2020年化学全册知识清单
化学高一必背知识点2020
化学高一必背知识点2020化学作为一门基础科学，对于高一学生来说，掌握一些必背的知识点是非常重要的。
以下是2020年化学高一必背的知识点，这些知识点将为你的化学学习打下坚实的基础。
首先，你需要了解化学的基本概念，包括原子、分子、离子、化学键等。
原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构，离子则是带有正负电荷的原子或分子。
化学键是原子之间相互作用力的体现，它决定了分子的稳定性和化学性质。
其次，要熟悉元素周期表的结构和规律。
元素周期表按照原子序数排列，将具有相似化学性质的元素归为同一族。
了解元素周期表可以帮助你预测元素的化学性质，以及它们在化学反应中的行为。
接下来，掌握化学反应的基本原理和类型。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变。
化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
了解这些反应类型有助于你分析和预测化学反应的过程。
此外，学习化学方程式的书写和平衡方法。
化学方程式是描述化学反应的符号表达式，它显示了反应物和生成物之间的数量关系。
平衡化学方程式是确保反应物和生成物的原子数量相等的过程，这是解决化学问题的关键步骤。
还要了解化学计量学，包括摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度等。
摩尔是物质的量的单位，它表示一定数量的粒子（如原子、分子、离子等）。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔为单位。
物质的量浓度则描述了溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
最后，熟悉常见的化学实验操作和安全规程。
化学实验是化学学习的重要组成部分，掌握基本的实验操作技能，如溶液的配制、滴定、蒸馏等，对于理解和应用化学知识至关重要。
同时，了解实验室安全规程，如穿戴防护装备、正确处理危险化学品等，也是保障实验安全的必要条件。
通过系统地学习和记忆这些化学知识点，你将能够更好地理解化学原理，提高解题能力，并为未来的化学学习奠定坚实的基础。
化学基础知识点清单
化学基础知识点清单化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及能量变化的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，也是许多其他学科的基础。
以下是化学基础知识点的清单，希望对学习者们有所帮助。
一、基本概念和理论1. 原子：化学中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，周期表是元素的分类表。
3. 化学键：原子之间相互结合的方式，包括离子键、共价键和金属键。
4. 分子：由两个或更多原子通过共价键连接而成的电中性粒子。
5. 量子力学：描述微观粒子运动的物理理论，解释了原子和分子的结构与性质。
6. 反应速率：反应物消耗或生成产物的速度。
7. 平衡态：反应速率达到一定平衡，反应物和生成物浓度保持恒定。
8. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
9. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的过程。
10. 物质的组成：纯物质和混合物的区别，元素和化合物的分类。
二、化学计量学1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是该物质分子质量或原子质量的数值。
2. 摩尔比：反应中物质的摩尔之比。
3. 反应的理论收率：根据化学方程式计算产物的理论量。
4. 溶液的浓度：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等不同表示方法。
5. 气体定律：盖-吕萨克定律、道尔顿定律、查理定律等描述气体行为的定律。
6. 酸碱滴定：通过加入已知浓度的酸或碱来确定未知浓度的酸或碱的方法。
三、化学反应1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
3. 双替代反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换位置。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化产物和能量释放。
5. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
6. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程。
四、化学键和分子结构1. 共价键：通过电子的共享形成的化学键。
包括单键、双键和三键。
2. 极性共价键：由于电子密度分布不均，电子云偏向一个原子而产生的极性。
化学基础知识清单
化学基础知识清单1、分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4、化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7、具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10、.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
11、.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12、.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.、决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18、电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20、.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23. 溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24. 溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
初中化学知识清单
初中化学知识清单
初中化学知识清单：
1. 原子结构和元素周期表：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子，并掌握元素周期表的分类和规律。
2. 化学键：学习离子键、共享键和金属键的形成机制和性质，理解分子离子的组成和键合。
3. 化学方程式和反应类型：学习化学方程式的表示方法，理解反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
4. 物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括溶解性、导电性、酸碱性等，并能进行简单的实验和观察。
5. 常见离子和化合物：掌握一些常见的离子和化合物的组成、性质和应用，如氯化钠、氧化铁等。
6. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的定义和特点，学习如何计算酸碱溶液的浓度和pH值。
7. 可燃物与氧气的反应：学习可燃物与氧气的反应机制和条件，理解燃烧过程中产生的能量和产物。
8. 化学能量和化学反应速率：了解化学能量的转化和化学反应速率的影响因素，学习如何控制和利用化学反应。
9. 金属和非金属：学习金属和非金属的性质和特点，了解常见金属的提取和应用。
10. 物质的保存和转化：理解物质的保存定律和质量守恒原理，学习如何进行化学方程式的平衡计算。
11. 溶液和浓度：了解溶液的组成和性质，学习如何计算溶液的浓度和稀释。
12. 化学实验和安全：学习化学实验的基本操作和安全知识，掌握实验仪器的使用和实验记录的方法。
请注意，文中不得出现任何网址、超链接和电话等信息。
化学知识清单
化学知识清单一、分子与原子1. 分子与原子的区别和关联分子原子定义分子是保持物质的最小微粒原子是中的最小微粒性质①分子和原子的体积和质量都；②分子和原子都是；③分子和原子之间有。
关联分子都是由组成的。
物质都是由、等微粒组成的。
区别化学变化中，可分，而不可分评释模式：在XX条件下，XX分子分成XX原子，XX原子重新组合生成XX分子。
二、原子和离子1、原子的布局（2）在原子中：原子序数 = 核电荷数 = = 。
（3）电子的质量很小，原子的质量主要集结在上。
因此，决定原子质量的是：数和数，原子的相对原子质量≈数 + 数（4）原子的种类或元素的种类由数（或数）决定。
元素的化学性质由决定。
（5）原子布局示意图的明白①金属原子布局示意图：铝原子（如下图）②非金属原子布局示意图：氧原子（如下图）③稀有气体原子的布局示意图：氖原子（如下图）剖析以上原子布局示意图可知（第一层除外）：①金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：个电子，在化学反响中易电子。
②非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：个电子，在化学反响中易电子。
③稀有气体元素：如Ne、Ar原子的最外层电子数特点：个电子（氦原子除外）。
2、离子（1）定义：带电的或叫做离子。
（2）离子布局示意图①金属离子布局示意图：铝离子（如下图）②非金属离子布局示意图：氧离子（如下图）剖析以上离子布局示意图可知：原子议决电子，从而使最外层电子数抵达8个电子的布局。
（3）注意：①最外层电子数相同，其化学性质相似。
②质子数电子数，为原子布局示意图。
③原子数电子数，为离子布局示意图。
④同种元素的原子与离子比较（填“相同”或“不同”）：①质子数；②电子数及最外层电子数；③电子层数可能。
（4）离子表示要领及意义：比方Ca2+：钙离子带。
（粒子的种类原子离子阳离子（如Al3+）阴离子（如O2-）（1）元素定义：具有相同数（即质子数）的一类原子的。
元素的种类由决定。
（2）单质和化合物①单质的定义：。
2020年中考化学必考基础知识点总结(完整版)
2020年中考化学必考基础知识点总结(完整版)一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020中考化学全册知识清单
第一单元知识清单1.化学是在分子、原子层次上，研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。
区分物理变化与化学变化，宏观上看：有没有新物质生成，从微观上看：构成物质的分子有没有发生变化。
3.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：氧化性、还原性、稳定性、可燃性、毒性、酸碱性、活泼性等；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，例如：吸附性、溶解性、导电性、导热性、硬度、密度、色、态、味等。
4.对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分3层，外焰最亮，焰心最暗。
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：外焰部分被烧的最焦，焰心部分被烧的最轻，说明火焰外焰温度最高，焰心温度最低。
（2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方可观察到烧杯内壁有水雾出现；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到石灰水变浑浊。
由此说明，蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。
（3）熄灭后有一股白烟，能重新点燃，说明白烟是石蜡蒸汽遇冷变成的固体小颗粒；黑烟是石蜡燃烧不充分产生的炭黑小颗粒。
5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（1）呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊，空气不能使澄清的石灰水变浑浊，说明呼出气体与空气相比，CO2含量变高。
（2）呼出的气体使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧无明显变化，说明呼出气体与空气相比，O2变少。
（3）放在空气中的玻璃片无变化，被哈气的玻璃片上有水珠，说明呼出的气体与空气相比，水蒸气含量变多。
6.走进化学实验室（1）认识仪器：坩埚钳、锥形瓶、燃烧匙、圆底烧瓶、试管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、橡皮塞。
（2）实验室化学药品取用原则：1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
化学高考必背知识点2020版
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
化学知识清单
化学基础知识清单一一、常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca 。
铁铜锌锰钡碘银铅Fe Cu Zn Mn Ba I Ag Pb二、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气三、常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
四、常见离子团：-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
五、常见阳离子：钾离子 K+，钙离子 Ca2+，钠离子 Na+，镁离子 Mg2+，铝离子 Al3+，锌离子 Zn2+，铁离子 Fe3+，亚铁离子 Fe2+，氢离子 H+，铜离子 Cu2+，汞离子 Hg2+，银离子 Ag+，钡离子______Ba2+ ____,六、常见化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe化合物：氧化物：一氧化碳CO ; 二氧化碳CO2 ; 五氧化二磷P2O5 ;二氧化硫SO2 ;二氧化锰MnO2 ;三氧化二铁Fe2O3;四氧化三铁Fe3O4; 氧化亚铁FeO; 氧化镁MgO; 氧化钙CaO;三氧化二铝Al2O3 ;氧化汞HgO ; 氧化铜CuO酸：盐酸HCl;硫酸H2SO4 ; 硝酸HNO3 ; 碳酸H2CO3 ; 磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH;氢氧化钙Ca(OH)2 ;氢氧化钡Ba(OH)2 ; 氢氧化钾KOH ;氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2盐：氯化钠NaCl ;氯化镁MgCl2 ;氯化铝AlCl3 ;氯化钾 KCl ;氯化铁FeCl3 ;氯化亚铁FeCl2 ;氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3硫酸亚FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2七、常见化学方程式及主要现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象剧烈燃烧；耀眼白光；白色固体；放热。
初中化学必背知识清单(1-12单元)
初中化学必背知识清单(1-12单元)第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
化学背诵知识点(超全)
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
第1章 物质及其变化高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第一册)(教师版)
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
注意：常见的混合物举例：①气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等②液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3·H2ONH3、H2O 盐酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烃③固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金属氧化物常见物质的俗名：物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO4·5H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO4·7H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)2·12H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏8、分类的方法(1)树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
化学全一册基本知识
初三化学基本知识汇集1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
化学史上重要的三人物：《分子学说》阿伏伽德罗；《原子论》道尔顿；发现元素周期律和创造元素周期表的俄国科学家门捷列夫。
2.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
物理变化是没有新物质生成的变化。
如：溶解，玻璃破碎，钢筋折断，木材变桌椅等。
化学变化是有新物质生成的变化。
如；燃烧，铁生锈，铜变铜绿等。
物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。
分子是保持化学性质的最小微粒。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。
化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质。
铁能生锈，物质能燃烧（具有可燃性），物质能够支持燃烧（具有助燃性）等。
4.空气的主要成分：(按体积分数计算)N2 78% O2 21% 稀有气体 0.94% CO2 0.03% 其它气体及杂质 0.03%空气污染：有害气体(主要SO2、CO、NO2)污染和烟尘污染造成空气污染的主要原因：①汽车、摩托车尾气②煤、石油等化石燃料的燃烧③工厂排放的废气防止空气污染的主要措施：①减少建筑工地的粉尘②限制使用含铅汽油③尽量用燃气代替燃煤④工业废气处理后才能排放⑤植树造林⑥开发无污染的新能源。
（新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等）清洁燃料：①乙醇汽油：是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。
氢气是最清洁的燃料。
5.氧气的实验室制法：(1)过氧化氢制氧气。
方程式：2H2O2 MnO22H2O + O2 反应原理：固液接触型（不用加热）。
实验室里制气体反应类型（制取装置）相同的有：锌与稀硫酸反应制氢气。
方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳。
方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2（2）氯酸钾制氧气。
人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第四章 物质结构 元素周期律 (教师版)
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构 1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数（1）概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m )中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→ F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同； Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表 1、周期的分类与包含元素216个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三列是一族； 二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅧB 族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 （1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al 。
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第一单元知识清单
1.化学是在分子、原子层次上，研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。
区分物理变化与化学变化，宏观上看：有没有新物质生成，从微观上看：构成物质的分子有没有发生变化。
3.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：氧化性、还原性、稳定性、可燃性、毒性、酸碱性、活泼性等；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，例如：吸附性、溶解性、导电性、导热性、硬度、密度、色、态、味等。
4.对蜡烛及其燃烧的探究
（1）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分3层，外焰最亮，焰心最暗。
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：外焰部分被烧的最焦，焰心部分被烧的最轻，说明火焰外焰温度最高，焰心温度最低。
（2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方可观察到烧杯内壁有水雾出现；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到石灰水变浑浊。
由此说明，蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。
（3）熄灭后有一股白烟，能重新点燃，说明白烟是石蜡蒸汽遇冷变成的固体小颗粒；黑烟是石蜡燃烧不充分产生的炭黑小颗粒。
5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
（1）呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊，空气不能使澄清的石灰水变浑浊，说明呼出气体与空气相比，CO2含量变高。
（2）呼出的气体使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧无明显变化，说明呼出气体与空气相比，O2变少。
（3）放在空气中的玻璃片无变化，被哈气的玻璃片上有水珠，说明呼出的气体与空气相比，水蒸气
含量变多。
6.走进化学实验室
（1）认识仪器：坩埚钳、锥形瓶、燃烧匙、圆底烧瓶、试管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、橡皮塞。
（2）实验室化学药品取用原则：1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2、注意节约药品：应严格按照实验室规定的用量取药品，若没有说明用量，一般按最少量取用：液体取 1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。
3、实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
（剩余的-指定容器；回收药品-指定容器；废弃药品-废液缸）。
（3）固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，有些块状的可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用，把块状的固体或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
（4）液体药品通常放在细口瓶里，常用倾倒法取用。
取用少量液体药品，用胶头滴管。
滴加液体时，滴管应悬空在容器正上方，防止沾污试管，造成试剂的污染。
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
取用一定量的液体药品用量筒和胶头滴管。
（5）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
用量筒量取液体时，仰视会使读数比实际体积偏小，俯视会使读数比实际体积偏大。
（6）实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
（7）用完酒精灯后，熄灭方法是用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，目的是使内外气压平衡，下次使用容易打开。
（8）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管应倾斜45°。
（9）某同学在做加热实验后，发现试管炸裂，可能的原因有1.未预热2.试管外壁有水3.试管底接触灯芯4.加热后骤冷5.加热固体时，试管口未略向下倾斜。
(10)可以直接用酒精灯火焰加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需要垫上石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(11)称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张干净大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品（如 NaOH固体），必须放在小烧杯里称量。
（12）检验气密性的方法：先把导管的另一端浸入水中，再用手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，则气密性良好。
若气密性良好，松开手后，导管口会形成一段水柱。
(13)玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水即不聚成水滴，也不成股流下。
（14）在粗盐提纯过程中，三次用到玻璃棒，其中溶解、过滤、蒸发中它的作用分别是：搅拌，加快溶解速率、引流，防止液滴飞溅、搅拌，防止局部受热，液滴飞溅。
第二单元知识清单
1.法国化学家拉瓦锡通过著名的12天实验得出了空气是由O2和N2组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.红磷燃烧测定空气中氧气含量
（1）实验原理：利用红磷与氧气反应生成P2O5固体，使瓶内压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：发出黄色火焰，放热，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水经导管进入集气瓶，进入集气瓶内的水约占瓶内空气体积的1/5。
（3）红磷燃烧集气瓶底部应放水，目的：①防止燃烧的磷溅落炸裂瓶底；②吸收P2O5，防止污染空气。
（4）测定结果<1/5的原因：①红磷的量不足；②装置气密性不好；③未等装置冷却就打开弹簧夹；结果＞1/5的原因①红磷点燃后伸入集气瓶太慢；②实验时弹簧夹未夹紧胶皮管（5）能否用硫、木炭代替红磷？不能，因为产物是气体，不能产生压强差。
（6）此实验中，所选可燃物具备条件：①只能消耗空气中的O2；②生成物为固态或液态，不能为气态。
（7）集气瓶内剩下的气体主要是 N2，推测出该气体具有的性质有不支持燃烧，不易溶于水。
3. 空气的成分以及各成分的用途
（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他气体和杂质0.03% 。
（2）氧气的用途 :供给呼吸（潜水、登山、医疗救护）；支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行）；
（3）氮气的用途：①作保护气（焊接金属、充入灯泡延长使用寿命、食品包装中防腐）；②医疗上液氮冷冻麻醉条件下做手术。