化学期中考试试题及答案
初三期中化学试题及答案
初三期中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目3. 铁在氧气中燃烧的化学方程式是（）A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + O2 → 2FeOD. Fe + O2 → Fe2O34. 以下物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠5. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁二、填空题（每空1分，共20分）6. 写出水的化学式：________7. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是________8. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为________9. 实验室制取氧气的常用方法之一是________10. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气完全反应需要氧气的质量是________三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述实验室制取二氧化碳的实验步骤。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈。
13. 简述质量守恒定律在化学反应中的意义。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，计算10克铁与足量的硫酸铜溶液反应后，生成铜的质量。
15. 已知某样品中含有碳酸钙的质量分数为80%，计算该样品中碳酸钙的质量。
答案：一、选择题1. C2. A3. B4. A5. B二、填空题6. H2O7. 88. Fe2O39. 加热分解10. 16克三、简答题11. 实验室制取二氧化碳的实验步骤包括：将碳酸钙与稀盐酸反应，收集产生的气体，检验气体是否为二氧化碳。
2024届湖南省衡阳市金太阳高三上学期期中考试化学试题及答案
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27- S 32-Cl 35.5- Fe 56- Cu 64- Ce 140-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。
生出蛎房，闽中曰蚝房。
……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。
粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。
”下列有关描述中正确的是A. “蛎房”的主要成分是氧化钙B. 古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C. “桐油”是一种优良植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D. “蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2. 下列有关化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 2M -核外有a 个电子、b 个中子，M 的原子符号：22M a b a +++C. 22H O 的电子式：D. 乙酸的结构式：242C H O 3. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是A. 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在pH 试纸上测NaClO 溶液的pHB. 用湿润的淀粉KI 试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体C. 向23Na SiO 溶液中通入2CO ，验证非金属性：C>Si的D. 向某溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液4. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是A. c 在光照条件下很容易分解B. b 不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸C. 图中a 、b 、c 、d 、e 五种物质中均含有共价键，且c 、d 、e 属于电解质D. 将a 通入NaOH 溶液中，已知生成NaCl 、NaClO 和d 的混合物，若()NaClO n 与()d n 之比为3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:15. 从中草药中提取的M 的结构简式如图。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题及答案
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
2025届高三期中学业质量监测试4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是．．．A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca 5(PO 4)3(OH)。
下列说法正确的是A ．Ca 2+基态核外电子排布式：[Ar]3d 10B ．PO 43−的空间构型：三角锥型C ．Ca 5(PO 4)3(OH)：仅含离子键D ．OH －的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验H 2O(g)C ．用装置丙检验SO 2D ．用装置丁检验CO 24．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正．．确的．是A ．分子的极性：Y 2X 2>X 2Z 2B ．键角：YX +3>YX 3-C ．共价晶体熔点：Y MD ．热稳定性：YX 4>MX 4阅读下列材料，完成5~7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO −3加氢生成HCOO −、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO 2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
初三化学期中试题及答案
初三化学期中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，催化剂的作用是（）。
A. 改变反应速率B. 改变生成物的量C. 改变反应物的量D. 不改变任何量3. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上说法都正确5. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）。
A. 铁锈B. 铁的氧化物C. 四氧化三铁D. 铁的氢氧化物二、填空题（每题2分，共20分）6. 实验室制取氧气的方法有______和______。
7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
8. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足的条件是______、______和______。
9. 酸的化学性质包括______、______和______。
10. 碱的化学性质包括______、______和______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述实验室制取二氧化碳的实验步骤。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
四、计算题（每题10分，共40分）13. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
14. 一个化学反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应中消耗了32g的氢气，求生成水的质量。
答案：一、1. C2. A3. B4. D5. C二、6. 电解水、加热高锰酸钾7. 氢气8. 可燃物、氧气、温度达到着火点9. 与活泼金属反应生成盐和氢气、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐10. 与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水、使指示剂变色三、11. 实验室制取二氧化碳的实验步骤：首先将大理石或石灰石放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，将试管口用玻璃片覆盖，将试管倒置在水槽中，观察气泡的产生，收集气体。
2023-2024学年辽宁省大连市滨城高中联盟高三上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试I-127一、选择题(本大题共15 小题， 每小题3分， 共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。
下列说法错误的是A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B. 卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB 族)制造而成D. 中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅2. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是A. AlCl₃是共价化合物,则 BeCl₂也是共价化合物B. N₂分子中存在N≡N 键，化学性质稳定，则CH≡CH 化学性质稳定C. NaCl 固体与浓硫酸共热可制 HCl ，则NaI 固体与浓硫酸共热可制 HID. 卤素单质中 F₂熔点最低，则碱金属元素单质中 Li 的熔点最低3. 草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O 下列化学用语错误的是A. 中子数为 20的氯离子： ³⁷Cl⁻B. 二氧化碳分子的结构式: O=C=OC. NaClO 的电子式: Na +:Q :Cl :−D. 草酸分子中碳原子的杂化方式：sp 4. 下列指定反应的离子方程式错误的是A. 次氯酸钠溶液吸收少量： SO 2:SO 2+H 2O +ClO −=SO 2−4+Cl −+2H +B. 明矾溶液与小苏打溶液混合： Al 3++3HCO −3=Al (OH )3↓+3CO 2↑C. 在CuSO₄溶液中滴加过量氨水： Cu²⁺+4NH₃⋅H₂O =[Cu (NH₃)₄]²⁺+4H₂OD. 向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： HCO −3+Ba2++OH −=BaCO 3↓+H 2O 5. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCrO₅(Cr 为+6价)含有的过氧键数目为 N A B. 10gD₂O 含有的电子数、中子数均为 5N AC. 1molCO₂ 与足量的 Na₂O₂反应转移的电子数为2N AD. 16.25gFeCl₃水解形成的 Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N A 6. 下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是选项条件离子A 0.1mol·L⁻¹ KAlO₂;溶液NH:、Ba²⁺、HCO₃、I⁻B 0.1mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液K⁺、[Fe(CN)₆]²⁻、SO 2−4、Cl−C 水电离的(c‘H⁺)=10⁻¹³mol/L 的溶液K⁺、Na⁺、Cr₂O²⁻、NO₃-Dlg C (H +)C (OH −)=−3Na⁺、K⁺、S₂O²⁻、C₂O 4²⁻7. 下列操作能达到实验目的的是A. 甲—验证稀硝酸的还原产物为 NOB. 乙—灼烧海带C. 丙—制取并收集NH₃D. 丁—用蒸馏法分离碘和苯8． 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案【可打印】
人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 食盐水D. 汽油2. 在实验室中，下列哪种操作是不正确的（）A. 用手直接接触化学药品B. 将剩余的药品放回原瓶C. 在实验台上进行实验D. 使用滴管吸取液体3. 下列哪种物质在氧气中燃烧会产生水（）A. 碳B. 氢气C. 铁D. 磷4. 下列哪种物质是一种酸（）A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠5. 下列哪种反应属于置换反应（）A. 烧碱和硫酸反应B. 碳酸钙加热分解C. 铁和硫酸反应D. 氢气和氧气反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是一种无色、无味的气体。
（）2. 在化学反应中，原子的总数在反应前后是发生变化的。
（）3. 稀硫酸和稀盐酸可以通过混合来制取硫酸钠。
（）4. 铁在空气中不能燃烧。
（）5. 铜是一种活泼的金属，可以和稀盐酸反应氢气。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的特征是有新物质，这种变化叫做______。
2. 在化学反应中，物质的质量守恒定律表明，反应前后物质的总质量是______。
3. 下列气体中，密度大于空气的是______。
4. 下列物质中，属于碱的是______。
5. 下列反应中，属于氧化反应的是______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 简述酸和碱的性质。
3. 简述水的电解过程。
4. 简述实验室中安全操作的原则。
5. 简述化学反应中的能量变化。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。
2. 如果实验室中有一种未知物质B，通过实验发现它不能和稀盐酸反应，但可以和氢氧化钠反应水，判断物质B的性质。
3. 在实验室中，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到了什么现象？写出化学反应方程式。
4. 某溶液的pH值为7，判断该溶液是酸性、碱性还是中性。
2023-2024学年山东省济南市历城二中高二(上)期中考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案解析
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。
3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。
4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。
2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分） （1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响 （2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2） 假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3） 先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分） 再加：KI高温。
人教版九年级上册化学期中考试试卷含答案
2 2 人教版九年级上册化学期中考试试题一、单项选择题1. 空气成分中，体积分数最大的是〔〕 A ．氮气 B ．二氧化碳C ．氧气D ．稀有气体2．以下现象，属于化学变化的是 A ．电灯发光B ．玻璃裂开C ．饭菜变馊D ．冰雪溶化3．分子和原子的本质的区分是A. 分子大、原子小C ．分子运动、原子不动B. 在化学变化中、分子可分、原子不行分D ．分子间有间隔4. 以下粒子构造示意图中，表示原子的是〔〕5. 某种药品说明书里标有：本品每克含碘 150 毫克，镁 65 毫克，锌 1.5 毫克，锰 1 毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是〔 〕A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素6．日常生活中的以下物质，是混合物的是 A ．二氧化碳B ．冰水混合物C ．过氧化氢D ．海水7．以下关于水的表达，错误的选项是A. 水是由氢元素和氧元素组成的C ．生活污水直接排放不会造成水污染 B. 生活中通过煮沸可降低水的硬度D ．净化水的方法有沉淀、吸附、过滤和蒸馏等8. 沙子的主要成分是SiO ，SiO 中硅元素的化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+49. 某些大理石，花岗岩中含有放射性元素氡，氡原子的质子数为86，中子数为 136，相对原子质量为 222，则氡原子的核外电子数为 A ．50B ．86C ．136D ．222A ．B ．C ．D ．10．以下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是A ． 熄灭酒精灯B ． 倾倒液体C ． 气体验满D ． 液体过滤11．以下物质中属于氧化物的是 A ．KMnO 4B ．臭氧(O 3)C ．SO 2D ．KCl12．以下关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的选项是 A ．木炭在氧气中燃烧，有黑烟产生 B ．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成C. 磷在氧气中燃烧， 产生大量白烟 D ．硫在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成13．2023 年 3 月日本发生海啸，灾民饮用水被严峻污染，急需进展净化处理．以下净化水的单一操作中，净化程度最高的是( )A ．蒸馏B ．吸附沉淀C ．过滤D ．静置沉淀14．以下有关过滤的操作中，错误的选项是 A ．滤纸的边缘低于漏斗口 B ．滤纸用水润湿紧帖在漏斗壁上，不留气泡 C ．漏斗下端靠紧烧杯内壁 D ．为了加快过滤，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体15．以下试验操作正确的选项是16.吸烟有害安康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是由于A. 分子之间有间隙C ．分子很小B. 分子在不断运动D ．分子是可分的A ．B ．C ．D ．17.以下关于催化剂的说法错误的选项是A.化学反响前后它的质量不变C．能转变其它物质的化学反响速率B.化学反响前后它的化学性质不变D．可增加生成物的质量18.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为以下做法与之不相符的是A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化C．生活污水要集中处理，以削减水体污染D．加强工业废水的排放监控，坚持达标后排放19.如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的选项是〔〕A．原子序数B．元素名称C．元素符号D．中子数20．以下化学试验根本操作不正确的选项是A．做细铁丝在氧气中燃烧的试验时，集气瓶底要放少量水或铺一薄层细沙B．酒精灯的火焰必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭C．用滴管加液体时，需将滴管伸入试管内D．取用液体药品未说明用量时，一般取用(1～2)毫升二、填空题21.用化学符号表示：①两个硫原子②3 个镁离子③铁元素④3 个氮分子⑤氧元素的化合价为-2 价22.以下是四种粒子的构造示意图：用序号填空：(1)电子层排布一样的是；(2)属于同种元素的是；A B C D(3)表示阳离子的是；(4)表示阴离子的是；(5)具有相像化学性质的是。
2023-2024学年山东省济南市长清区九年级上学期化学期中试题及答案
D、二氧化锰能催化过氧化氢分解，取样，加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水，可以鉴别，故方法正确。
故选ACD。
13. 分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理不正确的是
A. 氧气能支持燃烧，所以可以用作燃料
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释错误；
D、不同的花儿有不同的香味，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选C。
7. 归纳和总结是学好化学 重要方法，下列对所学知识的整理存在错误的是
A．物质与其构成粒子的对应关系
①水——由分子构成
②氧化镁——由离子构成
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管中液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的1/3，故错误。
B、过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故错误。
C、酒精灯熄灭，用灯帽盖灭，不能吹灭，故错误。
D、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确。
故选：D。
3. 近年来我们长清区的空气质量得到了明显改善，天更蓝了，水更清了，长清更宜居了证。下列做法中，不利于环境保护的是
B、活性炭可吸附色素、异味，故B说法正确，不符合题意；
C、由于氮气常温下性质稳定，所以可充入食品包装袋内防腐，故C说法正确，不符合题意；
D、人体需要多种矿物质元素，所以多喝蒸馏水，对人体健康有害，故D说法不正确，符合题意，
故选D。
5. 如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中不正确的是
C、大量燃放烟花鞭炮，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，符合题意；
初二化学下册期中考试试卷及答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种变化是化学变化？A. 水蒸发B. 碳酸分解C. 磨刀霍霍D. 灯泡发光2. 下列元素中，哪个是非金属元素？A. 钾B. 氧C. 铝D. 铁3. 下列哪种物质是纯净物？A. 食盐B. 空气C. 蒸馏水D. 酱油4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 灭火C. 腐烂D. 冻结5. 下列哪种物质具有酸性？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钙D. 氯化钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化一定会伴随着物理变化。
（）2. 所有元素都是金属元素。
（）4. 所有的燃烧都是放热反应。
（）5. pH值小于7的溶液具有碱性。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本特征是有新物质。
3. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
4. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
5. 酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 什么是氧化反应？3. 简述水的电解过程。
4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述温室效应的形成原因。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果有10克的水，需要加入多少克的氢氧化钠才能使溶液的pH值达到12？2. 如果有100克的硫酸铜，需要加入多少克的水才能得到20%的硫酸铜溶液？3. 如果有5克的铁和10克的硫酸反应，最多可以产生多少克的氢气？4. 如果有10克的氢氧化钠和5克的盐酸反应，最多可以产生多少克的氯化钠？5. 如果有20克的碳酸钙和10克的盐酸反应，最多可以产生多少克的二氧化碳？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析铁锈的形成原因，并给出防止铁锈的方法。
2. 分析酸雨对环境的影响，并给出减少酸雨的方法。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。
2. 设计一个实验，测定某种酸的浓度。
八、专业设计题（每题2分，共10分）1. 设计一个实验，通过观察颜色的变化来区分酸性和碱性溶液。
初三期中化学试题及答案
初三期中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子个数C. 物质总质量D. 原子种类3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 碳酸钙4. 根据化学方程式，下列物质中能与铁反应生成氢气的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵6. 根据化学方程式，下列物质中能与氢氧化钠反应生成水和盐的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸银7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 根据化学方程式，下列物质中能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是（）A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硝酸银9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙10. 根据化学方程式，下列物质中能与硫酸反应生成硫酸钠和水的是（）A. 氯化钠B. 硝酸钠C. 碳酸钠D. 硝酸银二、填空题（每题2分，共20分）11. 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：______________________。
12. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：______________________。
13. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：______________________。
14. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：______________________。
15. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：______________________。
16. 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：______________________。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
高一期中化学试题及答案
高一期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，正确的配平系数是（）A. 1, 1, 1B. 2, 1, 2C. 1, 2, 2D. 2, 2, 1答案：B3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. C + O2 → CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 4P + 5O2 → 2P2O5答案：A5. 原子核由质子和中子组成，下列元素中，原子核中没有中子的是（）A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：D7. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的特点是（）A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂均被氧化D. 氧化剂和还原剂均被还原答案：A8. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 醋酸答案：A9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的摩尔比为1:1的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A10. 根据化学反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是（）A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出氢气燃烧的化学方程式：________答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 请写出氧化钙与水反应的化学方程式：________答案：CaO + H2O → Ca(OH)25. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：________答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求平衡时A的浓度。
2023-2024学年山东省济南市历下区九年级上学期化学期中试题及答案
9. 下列说法中，不正确的是
A. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
B. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生剧烈的化学反应
C. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D. 碳氧循环有利于维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项说法正确；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；
故选：AB。
13. 下列化学符号中数字“2”的意义，解释正确的是
A. Fe2+：1个亚铁离子带两个单位正电荷
B. 2HCl：2个氢原子
C. Cl2：1个氯气分子中含有2个氯原子
D. ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故Fe2+中数字“2”表示1个亚铁离子带两个单位正电荷，故选项正确；
A. 微观构成：四种物质均由分子构成
B. 价态变化：反应前后各元素的化合价均不变
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
长郡中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案
长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。
下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。
如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。
下列有关说法正确的是（ ） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（ ） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（ ）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（ ）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。
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中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。
（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
（Y）二、选择题（20分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。
( A )A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B )A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)4.在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：( C )A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小6. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高7. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动8. 下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：( D)A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡9. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（ A ）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-10. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C ）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系三、填空题（25分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。
2. 热力学状态函数的变化只与过程有关，而与路径无关。
3. 在等温、定压和不做非体积功的条件下，可以根据反应的摩尔吉布斯自由能变数值的大小来判断化学反应自发性的趋势，若反应在标准状态下进行，则该热力学函数的变化可表示为：Δr Gθm =Δr Hθm - TΔr Sθm。
4. 已知水在标准状态下，298K时的水的摩尔气化焓为44.0 kJ·mol-1，则标准状态下的反应：H2O (l) = H2O (g) 的标准摩尔熵变约为117.9 J·mol-1·K-1。
5. 对于特定化学反应，当其在一定条件下达到平衡，则反应商Q等于该反应的标准平衡常数，反应的Δr G m = 0。
6．对化学反应：2Cu2+(aq) + 4 I-(aq) = I2(s) + 2 Cu I(s) ,其标准平衡常数Kθ= 1/{[Cu2+]2·[I-]4}。
7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g), 在一定温度下达到平衡状态，此时系统内n(N2) =4mol, n (H2) = n (NH3) = 1 mol。
保持系统温度及压力不变，向系统内加入1 mol N2(g)，平衡将逆向移动。
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）8. 范特霍夫方程的表达式为ln Kθ= -(Δr Hθm)/RT +Δr Sθm/R。
9. 一定温度下, 煤气发生炉中存在下列多重平衡体系:2C(s) + O2(g) = 2CO (g) (1) 其标准平衡常数为Kθ（1）C(s) + O2 (g) = CO2 (g) (2) 其标准平衡常数为Kθ（2）则在此温度下，反应（3）CO (g) + (1/2)O2 (g) = CO2 (g) 标准平衡常数Kθ（3）= Kθ（2）/ （Kθ（1））1/2。
10. 根据范特霍夫规则，温度每上升10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
11. 在酸碱质子理论中，两性物质是指既能给出质子，又能接受质子的物质。
14. 对于由弱酸HB和其共轭碱B-所构成的酸碱缓冲溶液，若酸的解离常数以K aθ来表示，则该缓冲溶液的pH值为p K aθ- lg{c(HB)/c(B-)}。
15. 在一定温度下，将弱酸HB的水溶液稀释为原来的n倍，则该弱酸的解离度变大，pH值变大，解离常数不。
（填“大”、“小”或“不变”）16. 已知298K时, Kθa1(H2CO3) = 4.30×10-7, Kθa1(H2CO3) = 5.61×10-11, 0.1 mol·L-1的NaHCO3水溶液中的氢离子浓度约为：4.91×10-9 mol·L-1。
17. 由NH3和NH4Cl配制而成的缓冲溶液的pH> 7。
(填“大于”、“小于”或“等于”)18. 同离子效应是指共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作用。
四、简答题（15分）1. 使用赤铁矿炼铁时的炉温在1500K左右，所涉及的两个主要反应为：Fe2O3 (s) + 3C (s) = 2 Fe(s) + 3CO(g) （1）Δr Hθm (298.15K) = 492.64 kJ·mol-1, Δr Sθm (298.15K)= 542.66 J·K-1·mol-1; Fe2O3 (s) + （3/2）C (s) = 2Fe(s) +（3/2）CO2 (g) （2）Δr Hθm (298.15K) = 233.93 kJ·mol-1, Δr Sθm (298.15K)= 278.99 J·K-1·mol-1试从温度对反应自发性的角度利用上述热力学数据解释为何高炉煤气中CO的含量要远远高于CO2? （5分）答：对于反应（1），在高温时其反应的Δr Gθm（1）(1500 K) =Δr Hθm（1）(298.15K) – 1500×Δr Sθm（1）(298.15K) = -321.35 kJ·mol-1;对于反应（2），Δr Gθm（2）(1500 K) =Δr Hθm（2）(298.15K) – 1500×Δr Sθm（2）(298.15K) = -184.55 kJ·mol-1Δr Gθm（1）<Δr Gθm（2）, 因此反应（1）的自发性趋势要大于反应（2）。
2. 制备高纯镍的方法是将粗镍在323K时与CO反应，生成Ni(CO)4, 经提纯后在473K时分解得到纯镍，其反应式为：Ni (s) + 4CO (g) = Ni(CO)4（1）判断上述反应在298K时，Δr Hθm和Δr Sθm的正负号。
（2）试从温度对化学平衡影响的角度解释该方法提纯镍的原理。
（5分）答：（1）该反应的Δr Hθm<0, Δr Sθm< 0;（2）由范特霍夫方程，lnKθ= -Δr Hθm/ (RT) +Δr Sθm/R, 由于该反应Δr Hθm<0, 所以，低温对正向反应有利，高温对逆向反应有利，因此可用此法提纯金属镍。
3．试分四种情况绘制Δr G θm ~T 的关系曲线，并说明各种情况下反应在标准状态时的自发性与温度的关系：（5分）(1) Δr H θm >0, Δr S θm >0 ;(2) Δr H θm <0, Δr S θm<0Δr G θm 0TΔr G θm 0T(3) Δr H θm >0, Δr S θm <0;(4) Δr H θm <0, Δr S θm>0. Δr G θm 0TΔr G θmT五、计算题（30分）1. 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g ·mL -1：（1） 求算H 2SO 4的摩尔浓度是多少？(以mol ·L -1表示)（2） 欲配制200 mL c [(1/2)H 2SO 4] = 2.00 mol ·L -1的稀硫酸溶液，应量取上述浓硫酸多少mL?(M H2SO4= 98.0 g ·mol -1) （10分）解：（1）设取用浓硫酸1kg,c (H 2SO 4) = n (H 2SO 4)/V = (m /M )/ (m/ρ) = [0.98×103 g /(98.0 g ·mol -1)]/[1.0×103g/(1.84×103g ·L -1)] = 18.4 mol ·L -1（2）（2.0×0.2）/（18.4×2）= 0.01087 (L), 合10. 87 mL 。