兰州市2019年高一下学期期中化学试卷

兰州市2019年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共52分)
1. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）
A . 54.4%
B . 45.6%
C . 55%
D . 45%
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机物只能从有机体中取得
B . 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们不能相互转化
C . 人类只是从现代才使用有机物
D . 合成树脂、合成橡胶、合成纤维等均属于有机物
3. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（）
A . CH2O
B . NH3
C . CCl4
D . PCl3
4. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
5. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
6. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（）
A . 1
B . 11
C . 17
D . 25
7. （3分）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）
A . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
B . 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D . 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
8. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 钠和水的反应比镁剧烈的多
B . 氟的非金属性比氯强
C . 磷酸的酸性比硝酸强
D . 水的热稳定性比氨强
9. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变
A . ①③⑤
B . ②⑥
C . ④⑤
D . ④⑥⑦
10. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A . 1H218O与D216O的相对分子质量相同
B . H2O与D2O互称同素异形体
C . 氘（D）原子核外有1个电子
D . 1H与D互为同位素
11. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）
A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物
B . 可以用溴水鉴别
C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
12. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
X Y
Z W
A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W
B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W
13. （2分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）
A . 不可能有很高的熔沸点
B . 不可能是单质
C . 可能是有机物
D . 可能是离子晶体
14. （2分） (2016高一下·福建期中) 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3 ，则R元素的名称为（）
A . 硫
B . 砷
C . 硒
D . 硅
15. （2分）下列电子式正确的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列描述中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 在25℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
C . 从C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 ，可知石墨比金刚石更稳定
D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
17. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）
A . 第ⅠA族
B . 第ⅣA族
C . 第ⅠA族或第ⅠB族
D . 第ⅢA族或第ⅢB族
18. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A . t3时，正反应速率大于逆反应速率
B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C . 化学方程式为：2M= N
D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
19. （2分）用氟硼酸（HBF4 ，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍
时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）
A . 放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e﹣=Pb2++2H2O
B . 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过
C . 放电时，正极区pH增大
D . 充电时，Pb电极与电源的正极相连
20. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位
素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）
A . 该元素属于第七周期
B . 该元素位于ⅢA 族
C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似
D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子
21. （2分）下列过程只需要克服分子间作用力的是（）
A . HCl气体溶于水
B . 碘单质升华
C . 氯化镁受热熔化
D . 二氧化硅受热熔化
22. （2分）(2016·镇海模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2﹣乙基丁烷
B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多
C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2 ，加热后有砖红色沉淀
D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
23. （2分）下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（）
A . 制乙醇：CH3CHO+H2CH3CH2OH
B . 制盐酸：H2+Cl2 2 HCl
C . 制烧碱：2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2↑+Cl2↑
D . 湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
24. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）
A . 2 -甲基-4-乙基戊烷
B . 3, 4, 4-三甲基己烷
C . 2, 3 -二甲基-1-戊烯
D . 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇
25. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
②石墨是导体，晶体硅是半导体
③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定．
A . ①④
B . ②③
C . ③④
D . ①②
二、非选择题 (共5题；共37分)
26. （7分）(2015·崇州模拟) X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol﹣1 I2=1817KJ•mol﹣1 I3=2745KJ•mol﹣1I4=11575KJ•mol ﹣1 I5=14830KJ•mol﹣1 I6=18376KJ•mol﹣1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
（1） Y元素的基态原子中未成对电子数为________；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（2） W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是________
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母）________．a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有________个．
27. （6分） (2017高一下·湖南期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E 的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1） F在元素周期表中的位置是________．
（2） C2B2的电子式是________；AB2的结构式是________．
（3） B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4） C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为________．
28. （7分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；
△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．
29. （7分） (2015高二下·广州期中) 某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是________．
（2） B中反应方程式为________．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）．
A . 移去图中的酒精灯
B . 将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C . 将B尾端的乳胶管取下
D . 将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n （Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；________反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设________正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
试剂、用品预期现象
甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
乙溴水溴水褪色
丙铜丝酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是________（填甲、乙、丙）
30. （10分） (2018高三上·顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。

德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。

在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L 的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=________。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。

A . 加了催化剂
B . 降低温度
C . 增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是________ （填字母）。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝________（用数学表达式表示）。

NH3的体积分数是________（保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是________。

（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

氨氧燃料电池工作原理如右图所示：
① a电极的电极反应式是________；
② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是________。

参考答案一、选择题 (共25题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共37分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、
30-5、30-6、30-7、。