陕西省渭南中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题
陕西省渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学---精校解析Word版
222CO (O 22))Fe(NO+以上转化,故B不符合题意;C、碳与二氧化碳生成一氧化碳,一氧化碳与氧气生成二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化,故C不符合题意;D、氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,熔融的氯化钠电解生成氯气,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化,故D不符合题意;综上所述，本题应选A。
8.下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【答案】D【解析】A、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，选项B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，选项C错误；D、向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
9.气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是X Y ZA NO2SO2BaCl2溶液B NH3O2Al2(SO4)3溶液C NH3CO2CaCl2溶液D CO2SO2CaCl2溶液-3FeNOCl+2NaOH )O-O HCO+8 AlX+AMgO+C2Cu+H2+2C。
陕西省渭南市2018-2019学年高二化学上册期中考试题
2018-2019年高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分）1．对于可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，降低温度产生的影响为（）A. v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C. v正和v逆同程度的减小D. v正和v逆不同等程度的减小2．一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g），不能确定达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molABB．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4 mol·L－1，c（Y2）为0.8 mol·L－1，生成c （Z）为0.4 mol·L－1，则该反应方程式可表示为（）A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋Y22X2Y4．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．∆S为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，∆S为正值D．如果△H和∆S均为正值，当高温时，反应可能自发进行5．下列叙述正确的是（）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变6．反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为：A．v（O2）＝0.01 mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08 mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003 mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001 mol/（L·s）7．反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．缩小容器容积，平衡不移动B ．加入合适催化剂，M 的产率增大C ．增大c （P ），P 的转化率增大D ．降低温度，Q 的转化率增大 8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s ） ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L④2 s 末，物质A 的转化率为70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④ 9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ）。
陕西省渭南市高二上学期化学第三次月考试卷D卷
陕西省渭南市高二上学期化学第三次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜04. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C . H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Cl﹣5. （2分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（）A . 0.5mol HClB . 6.4g CH4C . 6.72L NH3D . 1.204 1023个H2S6. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . 1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成7. （2分）某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
陕西省渭南市高二上学期化学第三次月考试卷
陕西省渭南市高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二上·丹东月考) 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低3. （2分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4. （2分）已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡6. （2分）(2020·榆林模拟) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。
陕西省渭南中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题20-含答案 师生通用
渭南中学2018-2019学年上学期第三次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 Cu:64考试满分：100分考试时间：90分钟一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列关于N2性质的叙述中错误的是( )A．任何物质在氮气中都不能燃烧 B．氮气既具有氧化性，又具有还原性C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②3．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液D．Ca(ClO)2溶液4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( )A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列说法中正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6．下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。
不能区别SO2和CO2气体的是( )A ．①⑦B ．①⑤⑦C ．②③④⑤⑥D ．①⑤7．浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是( )A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S8．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )①因发生“钝化”而不反应 ②产生的SO 2为0.100 mol③产生的SO 2少于0.100 mol ④除SO 2外还会有H 2产生A ．①④B ．②③C ．③④D ．①②9．对于反应：3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，下列说法中正确的是 ( )A ．硫是氧化剂，KOH 是还原剂B ．反应中共转移8 mol 电子C ．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2D ．氧化产物和还原产物的质量比是1∶210．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A ．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B ．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C ．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D ．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性11．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水B ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定C ．石灰水能和Na 2CO 3反应，不能与NaHCO 3反应D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶212．下列离子方程式书写不正确的是 ( )A ．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC ．CuSO 4溶液与氨水反应：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4。
陕西省渭南中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018121102186
陕西省渭南中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（考试时长：90分钟；满分：100 分）(Ⅰ卷客观题满分54分)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1一、选择题（每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的）1.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol ，下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/molB.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A.加入催化剂，该化学反应的反应热改变B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92 kJ/molD.温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q3.下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是（）A.燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B.电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C.电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.AgNO3[Ag2O]B.H2SO4 [H2SO4]C.NaCl[NaCl]D.HCl[H2O]5.下列说法正确的是（）A.非自发的反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行6.有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增大甲醇的产量，工厂应采取的正确的措施是（）A.高温高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂7.在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。
2018-2019上高二化学第三次月考答案
万江中学2018-2019(上)高二级化学第三次月考答案1-5 DBACA;6-10DCDBC;11-15CCBAC16. （10分，每空2分）（1）Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋（2）S2-+H2O⇌HS-+OH-（3）c(Na+)=2[c(S2－) +c(HS－) +c(H2S)]（4）H2A=2H++A2－（2分）（5）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280KJ/mol (2分)（无状态不得分；CO系数不为1不得分；漏单位扣1分。
）17. （8分，每空1分，除标注部分））（1）强，甲基橙（2）＜，10-a mol/L（3）c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）（4）＝（2分）18. （11分，每空1分，除标注部分）（1）A；（2）B；（3）锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．（4）0.4000 mol•L-1（2分） 97.56%；（2分）（5）①偏高；②偏高⑹当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（2分）19. （6分，每空2分）(1)探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性。
20.（20分）（1）c(CH4)•c(H2O)/[ c(CO)•c3 (H2)] （1分），K4/K3 （2分），-150.0 （2分）（2）A（1分）；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小（2分）（3）CD（2分）（4）①CuO-ZnO-ZrO2（2分）cd （2分）②BD（2分）（5）<（2分） 3.5（2分）1 / 1。
陕西省高二上学期化学第三次月考试卷
陕西省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高三上·临渭月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B . 硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C . 醋酸乙醇碳酸钙D . 盐酸熟石灰苛性钠2. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动3. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A . 483.6 kJ•mol﹣1B . 241.8 kJ•mol﹣1C . 571.6 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣14. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D . NH4+、Na+、NO3-、OH－5. （2分）下列对可逆反应的认识正确的是（）A . SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应6. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：37. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。
高二化学上学期第一学期第三次月考试题
高二化学上学期第一学期第三次月考试题化学（一般班）2005/12/14注意事项：1．本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。
2．答案必须做在答题卷上，做在试题卷上的无效。
试卷I一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列金属与等浓度的盐酸反应，反应速率最快的是A．Mg B．Al C．Fe D．Hg2．常温下，等质量的金属铝，与足量下列物质反应，产生氢气的物质的量最多的是A．稀HNO3B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．H2O3．下列说法不正确．．．的是A．由于Al的金属性比较强，因此工业上冶炼铝，一样采纳电解法B．常温下浓硝酸可用铝制容器贮存C．利用铝热反应能够冶炼某些难熔的金属D．Al原子能失去3个电子，比Mg原子能失去的电子多，因此金属性Al强于Mg 4．下列反应中，能通过置换反应得到Fe的是A．CO通入Fe2O3(高温) B．H2通入FeSO4溶液C．Al与Fe3O4(高温) D．Cu加入FeCl3溶液5．将过量的铁粉加到CuSO4溶液中，充分反应。
下列说法，不正确．．．的是A．铁粉是还原剂，CuSO4是氧化剂B．固体质量减轻，溶液质量增重C．溶液颜色由蓝色变为线绿色D．固体表面产生红色物质6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是：A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7．两份铝，一份加入足量强碱液，一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰18．下列物质不能由单质直截了当化合而成的是A．Al2S3B．FeCl2C．FeS D．MgCl29．金属铝与盐酸反应时，加入少量下列固体时，生成氢气的速率会加快的是A．CH3COONa B．NaOH C．KNO3D．CuSO410．冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法。
陕西省高三上学期化学第三次月考试卷
陕西省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高三上·枣庄月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA2. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（）说法解释A 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A . 用该装置收集NOB . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C . 实验室中制取少量蒸馏水D . 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸4. （2分）(2019·合肥模拟) 下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（）A . 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C . 工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D . 电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极5. （2分） (2017高一上·平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水6. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施7. （2分） (2018高二下·兰州期末) 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。
陕西省高三上学期化学第三次月考试卷
陕西省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣2. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）A . x数值为2×10﹣5B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D . b点与d点对应的溶度积相等3. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热4. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化7. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液8. （2分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数9. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D . 不能发生加聚反应10. （2分） (2016高二下·眉山期中) X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）A . 元素X与元素Y能形成离子化合物B . 原子序数为：X＜Y＜ZC . 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D . 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性11. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . ：2﹣羟基丁烷B . ：3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . ：1，3﹣二溴丙烷D . ：2，2，3﹣三甲基戊烷12. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑14. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
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陕西省渭南中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝H，可以缓解能源不足的问题B. 用电解水的方法制取大量2C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块MgCl溶液的方法制取金属镁D. 工业上，不能采用电解22. 列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是（）A、H+ 、 Cl-、 OH-、 Na+B、Fe3+、NO3-、S2-、 Na+C、Ba2+ 、Al3+、 K+ 、〔Al(OH)4〕-D、NH4+ 、CO32-、 K+、Cl-3. 下列说法中正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．相同温度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH＋4的浓度大4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )5、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0。
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂6. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ） A. 4NaHSOB. HClOC. NaClD. 4CuSO7. 镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —+ OH -＝ NiOOH + H 2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH -向正极移动8. 下列说法正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9. 下列实验操作能达到目的是（）A. 用PH试纸测定次氯酸钠溶液的pHB. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D. 室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等10. 100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )A．加适量6mol·L－1HCl溶液 B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体 D．加适量NaNO3溶液11.下图表示的是某物质所发生的（）A. 置换反应B. 水解反应C. 中和反应D. 电离过程12. 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)13、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确（）A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B．10 s时，v(正)>v(逆)C．20 s时反应达到平衡D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－114. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu15. 在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1。
则下列说法不正确的是（）A．z=4 B．B 的转化率是40%C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.916、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+17. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多18. 逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是( )A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0第二部分（非选择题共46分）二、填空19 、（10分）（1）明矾净水原理（离子方程式表示）胶体具有性。
（2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）．（4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______A．c（Na+）+ c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）20、(8分)在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：请完成下列问题：(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v正(N2)＝3v逆(H2)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(3)400 ℃时，反应2NH 3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。
当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
21、（6分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。
反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。
（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式： 。
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。
请在图Ⅱ中画出．．该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
22. （12分）(1)水的电离平衡曲线如图，若A 点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B 点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。
则100 ℃时1 mo l·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的[H ＋]＝________ mol·L －1，K W (25 ℃)________(填“>”、“<”或“＝”)K W (100 ℃)。
25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH 4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
①25 ℃时，有等浓度的NaCN 溶液、Na 2CO 3溶液、CH 3COONa 溶液，三种溶液的pH 由大到小的顺序为________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则[Na＋]________[CH 3COO －](填“＞”、“<”或“＝”)。