北京回龙观中学高二化学上学期期末试题含解析

北京回龙观中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。

碘元素的化合价为( )
A．+3 B．+4 C．+5
D．+6
参考答案：
C
略
2. 反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了
0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
A.（NH3）= 0.002mol/（L·s）
B.（O2）= 0.01mol/（L·s）
C.（NO）= 0.008mol/（L·s）
D.（H2O）= 0.003mol/（L·s）
参考答案：
AD
3. 如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是
A．熟透的苹果中含有脂肪 B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖 D．熟透的苹果中不含还原性的糖
参考答案：
B 略
4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化
参考答案：
D
略
5. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是
（）
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥白磷．
A、①③⑥
B、①②④
C、②④⑤
D、③④⑤
参考答案：
A
解：①NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，故选；②SiO2是共价化合物，只存在共价键，故不选；③NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；④金刚石是原子晶体，只有共价键，故不选；⑤NaCl是离子化合物，只存在离子键，故不选；⑥白磷存在P﹣P共价键，属于分子晶体，分子间通过分之间作用力结合，故选；故选：A．
【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，据此解答．
6. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是
A、与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH / mol
B、能与浓溴水发生取代反应
C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、遇三氯化铁溶液呈现紫色
参考答案：
C
略
7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+
C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别
参考答案：
D
略
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥参考答案：
C
略
9. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A.②③④⑤
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④
参考答案：
C
10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的
是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，Cl2(g)+H2(g)= 2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
参考答案：
C
略
11. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A、s区
B、p区
C、d
区D、ds区
参考答案：
D
12. 下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol
参考答案：
D
考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．
专题：有机化学基础．
分析：A．根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；B．根据碳碳单键可以旋转进行判断该有机物能够共平面；
C．氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，检验氯离子应该使用氢氧化钠的水溶液加热反应；
D．根据该有机物的结构简式判断1mol该有机物消耗的溴、氢气的物质的量．
解答：解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；
B．月桂烯结构中的C﹣C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；C．卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子，故C错误；
D．该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4mol H2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，故D正确；
故选D．点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点和易错点，注意正确分析该有机物含有的官能团．
13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
参考答案：
B
略
14. 下列物质常温下为气态的是
（）
A、丙烷
B、己烷
C、3-甲基戊烷
D、十七烷
参考答案：
A
15. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
参考答案：
1. 环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
2. 保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；
3. 相等
4. 偏小
考点：中和热的测定．
专题：实验题．
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
（4）根据弱电解质电离吸热分析．
解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），
故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，
故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL
0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，
故答案为：相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)(2011.全国 II)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件____ ___，反应③的反应类型是___________.。

参考答案：
(1)氯代环己烷氢氧化钠乙醇溶液、加热加成反应
略
18. 如图所示，方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、
C、D为无色气体。

（1）化合物X可能是______或______，A电子式为______，F为______。

（2）物质C是_____分子（填“极性”或“非极性”），实验室用加热固体方法制备C的化学方程式为____________________
（3）反应①的化学方程式为____________________
（4）反应②的离子方程式为____________________。

参考答案：
（1)NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO2电子式 NO2
(2)极性 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）省略
(4)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
略
19. （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，反应
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是
________(填“放”或“吸”)热反应。

要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q 1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________；
参考答案：
（10分）（每空各2分）
(1)吸热(2)① K3 = K1/K2吸DE ② Q3 = Q1－Q2略。