天津市高一下学期期末化学试卷

天津市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
2. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）
A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥
C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥
3. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋→H2O表达的是：（）
A . H2SO4和Ba(OH)2
B . NH3·H2O和HCl
C . NaHSO4和KOH
D . NaHCO3和NaOH
4. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣
B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1
D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
5. （2分） (2016高一上·武清期中) 有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
6. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A . △H3=2△H1+2△H2
B . △H3=2△H1﹣△H2
C . △H3=2△H1﹣2△H2
D . △H3=2△H1+△H2
7. （2分）已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃
烧提供，至少需要煤炭（）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）
A . 27
B . 54.1
C . 100
D . 154
8. （2分） (2017高一下·娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）
A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强
9. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）
A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧
B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu
C . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 6Cu+7CO2↑+2H2O
10. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A，B，C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．
A . ②⑥
B . ②⑤
C . ①③④
D . ②⑤⑥
11. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A . 加入一种反应物
B . 升高温度
C . 对平衡体系增加压强
D . 使用催化剂
12. （2分） (2016高一下·济宁期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
13. （2分） (2016高二上·保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）
A . H2SO4
B . AlCl3
C . NaHCO3
D . NaOH
14. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）
A . pH＜7的溶液不一定呈酸性
B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
15. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B . Y可以是葡萄糖溶液
C . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
16. （3分）用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C . 开始时，银片上发生的反应是：Ag﹣e﹣=Ag+
D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
二、非选择题 (共6题；共56分)
17. （10分）(2018·漳州模拟) 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。

如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。

该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
（1）已知有下列热化学方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H =+180.5kJ•mol-1
③H2O(1)=H2O(g)△H =+44.0kJ•mol-1
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为________。

（2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

（3）Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。

主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJ•mol-1
在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器
内气体总压强(P) 的数据见下表：
反应时间t/min0246810总压强P/100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=________，该温度下的平衡常数K=________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________
A . 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B . 反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)
C . 平衡常数： c点=d点
D . 在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)
（5）Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。

SOEC反应器的工作原理如图所示。

电源的a 是________极。

写出阴极的电极反应式：________。

18. （10分）(2017·延边模拟) 已知25℃和101kPa时
①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=________．
（2）
对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是________
A . A、C两点的反应速率：A＜C
B . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C . A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D . 由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）
在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为________ ，平衡时二氧化氮的转化率为________ ．
②该温度下，反应的平衡常数K值为________ ．（保留一位小数）
（4）
甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式________ ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为________ ．（体积保持不变，室温条件）
（5）
电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L 氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度α=________．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
19. （6分） (2017高二上·徐州期末) 碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗________
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是________
（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为________；E点残留固体的化学式为________
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式________（写出计算过程）．
20. （13分）(2016·六安模拟) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用的流程如图1所示：
Na2S2O3在此过程中表现________性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2
中Cr元素的化合价为________价，反应的离子方程式为________．
（2）
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：________CrO3+________CH3CH2OH+________H2SO4﹣________CH3CHO+________Cr2（SO4）3+________H2O （3）
已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为________（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c （Ba2+）=________．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）
工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为________．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因________．
21. （10分） (2018高二下·南阳开学考)
（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）>c(OH－)
②c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
③c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
则上述关系一定不正确的是________（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为________（填序号）；若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则B是________溶液，C是________。

常
温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）。

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH________H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为________（填化学式）。

（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式________。

22. （7分） (2017高一下·芒市期中) A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：（1） A单质的电子式是________，C和D反应生成的化合物的电子式是________．
（2）上述②中化合物的热稳定性________强于________（填化学式）．
（3）写出A与B反应的化学方程式：________．
（4）将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是________，C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共56分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、22-3、22-4、。