湖南省邵东县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
湖南省第一中学2020届高三化学第一次月考试题(含解析)
湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、Cl ：35.5、S ：32、Fe ：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A ．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A 错误；B ．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C ．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C 正确；D ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选A 。
2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。
湖南省2020年高三上学期化学第二次月考试卷
湖南省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒2. （3分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol水的质量为18g/molB . 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22gC . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 LD . 二氧化硫的摩尔质量是64 g3. （3分） (2015高一上·兴国月考) 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A . 26.3倍B . 15.25倍C . 13.2倍D . 12倍4. （3分） (2018高一下·历城开学考) 在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A . 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B . 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C . 最后得到的沉淀是BaSO4D . 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）35. （3分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3∶2B . 2∶1C . 3∶4D . 4∶36. （3分） (2016高一上·桐乡期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 称量时左码右物D . 定容时俯视观察液面7. （3分） (2016高一上·株洲期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，l17gD . 任意规格，117g8. （3分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g9. （3分） (2016高三上·故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁10. （3分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO212. （3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出13. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
2022届湖南省邵阳邵东市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(word版含答案)
邵东一中2022届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确．．．的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作2．2021年7月底新冠病毒在中国几个省再次蔓延，在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。
下列说法正确的是（）A．组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C、H、OB．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好C．将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好D．生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料3．下列离子方程式正确的是（）A. 海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2H+ + 2HBrB. FeO溶于足量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ +H2OC. 向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-D. 向Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+4．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为N AC．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2N AD．0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有N A个S -S键5．下列说法正确的是(均不考虑立体异构)（）A.和互为同分异构体B.的一氯代物有7种C．(CH3)2CHCHClCH3的同分异构体有7种D ．分子式为C 4H 8O 2且官能团与相同的物质共有5种6．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
湖南省邵阳市邵东县第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省邵阳市邵东县第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH﹣向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣参考答案：D考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误；D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg （OH）2↓+Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．2. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤参考答案：C略3. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略4. 下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑参考答案：C5. 空气是人类生存所必需的重要资源。
湖南省邵东市第一中学2025届高三上化学期中学业质量监测试题含解析
湖南省邵东市第一中学2025届高三上化学期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2、如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（）A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜XB．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜ZC．Z有5种不同运动状态的电子D．W的原子序数比Y大193、下列说法正确的是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性4、下列关于金属的说法中不正确的是( )A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀5、如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。
下列关于此现象的说法错误的是（）A．该腐蚀过程属于电化腐蚀B．铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－C．铁棒AB段是负极，BC段是正极D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省邵东县第一中学高中化学化学氮及其化合物 试题
湖南省邵东县第一中学高中化学化学氮及其化合物试题一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
湖南省邵阳市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
湖南省邵阳市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W3．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl4．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。
下列说法正确的是A．X 与W 属于同主族元素B．最高价氧化物的水化物酸性：W<YC．简单氢化物的沸点：Y > X > WD．Z 和W的单质都能和水反应5．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定A ．Cl 2OB ．H 2SO 4C ．C 2H 5OHD ．KNO 37．利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2 实验目的 A过量锌粒、食醋溶液 测定食醋中醋酸浓度 B粗锌、过量稀硫酸 测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度 C碳酸钠固体、水 证明碳酸钠水解吸热 D过氧化钠固体、水 证明过氧化钠与水反应产生气体 A ．A B ．B C ．C D ．D8．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为1320C H OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2OD ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验 9．下列物质的工业制法错误的是A ．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B ．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C ．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD ．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收10．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A ．N A 个氮分子与N A 个氦分子的质量比为7∶2B ．1.0 mol·L -1FeCl 3溶液与足量Fe 反应,转移的电子数为N AC ．11.2 L CH 4中含有的原子数目为2.5N AD ．20 g 182H O 分子中,含有10N A 个电子 11．A 、B 、C 、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
2020-2021学年湖南邵阳高三上化学月考试卷 (1)
2020-2021学年湖南邵阳高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（）A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2. 下列化学用语正确的是（）A.氯化氢的电子式：H:ClB.甲醇的结构简式：CH4OC.铝离子的结构示意图：D.中子数为22的钙原子：2042Ca3. 化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（）A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加4. 为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇，实验装置如图。
下列说法错误的是（）A.实验前需检查装置气密性B.实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生C.若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成5. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是（ ）A.过程b 、j 、c 属于“氮的固定”B.过程a 、l 、f 为非氧化还原反应C.过程j 可能为汽车尾气的处理过程D.过程ℎ说明NO 2为酸性氧化物6. 分子式为C 3H 6Cl 2的有机物共有（不含立体异构）（ ） A.5种 B.4种C.3种D.2种7. 下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）D8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.1.12L （常温常压）乙烯通入足量Br 2/CCl 4溶液中，生成C −Br 键的数目为0.1N AB.500mL0.1mol ⋅L −1Ca(NO 2)2溶液中含有的NO 2−数目为0.1N AC.0.1molN 2H 4与足量O 2完全反应，氧化产物仅为N 2时，转移的电子数为0.4N AD.0.1mol 甘油（分子式为C 3H 8O 3）与足量钠反应生成氢气的分子数为0.4N A9. 煅烧NH 4Al(SO 4)2发生的主要反应：4NH 4Al(SO 4)2===Δ2Al 2O 3+5SO 3↑+3SO 2↑+2NH 3↑+N 2↑+5H 2O ↑。
湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题
湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
B、后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
C、China一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
D、侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱。
2、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2B、SO2C、NOD、NH33．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液4. 下列试剂的保存方法不正确的是A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中5．常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A．铝片B．铜片C．铁片D．银片6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A、80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AB、1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为： 4N AC、标准状况下， 2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AD、室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1N A个7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol KCl、0.2mol KClO和X。
湖南省邵东县第一中学2022届高三化学上学期第二次月考试题含解析
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反响③、⑤中均被氧化，在反响④中被复原
7.向KOH溶液中通入11.2L〔标准状况〕氯气恰好完全反响生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．那么X 〔 〕
A. 0.1molKClO4B. 0.1molKClO3C. 0.2molKClO2D. 0.1molKClO2
【答案】B
【解析】
11.2L(标准状况)氯气的物质的量为： =0.5mol，因为：0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，那么X为KClO3，物质的量为0.1mol，应选B。
湖南省邵东县第一中学2022届高三化学上学期第二次月考试题〔含解析〕
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108
一、选择题〔20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意。〕
1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，以下理解不正确的选项是〔 〕
D. “84消毒液〞〔有效成分NaClO〕和“洁厕灵〞〔主要成分盐酸〕混合使用放出氯气：ClO-+ C
2020届湖南省邵阳市邵东县第一中学高三第一次月考化学试题(解析版)
湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三第一次月考可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、Cl ：35.5、S ：32、Fe ：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔『答案』A『详解』A ．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A 错误；B ．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C ．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C 正确；D ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选A 。
2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl 『答案』C 『解析』A 、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A 不符合；B 、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B 不符合；C 、FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C 符合；D 、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。
湖南省邵东县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案
湖南省邵东县第一中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A ．用 H 2O 2溶液和 MnO 2反应制取O 2B ．用浓盐酸和 MnO 2反应制取C12C ．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2D ．用Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取SO 2 【答案】A 【详解】A. 用 H 2O 2溶液和 MnO 2反应制取O 2，固体不加热，故A 符合；B. 用浓盐酸和 MnO 2反应制取C12，是固体加热，故B 不符；C. 用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2，不能用排水法收集，故C 不符；D. 用Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取SO 2，SO 2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D 错误； 故选A 。
湖南省邵阳市邵东县第学高三化学月考试题含解析
湖南省邵阳市邵东县第六中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B. 溶液温度高低为①>③>②C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低参考答案：CA．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜0.2 mol/L，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C.③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。
2. 下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A 略3. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略4. 某无色溶液中只可能含有、、、、、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置上层无色,下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是、、B.肯定没有的离子是、C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是、参考答案：A略5. 下列装置或操作正确的是参考答案：A略6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。
湖南省邵阳市邵东县第三中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(无答案)
邵东三中2020届高三第二次化学月考试卷注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 F e : 56 P : 31 Ba : 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 氨水氯水硫酸醋酸干冰B 氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D 氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是( ) A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数4.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是··········· ( )A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃D. 同素异形体：C60、C70、金刚石5.下列应用不涉及氧化还原反应的是····················· ( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是················( )A. 1mol NH3与1mol OH﹣所含的质子数均为10N AB. 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为N AC. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3N A个电子D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1N A7.实验室里需用480mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液8.下列用到物质氧化性的是·························( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具9.下列反应的离子方程式书写正确的是··················· ( )A. Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O10.下列化学用语或名称表述不正确的是···················( )A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. HCl的电子式：H：ClC. 的名称：2﹣甲基丙烷D. 含有10个中子的氧原子可表示为：11．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（）A．F2→F－ B． HNO3→NO C． Mg→Mg2+ D． Na2O2→O212.生活中的下列现象，会发生化学变化的是·················( )A. 寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”B. 石灰浆抹在墙上逐渐变硬C. 樟脑丸在衣柜中长期放置升华D. 闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”13.氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是······························· ( )A. 属于芳香族化合物B. 能发生水解反应C. 不能发生消去反应D. 能发生催化氧化14.(2020届北京通州区)下列关于有机物的叙述正确的是··········· ( )A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成C. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15.(2020届朝阳重点)25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是··· ( )A. K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B. Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C. H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D. Ag+、K+、NO3﹣、Na+16.下列关于胶体的叙述正确的是······················( )A. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B. 胶体可以透过半透膜C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体第II卷（非选择题，共52分）17.某（10分）学生为了证明液化石油气中含有C. H元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮助他完成下面的实验报告．实验目的：证明液化石油气中含有C. H元素．实验用品：火柴、储气瓶、光洁干燥小烧杯、澄清石灰水实验步骤实验现象结论(1)点燃液化石油气(2)将光洁干燥的小烧杯罩在火焰上方现象证明含有元素(3)将蘸有的小烧杯罩在火焰上方现象证明含有元素18. （12分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
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邵东一中高三化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
B、后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
C、China一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
D、侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱。
2、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2B、SO2C、NOD、NH33．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液4. 下列试剂的保存方法不正确的是A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中5．常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A．铝片B．铜片C．铁片D．银片6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A、80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AB、1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为： 4N AC、标准状况下， 2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AD、室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1N A个7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol KCl、0.2mol KClO和X。
则X是A、0.1mol KClO4B、0.1mol KClO3C、0.2mol KClO2D、0.1mol KClO28、在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是A. 在该反应中NaIO3作还原剂B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1D. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子9、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是11过程，有关说法正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原12、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。
下列说法错误的是A 、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO 2全部鼓入到C 装置中被吸收B 、A 装置和D 装置都是为了防止空气中的CO 2气体进入C 装置而产生误差C 、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B 、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D 、若CaCO 3样品的质量为x ，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y ，则CaCO 3的纯度为()()33y 100%x M CaCO M BaCO ⨯⨯⨯13、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是 A 、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B 、将SO 2通入足量稀Fe(NO 3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO 2的体积比为2∶3C 、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D 、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为：2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 314.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H 2O （未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（ ） A. 若X 、Y 的物质的量之比为1：4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl-Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB. 若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O = 4H ++SO 42-+2Br -C. 若X 是铁，Y 是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe+4H ++NO 3-= Fe 3++NO↑+2H 2O D. 当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 32-+2H += CO 2↑+H 2O15、下列有关各实验的叙述中正确的是A ．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO 2B ．②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C ．③当X 选用苯时可进行NH 3或HCl 的吸收，并防止倒吸D ．④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余NH 316、粉煤灰中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是 A 、反应③中加入的物质可以是空气或氨气B 、反应①中，每生成22.4L(标况下)N 2，转移电子2.4molC 、用湿润的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH 3D 、焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放17、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )18误的是( )。
A. 铝镓合金可以循环使用B. 该过程中，能量的转化形式只有两种C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al ＋3H 2O Al 2O 3＋3H 2↑D. 总反应式为2H 2O2H 2↑＋O 2↑19、某溶液由Na +、Cu 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl －中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在Cl -、AlO 2-、CO 32-、SO 42-四种离子 B ．气体A 的化学式是CO 2，其电子式为C ．原溶液中一定不存在的离子是Cu 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋ D ．生成沉淀B 的离子方程式为：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓20、某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验,下列有关说法正确的是( )A.步骤Ⅰ中减少的3g 固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe 2O 3C.根据步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu 2+)=0.02 mol D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X 中氧化铁的质量分数为50% 二、填空题（4大题，每空2分，共40分）21、(8分)(1)3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成2ClO ，反应方程为324KClO HCl + (浓)222222KCl ClO Cl H O +↑+↑+，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。
(2)实验室常用3KClO 、草酸(224H C O )和稀硫酸制备2ClO 。
该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
(3)将2ClO 通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 。
(4)2ClO 和2Cl 在消毒时自身均被还原为Cl ，则常温常压下，等体积的2ClO 的消毒能力是2Cl 的__________倍。
22、(10分)叠氮化钠(NaN 3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN 3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t －BuNO 2，以t －Bu 表示叔丁基)与N 2H 4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为： t －BuNO 2＋NaOH ＋N 2H 4=NaN 3＋2H 2O ＋t －BuOH ① 装置a 的侧管的作用是________________；②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是________________________________________。
(2)产率计算①称取2.0 g 叠氮化钠试样，配成100 mL 溶液，并量取10.00 mL 溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]溶液40.00mL 发生的反应为[2(NH 4)2Ce(NO 3)6＋2NaN 3===4NH 4NO 3＋2Ce(NO 3)3＋2NaNO 3＋3N 2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L －1硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]为标准液，滴定过量的Ce 4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce 4＋＋Fe 2＋===Ce 3＋＋Fe 3＋)。
计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：。