2011届高考化学第一轮专题碱金属复习试题27

2011届高考化学第一轮专题碱金属复习试题27
贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：碱金属（7）121．某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧
化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。

有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方案如下：
下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是
________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 现有4.0g碱石灰,设其中
n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式(等式或不等式) A 40x+56y�4.0� 40x+74y B C
把表中A、C的关系式填在下面空格上： A：
__________________________C：______________________ 。

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时
才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质
量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要
计算过程） 122．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂
质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳
生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

123．将1.05g铝和过氧
化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。

再向其中加入50mL 1 mol•L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。

求原混合物中铝、过氧化钠各多少克? 124．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g 125．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO 组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L 氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为( ) A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算 126．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。

2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。

根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是( ) A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变 D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变 127、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有( ) A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．纤维素 128．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A 和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

129． 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排
出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 130．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（） A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1�U1 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 131． NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分： Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。

（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为。

（2）未变质前NaHCO3的质量。

（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

132．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是( ) A．对热稳定性：
Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3 133．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出
贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）； a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶
体的操作是（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

133．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）( ) A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c （NaHCO3）>c（Na2CO3） 134．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

135．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C．K ＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 136．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( ) A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1�U1 C．制成饱和溶液后，4份溶
液中所含NaOH质量相同 D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质
的量之比为2∶1∶1∶2 137． NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分： Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O(n为平
均值，n≤10)。

取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。

（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增
加时，x的最小值为。

（2）未变质前NaHCO3的质量。

（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

138．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化
学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓
＋NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳
酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，
再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接
己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠
的方法：。

139．下列叙述正确的是( ) A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反
应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应
氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 140．下列叙述正确的是( ) A．金属与盐溶液的反应都是置换
反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
参考答案 121．（1）A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y�4.0 （2） (3分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％ 122．⑴28.2 ⑵96.25% ⑶71 g ⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），
n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。

123．有关反应为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，设NaCl、AlCl3的物质的量
分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为，依题意有：124． D 125． B 126． CD 127、BD 128．（1） 0.75mol/L （2）
Na2CO3,NaOH ； 1:3 。

（3） 112 mL。

129． A 130．AB 131．（1）110) （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ c(HCl)=(224 mL－112 mL)/22400 mL/mol(20 mL－15 mL)/1000 mL/L = 1.0mol/L 原样品中n(NaHC O3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110
mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84
g/mol=9.24 g （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3•nH2O 设样品A中NaHCO3和Na2CO3•nH2O 的物质的量分别为a和b 则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3•nH2O为Na2CO3•3H2O，物质的量为为
0.010mol NaHCO3为0.090mol 答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3•3H2O。

132． C 133．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和
碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。

（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入
过量CO2 等. 133． CD 134．（1）28.2g （2）96.25％（3）71g （4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02 39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12 解得x�Uy＝2�U3 即n(K)�Un(O)＝2�U3 即得化学式为：（KO2与K2O2 2�U1）（KO2与K2O 4�U1） 135． D 136． AB 137．（1）110 （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ c(HCl)=(224 mL－112 mL)/22400 mL/mol(20 mL－15 mL)/1000 mL/L = 1.0mol/L 原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3•nH2O 设样品A
中NaHCO3和Na2CO3•nH2O 的物质的量分别为a和b 则a＋b=2240
ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3•nH2O为Na2CO3•3H2O，物质的量为为
0.010mol NaHCO3为0.090mol 答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3•3H2O。

138．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢
钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。

（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。

其他合理方法均可） 139． C 140． D。