22人教版新教材化学必修第一册知识练习--电解质的电离

第二节离子反应
课时1电解质的电离
课
标
解
读
课标要求素养要求
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。

2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

3.能根据电离对物质进行分类,认识电离、电解质的概念。

4.了解电解质在生产、生活中的实际应用。

1.宏观辨识与微观探析:初步建立基于粒子及粒子间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力,能够根据宏观物质种类分析溶液中粒子的种类、数量和相互作用,从电离角度认识酸、碱、盐的本质,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:构建核心关键概念,构建电离认知模型,能结合电解质的电离,理解、描述和表示化学中常见的认知模型,指出模型表示的具体含义。

结合电解质的电离,能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同,能说明模型使用的条件和适用范围。

知识点一电解质
判一判
1.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质(✕)
2.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质(√)
3.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电,所以蔗糖不是电解质(√)
知识点二电离
1.电解质能够导电的原因
物质导电的原因——能导电的物质必须具有①能自由移动的、②带电荷的粒
子。

示例:氯化钠在一定条件下导电的原因
a.NaCl溶液导电的原因:在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

b.熔融氯化钠导电的原因:当NaCl固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-。

当在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入电极并接通电源时,Na+向与电源③负极相连的电极移动,Cl-向与电源④正极相连的电极移动,因而NaCl溶液(或熔融NaCl)能够导电。

2.电解质的电离
(1)电离:电解质⑤ 溶于水或受热熔化 时,形成⑥ 自由移动的离子 的过程。

(2)表示方法——电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

例如: a.HCl 、H 2SO 4 ⑦ HCl
H ++Cl - ;⑧ H 2SO 4
2H ++S O 42- 。

b.NaOH 、Ba (OH )2 ⑨ NaOH
Na ++OH - ;⑩ Ba (OH )2
Ba 2++2OH - 。

c.BaCl 2、Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3 BaCl 2
Ba 2++2Cl - ;
Na 2CO 3
2Na ++C O 32- ;
Al 2(SO 4)3
2Al 3++3S O 42- 。

3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸是电离时生成的
阳离子 全部是
H +
的化合物。

(2)碱是电离时生成的
阴离子 全部是
OH - 的化合物。

(3)盐是电离时能生成
金属阳离子 (或
N H 4+
)和酸根阴离子的化合物。

判一判
1.Na 2CO 3溶于水的电离方程式为Na 2CO 3
N a 22++CO 32- ( ✕ )
2.能电离的物质一定都能导电(✕)
3.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-(✕)
4.电解质一定能导电(✕)
探究点一电解质
问题1:“湿手不要摸电器,干燥绝缘要牢记”。

如何从化学的角度解释这一安全用电要求?
提示潮湿的手上沾有NaCl或其他电解质,遇到水时形成电解质溶液,能够导电,因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。

在三个烧杯中分别加入表格中物质,按下图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象如下表。

物质的存在状态NaCl KNO3蒸馏水
纯净物不导电不导电几乎不导电
溶解于水导电导电—
熔融状态导电导电—
问题2:为什么KNO
3固体不导电,蒸馏水几乎不导电,但是KNO
3
溶解于水所得溶液可以导
电?
提示干燥的KNO
3
固体中,K+、N O3-相互作用,按一定规则紧密地排列着,不能自由移动。

纯
水中没有能自由移动的、带电荷的粒子。

KNO
3
固体加入水中时,在水分子的作用下,K+、N O3-
脱离KNO
3
固体的表面进入水中,形成能够自由移动的、带有电荷的K+和N O3-,当向溶液中插入电极并通电后,离子定向移动,所以能够导电。

问题3:BaSO
4、AgCl、CaCO
3
难溶于水,它们是电解质吗?“纯硫酸在熔融状态下不导电,所以
H
2SO
4
不是电解质”这种说法正确吗?
提示BaSO
4、AgCl、CaCO
3
都属于盐,是电解质。

不正确。

因为H
2
SO
4
溶于水能导电,H
2
SO
4
为
电解质。

问题4:“铁丝、氯化钠溶液都能导电,两者都属于电解质”这种说法正确吗?
提示不正确。

电解质是化合物,故单质和混合物都不属于电解质。

问题5:CO
2
溶于水所得的溶液能导电,那么它属于电解质吗?
提示不属于。

CO
2
的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水
反应的产物H
2CO
3
电离产生的,所以CO
2
不是电解质。

1.电解质和非电解质的比较
电解质非电解质相同点均为化合物
不同点在水溶液里或熔融状态
下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别在水溶液里或熔融状态
下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
所含物质类型
酸:H2SO4、H2CO3等
碱:NaOH、NH3·H2O等
盐:NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物:Na2O等
水
非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO等
非酸性气态氢化物:NH3等
部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等2.电解质的判断方法
例(2021湖北孝感高一期中)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。

导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。

在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。

第一类导体是金属,是最常见的一类导体。

第二类导体是电解质溶液或熔融电解质,其载流子是阴、阳离子。

下列叙述正确的是()
A.石墨有较好的导电性,属于电解质
B.实验测得NH
3的水溶液能导电,所以NH
3
是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
答案D能导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电
解质,A错误;NH
3
的水溶液能导电,但不是自身电离产生离子,而是与水反应后生成的一水合氨
电离产生的,NH
3
是非电解质,B错误;液态HCl不能导电,但溶于水导电,固体NaCl不导电,但是溶于水或在熔融状态下导电,所以HCl、NaCl均是电解质,C错误;蔗糖(纯净物)在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,D正确。

解题感悟电解质相关判断易错点
(1)电解质是化合物,故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质,如金属单质、电解质溶液均可导电,但都不是电解质。

(3)电解质必须是自身能电离产生自由移动的、带电荷的粒子的化合物。

SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离产生的,而是它们与水反应的产物
H
2SO
4
、H
2
CO
3
、NH
3
·H
2
O等电离产生的,所以SO
3
、CO
2
、NH
3
等化合物不是电解质,而是非电解质。

1.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()
A.熔融氯化钠导电
B.液态汞导电
C.H
2SO
4
溶液导电
D.熔融KOH导电
答案B A、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子,离子做定向移动而导电;B项中汞是金属单质,不能电离出自由移动的离子,它能导电是靠自由电子的定向
移动。

2.(2021北京昌平高一期中)按要求填空。

现有以下物质:①NaCl溶液②干冰③液态HCl
④铜⑤BaSO
4固体⑥蔗糖⑦Na
2
O ⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH
3
其中能够导电的是(填序号,下同);属于电解质的是;属于非电解质的
是。

答案①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩
解析物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。

①NaCl溶液能导电,但其是
混合物,既不是电解质也不是非电解质;②干冰是固态的二氧化碳,不能导电,是非电解质;③液态HCl没有自由移动的离子,不能导电,但氯化氢的水溶液能导电,属于电解质;④铜能导电,但
铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;⑤BaSO
4
固体不能导电,但熔融的硫酸钡能导电,是电
解质;⑥蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,是非电解质;⑦Na
2
O不能导电,但熔融的氧化钠能导电,是电解质;⑧NaOH固体不能导电,但NaOH在水溶液里和熔融状态下能导电,是电
解质;⑨盐酸能导电,但盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑩NH
3
自身不能电离出离子,不能导电,是非电解质。

思维深化
有关电解质判断的思维模型
探究点二电解质的电离
问题1:实验表明,固体氯化钠不导电,纯净的水几乎不导电,但是把氯化钠固体溶于水得到的溶液能导电,说明氯化钠在水溶液中电离产生了能自由移动的带电粒子——离子。

请思考: (1)电解质在水中电离需要通电吗?
提示不需要。

(2)电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示不一定。

某些电解质在熔融状态下也可以电离。

问题2:熟石灰是生活中常见的碱。

已知CO
2+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+H
2
O,CaCO
3
+CO
2
+H
2
O
Ca(HCO
3)
2
,且Ca(HCO
3
)
2
是易溶于水的电解质。

请根据以上信息,利用如图装置探究电解质溶液
的导电能力。

(1)通入CO2之前,灯泡是否发光,为什么?
提示通入CO
2之前,Ca(OH)
2
溶液中因Ca(OH)
2
电离出Ca2+和OH-而导电,所以灯泡发光。

(2)开始通入CO2时,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?
提示当通入CO
2时,发生反应:CO
2
+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+H
2
O,电解槽中溶液变浑浊;因消耗了
溶液中的Ca2+、OH-,离子浓度减小,导电能力减弱,灯泡变暗。

(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,灯泡是否发光,为什么?
提示Ca(OH)
2恰好被完全沉淀时,即CO
2
和Ca(OH)
2
恰好反应时,溶液中无自由移动的离子,故
溶液不导电,灯泡熄灭。

(4)沉淀完全后继续通入CO2,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?
提示继续通入CO
2发生反应:CaCO
3
+CO
2
+H
2
O Ca(HCO
3
)
2
,沉淀逐渐溶解,故溶液逐渐变澄
清;Ca(HCO
3)
2
Ca2++2HC O3-,溶液中离子浓度增大,导电性增强,灯泡变亮。

1.电离方程式的书写遵循原则
(1)符合客观事实
①不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。

如2个OH-写成2OH-,而不能写成O H2-。

③在溶液中HC O3-不能拆成H+和CO32-,而HS O4-拆成H+和SO42-。

(2)质量守恒定律:反应符号用“”,电离方程式两边原子种类、数目、质量不变。

(3)电荷守恒,即在电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈
电中性。

2.电解质溶液的导电
(1)电解质的电离是电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程,此时接入电源
才能通电,而不是通电后再发生电离。

(2)电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少有关,离子浓度越大,
离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。

3.酸、碱、盐导电实质
(1)酸
(2)碱和盐
例(2021湖南长沙高一月考)NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。

下列有关说法错误的是()
A.在NaCl固体中,Na+和Cl-的排列紧密有序
B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D.图中过程用符号表征为NaCl Na++Cl-
答案C NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,A正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,由题图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水
分子的朝向不同,B正确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,C错误;题图为NaCl的电离过程,可表征为NaCl Na++Cl-,D正确。

解题感悟电解质电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。

1.(2021河北承德高一月考)现有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或水溶液里能够电离,下列关于X的说法中,正确的是()
A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X只能是碱类
答案A非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,X在熔融状态下或水溶液里能够电离而导电,因此X不可能是非电解质,一定是电解质,A正确、B错误;固体化合物X可能是盐还可能为碱,C、D错误。

2.(2021广东韶关高一期中)实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是()
A.Ba(OH)
2溶液中滴入H
2
SO
4
溶液
B.水中滴入盐酸
C.澄清石灰水中通入少量CO
2
D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体
答案D溶液的导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关。

Ba(OH)
2
溶液中滴入
H
2SO
4
溶液会生成硫酸钡沉淀,导电能力减弱,A错误;水中滴入盐酸,使溶液中离子浓度增大,导
电能力增强,B错误;澄清石灰水中通入少量CO
2
,生成碳酸钙沉淀,导电能力减弱,C错误;HCl溶液中加入适量的NaOH固体后,溶液中氯离子浓度不变,阳离子从氢离子转化为钠离子,整体离子浓度变化不大,所以导电能力变化不大,D正确。

3.(★)(2021河北唐山高一期中)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离:
①熔融状态下的NaCl:(填“能”或“不能”,下同)。

②固体KOH:。

(2)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液中电离时生成两种阳离子和一种酸根阴离子。

①写出(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
的电离方程式:。

②(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
属于(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。

答案(1)①能②不能(2)①(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
2N H4++Fe2++2SO42-②盐
解析(1)①NaCl属于盐,在熔融状态下能电离出Na+和Cl-;②KOH属于碱,在水溶液里或熔融状态下可以电离出K+和OH-,在固态时不能电离。

(2)①某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,该化合物中的Fe元素化合价为+2价,且该化合物在水溶液中电离时生成两种阳离子和一种酸根阴离子:N H4+、Fe2+、SO42-,则(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式为(NH4)2Fe(SO4)2 2N H4++Fe2++2SO42-。

②根据(NH4)2Fe(SO4)2
的电离方程式可知,电离产生了金属阳离子和酸根阴离子,所以(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
属于盐类物质。

1.下列关于电解质的叙述正确的是()
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态(或液态)能导电的物质
C.电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离
D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
答案D
2.(2021福建莆田高一期中)下列叙述正确的是()
A.固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.CO
2溶于水能导电,所以CO
2
是电解质
答案C
3.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()
A.NaCl
B.CH
3CH
2
OH(酒精)
C.H
2SO
4
D.CO
2
答案C
4.(2021山西太原高一月考)下列电离方程式书写正确的是()
A.MgSO
4 Mg+2+S O42- B.Ba(OH)
2
Ba2++OH-
C.KCl K++Cl-
D.Ca(NO
3)
2
Ca2++2(N O3-)
答案C
5.(2021云南玉溪高一期中)酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()
A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
答案D
6.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。

①液态
HCl:,。

②熔融状态下的NaCl:,。

③固体KOH:,。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①H
2SO
4
:;
②Ca(OH)
2
:;
③K
2SO
4
:;
④NH
4NO
3
:。

答案(1)①不能电离液态HCl以分子形式存在,故液态时不能电离,只在水溶液中电离
②能电离能电离出Na+和Cl-③不能电离KOH在固态时不能电离
(2)①H2SO42H++S O42-②Ca(OH)2Ca2++2OH-
③K
2SO
4
2K++S O42-④NH4NO3NH4++NO3-
俗话说“养鱼先养水”。

在鱼类养殖生产过程中,养殖水体的水质条件是养殖成败的关键因素之一。

评价水质的好坏有以下几个指标(部分节选)。

ⅰ.养殖塘水环境中的溶氧量。

池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用产生的,
光合作用中二氧化碳
①和水通过叶绿体生成葡萄糖
②
和氧气。

ⅱ.水体中氨氮的含量。

水体中氨氮是以非离子氨(NH 3)③
和铵根离子(N H 4+
)两种形式存在的。

水体中氨氮含量的升高导致水体富营养化现象的产生。

养鱼水体的氨氮主要来源于饲料④
和
肥料⑤。

ⅲ.水体中硫化氢(H 2S )⑥
的含量也是指征水体质量的因素。

硫化氢在有氧条件下很不稳定,
可通过化学反应或微生物作用转化为硫酸盐,因在底层水中有一定量的活性铁⑦
,故可被转化
为无毒的硫 ⑧
或硫化铁(Fe 2S 3)⑨。

1.(宏观辨识与微观探析)上述短文中标有序号的物质中属于混合物的有 (填序号,下同),属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。

答案 ④⑤ ⑥⑨ ①②③
2.(科学态度与社会责任)有些不法分子利用河水能导电而采用电瓶“电鱼”的方法捕鱼,存在严重的安全隐患,也会造成鱼类资源的严重破坏。

河水为什么可以导电?河水是电解质吗? 答案 河水中含有大量的矿物质,大部分是盐类,盐是电解质,可以发生电离产生自由移动的离子,使河水导电。

河水属于混合物不是电解质。

1.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
( )
A.氯化钠溶液
B.医用酒精
C.葡萄糖
D.碘酒 答案 A
2.(2021天津和平高一期末)下列关于电解质的说法正确是 ( )
A.能导电的物质叫电解质
B.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质
C.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质
D.电解质在通电时发生电离
答案C
3.(2021河北唐山高一期中)下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能够导电的物质
B.在熔融状态下或水溶液里能够导电的物质
C.在熔融状态下或水溶液里能够导电的化合物
D.在熔融状态下和水溶液里都能导电的化合物
答案C
4.(2021北京大兴高一期末)依据下列实验事实,所得结论正确的是()选项实验结论
A
铜是电解质
铜丝能导电
NaCl固体中不含阴、阳离子
B
干燥的NaCl固体不导电
C
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl溶于水能导电
D
NaCl是电解质
熔融的NaCl能导电
答案D铜丝能导电,但铜为单质,不是电解质,A错误;干燥的NaCl固体不导电,是由于钠离子和氯离子不能自由移动,B错误;NaCl溶于水能导电,是由于NaCl在水分子作用下发生电离,C错误。

5.(2021福建泉州高一月考)下列叙述正确的是()
A.金属铜在熔融状态和溶于水时均能导电,所以铜是电解质
B.SO
3溶于水形成的溶液能导电,所以SO
3
是电解质
C.碳酸钙难溶于水不导电,所以碳酸钙不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
答案D
6.在电解质溶液中,下列叙述正确的是()
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
答案B电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等;除阴、阳离子外,溶液中还含有水分子;只有单位体积含有的离子数目相等
时,NaCl溶液的导电性才与KCl溶液的导电性相同。

易错提醒电解质溶液呈电中性,一定是溶液中阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数相等,而不是离子总数相等;另外注意不能忽视溶液中除溶质外的粒子。

7.(2021河北保定高一月考)下列电离方程式书写正确的是()
A.熔融状态下NaHSO
4的电离:NaHSO
4
Na++H++S O42-
B.水溶液中Ba(OH)
2的电离:Ba(OH)
2
Ba2++OH-
C.水溶液中NaHCO
3的电离:NaHCO
3
Na++HC O3-
D.水溶液中Al
2(SO
4
)
3
的电离:Al
2
(SO
4
)
3
3Al3++3S O42-
答案C熔融状态下HS O4-不能拆开写,正确的应为NaHSO
4
Na++HS O4-,A错误;不符合
原子守恒和电荷守恒,正确的应为Ba(OH)
2
Ba2++2OH-,B错误;不符合原子守恒和电荷守恒,
正确的应为Al
2(SO
4
)
3
2Al3++3S O42-,D错误。

8.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是()
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
D.NH
4Cl的电离方程式是NH
4
Cl N H4++Cl-,所以NH4Cl是盐
答案D电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时生成的阳离子有H+的不一
定是酸,如NaHSO
4
属于盐,A错误;电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物是碱,电离时生成的
阴离子有OH-的化合物不一定是碱,如Cu
2(OH)
2
CO
3
属于盐,B错误;能与碱反应生成水的化合物
不一定是酸,如NaHSO
4
是盐,C错误。

9.(2021山东济南高一月考)现有中学化学中常见的八种物质:
①固体氢氧化钡②石墨棒
③纯醋酸④液态氯化氢
⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠
⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是。

(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。

(3)写出①⑤⑧在水溶液中的电离方程式:
①;
⑤;
⑧。

答案(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2 Ba2++2OH-KHSO4 K++H++S O42-Na2CO3 2Na++CO32-
解析①固体氢氧化钡是二元强碱,属于电解质,由于不存在自由移动的阴、阳离子,不导电;②石墨棒是单质,可以导电,不是电解质,也不是非电解质;③纯醋酸是一元弱酸,溶于水可以电离出自由移动的阴、阳离子,属于电解质,但纯醋酸不导电;④液态氯化氢溶于水可以电离出自由移动的阴、阳离子,属于电解质,是一元强酸,但液态氯化氢不导电;⑤硫酸氢钾固体是盐,溶于水可以电离出自由移动的阴、阳离子,属于电解质,硫酸氢钾固体不导电;⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴、阳离子而导电,属于电解质,氯化钠是盐;⑦蔗糖溶于水和在熔融状态下均不能电离出阴、阳离子,不导电,属于非电解质;⑧碳酸钠是盐,属于电解质,碳酸钠粉末不存在自由移动的阴、阳离子,不导电。

(1)由分析可知,可导电的是②⑥,属于非电解质的是⑦。

(2)由分析可知,属于酸的是③④,属于碱的是①,属于盐的是⑤⑥⑧。

10.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量:Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位:10-
6 g/100 mL),则对此矿泉水的叙述正确的是()
A.该矿泉水不能导电
B.该矿泉水是纯净物
C.钙元素在矿泉水中以钙离子形式存在
D.该矿泉水是电解质
答案C根据信息,矿泉水中含有电解质,即该矿泉水能够导电,故A错误;矿泉水属于混合物,故B、D错误;矿泉水中钙元素以Ca2+形式存在,故C正确。

11(A).下列说法中正确的是()
A.石墨棒、氯化钠溶液都能导电
B.电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子相同
C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生移动的离子
D.硫酸钡沉淀不能导电,所以它是非电解质
答案A电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子不同。

电解质溶于水或熔融状态下即可发生电离,产生自由移动的离子,与是否通电无关。

硫酸钡沉淀不能导电,但它是盐,属于电解质。

11(B).(不定项)下列说法中正确的是()
A.石墨棒、氯化钠溶液都能导电
B.电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子不同
C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生移动的离子
D.硫酸钡沉淀不能导电,所以它是非电解质
答案AB电解质溶于水或熔融状态下即可发生电离,产生自由移动的离子,与是否通电无关。

硫酸钡沉淀不能导电,但它是盐,属于电解质。

12(A).下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是()
酸盐碱
溶质HCl H2SO4NaCl NaHSO4NH4Cl NaOH
NH3·
H2O
电离出的离子H+、
Cl-
H+、
S O42-
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
S O42-
N H4+
、
Cl-
Na+、
OH-
N H4+、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。