溶解平衡专题

沉淀溶解平衡
1、(2008山东)某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 提示：BaSO 4(s)
Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡
常数Ksp ＝c(Ba 2+)·c(SO 42-)，称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
2．(2012山东∙15)某温度下，3
F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

据图分析，下列判断错误的是 A ． [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （） B ．加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -
（）乘积相等
D ．F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
3．（12山东）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下
MgCl 2、AlCl 3的混合溶液（A ） B ）
（1） 为使Mg 2+
、Al1+
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A ”或“B ”），
再滴加另一反应物。

4.（13江苏）14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: pM=-lg c(M)，pc(CO 32－)= -lg cc(CO 32－)。

下列说法正确的是
A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大
B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn 2＋)= c(CO 32－)
C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c(CO 32－)
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
5. (09浙江卷∙10)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2 ]=5.61×10－12，K sp[MgF2]=7.42×10－11。

下列说
法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L−1氨水中的K sp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl 溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
6．(09广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如
下。

下列说法正确的是
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不
饱和溶液
7、已知常温下：K SP(AgCl)= 1.8×10－10 mol2·L－2，K SP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP 比在纯水中的K SP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP(AgCl) < K SP(AgBr) C．将0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4混合溶液中先产生AgCl沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向左移动
8.(13新课标)己知K SP(AgCl)= 1.56×10－10，K SP(AgBr)= 7.7×10－13，K SP (Ag2CrO4) = 9.0×10
2-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入
－12某溶液中含有C1-, Br-和CrO
4
0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. C1-、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D. Br-、CrO42-、C1-
9.（13北京）10.实验：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀；
②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
10[13重庆卷∙2]下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
11．(2011浙江∙13)海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验
方案：
1.0 L
MgO (25℃
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；
K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
综合
12．(2012海南∙14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38
回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

(列式计算)
1-5 DBBBDB 6-10 BCCCBD 11A
12答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
(2)回收铜Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+ 2H2O4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－1。