2020-2021学年河南省豫南九校高二(上)第二次联考化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年河南省豫南九校高二（上）第二次联考化学试卷
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）
1．Pd﹣Co﹣硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2△H＝﹣75kJ•mol﹣1中加入该催化剂后△H将（）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
2．一种利用蓝绿藻制氢、贮氢及氢气应用的图示如图所示。

下列说法正确的是（）
A．能量的转化方式只有2种
B．氢气液化过程吸收能量
C．蓝绿藻分解水产生H2，同时释放能量
D．能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高
3．某反应A+B＝C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＞0△S＜0
4．《本草纲目•29卷•杏》中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”如图所示实验与文中叙述最接近的是（）
A．分离三氯甲烷和四氯化碳
B．形成红色喷泉
C．中和热的测定
D．升华提纯碘
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液：Mg2+、K+、Cr2O72﹣，NO3﹣
B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．0.1mol•L﹣1KNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
6．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为△H＝﹣218kJ•mol﹣1
7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）＝1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）＝υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH﹣H断键反应同时2molN﹣H也断键反应（）
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑥⑦D．②③⑤⑥
8．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（1）；△H＝﹣57.3 kJ/mol
B．KOH（aq）+H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝﹣57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）；△H＝﹣5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）＝16CO2（g）+18 H2O（1）；△H＝﹣5518 kJ/mol
9．已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量称为键能，则反应S8（s）+P4（s）═P4S3（s）的△H为（）
共价
键
a b c
键能
（kJ•
mol﹣
1）
A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1B．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1
C．（3a+3b﹣6c）kJ•mol﹣1D．3（2c﹣b﹣a）kJ•mol﹣1
10．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法
正确的是（）
A．HNC比HCN稳定
B．该异构化反应的△H＝﹣59.3kJ•mol﹣1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
11．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
n/mol
n（A）n（B）n（c）
t/min
0 2.0 2.40
50.9
10 1.6
15 1.6
A．0～5min用A表示的平均反应速率0.09mol•L﹣1•min﹣1
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，c（C）＝0.6mol•L﹣1
D．物质B的平衡转化率为20%
12．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生反应如下：
反应①：O3⇌O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；
反应②：[O]+O3⇌2O2△H＜0平衡常数为K2；
总反应：2O3⇌3O2△H＜0平衡常数为K。

下列叙述正确的是（）
A．降低温度，K减小
B．K＝K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小
13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0。

如图表示该反应的速率（ν）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）
A．t2时一定加入了催化剂
B．t3时减小了压强
C．t5时可能升高了温度
D．t4～t5时间内转化率最低
14．尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n（NH3）：n（CO2）的关系如图甲所示。

当氨碳比n（NH3）：n（CO2）＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

下列说法不正确的是（）
A．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1
B．若开始投料按照n（NH3）：n（CO2）为2：1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c（NH3）比压缩前小
C．A点的逆反应速率小于B点的正反应速率
D．由图乙可知NH3的平衡转化率为30%
15．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）＝0.5mol•L﹣1，c（HI）＝4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．25
16．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）
A．乙中SO3的体积分数大于丙
B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＝1
C．乙和丙中的SO2的生成速率相同
D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共52分。

第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第21～22题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题（共37分）
17．甲醇可由CO2和H2合成：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣49.0kJ•mol﹣1。

恒压下，0.2mol CO2与0.6mol H2在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）压强P1（填“＜”或“＞”）P2。

（2）在P1、100℃条件下，b点对应的ν正（填“＜”或“＞”）ν逆。

（3）在P1、100℃条件下，平衡常数K p＝。

（K p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出计算表达式）
（4）将a点对应的混合物通入1L 0.15mol•L﹣1NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有。

（填化学式）
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出1mol N2（g）和H2（g）反应的热化学方程式：．
（2）若已知下列数据：
化学键H﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1435943
根据表中及图中数据计算N﹣H键的键能是kJ•mol﹣1．
（3）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ•mol﹣1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝﹣bkJ•mol﹣1②
求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）．
19．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。

查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：H2O2（aq）+2I﹣（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣247.5 kJ•mol﹣1
反应ⅱ：I2（aq）+2S2O32﹣（aq）═2I﹣（aq）+S4O62﹣（aq）△H2＝﹣1021.6 kJ•mol﹣1
（1）H2O2与S2O32﹣反应的热化学方程式为。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。

将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01mol•L﹣1）。

①向酸化的H2O2溶液中加入溶液，溶液几秒后变为蓝色。

②向①中所得蓝色溶液中加入溶液，溶液立即褪色。

（3）探究c（H+）对反应速率的影响，实验方案如表所示。

（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol•L﹣1）实验序号a b
试剂
H2O2/mL 4.5X
H2SO4/mL 4.52
Na2S2O3/mL8Y
KI（含淀粉）/mL3Z
H2O/mL0Q
将上述溶液迅速混合
观察现象
溶液变蓝所需时间
为t1秒
溶液变蓝所需时间
为t2秒
①将实验b补充完整，X＝、Q＝。

②对比实验a和实验b，t1（填“＞”或“＜”）t2。

③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32﹣反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）mol
•L﹣1•s﹣1。

20．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）A的平均反应速率v I（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是．
（二）选考题（共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

）21．随着现代工业的发展，副产物HCl的产量越来越大，有人提出利用O2将其转化为重要化工原料Cl2，达到“变废为宝”的目的。

回答下列问题：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.2kJ•mol﹣1
则反应4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H＝kJ•mol﹣1。

（2）Deacon发明的直接氧化法为4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）。

如图2为刚性容器中，投料浓度比[c（HCl）：c（O2）]分别为1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：图中表示1：1的曲线是（填“a”、“b”或“c”），设HCl初始浓度为c0，根据投料浓度比c（HCl）：c（O2）＝4：1的数据计算K（400℃）＝（列出计算式），若向平衡体系中再加入浓度均为c0的各物质，平衡（填“向左”、“向右”或
“不”）移动；为了提高HCl的转化率，可采取的措施有。

（填字母）
A．适当增大
B．适当增加n（O2）
C．选用高效催化剂
D．适当增大压强
（3）随着石墨烯在电池领域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性设计HCl﹣O2酸性燃料电池，则通HCl 的电极为电源的极，该电极反应式为。

22．某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。

Ⅰ．实验原理：MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2↑（未配平）。

Ⅱ．实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（3）读取盛有0.10mol•L﹣1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。

液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

（4）滴定。

本实验是否需要选定指示剂（填“是”或“否”），当时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。

重复滴定3次。

Ⅲ．实验记录
滴定次数1234
V（样品的体积）/mL25.0025.0025.0025.00
V（KMnO4）/mL17.1018.1018.0017.90Ⅳ．数据处理与讨论
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V＝mL。

请指出他们计算的不合理之处：。

若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为mol•L﹣1。

（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果。

（“偏高”、“偏低”或“不变”）
2020-2021学年河南省豫南九校高二（上）第二次联考化学试卷
试题解析
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）
1．解：催化剂可成千上万倍的加快反应速率，降低反应所需活化能，与反应热无关，加入催化剂后△H不变，故选：C。

2．解：A．图中能量转化的方式包括光能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为动能，故至少有3种，故A错误；
B．氢气液化过程释放能量，故B错误；
C．水的分解是吸热反应，故C错误；
D．燃料电池比H2直接燃烧利用率高，故D正确；
故选：D。

3．解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；
B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；
C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；
D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；
故选：C。

4．解：“药液釜盛之，釜上安盆”为密闭体系，“用弦悬车辖至釜底…一日三动车辖”为搅拌，“以纸塞孔，勿令泄气”塞满纸屑，避免热量的散失，与中和热的测定最为接近，
A.为蒸馏实验，故A错误；
B.为氨气的喷泉实验，故B错误；
C.为中和热的测定实验，故C正确；
D.为碘的升华实验，故D错误；
故选：C。

5．解：A．H+、Mg2+、K+、Cr2O72﹣，NO3﹣，相互不反应，可以大量共存，故A正确；
B．滴入酚酞呈红色的溶液，溶液含有大量氢氧根离子，OH﹣与HCO3﹣反应，二者不能大量共存，故B错误；
C．硝酸根离子在酸性环境下能氧化碘离子，所以H+、NO3﹣、I﹣不能大量共存，故C错误；
D．酸性环境下硫代硫酸根离子发生歧化反应，所以H+与S2O32﹣不能大量共存，故D错误。

故选：A。

6．解：A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确；
B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②属于氧化还原反应，故B正确；
C．根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故C错误；
D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H＝﹣218kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：C。

7．解：①反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率之比不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；
②各组分的物质的量浓度不再改变是判断平衡状态的标准，故②正确；
③反应前后气体的体积不等，故体系的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
④密度＝，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故④错误；
⑤该反应为放热反应，故体系的温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；
⑥2υ（N2）（正反应）＝υ（NH3）（逆反应），反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥
正确；
⑦单位时间内3molH﹣H断键反应是正反应，同时2molN﹣H也断键反应也是正反应，故⑦错误，
故达到平衡的标志是：②③⑤⑥，
故选：D。

8．解：A．中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣114.6kJ/mol，选项中焓变值应乘以2，故A错误；
B．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；
C．反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D．辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，该热化学方程式中不是1mol物质燃烧，焓变值应乘以2，应为2C8H18（g）
+25O2（g）＝16CO2（g）+18 H2O（1）；△H＝﹣11036kJ/mol，故D错误；
故选：B。

9．解：由表中数据可知，反应S8（s）+P4（s）═P4S3（s）的△H＝×8akJ/mol+6bkJ/mol﹣3bkJ/mol﹣6ckJ/mol ＝（3a+b﹣6c）kJ•mol﹣1，
故选：C。

10．解：A．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为：59.3kJ•mol﹣1，能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更稳定，所以HCN比HNC稳定，故A错误；
B．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且△H＞0带“+”，△H＜0带“﹣”，△H＝59.3kJ•mol﹣1﹣0.0kJ •mol﹣1＝+59.3kJ•mol﹣1，故B错误；
C．正反应的活化能186.5kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为（186.5﹣59.3）kJ•mol﹣1＝117.2kJ•mol﹣1，故C正确；
D．催化剂可成千上万倍的加快反应速率，降低反应所需活化能，与反应热无关，故D错误；
故选：C。

11．解：A．v（C）＝0.09mol•（L•min）﹣1，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v（A）＝v（C），所以v（A）＝0.03mol•（L•min）﹣1，故A错误；
B.15min时，n（B）＝1.6mol，消耗了2.4mol﹣1.6mol＝0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量
为0.4mol，所以15min时，n（A）＝1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10～15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；
C．根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为0.60mol •L﹣1，故C正确；
D．物质B的平衡转化率＝＝33．%，故D错误；
故选：C。

12．解：A．由总反应：2O3═3O2 △H＜0可知正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故A错误；
B．由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K＝K1×K2，故B错误；
C．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，
故选：C。

13．解：A.t2时可能增大压强或加入了催化剂，平衡不移动，故A错误；
B.若t3时减小了压强，平衡不移动，而图中平衡逆向移动，故B错误；
C.t5时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，正反应为放热反应，则t5时可能升高了温度，故C
正确；
D.由图可知，平衡逆向移动导致转化率减小，则t5～t6时间内转化率最低，故D错误；
故选：C。

14．解：A．由图象可知，n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1时，尿素的产量最高，故A正确；
B．平衡常数K＝c2（NH3）×c（CO2），开始投料按照n（NH3）：n（CO2）为2：1投料，二者按2：1反应，达到平衡时也为2：1，由于温度不变，则平衡常数不变，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c（NH3）不变，故B错误；
C．A点没有达到平衡状态，平衡正向移动，A点逆反应速率小于正反应速率，B点正逆反应速率相等，而逆反应速率逐渐增大，则A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，故C正确；
D．氨碳比n（NH3）：n（CO2）＝4，设有4mol氨气、1mol二氧化碳反应，达到平衡时，CO2的转化率为60%，则消耗0.6molCO2，则由方程式可知消耗1.2molNH3，则NH3的平衡转化率为＝30%，故D正确。

故选：B。

15．解：平衡时c（HI）＝4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L﹣1。

NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1＝5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol •L﹣1，
所以反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）＝5mol•L﹣1×4mol•L﹣1＝20mol2•L﹣2。

故选：C。

16．解：如果是恒温恒容条件下，将甲容器中的二氧化硫和氧气完全转化为三氧化硫时，n（SO3）＝6mol，则甲、乙、丙是等效平衡，但是甲中绝热恒容、乙恒温恒容、丙恒温恒压，因为该反应从左向右反应是放热的，则相当于升高温度，乙中反应生成二氧化硫和氧气时气体的物质的量增大导致压强增大，相当于增大压强，
A．乙是恒温恒容、丙是恒温恒压，随着反应的进行，气体的物质的量增大，导致乙中压强增大，丙中压强不变，则乙对于丙相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则平衡时三氧化硫体积分数：乙＞丙，故A正
确；
B．若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＝1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，所以转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B错误；
C．乙丙中反应逆向进行，气体的物质的量增大，反应过程中压强：乙＞丙，压强越大化学反应速率越大，所以化学反应速率：乙＞丙，故C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，甲相当于升高温度、丙中温度不变，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：甲＜丙，故D错误；
故选：A。

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共52分。

第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第21～22题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题（共37分）
17．解：（1）由图可知，温度相同时，P2对应的CO2的平衡转化率较高，则平衡正向移动，故P1＜P2，故答案为：＜；
（2）在P1、100℃条件下，b点对应的CO2的平衡转化率比平衡时较低，则平衡需正向移动，v正＞v逆，故答案为：＞；
（3）在P1、100℃条件下，
3H2（g）+CO2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）（单位：mol）
起始量：0.6 0.2 0 0
转化量：0.3 0.1 0.1 0.1
平衡量：0.3 0.1 0.1 0.1
平衡常数K P＝，P（H2）＝×P1，P（CO2）＝×P1，P（CH3OH）＝×P1，P（H2O）＝×P1，K P＝＝，
故答案为：；
（4）将a点对应的混合物通入1L0.15mol•L﹣1NaOH溶液中，由（3）中三段式可知n（CO2）＝0.1mol，CO2与
NaOH溶液反应可生产Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol，则根据钠元素守恒和碳元素守恒有2xmol+ymol＝1L×0.15mol•L﹣1，xmol+ymol＝0.1mol，解得x＝0.05mol，y＝0.05mol，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有Na2CO3和NaHCO3，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3。

18．解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出300kJ﹣254kJ＝46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，
则943+3×435﹣6x＝﹣92，x＝390，
故答案为：390；
（3）已知①4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ/mol
②N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H2＝﹣bkJ/mol
利用盖斯定律将可得NH3（g）+NO（g）＝N2（g）+H2O（g），则△H3＝kJ/mol ＝kJ/mol，
故答案为：。

19．解：（1）由i：H2O2（aq）+2I﹣（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣247.5 kJ/mol ii：I2（aq）+2S2O32﹣（aq）═2I﹣（aq）+S4O62﹣（aq）△H2＝﹣1021.6 kJ/mol
结合盖斯定律可知，i+ii得到H2O2（aq）+2S2O32﹣（aq）+2H+（aq）═S4O62﹣（aq）+2H2O（l）△H＝﹣1269.1kJ/mol，故答案为：H2O2（aq）+2S2O32﹣（aq）+2H+（aq）═S4O62﹣（aq）+2H2O（l）△H＝﹣1269.1kJ/mol；
（2）过氧化氢可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，碘可氧化硫代硫酸钠，则
a．向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，溶液立即褪色，
故答案为：淀粉KI；硫代硫酸钠；
（3）①探究c（H+）对反应速率的影响，只有氢离子浓度不同，其它均相同，则从上到下数据分别为4.5、8、
3、2.5，只有硫酸浓度不同，
故答案为：4.5；2.5；
②对比实验a和实验b，a中氢离子浓度大，反应速率快，则t1＜t2，
故答案为：＜；
③混合后一段时间才变蓝，原因为反应i慢，反应ii快，反应i生成的碘立即与S2O32﹣反应，至S2O32﹣被消耗
尽，再生成的碘才能使淀粉变蓝，
故答案为：反应i慢，反应ii快，反应i生成的碘立即与S2O32﹣反应，至S2O32﹣被消耗尽，再生成的碘才能使淀粉变蓝；
④由反应及数据可知，硫酸不足，完全反应，则t1时间内H2O2与S2O32﹣反应的平均反应速率，用H2O2浓度的
变化表示为＝mol/（L•s），
故答案为：。

20．解：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）＝2mol/L﹣1mol/L＝1mol/L，△c（B）＝6mol/L﹣3mol/L＝3mol/L，△c（C）＝2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c＝1mol/L：3mol/L：2mol/L＝1：3：2，故答案为：1：3：2；
（2）vⅠ（A）＝＝0.05mol/（L•min），vⅡ（A）＝＝0.0253mol/（L•min），vⅢ（A）＝＝0.012mol/（L•min），
故A的平均反应速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A），
故答案为：vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，
故答案为：平衡正向移动；从反应体系中移出产物C；
（4）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A 的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，
故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．
（二）选考题（共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

）21．解：（1）已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.2kJ•mol﹣1
根据图示可知，可写出反应②的热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）＝2HCl（g）△H＝（436kJ•mol﹣1+243kJ•mol ﹣1）﹣2×431kJ•mol﹣1＝﹣183kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，①﹣②×2可得反应4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）△H＝﹣117.2kJ•mol﹣1，故答案为：﹣117.2；
（2）由图象可知，c（HCl）：c（O2）越大，HCl平衡转化率越小，则图中表示1：1的曲线是c，表示4：1的曲线是b，表示7：1的曲线是a；由图象可知，400℃、投料浓度比c（HCl）：c（O2）＝4：1时，HCl平衡转化率76%，列三段式：
4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）（单位：mol）
起始量：c00.25c00 0
转化量：0.76c00.19c00.38c00.38c0
平衡量：0.24c00.06c0 0.38c00.38c0
平衡常数K＝＝；若向平衡体系中再加入浓度均为c0的各物质，则Q c＝＜K（400℃），则平衡向正向移动，即向右移动；
A．适当增大，可提高氧气的转化率，而氯化氢的转化率下降，故A错误；
B．适当增加n（O2），平衡正向移动，氯化氢转化率增大，故B正确；
C．选用高效催化剂，转化率不变，故C错误；
D．适当增大压强，平衡正向移动，平衡正向移动，氯化氢转化率增大，故D正确；
故答案为：c；；向右；BD；
（3）随着石墨烯在电池领域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性设计HCl﹣O2酸性燃料电池，燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，则通HCl的电极为电源的负极，负极发生氧化反应，失电子，该电极反应式为2HCl﹣2e﹣＝2H++Cl2，
故答案为：负；2HCl﹣2e﹣＝2H++Cl2。

22．解：（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，
故答案为：容量瓶；
（3）滴定管的感量为0.01mL，且小刻度在上方，则图中读数为0.80mL，
故答案为：0.80；
（4）高锰酸钾为紫色，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则本实验不需要选定指示剂，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪去时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数，
故答案为：否；滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪去；
（5）平均消耗的溶液的体积V＝mL，计算的不合理之处为第一组实验数据偏差较大，应舍弃；平均消耗的溶液的体积为18.00mL，由电子守恒可知存在2MnO4﹣～5H2O2，则过氧化氢的浓度为＝4.50mol/L，
故答案为：第一组实验数据偏差较大，应舍弃；4.50；
（6）滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，
故答案为：偏高。