(经典)非金属练习随堂小练习.docx

【Si练习】
1.下列说法错误的是（）
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅性质活泼，可以打氯气、强酸、强碱溶液等起反应
D.水玻璃可用作木材防火剂
2.有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石汕”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是（）
■
A.自然界存在大量硅单质
B.自然界的硅易开采，且可再生
C.硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
3.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是（）A.硫酸钠溶液 B.烧碱溶液C.硝酸溶液D.浓硫酸
■
4.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主婆化学反应为（）
A.CaCO3+2IICl=CaCl2+II2O+CO2t
B. NaIICO3 + IICl=NaCI + II2O+CO2j
C. Si+4HF=SiF4f+2H2f
D. SiO2+4HF=SiF4T + 2H2O
5.素冇“水品Z乡"美称的江苏东海县盛产水品，现存于国家地质惮物馆的水品大王就出自东
海
县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2a下列有关石英的叙述正确的是
（） A.石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪辭 B.彳i英町以用來生产玻璃
C.石英晶体可以制取金刚砂
D.石英不可以用來制取高纯硅，可以制光导纤维
6.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：
混合物SiO2 (CaCO3)CO2(SO2)NaHCOj (Na2SiO3)SiO2 (NaCl)
除杂试剂
除杂方法
7.下列关于硅酸的叙述，错误的是（）A.硅酸是一种很弱的酸 B.硅酸町山二氧化硅与水反应制得
C.硅酸不稳定，加热脱水会主成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
8.能证明碳酸的酸性比硅酸强的爭实是（）
A.CO?溶于水生成碳酸，SO不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 C. Si02熔点比CO?高
高y曰
B.在高温条件下，SiO?和NazCCh 能发生反应：SiO2+Na2CO3=^Na2SiO3+CO2f
D.CO?通入NazSiOs稀溶液中，生成口色胶状沉淀，所生成的H2SQ3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
9.在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是（）
A.Na2CO3溶液
B.浓II2SO4
C. NaOII 溶液
D.木炭
10•证明生石灰屮既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）
A.加入过量的盐酸，观察是否冇气泡冒出
B.加入过量的烧碱溶液，观察是否冇固体溶解
C.加热至滞温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若冇不溶物则滤出，投入到氧氧化钠溶液屮看其是否溶解
11.10g含冇杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol,贝眦样品中可能含冇的杂质是（）
A.KI ICO,和MgCCh
B. MgCO3和SiO?
C. K2CO3和SiO?
D.无法确定
12.将过昴的CO?分别通入①CaCb溶液；®Na2SiO3溶液；®NaAlO2溶液；④饱和N212CO3溶液；@Ca（OH）2o最终溶液
中有白色沉淀析出的是（） A.①②③④⑤B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
13.下列关丁僦和硅的化合物的叙述，不正确的是（）
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的菲金属元素③晶体硅是良好的半导体
材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可
溶于水生成硅酸 A.①②⑥ B.①⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
14.据报导我国科学家近年來研制出一种新熨“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是山碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。

下列相关叙述不正确的是（） A.它耐高温抗氧化 B.它比钢饮轻、®j,但质地较脆
C•它没有固定熔点 D.它是-•种新型无机非金属材料
15.根据不同部位的工作条件，航天飞机使用下述儿种防热材料：①头锥和机翼前缘受气休摩擦最大，使用表面涂硅的碳碳复合材料。

②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。

③机身侧面和机翼上表面使用高温陶瓷瓦。

④货舱门、尾段机身等采川聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。

下列对新型陶瓷材料的冇关叙述中不正确的是()
A.爲温结构陶瓷屈于新型无机非金属材料，可以作为烏级耐火材料
B.氧化铝陶瓷属丁-新型无机非金属材料，它是高温结构材料
C.氮化硅陶瓷属于新型无机菲金属材料，可用于制造陶瓷柴汕机的受热面
D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差
16.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO_ + CO21 + H2O
B.水玻璃与盐酸反应：SiO32_-F2H,=H2SiO3l
C.水玻璃与酩酸反应：SiO32_+2H+=H2SiO3i
D.硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2Oir=SiO32_ + II2O
11•为确认IIC1、II2CO3. n2si03的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到H的(不必选其他酸
性物质)。

请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______ o
(2)装置B所盛的试剂是 _________________________________ ,
其作用是_________________________________________:
(3)装置C所盛试剂是 _____________________________________ ,
C中反应的离子方程式是 ___________________________________
(4)由此得到的结论是：酸性______ > _______ > ________ 。

12.硅单质及其化介物应用范用很广。

请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到鬲纯硅。

三氯卬硅烷(SiHCh)还原法是当前制备爲纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:
焦炭HC1精儒H2
石英砂----- A粗硅SiHCI3（粗）|—*SiHCb(纯)一- 高纯硅
咼温573 K以上 1 357 K
①写出由纯SiHCh制备高纯硅的化学反应方程式_________________________________________________________ 。

②幣个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCh遇水剧烈反应生成H2SiO3. HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程
式_______ ;出还原SiHCl3 ii程中若混入O2,可能引起的后果是__________ 。

⑵下列冇关硅材料的说法正确的是_______ (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可川丁•生产耐高温水泥
B.氮化硅破度大，熔点高，可用丁-制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用丁-制造爲性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱，石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单品硅
1 357 K
答案（1）① SiHCh + H? Si + 3HC1
②SiHCl3+3H2O=H2SiO3 I +H21 +3IICI
高温下,H2遇O2发生爆炸
（2）ABC
【氯气练习】
1.能证明某溶液中含有NaCl的是（） A.焰色反应呈黃色 B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D.焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
2.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（） A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水
3.传统饮用水的消毒剂是氯气，二I世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率窩源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为（）
A.氯气有氧化性，作川于正常细胞而癌化
B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D.氯气作用于水中冇机物，工成右机氯化物而致癌
4.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用來区别它们的一种试剂是（）
A. AgNOs溶液
B.酚故试液
C.紫色石蕊试液
D.饱和食盐水
5.下列物质能使干燥的蓝色右蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①®③
B. ③⑥
C.③⑥
D.③④⑥
6.下列离了方程式书写正确的是（）
A.氯气溶于水：C12+H2O=H +Cl_ + HclO
B.氯气和烧碱作用：
C12+OH'=2C1_+H2O
C.浓盐酸制取氯气：MnO2+2H*+2Cr^^Cl2j + Mn2+ + H2O
D.钠和水作用：Na + 2H2O=Na^ + H2T+2OH'
7.己知KMnOq与浓盐酸在常温卜反应能产生Cl?。

若用下图所示的实验装逢來制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装直，其中有错误的是（）
A.①和②处
B.②处
C.②和③处
D.②③④处
8•山一种阳离了与两种酸根离了组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性溶液屮可以
产生Cl2o下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加徳罗常数）（）
A.该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl?时转移的电了数为2必
B.该混盐具有与漂白粉相似的化学性质
C.该混盐中氯元素的化合价为+ 1和一1价
D.该混盐具冇较强的述原性
9.浜化碘（IBr）的化学性质很像卤索单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr+
H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不止确的是（）
■
A.在很多反应屮是强氧化剂
B.在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNOs溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NalO
10.2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中耍用大量漂口粉和漂口液杀菌消毒.下列说法中正确的是（）
A.漂白粉是纯净物，漂H液是混合物
B.漂白粉的冇效成分是Ca（C10）2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂口液的有效成分是
11.有X、Y、Z三种元索，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体：②X的单质可在Z的单质小燃烧，生成XZ,火
焰为苍白色：③XZ极易溶于水，电离出X*和Z—,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个丫2分了化合生成2个X?Y分子，X?Y在常温下为液体；⑤Z单.质溶于X?Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推断X、Y、Z三种元索的名称为：X __________________ , Y ____________ , Z ____________ 。

⑵化合物的化学式XZ为_______ , X2Y为________ 。

（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为
【SOx练习】
1.若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是（）
A.排水集气法
B.向上排空气法
C.向下排空气法
D.排饱和食盐水法
2.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④
B.②④⑤
C.①®③®
D. ③④⑤
3.能用于鉴别SO?和CO?的溶液是（）A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液 D.氯化顿溶液
4.为了除去混入C02中的S02,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A.饱和烧碱溶液
B.饱和小苏打溶液
C.饱和纯碱溶液
D.浓硫酸
5.SO?利Cl?都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色，后复原
D.颜色不褪
6.S02通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO?具有漂白作用的组合是（）
①KMnO4（H+, aq）②溟水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq） A.
©@ B. ®@ C.全部D.都不是
7.盛有氯化顿稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO?至饱和，若向甲试管屮加入足量双氧水，乙试管屮加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）
A.甲、乙两试管都冇白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
8.将标准状况下3360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液屮充分反应，所得溶液的溶质纽成是（）
A.Na2SO3
B. NaHSO3
C. Na2SO3和NaHSC）3
D. NaOH fll Na2SO5
9.某溶液屮含有SO/—、SO32_> HCO3一、CO32"等四种离子。

将过量的Na2O2 I占I体加入其中后，仍能大量存在的离了是
A. SO/-、HCO3一
B. SO42_> SO3H CO32-
C. SO3L、HCO3"
D. SO广、CO32-
10.酸雨给人类带來了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫：②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中；③人丁收集雷电作
用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用淸洁燃料，如天然气、甲醇等。

A.①®③④ B . ①®③
C.①②④
D.①③④
11.某无色气体A中可能含有H?S、SO, CO2、HL HC1气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

将得到的溶液分为两份，其小一份取出少量在试管小加入用盐酸酸化的BaCb溶液，出现H色沉淀。

另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNOs溶液，也得到白色沉淀。

⑴气体A中肯定含有的气体是_S02 _____ ,理由是_______________________________________________ o
⑵气体A中肯定不存在的气体是_出3 H1 ________ ,理由是 __________________________________________________ o
⑶气体A中不一定存在的气体是_____ HC1 CO2_____________ 0
12.我国农业因遭受酸I河而造成的损失每年都窩达15亿元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如卜-表:
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_________________________________________ 。

②如果将刚取样的上述雨水和自來水相混合，pH将变______ o （填“大”或“小"）
（2）在英国进行的-个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO?浓隊在20世纪的60年代〜70年代的10年间，
由发电厂排放出的SO?増加了35%,但由于建筑高烟囱的结果，地Iftl SO2浓度降低了30%Z多。

请你从全球坏境保护的角度,
分析这种方法是否可取？简述理由。

________________________________________________________________
13. _________________________________ 某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按卜-图所示装置进行实验.（1）装直A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________________________ ，其中发生反应的化学方程式为_____________________________ :
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________ 、,这些现象分别说明SO?具有的性质是和 :装置B中发生反应的离子方程式为
■
⑶装逻D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，请写出实验操竹吸
现象______________________________________________ : （4）尾气可采用____________________________________________ 溶液吸收.
［H 2SO 4练习】
1・下列叙述或操作屮正确的是（）
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛育水的量筒中，并不断搅拌
B. 浓硫酸具冇氧化性，稀硫酸无氧化性
C. 浓硫酸不慎沾到皮歆上，应立即用T 布拭去，再用水冲洗
D. 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1 ： 2
2. 向50 mL18moI L _,的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H 2SO 4 W 物质的量（）
A.小 p 0.45 mol B ・等于 0.45 mol C ・在 0.45〜0.90 mol Z 间 D.人于 0.45 mol
7. 浓硫酸具冇：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。

以下过程主要衣现了浓硫酸
的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

⑴用NaCl 固体和浓H 2SO 4在加热条件下制氯化氢气体（）（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO 』2］和硫酸反应制磷酸（） ⑶热的浓硫酸与铜片反应（） （4）浓硫酸干燥出、02、Cl?、HC1和SO2等气体（）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（） （6）胆-矶放在盛浓硫酸的干燥器中变成口色粉末（）
⑺不能用浓硫酸干慄HBr 、HI 和H2S 等气体（）
（8）浓硫酸使湿润的蓝色右蕊试纸先变红后变黑（） （9）热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应（）
8. 为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO?,选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺用是（填各接
口字 母）： _ 接 ________ ， ________ 接 _______ ， ________ 接
⑵仪器乙、丙应有怎样的实验现象才农明已检验出CO 2?
乙中 _________________________________________________
丙'I' __________________________________________________
⑶丁屮酸性KMnO 4溶液的作用是 ________________________ 。

（4）写出甲中反应的化学方程式 _______________________ o
在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方
案
用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）
A.①②③④
B.①③④
C.①②④
D.②③④
4.川右图所示实验装置侠持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下 列实验不合理的是（） 上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 ② 中选用品红溶液验证SO 2的生成 ③ 中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 3. A.
B.
C.
D. 5. 温度计 浓硫酸 ② 6. A. 饱和 KNO 3 浓硫酸 Mg 铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成72 L 气体，贝IJ 被还原的H2SO4的量
是（ 98/? c. ------- g m m A ・---- niol B ・ ---- mol 32 64 鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是 加酚臥试液 B.与铜片反应 C. D. 196刃 224 g （）。

加BaC12溶液和硝 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 浓硫酸 ① 浓硫酸 ④
[NOx 练习】
1. 下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应
2. 将盛有12mLNO2和0?混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中0?的体积 是（ ） A ・ l ・2mL B ・ 2.4mL C ・
3.6mL D ・ 4mL
3. 在标准状况下，将02与NO 按3： 4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶 内溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.045mol-L _1 B. 0.036mol-L _1 C. 0.026mol L _, D. 0.030mol-L _1
4•下列反应中气体只作氧化剂的是
（ ） A. Cb 通入水中 B. CH 通入水Na 2SO 3溶液屮 C.二氧化硫通入氯水中 D. NO?通入水中
5. 在标准状况下，将NO2、NO 、O2混合，充分充满容器倒置于水小，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得 溶液的物质的量浓度的数值范用为（）
A. 0<M<l/22.4 B ・ l/39・2<M<l/22・4 C ・ l/39・2<M<l/28 D ・ l/28<M<l/22・4
6. -•定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氮气的相对密度为28的混合气体，该混合气体通入水后，体积缩
15. 在一集气瓶中装入SO?气体后，其总质量为ag,已知集气瓶的质量为bg 。

若在相同条件下改装N2,其总质量为（
）
A. 7（a-b ）/16g
B. a/64g
C. （7a-6b ）Z28g
D. （7a+9b ）/16g
16. 在体积为VL 的密闭容器屮通入amolNO 和bmolO 2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（
） A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b ） D. a/2（a+b ）
17. 把xmLCO 2通过足量的Na2（）2后再与ymLNO 混合，x 与yZ 和为30mL 。

设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x ：
丫为（ ） ①1： 1 ②2： 1 ③5： 4 ④7： 5 A. @ B.② C.①② D.①②③④
B. 66.7% C ・ 33.3% D ・ 27.4% 小1/3,则混合气体中NO2的体积分数（）A. 85.5% 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法错误的是（）
7. A. NO 是具有刺激件的红棕色气体
B. NO 是汽车尾气的有害成分之一
C. NO 在人体的血管系统内具冇传送信号的功能
D. NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧屮毒
8. 如图所示，试管小盛装的是红棕色气体（町能是混合物），当倒扣柱盛仃水的水槽小时•试管内水面上升，但不能充满试 管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水
充满，原來试管屮盛装的可能是什么气体
A.可能是N 2与NO 2的混和气体
B.可能是02与NO 2的混和气体
C.可能是NO 与NO 2的混和气体
D.只可能是NO2 —种气体
9.盛冇NO 和NO?的混合气体的量筒倒立在盛冇水的水槽中，过一段时间后， 原混合
气体屮NO 和NO?的体积比是
（ 量筒内的气体体积减小为原來的i 半。

则 A. B ・ 1 ： 3 C. 2 : 1
D. 10. 下列物质小，不具冇漂白作用的是（ ）A ・活性炭 B.氯气 C •次氯酸溶液 D.二氧化碳
11. 将15mLN0和15mLNO 2的混合气体, 通入倒置水槽充满水的试管屮，瑕后在试管屮能收集的气体体积是（
） A. 20mlL B ・ 15mL C. 10mL D ・ 5mL
将充冇20mLN 2和NO?气体的试管倒立在水槽屮, 的体枳比为（ ）A ・1： 1 12. 充分反应后，试管内残留气体为10mL,贝IJ 原混合气体屮N2和NO? C. 1： 3
D. 2： 3 ） A ・ NO 2 B ・ NO C ・ CO 2 D ・ N 2 14.在标准状况下，将02和NO?按1： 4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。

最后烧瓶内
溶液的物质的量浓度是（ 13・下列气体中。

不能丿IJ 直接排空气法收集的是（
)A ・ 0・045mol/L B ・ 0・036mol/L B ・NO C ・ 0・026mol/L D ・ 0・028mol/L
18.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。

将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。

试回答：⑴气体A和气体B的成分；⑵A气休的体积；⑶V的取值范围。

【NH3、NH「练习】
1.检验氨气可选用（）
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的红色仃蕊试纸
2.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶片，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（
）
A. 0.045molL_,
B. lmol-L-1
C. 0.029molL-1
D.不能确定
3.在标准状况下，IL水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为O^g cm-3,则氨水的浓度为（）
A. 18.4molL_l
B. 20.4molL_,
C. 37.7%
D. 3&5%
4.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氧气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶屮溶液的物质的量浓度Z比是（） A. 1 : 0.45 B. 1 ： 1 C. 1 : 0.29 D. 4.5 : 2.9
5.把GL含硫酸钱、硝酸馁的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把Nil.；全部赶出，另一份与氯化锁溶液完全反
应消耗C molBaCl2,则原溶液屮C （NO；）为（）
b~2c . 2b~4c . 2b—c .2c—4b .
A. ---------- mol-L
B. ------------- mol l
C. ------------ mol-L
D. ------------- mol-L
a a a a
6.将
20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2 + 8NH3^=7N24-12H2O.,已知参加反应的NO?比NH3少2mL （气体体积均在相同状况下测定）,则原混合气体中NO?和NH3的物质的量之比是（）
A. 3 ：2
B. 2 ：3
C. 3 ：7
D. 3 ：4
7.关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A.氨易液化，因此可用來作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用來作喷泉实验
C.皴极易溶解r水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚瞅试剂变为红色
8.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）
A.氨气极易溶解丁•水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.馁盐的水溶性人是实验室屮用NH4C1和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因
D.NHyH.O的热不稳定性可以解释实验室中川加热氨水的方法制取氨气
9.将Q2、NO、NH3、Cb分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容髀连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强Z比为（）
m 白色烟环
A. 1： 1
B. 1： 2
C. 3： 4
D. 3： 8
10.己知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种
气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于卬、乙的判断正确的是（）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A.装置①帘用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b 口进气可收集H2、NO等气体
12.用一充满氮气的烧瓶做喷泉实验，当水充满幣个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量
浓度是（按标准状况下计算）（）
A. 0.045 mol-L-1
B. 1 mol L-1
C. 0.029 mol-L-1
D.不能确定
13.己知A、B. C. D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如
图所示：
（1）_______________________D的化学式（分子式）是_______ , E的化
学式（分子式）是 ____________
（2）__________________________________________________ A和B反
应生成C的化学方程式是_________________________________
_______________________________________________________ O
（3）__________________________________________________ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
【HNO3练习】
1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A. H2S+2HNO, S j+2NO2T+ 2H2O
B. C U O+2HNO3C U（NO3）2十比0
C. 4IINO3^=4NO2T十O2f b 2II2O
D. 3CU+8HNO/ 3Cu （NO3）2+2NOt f4II2O
2.关于硝酸的说法正确的是（）
A.硝酸与金属反应时，主要是+ 5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HC1按3 ： 1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的11+离子，能被Zn、Fe等金屈还原成IB
D.常温下，向浓HNO3 +投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3.将1.92gCu和一定量的浓HNOs反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集
到气体1.12L （标准状况），贝IJ反应中消耗HNO S的物质的量为（）
A. lmol B・ 0.05mol C・ 1.05mol D・ 0.1 lmol
4.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A.铜和浓硝酸反应B•铜和稀硝酸反应 C.氣化铜和硝酸反应
D.氯化铜和硝酸银反应
5.14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水屮，恰好金部吸收，则合金中
铜的质量是（） A. 1.6g B. 3.2g C. 6.4g D. 9.6g
6.在lOOmL某混合溶液rh，c（IINO3）=0.4mol/L, c（II2SO4）=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu21）
为（）A・ 0.15mol/L B・ 0.3mol/L C・ 0.225mol/L D・无法计算
7.打开盛冇下列试剂瓶，冇白雾现彖的是（）A.浓硫酸 B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓盐酸
8.已知镁跟稀硝酸反应时，每有lmolIINOs反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
9.某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，贝IJ单质被氧化后可能的化合价为（）
A. +1彳介
B. +2价
C. +3价D・+4彳介
10.将32.64g铜与140mL -定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为多少？ 5.8L （2） NO?的体积为多少？ 5.4L
11・将下列溶液誉于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸
12.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A. SO八O” N,B・ HC1、Ch、CO^ C・ CH, H八CO D・SO” Ch、O2
13.下列反应属于氮的固定的是（）
A.空气在雷电作用下所产生NO
B. NO和O2生成NO?
C.铜与浓硝酸反应产生NO?
D. NH4C1与Ca（OHb反应生成NH3
14.有NazSO.；、BaC"、Na2SO4^ NaIICO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是
A. NazCOs溶液
B.硝酸
C.硫酸
D. AgNOs溶液
15.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近來用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡冇发生。

要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）
A.硫酸
B. “王水”
C.盐酸
D.硝酸
16.对于硫酸和硝酸的比较屮，下列叙述不正确的是中（）
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都其有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
17.用26.4g（NH4）2SO4跟过暈的Ca（OH）2混合加热，放出的气体全部被含冇39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（
）
A. （NH4）3PO4
B. NII4H2PO4
C. （NII4）2HPO4
D. （NH4）3PO4和NH4H2PO4
18.在某温度下，在体积一定的密闭容器屮有适量的NH-3和Cb，恰好完全反应，若生成物只有N?气体和NH4C1 |A|体，则反应前•后容器中的压强之，比应接近于（） A. 8： 3 B. 11： 1 C. 11： 7 D. 7： 11。