陕西省西安市第一中学2019届高三上学期第一次月考 化学
陕西西安长安区2019高三上第一次质量检测-化学
陕西西安长安区2019高三上第一次质量检测-化学化学试题本卷须知1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0、5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清晰，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-lB-11C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65第I卷〔选择题共126分〕【一】选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、以下说法正确的选项是A、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物一定均为非电解质C、通过红外光谱分析能够区分乙醇和乙酸乙酯D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8、设N A为阿佛加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是A、标准状况下，33、6L氟化氢中含有氟原子的数目为1、5N AB、一定条件下，2、3g的Na完全与O2反应生成3、6g产物时失去的电子数为0.1N AC、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD、标准状况下，22、4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A9、能正确表示以下反应的离子方程式的是A、AgNO3溶液中加入过量氨水：B、向AgCl悬浊液中滴加Nal溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I—=AgI↓+C1—C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:D、0.1mol/LKAl〔SO4〕2溶液与0.2mol/LBa〔OH〕2溶液等体积混合：10、以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是A、取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B、分别充满HC1、NH3的试管倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C、Fe与稀HNO—3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D、氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带负电11、短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
西安市高三上学期化学第一次月考试卷
西安市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子3. （2分）化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）A . 不锈钢B . 干冰C . 碘酒D . 空气4. （2分） (2018高一上·台州月考) 在一定条件下2.16gA与1.20 mol Cl2完全反应，生成0.08mol的AClx ，则X的值和A的摩尔质量分别为（）A . 3 108g/molB . 3 27C . 1 108g/molD . 3 27g/mol5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A . 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同B . 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2D . 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：26. （2分） (2016高一下·乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（）A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化8. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12mol·L- 1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L10. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
2018-2019学年陕西省西安市西安中学高三上学期月考化学试题(解析版)
名校精编卷 第1页（共8页） 名校精编卷 第2页（共8页）2018-2019学年陕西省西安市西安中学高三上学期月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A ． 柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物B ． 通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO 2C ． 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D ． 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ． 0.5molFe 和含1mol HNO 3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液变红B ． Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C ． 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： UD ． 1mol H 3PO 3最多可与2 mol NaOH 发生中和反应，因此Na 2HPO 3属于正盐3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 3的性质是A ． 自燃性B ． 易分解C ． 还原性D ． 氧化性 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ． 向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：H ++OH —===H 2OB ． 用惰性电极电解MgBr 2溶液，阴极的电极反应式为：2H 2O+Mg 2++2e —===H 2↑+Mg(OH)2↓ C ． 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO 32—+CO 2+H 2O===2HCO 3— D ． 酸性KMnO 4溶液中滴加少量H 2O 2，紫色褪去：2MnO 4—+H 2O 2+6H +===2Mn 2++3O 2↑+4H 2O5．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A ． 某无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl —、SiO 32—B ． 在水电离出H +浓度为1×10-13 mol·L −1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg 2+、Cu 2+、SO 42—、NO 3—C ． 小苏打溶液中，可能大量存在I —、NO 、Ba 2+、ClO —D ． 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH 4+、K +、AlO 、Cl — 6．下列叙述正确的是A ． 由3种单体加聚得到B ． 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C ． 甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5 种D ． 分子式为C 4H 6O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2的有机物有3种(不含立体异构) 7．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ． 6.0g SiO 2中含有0.1N A 个SiO 2分子B ． 标准状况下，向1L 密闭容器中充入46g NO 2气体，容器中的分子数为N AC ． 过氧化钠与水反应，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N AD ． 常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为N A8．甲、乙、丙、丁分别为A 、B 、C 、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L -1甲、丙、丁溶液的pH 与A 、C 、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。
【精品高考化学】2019年陕西省西安市高考化学一模试卷+答案
2019年陕西省西安市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处2．（6分）下列有光仪器的使用或实验操作正确的是（）A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B．量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干C．粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体D．除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏3．（6分）化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8．下列说法正确的是（）A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N 分子中的碳原子均共面D．W、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1L pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣11N AC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N AD．100g 34%双氧水中含有H﹣O键的数目为2N A5．（6分）利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．乙装置d电极附近溶液的pH增大C．c电极上的电极反应式为N2O4﹣2e﹣+H2O═N2O5+2H+D．每转移2mol e﹣生成2mol N2O5和1mol H2SO46．（6分）25℃时，向20mL 0.2mol•L﹣1 NaCN溶液中加入0.2mol•L﹣1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示（M＞7）。
西安市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
西安市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗锅炉后的水垢D．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥2．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL3．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大4．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D5．能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O6．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60007．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
陕西省西安市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷
陕西省西安市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Sn-19 一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是A. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料B. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油不相同C. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……，其中醋的有效成分是乙酸D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体【答案】D【解析】【详解】A.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，属于非金属材料，故A正确；B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯属于酯类，汽油、煤油是烃的混合物，成分不同，故B正确；C.乙酸俗名醋酸，食醋可以消食，故C正确；D. 胶体中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误。
陕西省西安市高三上学期化学第一次月考试卷
陕西省西安市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·哈密期末) 超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A . 0.50 mol、0.50 mol、0.50 molB . 0.25 mol、1.0 mol、1.5 molC . 0.50 mol、1.0 mol、1.5 molD . 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol2. （2分）(2020·普陀模拟) 已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2 ，则对实验结果分析或预测正确的是（）A . 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IOB . 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-C . FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成D . FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色3. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 烧碱——NaOHB . 小苏打——Na2SO4C . 熟石灰——CaCl2D . 明矾——Al2(SO4)34. （2分）下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol5. （2分）(2019·奉贤模拟) 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
2019届陕西省西安市第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2019届陕西省西安市第一中学高三上学期第一次月考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Al：27 S：32 K：39 Cl：35.5 I：127第I部分选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33、设阿伏加德常数为N A。
则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
2019届陕西省西安一中高三(上)第一次月考化学试卷答案
2018-2019学年陕西省西安一中高三（上）第一次月考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）
1．（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点．
2．（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．
【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；。
陕西省西安市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
陕西省西安市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.苹果汁是人们喜爱的饮料。
现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B【解析】【详解】榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，答案选B。
【点睛】本题考查物质氧化性或还原性的判断。
氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据此可以判断物质的氧化性或还原性。
2.下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3【答案】D【解析】A．发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.2Al2O34Al+3O2↑中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B错误；C．人工固氮，N元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确；故选D。
视频3.设阿伏加德常数为N A。
则下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：A项：常温常压下，气体摩尔体的值不确定，无法计算，故错；B项：应为0.6N A，故错；D项：应为0.1N A，故错。
第一中学近年届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)(2021年整理)
陕西省城固县第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省城固县第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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陕西省城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1。
纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）.A。
纤维素 B. 蛋白质 C。
塑料 D。
淀粉【答案】A【解析】【详解】植物的秸秆主要是纤维素,纸的主要化学成分纤维素，故答案为A。
2.化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是( )。
A。
我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B。
高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路"C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D。
“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A. 碳纤维的主要成分是碳单质，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B。
二氧化硅是一种酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，从而发生“断路”，故B正确；C. NaClO 具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用来杀菌消毒，故C正确；D. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选D。
【点睛】化学科学来源于生活,在生活中更要用化学知识服务好日常生活。
3.用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ )A。
陕西省2019届高三第一次模拟联考理科综合试卷(化学部分).doc
2019 届高三第一次模拟联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中不正确的是A.用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B.煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN 3和 Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC.4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的C－ H 键数目一定为 0.5N AD.1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg 3N2，转移的电子数为2N A9.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020 年我国“ PX”产能将达到3496 万吨 /年。
有机物 (烃 ) “ PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A. “ PX的”分子式为C8H 10B. “ PX的”二氯代物共有C. “ PX分”子中，最多有6 种 (不考虑立体异构14 个原子共面)D. 可用酸性 KMnO 4溶液鉴别“PX”与苯10烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH 4Al(SO 4)2·12H2O]1240 C 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。
将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。
下列说法正确的是A.反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和 BaSO3C.装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象11.工业上常采用吸收 -电解联合法除去天然气中的H2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
2019学年陕西省高一上月考一化学卷【含答案及解析】
2019学年陕西省高一上月考一化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是 ( )A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热2. 向某溶液中滴入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO 3 ，沉淀不溶解，则该溶液A．一定有SO B．可能有SO 或Ag ＋C．一定无Ag ＋ D．可能有CO3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠、氢氧化钠_________ B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙4. 在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是A．① 加入的是苯，② 加入的是CCl 4 ，③ 加入的是酒精B．① 加入的是酒精，② 加入的是CCl 4 ，③ 加入的是苯C．① 加入的是CCl 4 ，② 加入的是苯，③ 加入的是酒精D．① 加入的是苯，② 加入的是酒精，③ 加入的是CCl 45. 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4 为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 A．饱和碘水和CCl 4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6. 下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H 2 和O 2 的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L7. 下列叙述中，正确的是A．二氧化硫的摩尔质量是64g_________ B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18g________ D．一个 1 2 C 的实际质量约等于1 2/6.02× 10 23 g8. 一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是A ． C H 4______________________B ． S O 2______________________C ． CO2____________________ D ． O 29. 在标准状况下，所占体积最大的是A ． 5mo l H 2 SO 4___________B ．6.02×10 23 个N 2 分子___________C ． 44.8LHC l______________D ． 6 g H 210. 下列情况中含微粒数目最多的是A ． 0.5mol OH —中的电子________B ． 1 mol H 2 中的H原子C ． 0.6mol H 2 SO 4 中的O原子D ． 1mol N a完全反应后失去的电子11. 与12.8g S O 2 所含有原子数相等的NO的质量为A ． 3.0gB ． 6.0gC ． 9.0gD ． 18.0g12. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 16g氧气所含的氧原子数为2N A ______________________________B ． 18g水所含的电子数为N AC ． 2.4g金属镁完全反应失去的电子数为0.1N A_________D ． 17g氨气所含电子数目为10N A13. 有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2:1时，其体积比为3:2，则A、B的摩尔质量之比为：A．1:2______________ B．2:1____________________________C．2:3________________________ D．4:314. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B．甲的 V m 比乙的 V m 小C．甲的分子数比乙的分子数少_______________________________________ D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少15. 现有CO、CO 2 、O 3 （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶216. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1 的AlCl 3 溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L －1 的NaClB．50 mL 2 mol·L －1 的NH 4 ClC．150 mL 3 mol·L －1 的KClD．75 mL 2 mol·L －1 的CaCl 217. 铜的摩尔质量为 M g/mol，密度为 d g/cm 3 ,阿伏加德罗常数为 N A ，下列说法正确的是A．1 kg铜所含原子的数目为 d N A___________ B．一个铜原子所占有的体积为（ M/d ） N A cm 3C．一个铜原子的质量为 M/N A g___________ D．1 dm 3 铜所含有的原子数为 d N A / M18. 将标况下a LHCl (g) 溶于 1000克水中，得到密度为b g·cm －3 的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L －1 ）是A．______________ B． C．______________ D．19. 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm -3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40______________D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%二、实验题20. 某矿抽出的废液中含有大量的K ＋、Cl －、Br －，还有少量的Ca 2＋、Mg2＋、SO 。
2019年陕西省西安市长安区第一中学高三化学月考试题含解析
2019年陕西省西安市长安区第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中c:③>①>②C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B2. 13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C3. 常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D4. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A5. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
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西安市第一中学2019届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Al：27 S：32 K：39 Cl：35.5 I：127第I部分选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 3、设阿伏加德常数为N A。
则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含A．置换反应 B．分解反应C．化合反应 D．氧化还原反应5、将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变6、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl Na2SO4Br2B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO47、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－B．Ba2＋、Cl－、AlO2－、OH－C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol10、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中S2－+2H+===H2S↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S===CuS↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH－===CO32-+H2O11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．2：312、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D．N213、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为A．10％B．15％C．20％D．25％14、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-16、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子17、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L18、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO219、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl-22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g23、已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol24、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A．①②③B．②①③C．③②① D．③①②25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1：9 B． 1：5 C．1：7 D．2：926、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂第Ⅱ部分非选择题（共48分）二、简答题：（4小题，共48分）27、（12分）A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，D是，E是。
28、（12分）I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
29、（12分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ：C：D：，（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、、30、（12分）某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：。
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。
（以含w的代数式表示）西安市第一中学2019届高三年级第一次模拟考试化学答案一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共52分)27、（12分）（1）AgCl（2）A Na2CO3，B HCl， C AgNO3，D BaCl2，E NaHSO4、28、（12分）I、（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）0.6mol（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成Ⅱ、（1）H2O2（2）（3）3.36L29、（12分）（1）A：H2O B ：NH3C：NH4+D：OH－，（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：30（12分）（1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；（3）①滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；②1.0×10-5；③423w。