西宁市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

西宁市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）
A . 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
B . 福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质
C . 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
D . 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
3. （2分）(2018·南昌模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。

下列说法中正确的是（）
A . 简单气态氢化物稳定性：W >X
B . Y元素的相对原子质量为18
C . X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D . 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①SO2②CH3CH2CH=CH2③ ④CH3CH3
A . ①②③④
B . ②③
C . ②④
D . ①②
5. （2分）能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
A . Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
B . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C . BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
6. （2分）(2018·兰州模拟) 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（）
A . 10种
B . 8种
C . 6种
D . 4种
7. （2分） (2017高二下·资阳期末) 水溶液中下列表达式正确的是（）
A . H2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-
B . NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-
C . NaHS的水解：HS-＋H2O H2S＋OH-
D . BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
9. （2分）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
10. （2分）如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）
A . 生铁片中的碳是原电池的阳极
B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C . 具支试管中溶液pH逐渐减小
D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀
11. （2分） (2018高二上·佛山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . M和N不能都为气体
B . 由上图可知， N一定为气体
C . 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2
D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小
12. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 已知2A－＋B2=A2＋2B－， 2A－＋C2=A2＋2C－， 2B－＋C2=B2＋2C－， 2C－＋D2= C2＋2D－。

则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）
A . A2＞C2＞B2＞D2
B . B2＞C2＞A2＞D2
C . D2＞C2＞B2＞A2
D . C2＞B2＞A2＞D2
13. （2分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
14. （2分） (2017高二上·新疆期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
二、实验题 (共3题；共17分)
15. （4分）卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途．如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料．
已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）
反应①：A B
反应②：B CH3COOH+CO2↑+H2O
反应③：CH3CH2CH═CH2+HBr CH3CH2CH2CH2Br，请回答下列问题：
（1） 0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下________ L的氧气．
（2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为________．
（3）写出B在有机过氧化物（R﹣O﹣O﹣R）中与HBr反应的化学方程式________．
（4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作________．
16. （6分）(2016·北京) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之
一．
（1）
Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是________．
②正极的电极反应式是________．
（2）
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是________ ．
（3）
实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是________ ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：________．
（4）
其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________．
17. （7分）根据要求回答问题：
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
三、填空题 (共2题；共11分)
18. （5分） (2016高二下·莆田期末) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时．检验Y电极反应产物的方法是________;
（2）若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为________．
（3）若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为________，a为________溶液．
（4）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
19. （6分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，
（2）⑧在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．
向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共3题；共17分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
三、填空题 (共2题；共11分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。