苏教版必修1高中化学含硅矿物与信息材料 同步练习

含硅矿物与信息材料同步练习
一．选择题（每小题有1~2个答案）
1．在反应SiO
2
+3C SiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
2．SiO
2和CO
2
的共同点是
A．都能与水化合生成相应的酸 B．都能与强碱溶液反应生成盐和水
C．熔点都比较低 D．常温下都是固体
3．关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( )
A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀
B．建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
4．能溶解SiO
2
的物质是 ( ) A．硝酸 B．盐酸 C．氢氟酸 D．烧碱溶液
5．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( )
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO
2
的缓释，有利于植物的光合作用
D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
6．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )
A 碳
B 石英
C 锗
D 硅
7．将45 g SiO
2与 75 g CaCO
3
共热，生成CO
2
的质量为( )
A．54g B．45g C．33g D．39.6g
8．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是（）
A．钙沸石Ca(Al
2Si
3
O
10
)·3H
2
O表示为CaO·Al
2
O
3
·3Si O
2
·3H
2
O
B．镁橄榄石Mg
2SiO
4
表示为2MgO·SiO
2
C．正长石KAlSi
3O
8
表示为K
2
O·Al
2
O
3
·3SiO
2
D．高岭石Al
2(Si
2
O
5
)(OH)
4
表示为Al
2
O
3
·2SiO
3
·2H
2
O
9．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO
2 10．镁橄榄石(2MgO·SiO
2
)中阴离子是 ( )
A. SiO
32- B. SiO
6
4- C. SiO
4
4- D. SiO
5
4-
二．填空题
11．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。

把三硅酸镁Mg
2Si
3
O
8
·nH
2
O改写成氧化物形式为_______________________，写出其
与胃酸反应的化学方程式： _______________________________________。

12．用高岭土(主要成分是Al
2O
3
·2SiO
2
·2H
2
O，并含少量的CaO·Fe
2
O
3
)研制新型净
水剂(铝的化合物)。

其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al
2O
3
和SiO
2
与纯碱反应相似，
生成偏铝酸盐或硅酸盐和二氧化碳)：
_______________________________________________________________________ ___________________。

_______________________________________________________________________ ___________________。

(2)最后的沉淀物是____________。

生成该沉淀的离子方程式是____________________________________________。

(3)实验中常用的有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚。

本实验在熔融土时，应选____________坩埚。

13．把河沙(主要成分中SiO
2
)跟镁粉按质量比(质量比约为15:24)混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。

待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

⑴写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式
______________________________________________________________________，
⑵生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)___________。

⑶写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________。

三．计算题
14．把13 g含有SiO
2的CaCO
3
固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为
8.6 g
（1）生成的CO
2
在标准状况下的体积是多少升？
（2）原物质中含SiO
2
的质量是多少克？
高
15．已知高温下能发生反应Si + C ==== SiC，现在SiO
和炭粉混合物共a mol，
2
在高温中电炉中充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。

（1）写出可能发生的反应方程式
（2）若SiO
与混合物的物质的量之比为x(0<x<1)，试讨论x在不同的取值范
2
围内，残留固体的成分和各成分物质的量。

（用含x或a的表达式来表示）
参考答案：
一．选择题
1．D 2．B 3．AC 4．CD 5．CD 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C
二．填空题
11．2MgO·3SiO
2·n H
2
O，
化学方程式为：2MgO·3SiO
2·n H
2
O +4HCl=2MgCl
2
+3SiO
2
+(2+n) H
2
O
12．(1)Al
2O
3
＋Na
2
CO
3
2NaAlO
2
＋CO
2
↑； SiO
2
＋Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑
(2)H
2SiO
3
； SiO
3
2-＋2H+＝H
2
SiO
3
(3)铁
13．⑴SiO
2+4Mg
△
===2MgO+Mg
2
Si
⑵SiH
4⑶SiH
4
+2O
2
自燃
===SiO2+2H2O
三．计算题
14．解：（1）m(CO
2
)=13g－8.6g =4.4g
V(CO
2)=m ol
g
g
/
44
4.4
×22.4L/mol=2.24L (4’)
（2）CaCO
3 ~ CO
2
100g 44g
m(CaCO
3
) 4.4g
∴m(CaCO
3
)=10g (3’)
∴原物质中含m（SiO
2
）=13g－10g=3g
15．（1）SiO
2 + 2CSi + 2CO↑①SiO
2
+ 3CSiC + 2CO↑②
（2）①当1>x> ∴Si：a mol
②x= Si：a mol 或 a mol
③ Si：（4x－1）a mol SiC：（1－3x）amol
④ SiC：amol或amol或axmol
⑤>x>0 SiC：xamol C：(1－4x)amol。