洒水，禁止工业污水超标排放D．不乱扔垃圾，分类回收垃圾
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．母亲节到了，小杨为表达自己的心意，为母亲准备了一束鲜花，并亲手制作了一桌饭菜。

（1）鲜花摆放在妈妈的卧室，整个家里都充满香气，请用微粒观点解释这一现象：_____。

（2）小杨准备的饭菜里有①蒸米饭②清蒸鲈鱼③红烧肉④炒青菜⑤凉拌黄瓜。

其中富含糖类的是_____（填序号）。

（3）吃完饭，小杨主动洗碗，用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的_____作用。

14．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。

⑴在化石燃料中，___________是比较清洁的燃料。

使用脱硫煤能减少排放的污染物是
____________；
⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；
⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。

人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。

15．变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离．在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下．
分子筛中
发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）．下列说法正确的是______（填序号）
A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B、变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关．
16．根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。

人体中含量最多的化合物_____；一种常见酸_____；一种由原子构成的单质_____；铵盐中的阳离子_____；写出一个有气体生成的化学方程式_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如下图是化学实验室常见的几种制取气体的装置。