湖北省宜昌金东方高级中学等部分示范学校2025届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

湖北省宜昌金东方高级中学等部分示范学校2025届化学高二第一学期期中达标测试试
题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确关系是( ) A ．4v (NH 3)=5v (O 2)
B ．5v (O 2)=6v (H 2O)
C ．2v (NH 3)=3v (H 2O)
D ．4v (O 2)=5v (NO)
2、下列说法正确的是
A ．凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类
B ．糖类都能发生水解反应
C ．油脂、糖类都属于高分子化合物
D ．葡萄糖属于单糖
3、建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。

下列说法不正确的是
A ．电能属于一次能源
B ．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源
C ．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭
D ．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。

4、一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A ．反应已经完全停止
B ．SO 2的转化率达到最大
C ．各物质的浓度不再变化
D ．O 2的正、逆反应速率相等
5、下列各式表示水解反应的是 A ．H 2O+H 2O ⇌H 3O ++OH － B ．-
3HCO +H 2O ⇌H 2CO 3+OH － C ．HS －+OH －⇌S 2－+H 2O D ．-3HCO +H 2O ⇌H 3O ＋+2-3CO
6、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
7、比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。

电池总反应为V2O5＋xLi Li x V2O5，下列说法正确的是
A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B．该电池放电时，Li＋向负极移动
C．该电池充电时，阴极的反应为Li x V2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g
8、25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，K W不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
9、反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应
Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
A．B．
C．D．
10、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是
A．通入少量HCl气体B．升高温度
C．加少量醋酸钠晶体D．加水
11、已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下
列热化学方程式书写正确的是( )
A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

D．平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

13、下列含氧酸酸性最强的是( )
A．HClO B．H2CO3C．H2SO4D．H2SO3
14、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
15、关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）
A．硬度大于金刚石B．熔点高于冰C．沸点大于石墨D．能导电
16、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

（1）C的电子式___，G的结构简式为____。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。

（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。

（4）写出下列反应的化学方程式。

A→B的化学方程式：___。

B和F生成G的化学方程式：___。

18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

19、（1）化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。

（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
Na2S2O3浓度稀硫酸H2O
实验序号反应温度
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
②40 V10.10 V20.50 V3
③20 V40.10 4.0 0.50 V5
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。

实验①、
③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。

20、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置编号电极A 溶液B 操作及现象
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针ⅠFe pH=2的H2SO4
偏转
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏ⅡCu pH=2的H2SO4
转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

编号溶液B 操作及现象
经煮沸的pH=2的
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅲ
H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向ⅣpH=2的H2SO4
溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c ⅤpH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱
性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。

21、298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
名称碳酸醋酸亚硫酸
电离常数(298K)
K1=4.4×10–7
K2=4.7×10–11K=1.8×10–5
K1=1.3×10–2
K2=6.2×10–8
(1)298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序____________(用化学式表示)。

(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。

(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。

(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。

A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【分析】反应速率比等于化学计量数比，据此回答。

【详解】A．NH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A错误；
B．O2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B错误；
C ．NH 3与H 2O 的计量数比为4:6，故3v (NH 3)=2v (H 2O)，C 错误；
D ．O 2与NO 的计量数比为5:4，故4v (O 2)=5v (NO)，D 正确； 故选D 。

2、D
【解析】A 、有些醇类能溶于水，也具有甜味；B 、单糖不能发生水解；C. 糖类里只有多糖（如淀粉、纤维素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D 、葡萄糖不能发生水解反应。

【详解】A 、有些醇类能溶于水，也具有甜味，故A 错误； B 、单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B 错误；
C. 糖类里只有多糖（如淀粉、纤维素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C 错误； D 、葡萄糖不能发生水解反应，属于单糖，故D 正确。

3、A
【详解】A. 电能属于二次能源，A 错误；
B. 氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源，B 正确；
C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，C 正确；
D. H 2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发，D 正确。

答案为A 。

4、A
【详解】A. 达支平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不等于0，反应没有停止，故A 错误； B.达到平衡时, SO 2的转化率达到最大，故B 正确； C. 各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，故C 正确； D. O 2的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故D 正确； 故选A 。

5、B
【详解】A ．H 2O+H 2O ⇌H 3O ++OH -是水的电离方程式，不是水解方程式，故A 不选；
B ．-
3HCO +H 2O ⇌H 2CO 3+OH －是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸分子和氢氧根离子，是碳酸氢根离子的水解方程式，故B 选；
C ．HS －+OH －⇌S 2－+H 2O 是硫氢根离子与氢氧根离子的反应，不是水解方程式，故C 不选；
D ．-3HCO +H 2O ⇌H 3O ＋+2-3CO 是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故D 不选； 故选B 。

6、C
【详解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正确；
B：若溶液中的Mg2＋和CO32-浓度达到一定程度即可生成沉淀，B正确；
C：在反应过程中，原烧碱溶液的部分溶质被消耗且溶液体积增大，最终溶液中的pH=13，原溶液碱性一定更强，C 错误；
D：由Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2 (OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正确；
答案为C。

7、A
【分析】A．电池充电时负极与外电源的负极相连；
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应；
D．根据电极反应计算消耗Li的质量。

【详解】A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：+-
xLi+xe=xLi，故C错误；
D．若放电时转移0.2mol电子，负极上-+
Li-e=Li，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；
故答案选：A。

8、C
【详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选B；
C．水中加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选C；
D．水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选D。

9、D
【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。

由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。

10、C
【解析】A．通入少量HCl气体，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(CH3COO-)
减小，由于醋酸的电离平衡常数K=
()
()
-
3
3
c(H)c CH COO
c CH COOH
＋
不变，则()
+
3
c(H)
c CH COOH
增大，故A错误；
B ．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则()
+3c(H )
c CH COOH 增大，故B 错误；
C ．加少量醋酸钠晶体，c(CH 3COO -)增大，由于醋酸的电离平衡常数K=(
)()
+-33c(H )c CH COO c CH COOH 不变，
则
()
+3c(H )c CH COOH 减小，故C 正确；
D ．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则()
+3c(H )
c CH COOH 增大，故D 错误；
故选C 。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离，把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。

本题的易错点为A ，要注意温度不变，电离平衡常数不变。

11、B
【分析】燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时放出的热量。

【详解】A 、燃烧反应是放热反应，ΔH ＜0，故A 错误；
B 、1mol
C 8H 18(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，符合燃烧热的概念, 故B 正确； C 、没有标出反应物和生成物的聚集状态，不属于热化学方程式，故C 错误；
D 、中和热为生成1mol 液态水时放出的热量，因此2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(l)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6kJ/mol ，故D 错误； 答案选B 。

12、B
【详解】A ．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学平衡的移动，A 项错误； B ．对于反应前后气体体积改变的反应，总压强一定，反应达到平衡状态，B 项正确；
C ．升高温度，正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅度，使得v v 正逆>，平衡正向移动，C 项错误；
D ．平衡后加入X ，平衡正向移动，Y 的转化率增大，X 的转化率减小，D 项错误； 答案选B 。

【点睛】
对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其它条件不变，加入一种反应物，一定使另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。

13、C
【解析】非羟基氧原子数目越大，酸性越强。

A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。

【点睛】
本题考查酸性强弱的判断。

掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。

含氧酸可用通式
XO m(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。

14、A
【详解】A．原子晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键长比金刚石的小，所以石墨比金刚石的熔点高，故A项正确；
B.离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B项错误；
C．金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C项错误；
D．分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D项错误；
综上所述，本题选A。

【点睛】
晶体熔沸点比较规律：原子晶体：主要看原子半径，原子半径越小，共价键越强，熔沸点就越高；离子晶体：组成和结构相似的，主要看离子半径，离子半径越小，离子键越强，熔沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高（含有氢键的反常）。

15、B
【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；
D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；
答案为B。

16、D
【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；
③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；
⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通足量CO 2，产生NaHCO 3，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，有白色沉淀生成。

符合条件的有③④⑤。

答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、
取代反应 加成反应 3 +NaOH +NaCl CH 3COOH++H 2O
【分析】C 的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C 为乙烯，其与水发生加成反应生成的D 为乙醇；乙醇经催化氧化生成E ，E 为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F ，则F 为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A ，A 属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B ；B 与F 在一定条件下生成G ，由G 的分子式C 9H 10O 2可以推断B 为苯甲醇（
）、A 是。

【详解】（1）C 为乙烯，其电子式为；G 为乙酸苯甲酯，其结构简式为。

（2）A 转化为B 属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C 转化为D 的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。

（3）B 为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl 3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。

（4）A→B 的化学方程式为+NaOH +NaCl 。

B 和F 生成G 的化学方程式为CH 3COOH+
+H 2O 。

18、第二周期第VI A 族 abc 2222Na+O Na O 点燃 4
【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO ，则A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气，据此进行分析；
（2）根据题给信息及转化流程可知，若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠，据此进行分析。

【详解】（1）根据描述可知A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气：
①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A 族；
②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a 项正确；
b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A ，b 项正确；
c.A 中氮元素是+4价的，B 中氮元素是+5价的，C 中氮元素是+2价的，c 项正确；
答案选abc ；
（2）若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠：
①反应II 即钠和氧气得到过氧化钠：2222Na+O Na O 点燃；
②根据过氧化钠和水的反应方程式22222Na O +2H O=4NaOH+O ，可以发现生成的NaOH 和2O 是4:1的关系，若生成了
22.4L =1mol 22.4L/mol
氧气，则生成4mol 的NaOH 。

19、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0
【解析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO 4与H 2C 2O 4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；
(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。

【详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H 2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO 4与H 2C 2O 4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2O 反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；
(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na 2S 2O 3溶液的量相同，故V 1=10.0mL ，加入的硫酸的量相同，故V 2=10.0mL ，加入水的体积相等，故V 3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na 2S 2O 3溶液的量相同，故V 4=10.0mL ，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V 5=6.0mL ，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。

【点睛】
本题考查了测定化学反应速率的方法。

本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。

20、（1）①2H ++ 2e -= H 2↑；②在金属活动性顺序中，Cu 在H 后，Cu 不能置换出H 2；O 2+ 4H ++ 4e -= 2H 2O （2）①O 2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na +（或SO 42-）对实验的可能干扰；④排除Cu 在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O 2的氧化性越强（介质或环境的pH 影响物质的氧化性）
【解析】试题分析：（1）①Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；
②铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O；
（2）①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；
②实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的酸碱性的影响，故答案为溶液的酸碱性；
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。

考点：考查了原电池原理的工作原理的相关知识。

21、H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-＜CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO-3
D
【分析】由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO-3＞HCO-3，据此分析解答(1)～(4)；
(5)要证明醋酸为弱电解质，需要证明醋酸为弱酸，可以通过醋酸溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度分析判断。

【详解】(1) 由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH ＞H2CO3；
(2) 由表中电离平衡常数K可知，亚硫酸为弱酸，Na2SO3水解的离子方程式为SO2-
3+H2O⇌HSO-
3
+OH-，水解后溶液
显碱性，故答案为：SO2-
3+H2O⇌HSO-
3
+OH-；
(3)由表中电离平衡常数K可知，酸性CH3COOH＞H2CO3，则相同浓度的CH3COONa、Na2CO3中阴离子的水解程度
CH3COONa＜Na2CO3，因此溶液的碱性：CH3COONa＜Na2CO3，故答案为：＜；
(4) 由表中电离平衡常数K可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO-
，因此向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式为
3
CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO-
，故答案为：CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO-3；
3
(5)A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；B．测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱电解质，故B 正确；
C．比较等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液的导电能力，若盐酸导电能力强，说明溶液中的离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，说明醋酸中的离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确；D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积相等，与醋酸是强酸还是弱酸无关，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
故选D。