广东省广州市中山大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题

广东省广州市中山大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题
1.“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如
图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C．1mol该物质分别与NaOH和Na 2 CO 3反应所消耗的NaOH和Na 2 CO 3相同
D．该物质所有的碳原子不会在同一个平面上
2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等
D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
3. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1mol•L -1 KClO溶液中ClO -的数目小于0.1N A
B．25℃时，100mlpH=8的氨水中NH 4+的个数为9.9×10 -8 N A
C．34g质量分数为4%的H 2 O 2水溶液中含氧原子数目为0.08N A
D．0.3molAgNO 3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A
4.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
5.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，
通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。

以下说法中正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为Fe 2 O 3 +6Li + +6e - =2Fe+3Li 2 O
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．放电时，Fe作电池的负极，Fe 2 O 3作电池的正极
D ．充电时，Fe 作阴极，电池被磁铁吸引
6.下列离子方程式正确的是
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2+ +ClO - +2H + =Cl - +2Fe 3+ +H 2 O
B．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO +2CO 2 +2H 2 O= H 2 SiO 3↓+2HCO
C．H 218 O 2中加入H 2 SO 4酸化的KMnO 4：5H 218 O 2 +2MnO +6H + =5 18 O 2↑+2Mn 2+ +8H 2 O
D．Ca(HCO 3 ) 2与过量Ca(OH) 2溶液反应：Ca 2+ +HCO +2OH - =CaCO 3↓+CO +2H O
2
7.常压下羰基化法精炼镍的原理为。

时，该反应的平衡常
数。

已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。

下列判断正确的是
A．是离子化合物
B．第一阶段，反应体系的温度应控制在以上，以达到气化分离的目的
C．反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
D．第二阶段，可以通过增大压强来提高分解率
8.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。

实验室配制了0.0100mol•L-1Na2C2O4标准溶液，现对25℃
时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol•L -1 Na 2 C 2 O 4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c (Na + )> c (HC 2 O )> c (C 2 O )> c (H + )
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c (Na + )= c (HC 2 O )+2 c
(C 2 O )
C．已知25℃时K sp (CaC 2 O 4 )=2.5×10 -9。

向该溶液中加入等体积0.0200mol•L -1 CaCl 2溶液，所得上层清液中c (C 2 O )<5.00×10 -5mol•L -1
D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO 4溶液，发生反应的离子方程式为
C 2 O +4MnO +14H + =2CO 2↑+4Mn 2+ +7H 2 O
9. CO常用于工业冶炼金属。

在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg
与温度(t)的关系曲线如图。

下列说法正确的是
A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO 2的反应△H＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
10.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分
别为①N2O+Fe+=N2＋FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。

下列说法正确的是
A．Fe +使反应的活化能减小，FeO +是中间产物
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．反应①是氧化还原反应，N 2是氧化产物
D．若转移1mol电子，则生成的CO 2中含C=O键数目为2N A
11.海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、
Mg、Br、Ca、S等元素。

海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。

从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图：
下列有关说法正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na +、Mg 2+、Cl -、Br -
C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO 2 +Br 2 +H 2 O=2H + +2Br - +SO
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
12.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得
Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO 2的排放同时生成建筑材料CaSO 4
B．向滤液中通入过量CO 2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al 2 O 3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS 2 )∶n(Fe 2 O 3 )=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe 3 O 4分离出来
13.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族
元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z
C．简单氢化物的沸点：W<Y<X
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
14.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。

实验室制
备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO 2B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙避光将CuBr与母液分离D．用装置丁干燥CuBr
15.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L -1 CH 3 COONa溶液与0.1 mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合：c(Na + )+c(Ca 2+ )=c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)+2c(Cl - )
B．少量Cl 2通入过量冷的0.1 mol·L -1 NaOH溶液中：c(Na + )=c(HClO)+c(ClO - )+c(Cl - )
C．0.1mol·L -1 CH 3 COONa溶液与0.1mol·L -1 HCl溶液混合到pH=7：c(Na + )>c(Cl -
)>c(CH 3 COOH)
D．0.2 mol·L -1 NH 3 ·H 2 O溶液与0.1mol·L -1 HCl溶液等体积混合：c(Cl - )+c(H
+ )=c(NH 3 ·H 2 O)+c(OH - )
16.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。

南京大学研究团队设计了一
种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。

该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是
A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极
B．充电时，a电极附近的pH减小
C．充电时，b电极的电极反应方程式为 +4ne - +4nH + =
D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H +从a极区经过半透膜向b极区迁移
17.实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如
表：
4
Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时应该过量的试剂是_______。

(2)实验Ⅱ中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入_______溶液边加边搅拌，生成
沉淀的离子方程式为_______。

(3)确认C中空气排尽的实验现象是_______。

(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用主要是_______。

(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______。

(填序号)
A.热水
B.乙醇溶液
C.柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g，则产率为_______%。

18.普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。

以粗
氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如图：
(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是_______。

(2)已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，
在碱性环境中被还原为MnO。

据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至_______；
得到滤渣Ⅲ的成分为_______。

a.2.2~2.4
b.5.2~5.4
c.12.2~12.4
(3)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是
_______；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_______。

(4)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%。

高品质银印级立德粉中ZnS含量为
62.5%。

在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。

所选试剂为
_______，反应的化学方程式为_______(已知BaSO4的相对分子质量为233。

ZnS的相对分子质量为97)。

19.过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷
技术有化学沉淀法，吸附法等。

(1)磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。

其原理为：NH+Mg2++PO
+6H2O=NH4MgPO4•6H2O↓。

pH=9时，磷去除率与初始溶液中、的关系如题图1所示：
为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=___。

n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。

pH>10磷去除率下降，原因是___。

(2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与
PO结合成FePO4沉淀。

铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。

①当m(Fe)：m(C)>1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是__。

②当m(Fe)：m(C)<1：1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于m(Fe)增
加时降低幅度，原因是__。

(3)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。

利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化
过程如图4所示。

①转化(Ⅰ)除生成Fe3+和羟基自由基(•OH)外，还生成一种离子，其化学式为__。

②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___。

20.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中的含氧官能团名称是___________。

(2)反应①的化学方程式为___________。

(3)鉴别B和C可选用的试剂为___________。

(4)④、⑤的反应类型分别是___________、___________。

(5)E的结构简式为___________，F的结构简式为___________。

(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。

I．苯环上有两种取代基
II．分子中有4种不同化学环境的氢原子
III．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(7)设计由制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。