吉林省四平市吉林师范大学实验中学高二化学测试题含解析

吉林省四平市吉林师范大学实验中学高二化学测试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
2. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
参考答案：
B
略
3. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

下列分析正确的是
Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
参考答案：
D
4. 关于苯的叙述中错误的是（）
A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去
C．苯为平面正六边形结构
D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
参考答案：
B
略
5. 已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。

下列说法正确的是
A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B、在元素周期表中X位于Y的左面
C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
参考答案：
D
略
6. 用特殊方法将固体加工到直径1～100 nm的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

若将纳米材料溶于某种溶剂得到一种分散系，与该分散系种类相同的是
A、食盐水
B、淀粉溶液
C、油水混合
物 D、石灰乳
参考答案：
B
7. 下列各组顺序不正确的是（）
A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+
B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3
参考答案：
D
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；
C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；
D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高．
解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；
B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；
C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；
D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．
8. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25%
D. x是2
参考答案：
C
略
9. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)
CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x 的是（）
A、0.5molCO + 2molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2
B、1molCO + 1molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2 .
C、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2
D、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2
参考答案：
B
略
10. 常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( )
A.强酸、强碱
B.弱酸、弱碱
C.强酸、弱碱
D.弱酸、强碱
参考答案：
D
略
11. 下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的
是
A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓） B．制H2：硫酸（稀）、Zn C．制O2： MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3
参考答案：
D
12. 下列对化学反应的认识，错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
参考答案：
c
考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．
专题：压轴题；物质的性质和变化专题．
分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；
B．化学变化是指有新物质生成的变化；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化；
D．化学反应都伴随着能量的变化．
解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故
C错误；
D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．
13. 家用水壶中积存的水垢的主要成分是 ( )
A．CaCO3和MgCO3 B．Mg(OH)2和CaCO3
C．CaSO4和MgC03 D．A12O3和CaCO3
参考答案：
B
略
14. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量
为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
参考答案：
C
15. 已知化合物A的结构简式为。

A的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（）
A.n+m=6
B.n=m
C.2n=m
D.n+m=8
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为
4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反映的化学方程式。

参考答案：
(1)HCOOH → CO+H2O 条件：浓硫酸加热
(2)样品粉末变为红色 CO CO2 (3)cab (4)80％
(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品与；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤，洗涤；干燥，称重，计算②CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由环己烷可制得1, 4 –环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。

试回答：
(1) 反应属于取代反应。

(2) 化合物的结构简式：B ，C ；
(3) 反应④所用试剂和条件是；
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤
参考答案：
略
18. （6分）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。

如右所示的有机物
具有官能团，所以这个化合物可看
作类。

参考答案：
略
19. （6分）按要求完成以下方程式：
（1）过量的CO2通入氨水中的离子方程
式：
；
（2）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程
式：
；
（3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程
式：。

参考答案：
（6分）
（1）CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
（2）S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
（3）4I- + 4H+ +O2 = 2I2 + 2H2O。