知识点3 铁铜及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
高三化学知识点思维导图
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化学为什么会难？大家知道的，从新课程高考开始，报考化学专业的考生减少到53%，之后自主招生大部分都不考化学，高中化学教育边缘化趋势非常严重，这就是流行说法化学危机。
作为自然科学重要的基础学科，如何防止基础教育中被边缘化，就已经成为教育部和高校高度重视的问题，看高考理综，全卷压轴题(倒数第二集团试题)全部是化学，三大特征凸显。
化学学科素养的考核日益凸显，体现化学学科核心价值应用情景试题凸显(身边的化学、工业流程);化学学科核心方法探究实验凸显(北京高考化学占52分); 化学学科核心能力自主学习能力考核凸显(有机推断，难度保持较难)化学难在哪儿？面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。
一是复杂，产生畏难心理，出现思维瓶颈。
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二是无序，所学知识无序储存在大脑中，分析起来检索不到相关信息，考后马上明白过来。
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下面是一些思维导分享：1、铁铜元素及其化合物学习思维导图氧化还原反应教学问题引领图解2、硫及其化合物教学问题引领图解3、北京高考化学考纲图解4、俗话说：夏晒盐吧，冬捞纯碱。
其中的化学原理是什么?(前者的化学原理是蒸发结晶，后者是冷却结晶。
)5、金属单质体验课程图解6、物质分离提纯教学问题引领图解7、金属元素之氢氧化物教学问题引领图解8、离子反应教学问题引领图解9、氮、磷元素及其化合物教学问题引领图解10、氯元素及其化合物教学问题引领图解11、高三金属钠元素及其化合物学习体验课思维导图.10.612、如何轻松学好高中化学?13、方程式体验以上就是高三化学知识点思维导图，更多精彩请进入高中频道。
铁、铜及其重要化合物中的知识要点
铁、铜及其重要化合物中的知识要点1.铁元素在周期表中的位置：第四周期、第VIII族；电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s22.铜元素在周期表中的位置：第四周期、第I B族；电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s13.铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，生成黑色固体。
方程式：3Fe+2O2=Fe3O44.铁丝在氯气中燃烧的现象：产生棕黄色烟。
方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl35.Fe与Br2反应：2Fe+3Br2=2FeBr36.Fe与I2反应：Fe+I2=FeI27.铁粉与硫粉混合加热的现象：生成黑色固体。
方程式：Fe+S=FeS8.稀HNO3与少量的铁反应：4HNO3(稀）+Fe = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O9.稀HNO3与过量的铁反应：8HNO3(稀）+3Fe = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O10.铁不能与冷水、热水反应，但在水和空气中的O2、CO2等共同作用下，铁很容易被腐蚀。
在高温下，铁能与水蒸气发生反应，现象是红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管中固体仍呈黑色。
化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H211.FeO与稀HNO3反应：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O12.Fe3O4与热的浓盐酸反应：Fe3O4+8HCl(浓）=2FeCl3+FeCl2+4H2O13.Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液（1）现象：生成白色絮状沉淀，若在溶液中有氧气则迅速转变成灰绿色，最后生成红褐色沉淀。
（2）有关的方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）注意事项：①FeSO4溶液必须是新制备的并放入铁粉，以防止Fe2+被氧化成Fe3+;②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中的氧气；③为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸收NaOH的长滴定管伸入到FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液；④为了防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比谁小的但不溶于水的有机物以隔绝空气，进行液封。
铁铜及其化合物知识点
铁铜及其化合物一、铁的结构和性质铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S== FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。
)二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2 +3 +2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4 稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃3Fe+2O2=Fe3O4 2.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2 Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓1. Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
铁铜及其化合物讲义
高三化学一一金属元素及其化合物第三讲铁铜及其化合物考点一、性质1 •铁元素位于元素周期表中第 ____________ 周期第 ________ 族，其价电子排布式_ ___________ ，铜元素位于元素周期表中第 ____________ 周期第 ________ 族，其价电子排布式 _____________2 •铁与弱氧化性物质反应（如： ____________________ ）失去 __________ 个电子显+2价，与强氧化性物质（如： _______________ ）失去 __________ 个电子显+3价。
注意： （1）铁兀素在咼铁酸盐如 K 2FeO 4中呈价。
, 。
⑵ (3) 铁与氧气、水反应的产物为铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应为(4)铁与足量的稀硝酸溶液反应的离子方程式铁与少量的稀硝酸溶液反应的离子方程式【例题】 卜列物质反应后定有 +3价铁生成的疋②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加 KNO 3 ④Fe （NO 3）2溶液中加少量盐酸C •只有①②④D •只有②③④C U 2（OH ） 3CI 覆盖在其表面。
下列说法正确的是B .在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D •生成CU 2（OH ） 3CI 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 2 .在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m i g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m i 与m ?之间的关系是： A • m i 一定大于 m 2 B . m i 可能等于 m 2 C . m i 一定等于 m 2D • m i 可能大于m 23.向含有0.8 mol 的稀硝酸溶液中慢慢加入 22.4 g 的铁粉。
假设反应分为两个阶段。
①过量的Fe 与CI 2加热时发生反应 ③Fe 与过量的S 加热时发生反应 ⑤Fe 和Fqo 3的混合物溶于盐酸中A •只有①②⑤B【针对训练】1 •出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 A.锡青铜的熔点比纯铜高第一阶段为：Fe+HNO3 -■ Fe（NO3）3+NO f +H2O(1) 写出第二阶段反应的离子方程式 ___________________________________________________ (2) 两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式：第一阶段为_________________________________________ ，第二阶段为 _______________________________________________ 能将Fe 1 2 3+氧化为Fe 3+的微粒 _____________________________________________ 【例题】1 .下列物质发生反应时其离子方程式正确的是3+2+ A .铁与三氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe == 3Fe2+—3+——B .少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2 Fe + 4Br +3CI 2 == 2 Fe +2Br 2+6CIC. Fe(OH) 3 跟氢碘酸反应：Fe(OH) 3 +3H + ==Fe '+ +3H 2O + 2+D. FeS 跟稀硝酸反应：FeS + 2H == Fe + H z S f2.某溶液中有NH 4、Mg"、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A . NH 4和 Fe 2*B . Al 3+ 和 NH ；C . AI 3+和 Fe"D . Mg 2+和 Al 4+【针对训练】1.将Cu 、Fe 、FeCl 3溶液、FeC"溶液和CuC"溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与 反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
高考化学一轮总复习 第四单元 第3讲 铁、铜及其化合物课件
③空气中放置被氧化： ___4_F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_2_O_＋__O__2 ___
_____F_e_2_O_3_＋__3_H__2O_____
__=_=_=__4_F_e(_O_H__)_3 _________
四、铜及其化合物
1．铜。 (1)物理性质：__紫__红__色固体，具有良好的延展性、导__热__ 性和导__电____性。
第3节 铁、铜及其化合物
1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧 化还原反应。 3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
一、铁
◎ 回归教材 ◎
1．元素周期表中的位置。 铁位于___第__四___周期第____Ⅷ____族，是过渡金属元素的代 表。其化合物及其水溶液往往带有颜色。
(2)化学性质。 ①与非金属反应：在加热条件下，与 O2 反应生成____黑____ 色的__C_u_O____，与 Cl2 反应生成__C_u_C__l2__。 ②与盐溶液的反应：与 AgNO3、Hg(NO3)2 发生置换反应； 与 FeCl3 反应生成__C_u_C__l2__和__F_e_C__l2__。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成 Cu2＋和 NO、NO2、 SO2 等。
三、铁的氢氧化物
项目 物理 性质
化学 性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
__白____色，__不____溶于水的 __红__褐__色，___不___溶于
固体
水的固体
①与非氧化性强酸反应： ______F_e_(O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=__=___ _____F_e_2＋__＋__2_H_2_O________
金属及其化合物知识点总结思维导图
金属及其化合物知识点总结思维导图【学习目标】1、掌握氧化钠与过氧化钠的性质，了解过氧化钠的用途；2、理解并掌握碳酸钠的物质性质、化学性质及用途；3、了解焰色反应及K、Na的特征焰色。
【重要方程式】【学习内容】一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠（Na2O）（氧元素的化合价-2价）（1）物理性质白色固体，碱性氧化物，与水化合生成NaOH，接触潮湿的空气会变质.（2）化学性质具有碱性氧化物的通性：①与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH②与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3③与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O④加热时：Na2O + O2 = 2Na2O22、过氧化钠（Na2O2）（氧元素的化合价为-1价）（1）物理性质淡黄色固体，过氧化物（2）化学性质①与水反应（滴水生火）实验:将水滴入装有少量过氧化钠固体的试管中，立即在试管口放一根带火星的木条，检查产生的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。
会发生什么？振荡后是什么现象？现象:反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃，试管外壁发热，溶液变红，红色褪色。
解释：反应产生O2，反应放出热量，有NaOH生成， Na2O2有漂白性。
方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑用途：Na2O2具有强氧化性，有漂白作用。
为氧化性漂白、永久性漂白。
②与二氧化碳反应（吹气生火）实验：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
现象：Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。
方程式：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑（Na2O2常作供氧剂）用途：利用此反应Na2O2可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
3、氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的区别二、碳酸钠和碳酸氢钠【注意】1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
第3讲铁铜及其化合物
【解析】 在解此题时宜采用逆向推断法。从题中给出信
息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶
液中含Fe2+，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应
2Fe(OH)
Fe2O3＋3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或
氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合
物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B
(2)注意不同范围产物的变化
①
≤ ，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。
②
≥ ，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余。
③
<
< ，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。
(2008年高考宁夏理综)某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了如下图所示的工艺流程，利用 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定 量的铁红和氧化铜。
铁的重要化合物 1．铁的氧化物的性质比较
化学式 俗名 色态
FeO —— 黑色粉末
Fe2O3 铁红 红棕色粉末
铁的价态 ＋2价
＋3价
水溶性 稳定性
不溶
不溶
不稳定，在空气
里加热迅速被氧 稳定
化：6FeO＋O2 2Fe3O4
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体
的＋2价， 的＋3价 不溶
稳定
与非氧 化性酸
反应
【导航】 此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由 于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把它氧 化。此题既考查了实验能力，又考查了思维的严密性、整体性
和创造性。
【解析】 本题有关的反应为Fe与H2SO4反应放出氢气，同时制备 出无氧的FeSO4溶液。并通过产生的氢气排除装置中的空气；当关闭止 水夹后，让产生的氢气将A中的溶液压入B中发生反应FeSO4＋ 2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，由于装置中的空气被排尽，所以产生的 Fe(OH)2能保护较长时间的白色。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体 系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而 发生反应生成Fe(OH)2，而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化， 最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时， 产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶 走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段 时间内不变色。
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2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 2Fe＋3Br2 = 2FeBr3 2Fe＋I2 △ FeI2
2、与硫：
FeBr3可做苯与溴取代的催化剂： Cl2通到含Fe2+、Br—、I—的溶液中是先氧化I—，再氧化Fe2+。最后氧化Br—
金属硫化物一般有颜色、难溶于水，只有碱金属硫化 物、硫化铵易溶于水，少数碱土金属硫化物微溶于水
（4）Cu2＋中混有Fe2＋：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然
后加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，除Fe3＋
（5）
制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
（6）铝
盐和铁盐净水原理相似，都是水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主 要成分，受热分解：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋CO2↑＋H2O
2、在潮湿的空气中形成绿色的铜锈： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3
蛋白质的盐析：加入(NH4)2SO4、 Na2SO4等可使蛋白质发生盐析而对其 进行分离提纯，盐析是可逆的物理变化
正极；O2+4e—+2H2O = 4OH— 负极：2Fe—4e— = 2Fe2+
Fe2++2OH— = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3 = Fe2O3•xH2O + (3x)H2O （ Fe2O3为红棕色粉末）
补充：（1）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至
CuSO4•5H2O俗称胆矾，无水CuSO4为白色粉末，遇水变 蓝色(生成CuSO4•5H2O)，可作为水的检验依据。
将CuCl2溶液加热蒸干最并灼烧后得到CuO，而将CuSO4 溶液加热并灼烧最后得到CuSO4•5H2O或CuSO4固体
与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 与浓硫酸：Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
金属的保护：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法
铁在纯氧中：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
6、做醇催化氧化的催化剂
铜及其化合物的转化
4、与硝酸（常温下遇 浓硝酸或浓硫酸钝化）
与过量稀HNO3：Fe＋NO3－＋4H＋= Fe3＋＋NO↑＋2H2O （Fe3+与苯酚显紫色） 与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5、Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
保存FeSOLeabharlann 溶液要加铁粉6、与O2钢铁的电 化学腐蚀
4、与酸反应
铜不能与H+反应置换出氢气，但在通电时：Cu＋2H＋ 电解 Cu2＋＋H2↑
5、粗铜主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，电解精炼铜时用粗铜作阳极：Cu2e— =Cu2+； Zn2e— = Zn2+；Fe2e—= Fe2+；Ag、Au成为阳极泥。纯铜棒作阴极：Cu2++2e—= Cu
呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。
（2）制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解O2必须提前除
去；二是反应过程中必须与O2隔绝。
(3）Mg2＋中混有Fe3＋：向溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，
与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
Cu与浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有 剩余，再加入稀H2SO4，由于溶液中有NO3—，Cu会继续溶解
配制新制Cu(OH)2：向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液至产生蓝色 沉淀（保证呈碱性）。可用于检验醛基，产生砖红色沉淀（该实 验溶液可能变黑的原因：Cu(OH)2 △ CuO+H2O ）,实验原理:
化学性质
化学性质
铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu）铁
3、与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋ 4H2
Fe3O4：黑色晶体，有磁性
与盐酸：Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 与稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－ = 9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 与HI：Fe3O4＋8H＋＋2I－ = 3Fe2＋＋I2＋4H2O
CuO为黑色固体，不能溶于水
与O2： Cu+Cl2 点燃 CuCl2
1、Cu与非金属单质反应
铁物理性质：铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元 素，银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。其 化学性质活泼，一般以化合态形式存在，但陨铁中含有游离态铁
1、与卤素单质
铜的物理性质：紫红色金属，具有良好的延展性、导热性和导电性，青铜是我国使用最早的合金
红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成 红色的单质铜：Cu2O＋2H＋ =Cu＋Cu2＋＋H2O
黑色氧化铜在高温下分解为红色的 Cu2O：4CuO 高温 2Cu2O＋ O2↑
金属氧化物与水反应的规律： （1）非常活泼的金属氧化物才能与水反应，例如： ①碱金属氧化物：M2O+H2O = 2MOH ②MO+H2O = M(OH)2，(M为Be、Mg时较微弱) （2)若金属氧化物中氧元素不是2价，即过氧化物或 超氧化物，则可与水发生氧化还原反应 （3）其他金属氧化物一般不与水反应
蛋白质的水解：在酸、碱或酶作用下生成 氨基酸；天然蛋白质水解生成α氨基酸
补充：Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性（其他重 金属离子：Hg2+、Ag+、Pb2+、Ba2+）重金属中毒， 可服用生鸡蛋、牛奶、豆浆等含蛋白质丰富的食物。
3、FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板 2Fe3＋＋Cu =2Fe2＋＋Cu2＋