陕西省渭南高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

二、填空题
19．(1)"84"消毒液的在空气中的漂白原理用化学方程式表示______________________
(2)漂白粉的制备化学方程式____________________________________________
(3)"吹气“生火的化学方程式___________________________________________
故选：B。
2．B
【详解】
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；
B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；
C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；
D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________；
(3)装買C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)
C．标准状况下，1.12 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
D．14 gCO气体中含有的分子数为NA
6．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（）
A．硫酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
7．生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
10．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
D、氯化铝不和其物质反应，选D。
答案选D。
8．D
【详解】
A、3Fe + 2O2 Fe3O4，故A错误；
B、2Na+O2 Na2O2故B错误；
C、Cu+ Cl2CuCl2，故C错误；
D、2Fe + 3Cl2 2FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．根据N=nNA= NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16
C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性
12．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①0.2 mol H2SO4②0.7 mol NH3③11.2L(STP)CO2④9.03×1023个H2O⑤4 g He
A．①③②④⑤B．②①④⑤③
C．②④①⑤③D．④②③①⑤
13．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．石灰乳
14．对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是
21．取3.9 g Na2O2溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。
四、实验题
22．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取______g NaOH固体；
16．实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（）
A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B．称取12 g CuSO4-5H2O配成480 mL溶液
C．称取12.5 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
(5)用质量分数98%浓硫酸、密度1.84g/mL的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，需要浓硫酸体积为______mL。
23．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O
故选A。
6．A
【详解】
A．钠和硫酸钠溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，不会出现浑浊，A符合题意；
B．钠和水生成的NaOH和H2，NaOH再与氯化铁溶液反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀，B不符合题意；
C．钠和水生成的NaOH和H2，再与硫酸铜溶液反应，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成蓝色沉淀，C不符合题意；
序号
I
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D作用是____________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；
C．氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；
故选C。
5．A
【详解】
A．一个OH-中含有10个电子，则1 mol OH-所含电子数为10NA，故A正确；
B．0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液的体积未知，不能计算钠离子数，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．14 gCO气体中含有的分子总数为 ×NA=0.5NA，故D错误；
参考答案
1．B
【详解】
A．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确；
B．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的，而不是英国化学家合成的，故B错误；
C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C正确；
D．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律，故D正确。
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
3．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶3
4．Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )
B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素
C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律
2．下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
三、计算题
20．(1)标准状况下，6 g氢气的体积为______L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为______g。
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g∙L-1,则其摩尔质量为______g∙mo1-1。
(3)在标准状况下，体积为8.96 L的CO2气体中共含______个原子，质量是______g。
(2)实验所需的玻璃仪器有：小烧杯、玻璃棒、______、______；
(3)在本实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是：_________；
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．配制时溶液未经冷却就转移至容量瓶中
A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝
8．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2
9．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）