新人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时 硫酸和硝酸)(导学案)

高一化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸（第2课时硫酸和硝酸）
编写人：谢肇明审核人：许丰娟
高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【学习重点】硫酸和硝酸的氧化性
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P100-101并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种油状液体。

H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质
稀H2SO4具有酸的通性
（1）电离：在水溶液中的电离方程式为
（2）使紫色石蕊试液变
（3）与碱作用生成和，化学方程式：
（4）与碱性氧化物（氧化钠）作用生成和，化学方程式
（5）与活泼金属（铁）作用生成盐和H2：
（6）与盐（如碳酸钠）反应生成新盐和新酸：
3、硝酸的物理性质
纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于。

4、硝酸具有酸的通性：
①电离：在水溶液中的电离方程式为
②使紫色石蕊试液变
③与碱作用生成和写出反应方程式：
④与碱性氧化物作用生成和写出反应方程式：
二、SO42-的检验
（1）试剂：和
（2）方法：未知液先用足量酸化再加
（4）现象：。

（5）离子方程式：。

【合作探究】
一、浓H2SO4的性质
98%的浓硫酸与稀硫酸的性质有何不同？
1．吸水性：
（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）
（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体
思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？
2．脱水性：
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

3．强氧化性：
（1）与金属的反应（不放氢气）
①与Cu的反应
化学方程式：
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝与浓硫酸不能持续反应，这是由于铁、铝与浓硫酸反应生成致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行。

这种现象称为“钝化”。

（注意：钝化不是不反应！！）利用该性质可用的容器贮存浓H2SO4。

注意：加热条件下，铁、铝能与浓硫酸发生反应。

（2）与非金属反应：
浓硫酸与木炭反应：
小结：浓硫酸在加热条件下显示出强的氧化性。

【蔗糖实验探究】
向蔗糖中加入浓硫酸
现象原因
蔗糖变
体积，放热，并放出
三、硝酸的强氧化性----浓、稀HNO3都具有强氧化性
①与绝大多数金属反应：（均不放出氢气）
Cu+HNO3（浓）＝( 分析双线桥，并写出离子反应方程式)
Cu+HNO3（稀）＝( 分析双线桥，并写出离子反应方程式)
Ag+ HNO3（浓）＝
Ag+ HNO3（稀）＝
规律：硝酸氧化性很强，可以把大多数金属（Pt、Au除外）氧化至高价态。

浓硝酸与金属反应
可不加热，生成NO2，稀硝酸与金属反应常温下很慢，加热可加快反应速率，放出NO。

实验室制取氢气不能用硝酸
②与非金属反应
C+ HNO3（浓）＝
S+ HNO3（浓）＝
③常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__。

因此可用的容器贮存浓硝酸。

○4王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。

⑤不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解，分解出NO2。

久置的浓硝酸发，硝酸
要保存。

【课后作业】
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
3．在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
4．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）
A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸
5．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
6．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3—、SCN—B．Al3+、Mg2+、Cl—、SO42-
C．K+、Na+ 、Cl—、HSO3—D．Na+、AlO2 、NO3—、SO42—
7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠
8．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）
A、常温下都不能用铁制容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻
D、露置于空气中，溶液浓度均降低9．浓硫酸具有：A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性D、脱水性
E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
（2）浓硫酸能和生石灰反应．
（3）热的浓硫酸与铜片反应．
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
（5）常温下可以用铁或锅的容器贮存浓硫酸．
（6）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
10.下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）
A、常温下，在pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3－
B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C、常温下，在pH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－
D、常温下，在含有大量Ba(NO3)2的溶液中：H＋、NH4＋、SO32－、Cl－
11．在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积（）
A 等于50mL
B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL
12．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是( ) A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
13.写出下列流程中所涉及的化学反应方程式
A.
(1)
223
(2)(3)(4)
NH3
N NO NO HNO
↓
→→→ B.(2)
324
(1)(3)(4)
2
2
2
H S
FeS
S SO H SO
SO
↓
↑
→→→
(1)
(1)
(2) (2)
(3)
(3)
(4)
(4)
高一化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸（第2课时硫酸和硝酸）答案
【预习自测】
一、1、无色不挥发2、（1）H2SO4=2H++SO42-（2）红
（3）盐水H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+2H2O
（4）盐水H2SO4+Na2O= Na 2SO4 + H2O
（5）Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（6）H2SO4+Na2CO3 = Na 2SO4 + CO2 + H2O
3、无挥发液酸雾水
4、①HNO3=H++NO3-②红③盐水2HNO3+Ba(OH)2 =Ba(NO3)2+2H2O
④盐水2HNO3+Na2O =2NaNO3 + H2O
二、（1）试剂：BaCl2溶液稀盐酸
（2）方法：稀盐酸BaCl2溶液（4）加入过量稀盐酸，没有明显现象，再加入2~3滴BaCl2溶液，产生白色沉淀（5）Ba2＋+SO42－= BaSO4↓
【合作探究】
1．（2）干燥剂
浓H2SO4能干燥：CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4浓H2SO4不能干燥：NH3、H2S、HI
Cu＋2H2SO4(浓) △
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②铁、铝
（2）C＋2H2SO4(浓) △
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【蔗糖实验探究】
向蔗糖中加入浓硫酸
现象原因
蔗糖变黑浓硫酸使蔗糖脱水，生成炭
体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，放热，
并放出有刺激性气味的气体炭和浓硫酸在放热情况下，生成CO2和SO2三、①Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2
Cu＋4H++2NO3-= Cu 2++ 2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H++2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑＋4H2O
Ag + 2HNO3（浓）= AgNO3 + NO2↑ + H2O
3Ag + 4HNO3（稀）= 3AgNO3+ NO ↑ + 2H2O
②
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
S + 6HNO3（浓）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
○4浓硝酸浓硫酸王水：1:3
⑤黄放棕色瓶置于阴暗处保存
【课后作业】
1.A
2.C
3.D
4.B
5.B
6.B
7.C
8.D
9.①C②A③AB④E⑤B⑥AD⑦B
10.C 11.D 12.D
13.
A
4NH3＋5O2催化剂
△
4NO＋6H2O
放电或高温
?
+=
22
N O2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
B
点燃
22S O SO +=
22222322H S O SO H O ∆
+=+
催化剂
22
322SO O SO ∆
+
3224SO H O H SO +=
13. （隔绝氧气的条件下）3.84g Cu 与一定量的浓HNO 3反应, Cu 完全反应，标况下放出气体2.24L,求消耗HNO 3的物质的量（写出计算过程）。

14．饱和Na 2CO 3溶液吸收少量SO 2后所得溶液呈弱碱性，含有OH -、SO 32-、HCO 3-等阴离子。

请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO 32-、HCO 3-，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：pH 计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L。