陕西省渭南高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
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序号
I
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D作用是____________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
(4)现有200ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______mol∙L-1，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是______mol∙L-1。
(5)将5mol/L的Mg (NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓度是______mol∙L-1。
(2)实验所需的玻璃仪器有：小烧杯、玻璃棒、______、______；
(3)在本实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是：_________；
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．配制时溶液未经冷却就转移至容量瓶中
C．标准状况下，1.12 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
D．14 gCO气体中含有的分子数为NA
6．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（）
A．硫酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
7．生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．含氧原子的个数比为2:3B．含硫元素的质量比为5:4
C．含氧元素的质量比为6:5D．含硫原子的个数比为1:1
15．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2 mol/L氯化钙溶液
C．150 mL 1.5 mol/L氯化铜溶液D．75 mL 0.5 mol/L氯化铁溶液
B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素
C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律
2．下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16
C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1
故选C。
5．A
【详解】
A．一个OH-中含有10个电子，则1 mol OH-所含电子数为10NA，故A正确；
B．0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液的体积未知，不能计算钠离子数，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．14 gCO气体中含有的分子总数为 ×NA=0.5NA，故D错误；
陕西省渭南高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中，不符合化学史事实的是( )
A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
二、填空题
19．(1)"84"消毒液的在空气中的漂白原理用化学方程式表示______________________
(2)漂白粉的制备化学方程式____________________________________________
(3)"吹气“生火的化学方程式___________________________________________
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________；
(3)装買C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)
参考答案
1．B
【详解】
A．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确；
B．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的，而不是英国化学家合成的，故B错误；
C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C正确；
D．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律，故D正确。
16．实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（）
A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B．称取12 g CuSO4-5H2O配成480 mL溶液
C．称取12.5 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
A．①③②④⑤B．②①④⑤③
C．②④①⑤③D．④②③①⑤
13．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．石灰乳
14．对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性
12．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①0.2 mol H2SO4②0.7 mol NH3③11.2L(STP)CO2④9.03×1023个H2O⑤4 g He
D．钠和水生成的NaOH和H2，再与氯化镁溶液反应，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成白色沉淀，D不符合题意；
答案选A。
7．D
【分析】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以水溶液中存在氯气，盐酸，次氯酸等物质。
【详解】
A、石蕊会先变红后褪色，变质，不选A；
B、硝酸银和盐酸反应生成沉淀，不选B；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，变质，不选C；
D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
(5)用质量分数98%浓硫酸、密度1.84g/mL的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，需要浓硫酸体积为______mL。
23．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
3．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶3
4．Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )
21．取3.9 g Na2O2溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。
四、实验题
22．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取______g NaOH固体；
A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝
8．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2
9．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17
D．密度之比为17:16
17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
D． =1000Vρ/(17V+22400)
18．下列叙述不正确的是
A．12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价
B．与盐酸反应所观察到现象
C．长期置放在空气中的最终产物
D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A．1 mol OH-所含电子数为10NA
B．0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为0.2NA
答案选B。
3．B
【详解】
氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即 ∶ ＝3∶2。故选B。
4．C
【详解】
A．Na2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；
D、氯化铝不和其物质反应，选D。
答案选D。
8．D
【详解】
A、3Fe + 2O2 Fe3O4，故A错误；
B、2Na+O2 Na2O2故B错误；
C、Cu+ Cl2CuCl2，故C错误；
D、2Fe + 3Cl2 2FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．根据N=nNA= NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
故选：B。
2．B
【详解】
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；
B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；
C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；
D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；
B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；
C．氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；
三、计算题
20．(1)标准状况下，6 g氢气的体积为______L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为______g。
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g∙L-1,则其摩尔质量为______g∙mo1-1。
(3)在标准状况下，体积为8.96 L的CO2气体中共含______个原子，质量是______g。
故选A。
6．A
【详解】
A．钠和硫酸钠溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，不会出现浑浊，A符合题意；
B．钠和水生成的NaOH和H2，NaOH再与氯化铁溶液反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀，B不符合题意；
C．钠和水生成的NaOH和H2，再与硫酸铜溶液反应，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成蓝色沉淀，C不符合题意；
10．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的源自文库（ ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
I
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D作用是____________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
(4)现有200ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______mol∙L-1，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是______mol∙L-1。
(5)将5mol/L的Mg (NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓度是______mol∙L-1。
(2)实验所需的玻璃仪器有：小烧杯、玻璃棒、______、______；
(3)在本实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是：_________；
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．配制时溶液未经冷却就转移至容量瓶中
C．标准状况下，1.12 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
D．14 gCO气体中含有的分子数为NA
6．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（）
A．硫酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
7．生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．含氧原子的个数比为2:3B．含硫元素的质量比为5:4
C．含氧元素的质量比为6:5D．含硫原子的个数比为1:1
15．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2 mol/L氯化钙溶液
C．150 mL 1.5 mol/L氯化铜溶液D．75 mL 0.5 mol/L氯化铁溶液
B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素
C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律
2．下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16
C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1
故选C。
5．A
【详解】
A．一个OH-中含有10个电子，则1 mol OH-所含电子数为10NA，故A正确；
B．0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液的体积未知，不能计算钠离子数，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．14 gCO气体中含有的分子总数为 ×NA=0.5NA，故D错误；
陕西省渭南高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中，不符合化学史事实的是( )
A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
二、填空题
19．(1)"84"消毒液的在空气中的漂白原理用化学方程式表示______________________
(2)漂白粉的制备化学方程式____________________________________________
(3)"吹气“生火的化学方程式___________________________________________
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________；
(3)装買C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)
参考答案
1．B
【详解】
A．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确；
B．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的，而不是英国化学家合成的，故B错误；
C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C正确；
D．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律，故D正确。
16．实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（）
A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B．称取12 g CuSO4-5H2O配成480 mL溶液
C．称取12.5 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
A．①③②④⑤B．②①④⑤③
C．②④①⑤③D．④②③①⑤
13．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．石灰乳
14．对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性
12．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①0.2 mol H2SO4②0.7 mol NH3③11.2L(STP)CO2④9.03×1023个H2O⑤4 g He
D．钠和水生成的NaOH和H2，再与氯化镁溶液反应，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成白色沉淀，D不符合题意；
答案选A。
7．D
【分析】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以水溶液中存在氯气，盐酸，次氯酸等物质。
【详解】
A、石蕊会先变红后褪色，变质，不选A；
B、硝酸银和盐酸反应生成沉淀，不选B；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，变质，不选C；
D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
(5)用质量分数98%浓硫酸、密度1.84g/mL的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，需要浓硫酸体积为______mL。
23．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
3．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶3
4．Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )
21．取3.9 g Na2O2溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。
四、实验题
22．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取______g NaOH固体；
A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝
8．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2
9．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17
D．密度之比为17:16
17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
D． =1000Vρ/(17V+22400)
18．下列叙述不正确的是
A．12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价
B．与盐酸反应所观察到现象
C．长期置放在空气中的最终产物
D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A．1 mol OH-所含电子数为10NA
B．0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为0.2NA
答案选B。
3．B
【详解】
氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即 ∶ ＝3∶2。故选B。
4．C
【详解】
A．Na2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；
D、氯化铝不和其物质反应，选D。
答案选D。
8．D
【详解】
A、3Fe + 2O2 Fe3O4，故A错误；
B、2Na+O2 Na2O2故B错误；
C、Cu+ Cl2CuCl2，故C错误；
D、2Fe + 3Cl2 2FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．根据N=nNA= NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
故选：B。
2．B
【详解】
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；
B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；
C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；
D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；
B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；
C．氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；
三、计算题
20．(1)标准状况下，6 g氢气的体积为______L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为______g。
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g∙L-1,则其摩尔质量为______g∙mo1-1。
(3)在标准状况下，体积为8.96 L的CO2气体中共含______个原子，质量是______g。
故选A。
6．A
【详解】
A．钠和硫酸钠溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，不会出现浑浊，A符合题意；
B．钠和水生成的NaOH和H2，NaOH再与氯化铁溶液反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀，B不符合题意；
C．钠和水生成的NaOH和H2，再与硫酸铜溶液反应，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成蓝色沉淀，C不符合题意；
10．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的源自文库（ ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）