【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省深圳高一(下)期中化学试卷+答案

2018-2019学年广东省深圳高一（下）期中化学试卷
一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）
1．（2分）下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）
A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
2．（2分）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N A
B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N A
C．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
D．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A
3．（2分）下列各组离子一定能大量存在的是（）
A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、HSO3﹣
C．在酸性溶液中：Cu2+、I﹣、NO3﹣、Na+
D．在中性溶液中：Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
4．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O
B．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣
5．（2分）下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（）
A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
6．（2分）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4﹣→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）
A．MnO4﹣是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
7．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8．（2分）已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L﹣1，则物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1的硫酸溶液的质量分数为（）
A．49%B．小于49%C．大于49%D．无法确定9．（2分）下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）
A．图：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体
B．图：过滤NaCl溶液中MgSO4
C．图：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴
D．图：用蒸馏的方法分离酒精和水
10．（2分）下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（）
A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2：1
B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
11．（2分）下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（）
A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
12．（2分）下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（）
A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
13．（2分）下列离子检验的方法不正确的是（）
A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl﹣
D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+
14．（2分）工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2△
¯Hg+SO
2还
原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。

其流程如图所示：下列说法中，不正确的是（）
A．HgS+O2△
¯Hg+SO
2属于置换反应
B．含汞烟气必须处理达标后才能排放
C．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
15．（2分）向100mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1
D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
二．单选题（共10题，每小题2分，共计20分）
16．（2分）下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）
A．过渡元素全部是金属元素
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
17．（2分）下列关于元素周期律的应用正确的是（）
A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D．RbOH的碱性弱于Ca（OH）2
18．（2分）化学与生活联系密切，下列说法正确的是（）
A．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
D．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
19．（2分）下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层显紫红色，下层
接近无色
I2在CCl4中的溶解度大
于在水中的溶解度
B Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷
却后，再将冷水缓慢加入盛有反应
混合物的烧杯中
溶液变蓝证明反应生成了Cu2+
C向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶
液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝氧化性：IO3﹣＞I2
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝不能滴落金属铝的熔点较高
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）
元素代号X W Y Z Q
原子半径（×10﹣12m）37646670154
主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z
21．（2分）下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
D．右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
22．（2分）下列有关卤素的说法错误的是（）
A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．淀粉﹣碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O
D．次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物
23．（2分）下列有关氮及其化合物说法正确的是（）
A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2
B．氨易液化，可用来做制冷剂
C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应
24．（2分）在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）
A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算25．（2分）一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z W
A Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3
B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3
C H2SO4SO2S SO3
D N2NH3NO NO2
A．A B．B C．C D．D
三、主观题（共4题，共计50分）
26．（10分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是。

A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42﹣是否除尽的操作方法是。

（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：。

（4）实验室需要450 mL 4.00 mol•L﹣1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：（填：偏大、偏小、或无影响）。

27．（13分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。

硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B中的试剂是，装置E的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为。

（4）装置F的作用是，可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

28．（13分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图：
已知反应：①Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑②Zn（OH）2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤I中的分离操作名称是，溶液A中的溶质有（填化学式）。

（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是。

（4）步骤Ⅱ可选用的试剂是（填序号）。

a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸
（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32﹣+O2+OH﹣→Fe3O4（胶体）+S4O62﹣+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62﹣均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为L。

29．（14分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

经査阅资料知：①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：。

（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是、。

（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。

（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述。

（5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL 溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL．滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNO2的质量分数为（保留四位有效数字）
2018-2019学年广东省深圳高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）
1．【解答】解：A．试管加热不需要加垫石棉网，烧杯、烧瓶等加热需要加垫石棉网，故A 错误；
B．氯气密度大于空气密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；
C．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶，故C正确；
D．浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选：C。

2．【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故18g混合物的物质的量为0.9mol，而两
者均含10个中子，故0.9mol混合物中含9N A个中子，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后失去
0.1N A个电子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无计算，故D错误。

故选：C。

3．【解答】解：A．加入铝粉可以产生H2的溶液中，如果为强碱性溶液，则铝离子与氢氧根离子不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞显红色的溶液，含有大量氢氧根子，与镁离子，亚硫酸氢根离子都反应，不能大量共存，故B错误；
C．酸性环境下，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，不能大量共存，故C 错误；
D．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣相互不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。

4．【解答】解：A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为NO3﹣+3Fe（OH）2+10H+＝3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．由于碳酸酸性弱于HCl，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向NaOH溶液中通入过量的SO2，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：OH ﹣+SO2═HSO3﹣，故D正确；
故选：D。

5．【解答】解：A．血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，故A正确；
B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，不是分散系，不属于胶体，故B错误；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C 错误；
D、只由一种物质构成的是纯净物，而漂白粉是由氯化钙、次氯酸钙构成的，故是混合物，
故D错误。

故选：A。

6．【解答】解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4﹣，还原产物是Mn2+，故A错误；
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；
C．锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；
D．方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据
方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=10×1mol
8
=1.25mol，故D错误。

故选：B。

7．【解答】解：A．定容操作时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误；
B．配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时，用托盘天平称量：0.1mol/L×1L×58.5g/mol＝
5.9g NaCl固体，故B错误；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，依据c=n
V可知，溶液浓度偏低，故C错误；
D．量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致浓盐酸体积偏大，氯化氢物质的量偏大，依据
c=n
V可知，溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D。

8．【解答】解：令物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1的H2SO4的密度ρg/mL，据c=1000ρω
M，则
其质量分数ω=
cM
1000ρ，硫酸的浓度越大，密度越大，故ρ＜1.84g/mL，故物质的量浓度
为9.2 mol•L﹣1的硫酸溶液的质量分数＞49%，
故选：C。

9．【解答】解：A．装置是在蒸发皿中蒸发溶液，氯化亚铁溶液具有还原性，加热时易被空气中氧气氧化生成氯化铁，不能得到氯化亚铁晶体，故A错误；
B．二者都溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C．用CCl4萃取溴单质得到溴和四氯化碳的混合溶液，不能得到纯溴，需要通过蒸馏得到液溴，故C错误；
D．酒精和水沸点不同，分离酒精和水可以通过控制沸点的温度通过蒸馏方法分离出苯，故D正确。

故选：D。

10．【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，所以阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A正确；
B．焰色反应为元素性质，所以只要含有钠元素物质灼烧都能发出黄光，故B错误；
C．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都产生白色沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；
D．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：A。

11．【解答】解：A．金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，硬度小，但是Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A 错误；
B．常温下镁在浓硝酸中不会发生钝化现象，故B错误；
C．氧化铝与碱反应，Al2O3具有很高的熔点，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所以会产生白色沉淀，故D正确；
故选：D。

12．【解答】解：A．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸不发生
钝化，故A 错误；
B ．三价铁离子具有强的氧化性，能够与铜反应生成二价铁离子与铜离子，所以FeCl 3溶液可用于制作印刷电路板，故B 正确；
C ．二价铁离子易被氧化生成三价铁离子，配制 FeSO 4溶液时，需加入少量铁粉防止 Fe 2+被氧化，故C 正确；
D ．Fe 2O 3俗称铁红，Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，故D 正确；
故选：A 。

13．【解答】解：A ．铁离子遇KSCN 溶液变为血红色，则溶液中加入KSCN 溶液呈红色，说明原溶液含有Fe 3+，故A 正确；
B ．加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀为氢氧化铁，原溶液中一定含Fe 3+，可能含Fe 2+，故B 错误；
C ．沉淀为AgCl ，不溶于稀硝酸，原溶液中含有Cl ﹣，故C 正确；
D ．钠的焰色反应为黄色，则干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na +，故D 正确；
故选：B 。

14．【解答】解：A ．HgS+O 2△¯Hg+SO 2 涉及单质参加反应，并有单质生成，属于置换反应，故A 正确；
B ．汞污染环境，不能直接排放，故B 正确；
C ．加入CaO 可生成硫化钙、硫酸钙，避免生成二氧化硫而污染，故C 正确；
D ．用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，而盐酸不反应，故D 错误；
故选：D 。

15．【解答】解：A.0～5.6gFe 发生Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+，a 点时溶液中阳离子为Cu 2+和Fe 2+、Fe 3+，故A 正确；
B ．由图可知加入铁粉0.56g ～1.68g 时，n （Fe ）=
1.68g−0.56g 56g/mol =0.02mol ，剩余物为1.28g ，即1.28gCu 的物质的量为1.28g/mol 64g/mol =0.02mol ，此时发生Fe+Cu 2+＝Cu+Fe 2+，故B 正确；
C ．由图象可知原溶液中Fe 3+为0.02mol ，即Fe 2（SO 4）3 为0.01mol ，n （SO 42﹣）1＝3n[Fe 2
（SO 4）3]＝0.03mol ，Cu 2+为0.02mol ，即CuSO 4为0.02mol ，n （SO 42﹣
）2＝2n （CuSO 4）＝0.02mol ，当加入铁粉为从1.68g ～2.24g （即加入0.56gFe ）时，固体增加1.84g ﹣1.28g
＝0.56g ，溶液中不含Cu 2+，溶液中溶质为FeSO 4，n （SO 42﹣
）＝0.02mol+0.03mol ＝0.05mol ，SO 42﹣守恒有n （FeSO 4）＝n （SO 42﹣
）＝0.05mol ，所以c 点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol 0.1L =0.5mol/L ，故C 正确；
D ．由上述分析可知原溶液中Fe 3+为0.02mol ，则Fe 2（SO 4）3 为0.01mol ，
Cu 2+为0.02mol ，则CuSO 4为0.02mol ，所以原溶液中Fe 2（SO 4）3 和CuSO 4的物质的量浓度之比＝物质的量之比为1：2，故D 错误；
故选：D 。

二．单选题（共10题，每小题2分，共计20分）
16．【解答】解：A ．副族与Ⅷ族统称为过渡元素，均为金属元素，故A 正确；
B ．X 2+的核外电子数目为18，则质子数为20，为Ca 元素，在第四周期第ⅡA 族，故B 正确；
C ．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差可能为1、11、25，在短周期时原子序数差值一定是1，故C 错误；
D ．元素周期表中有18列、16个族，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，故D 正确；
故选：C 。

17．【解答】解：A ．卤素中，F 的非金属性最强，不存在最高正化合价，故A 错误；
B ．F 含有2个电子层，其原子半径小于Na 、Mg ，Na 、Mg 位于同一周期，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径Na ＞Mg ＞F ；F ﹣
、Na +、Mg 2+含有相同电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径F ﹣
＞Na +＞Mg 2+，故B 正确； C ．非金属性Cl ＞Br ＞I ，则简单氢化物的热稳定性：HCl ＞HBr ＞HI ，故C 错误；
D ．金属性：Rb ＞Ca ，则最高价氧化物对应水化物的碱性：RbOH ＞Ca （OH ）2，故D 错误；
故选：B 。

18．【解答】解：A ．青矾是绿色，经煅烧后，分生成红色的Fe 2O 3粉末，所以赤色是析出了Fe 2O 3，不是析出了Cu 单质，故A 错误；
B ．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，明矾净水是铝离子水解形成胶体，吸附水中悬浮物转化为沉淀而净水，漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒而净水，所以二者净水原理不相同，故B 错误；
C．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板，二氧化硅可用于制造光导纤维，故C错误；
D．酸雨溶液呈酸性，且具有腐蚀性，可直接破坏农作物的生长环境，腐蚀建筑物，故D 正确；
故选：D。

19．【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳、不溶于水，且四氯化碳不溶于水、密度比水的密度大，则下层显紫红色，故A错误；
B．生成物的密度大于水，应将反应混合物注入水中，故B错误；
C．酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，可知氧化性：IO3﹣＞I2，故C正确；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝不能滴落，故D错误；
故选：C。

20．【解答】解：根据分析可知，X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na。

A．Na、O形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；
B．非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性：Y＞Z，故B正确；
C．N、H形成的氨气能够被氧化，具有还原性，故C错误；
D．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故D错误；
故选：B。

21．【解答】解：A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体氨气和还原性气体HI等，故A错误；
B．二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，均与二氧化硫的还原性有关，故B错误；
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故C 错误；
D．三价铁与KSCN溶液呈血红色，右图装置中血红色褪去，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，可以验证SO2的还原性，故D正确；
故选：D。

22．【解答】解：A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得到的氯气中含水蒸气，干燥后得到纯净的Cl2，故A错误；
B ．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，故B 正确；
C ．淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉﹣碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I ﹣
+O 2+4H +═2I 2+2H 2O ，故C 正确；
D ．次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物，故D 正确；
故选：A 。

23．【解答】解：A ．稀硝酸具有强氧化性，和铁片反应生成NO 气体，不能生成H 2，实验室利用铁片与稀硫酸或稀盐酸反应制取H 2，不能选择稀硝酸，故A 错误；
B ．氨易液化为液氨，液氨汽化时要吸收大量热，降低环境温度，所以液氨可用来做制冷剂，故B 正确；
C ．NO 和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO 可用排水法收集，不能用向上排空气法收集，故C 错误；
D ．N 2与O 2反应的条件是放电或高温，N 2与H 2反应的条件是高温、高压、催化剂，所以常温下N 2既不能与O 2反应，也不能与H 2反应，故D 错误；
故选：B 。

24．【解答】解：n （Cu ）= 1.92g 64g/mol
=0.03mol ，与硝酸反应生成Cu （NO 3）2、NO 和NO 2， 且n （NO ）+n （NO 2）= 1.12L 22.4L/mol =0.05mol ，
则根据N 元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：2×0.03mol+0.05mol ＝0.11mol ， 故选：C 。

25．【解答】解：A 、Y （氧化铝）不能一步转化为W （氢氧化铝），不符合条件，故A 错误；
B 、四氧化三铁通过铝热反应生成单质铁，铁与弱氧化剂盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁；FeCl 2→氯气FeCl 3；FeCl 3→Fe
FeCl 2，各步转化都可实现，故B 正确；
C 、Z （硫）不能一步转化为W （三氧化硫），不符合条件，故C 错误；
D 、氮气与氢气生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氨气不能转化成二氧化氮，不符合条件，故D 错误；
故选：B 。

三、主观题（共4题，共计50分）
26．【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳
酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，可为⑤②④①③或⑤④②①③，
故答案为：AB；
（2）可加入氯化钡溶液检验硫酸根离子，操作方法是取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42﹣已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42﹣未除尽，
故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42﹣已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42﹣未除尽；
（3）由溶液得到晶体，应进行蒸发结晶，可用蒸发皿，故答案为：蒸发皿；
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol•L﹣1NaCl溶液，应配制500mL，需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管，定容时，俯视刻度线，可导致体积偏小，则导致浓度偏大，
故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；偏大。

27．【解答】解：（1）由图A为浓盐酸与二氧化锰制备氯气的装置，反应为：MnO2+4H++2Cl
﹣△
¯Mn2++Cl
2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣△
¯Mn2++Cl
2↑+2H2O；
（2）装置B的作用是吸收HCl，用饱和食盐水；E装置冷却和收集三氯化硼；故答案为：饱和食盐水；冷却和收集三氯化硼；
（3）氯气与硼粉在D中反应：2B+3Cl2△
¯2BCl
3；
故答案为：2B+3Cl2△
¯2BCl
3；
（4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E；F吸水，G吸收氯气，可用盛装碱石灰的干燥管代替F和G；
故答案为：防止水蒸气进入装置E；碱石灰。

28．【解答】解：（1）根据流程，步骤I得到溶液和不溶物，步骤I为过滤；用NaOH可以溶解Zn与Fe分离，故溶液A为Zn溶解得到的Na2ZnO2和过量的NaOH；
个答案为：过滤；Na2ZnO2、NaOH；
（2）步骤Ⅲ中适量过氧化氢，部分氧化亚铁离子为铁离子，反应为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；。