(鲁科版)2010届高考化学第一轮复习精品课件包：选修《有机化学基础》第三章
高中化学第1章章末复习课课件鲁科版选修3
Z
元素最高正价是＋7 价
28
(1)元素 T 的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH＋ 4 ，写出该微粒的电子式 ________________(用元素符号表示)。
(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
同主族(从上到下)
核电荷数
逐渐增多
逐渐增多
电子层结构
电子层数相同，最外层电 电子层数递增，最外层电
子数递增
子数相同
原子核对外层电 子的吸引力
逐渐增强
逐渐减弱
19
原子半径
减小
增大
失电子能力减弱，得电 失电子能力增强，得电子
元素得失电子的能力
子能力增强
能力减弱
主要化合价
最高正价＋1→＋7 非 最高正价＝族序数(O、F
第 4 周期ⅡA 族的钙元素，若其价电子排布式为 3d1～104s2 时，则为过渡
元素；D 项为第 3 周期ⅦA 族的氯元素。]
23
对主族元素而言，最外层电子排布与价电子排布相同；而副族元素价 电子不仅包括最外层电子，还包括次外层的 d 电子或倒数第三层的 f 电子。
24
3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中， 正确的是( )
[Ne]3s1
4 或[Ne]3s23p4
的电子排布
价电子(外围电 3s1
子)排布式 化
学
用 轨道表示式
语
3s23p4
10
表示原子的价电子 排布
高中化学第三章重要的有机化合物章末复习课课件鲁科版必修
2．分子式为 C8H16O2 的有机物 A，在酸性条件下能水解生成 C
和 D，且 C 在一定条件下能转化成 D。则有机物 A 的结构可能有( )
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
B [由题意知：A 为酯类、C 为醇、D 为羧酸；再由“C 在一定 条件下能转化成 D”可推出：C 与 D 所含碳原子数相同，且碳原子的 骨架相同，所以 A 的结构为 C3H7—COOCH2—C3H7；由于 C3H7—
有机物的结构与性质
1.官能团是指决定化合物特殊性质的主要原子或原子团。常见有
机物的官能团如下表：
有机物 乙烯
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
官能团
—OH
不同的官能团决定了物质具有不同的性质
2．含重要原子或原子团的有机物的特征性质。 (1)含碳碳单键的烃类均能燃烧，与卤素在光照条件下可发生取 代反应。
(2)含
的物质能燃烧，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，易
④C6H6＋HNO3浓―硫―△→酸C6H5NO2＋H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
B [反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③为酯化反
应，反应④为硝化反应，酯化反应和硝化反应都属于取代反应，B
正确。]
2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙 醇
2．向有机物 X 中加入合适的试剂(可以加热)，下列有关结论错
误的是( )
选项
试剂
高三化学一轮复习---有机化学基础复习教学课件 (共39张PPT)
CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HCOOH
H2CO3非有机物； C6H5OH酸性太弱，不能使得紫色石蕊试液变色。
2. 下列物质中，一定是同系物的是（ C ）
A. C2H4和C4H8
B. CH3Cl和CH2Cl2
C. C4H10和C7H16
D. 硬脂酸和油酸
3. 降冰片烯属于 环烃、不饱和烃 。
B
D
酸性KMHale Waihona Puke O4 溶液C有机实验
2. 实验室制乙炔 反应原理：
CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ① 反应激烈
用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用分液漏斗控制液体滴加速度。 ② 在装置的气体出口处放一小团棉花： 防止生成的泡沫堵塞导气管。
有机实验
3. 实验室制溴苯 反应原理：
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水
消去反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与HX共热
8. 烃基
烃基种类
1. 甲基 -CH3 2. 乙基 -CH2CH3 3. 正丙基 -CH2CH2CH3
异丙基 -CH(CH3)2
4. 丁基 5. 戊基
-CH2CH2CH2CH3 -CH2CH(CH3) 2 8
-CH(CH3)CH2CH3 -C(CH3) 3
二、有机物的物理性质
1. 溶沸点 气态：碳数≤4的各类烃（包括新戊烷）、CH3Cl、甲醛 液态：碳数（5~16）的各类烃，低级烃的衍生物。 烷烃随Mr增加，溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。
鲁教版高中化学选修有机化学基础全套PPT课件
【问题导思】
①依据碳骨架的形状不同，有机化合物可分为哪些类
别？
【提示】
链状化合物 有机化合物环状化合物脂 芳环 香化 化合 合物 物
②烯烃和炔烃有官能团吗？如果有，它们的官能团分别 是什么？
【提示】 烯烃和炔烃均有官能团，它们的官能团分别
是
③怎样识别醇和酚、醛和酮、羧酸和酯？ 【提示】 醇和酚：官能团相同，醇中—OH 连接在链 烃基上，而酚中—OH 直接连在苯环上。
单键
碳碳双键
碳碳叁键
(3)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他有关原子 或
原子团 取代后的产物，如乙醇(CH3CH2OH)、乙醛 (CH3CHO)、一氯甲烷(CH3Cl)等。
(4)官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生
反应并反映着某类有机化合物 共同特性 的原子或原子团。
(5)同系物 分子 结构相似
18世纪 酸、苹果酸、乳酸和草酸
萌发 和形 成阶段
基本有机理论形成：①19世纪初，瑞典化学家 贝采里乌斯 提出“有机化学”和“有机化合物” ②1828年，维勒首次在实验室里合成了有机物
尿素 ，进入了有机合成时代 19世纪
③1830年，李比希创立了有机化合物的定量分析法 ④1848～1874年，完善了碳的价键、碳原子的空间 结构理论，建立了研究有机化合物的官能团 体系， 有机化学成为较完整的学科
烷烃的命名可图解为：
主链 取代基 取代基
3．甲、乙两学生对有机物
的命名分别为
“2-乙基丙烷”和“3-甲基丁烷”，他们的命名正确吗？为 什么？
【提示】 都错误。有机物
的主链碳原
子有4个，且由从距离取代基较近的一端给碳原子编号可 知，其系统命名为2-甲基丁烷。甲同学主链未选对，乙同学 编号不正确。
鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第1章 本章专题整合
【典例2】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转。关于结构简式为
的烃,下列说法正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 D.该烃属于苯的同系物 答案 B 解析 根据苯分子的结构及与苯环相连的原子一定在苯环所在的平面上可 确定共平面的碳原子数。审题时要注意“至少”“最多”“一定”“可能”“一定 不”等的区别。
(3)等效氢法 一种有机化合物分子中有多少种氢原子,就有多少种一元取代物。 ①同一甲基上的氢原子是等效的; ②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的; ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关 系)。
如 CH4、CH3CH3、
的一氯代物只有一种。
(4)定一动一法 对于二元取代物的同分异构体的判断,可固定一个取代基位置,再移动另一取
化学性质
物理性质 同分异构类型
烷烃 烯烃 炔烃
CnH2n+2
①碳碳单 键; ②链烃
只含一个 碳碳双键: CnH2n(n≥
①存在碳 碳双键; ②链烃
2)
只含一个 碳碳三键:
CnH2n-2 (n≥2)
①存在碳 碳三键; ②链烃
① 代 ② ① 水 ② 酸 ③ ① ② 酸 ③与 反 燃 与 等 氧 性 加 加 氧 性 加应 发KK卤 烧 卤 化 聚 成 化 聚MM生(素 素 反 反 反 反 反光nn单加单 应 应 应 应 应OO照44质成:;:质溶 溶燃 燃);、反发液 液烧 烧应氢生氧氧,,被被气;取化化、;; 一中的点态大碳1态水密~般碳增升时。原。,度4液的随原多高密分子不比态为分子度子数溶水,,烃沸液气子数增中为于小
答案 C 解析 分子式为 C4H8Br2 的同分异构体可看作 C4H10 的二溴代物。首先确定
高中化学第一章 阶段复习课 名师优质课件 (鲁科版选修3)
原 子 结 构 示意图 实例
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电 意义 电 子 排布式 实例 子数
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子 简 化 意义 达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素 电 子 符号外加方括号表示 排布式 实例 实例K:[Ar]4s1
主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排 价电子 意义 布式即外围电子排布式 排布式 Al：3s23p1 实例
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
素原子得失电子的难易、元素 的金属性和非金属性
左右递变性
周期表中的位置
上下相似递变性
元素性质
(2)原子结构与元素性质的递变规律(不考虑0族元素)。 项目 同周期(从左→右) 电子层数相同，最外 同主族(从上→下) 最外层电子数相同， 电子层数递增 逐渐增大 最高正价=主族数， 元素主要 化合价 最高正价+1→+7， 最低负价由-4→-1 非金属最低负价=主 族序数-8
……
…… ……
该电子层的 电子数
……
2.原子核外电子排布遵循的原理
(1)构造原理。 多电子原子中，电子总是先排布在能量最低的能级上，然后 依次排布在能量升高的能级上。
(2)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原 子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (3)泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个 电子，而且它们的自旋状态相反。
(2)原子结构与元素周期表。 周期 电子 序数 层数 一 1 2 对应 能级组 该周期的 元素种类 2 8
元素原子的电子排布式 1s1～2
2s1～2 2p0～6
鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第1章有机化合物的结构 第3节第1课时 烷烃及其性质
(1)甲烷与氯气发生取代反应生成的产物是纯净物。( × )
(2)1 mol CH3CH3与氯气发生反应生成CCl3CCl3最多消耗3 mol Cl2。( × )
(3)甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取
代反应。( √ )
(4)含有多个碳原子的直链烷烃中碳链是直线形的。( × )
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa时,上述其中两种气态烃和足量的氧气混合点燃,
相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体
是 CH4和C2H4 。
2.一般来说,分子中碳原子数小于5的烷烃在常温下为气态,现有甲烷、乙
烷、丙烷、丁烷四种烷烃,请用它们的分子式填空。
(1)相同状况下,等体积的上述气态烃充分燃烧后,消耗氧气的量最多的是
液态 变到 固态 。
、
(4)密度:随着碳原子数增多,密度逐渐 增大 ,但都比水的密度 小 。
(5)溶解性:烷烃都 不 溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
2.化学性质
(1)常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生
反应。
(2)氧化反应:
烷烃燃烧的通式为
3+1
CnH2n+2+
O2
2
C.丙烷燃料电池中,丙烷在正极发生反应
D.丙烷的一氯代物有三种同分异构体
解析 烷烃能发生取代反应,但不能发生加成反应,A错误;丙烷完全燃烧生
成CO2和H2O,不会对空气造成污染,B正确;丙烷燃料电池中,丙烷发生氧化
反应,应在负极上发生反应,C错误;丙烷中存在对称碳原子,只有两种氢原
子,故其一氯代物只有两种,D错误。
大,耗氧量越多。
高考化学一轮复习 第三章 第2课时 铁及其重要化合物的性质教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第2课时铁及其重要化合物的性质[课型标签:知识课基础课]知识点一铁及铁的化合物一、铁的存在与性质1.铁元素的存在形式2.铁的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3.铁的化学性质单质铁性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液反应4.铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备:高炉。
(3)主要反应①还原剂的生成:C+O2CO2,CO2+C2CO;②铁的还原:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③造渣反应:CaCO 3CaO+CO2↑,CaO+SiO 2CaSiO3。
二、铁的氧化物与氢氧化物1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。
2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓两者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、重要的铁盐1.三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
高三化学第一轮复习：第3章 第1节知识精讲鲁教版
高三化学第一轮复习：第3章 第1节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、影响水电离平衡的因素。
3、溶液的酸碱性与pH 关系。
4、pH 的有关计算。
二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
4、初步学会有关pH 的简单计算。
三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。
2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、利用水的离子积进行有关计算。
3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。
4、影响水的电离平衡的因素。
五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。
2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。
100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。
3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。
（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。
高考化学一轮复习选考有机化学基础第1节有机化合物的组成、结构与性质课件鲁科版
异构方式 形成途径
碳链骨架 碳链异构
不同
官能团位 位置异构
置不同
官能团异 官能团种
构
类不同
实例 CH3—CH2—CH2—CH3 和
____________________________ CH2===CH—CH2—CH3 和
_C__H_3_—__C__H_=__=_=_C__H_—__C__H__3 ___ CH3CH2OH 和 C__H_3_—__O__—__C__H_3_
解析：选 B。根据分子式，此有机物应为链状结构，且碳链结
构只有一种：
先将一个氯原子固定在 1 号碳上，
把第二个氯原子分别移到 1、2、3 号碳上，得到 3 种同分异构
体；再将一个氯原子固定在 2 号碳上，此时第 2 个氯原子就只
能连在 2 号碳上，因此共得到 4 种同分异构体。解题时要注意
(4)
—COOH 的名称分别为笨、酸基。( × )
(5)醛基的结构简式为“—COH”。( × ) (6)含有苯环的有机物属于芳香烃。( × )
(7)
互为同系物。( × )
(8)正丁烷和异丁烷互为同系物。( × )
(9)相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体。( × )
(10)最简式相同的两种有机物，可能是同系物，也可能是同分
(3)同系物
相似
CH
(1)醇和酚的结构差别就是羟基是否直接连在苯环上。
如
属于醇类，
则属于酚类。
(2)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把“
”
错写成“C===C”，“—CHO”错写成“CHO—”或“—COH”。
(3)注意区分同分异构体、同系物、同位素、同素异形体“四同”
高三化学第一轮复习《有机化学基础》专题3-有机分子中的原子共线与共面课件(1)
重温经典
【例5】（2022河北卷，11节选）在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列
说法正确的是
分子中最多有12个碳原子共平面
×
CH3 H3C
CH3 CH3
解析：奈环及其直接相连的12个碳原子共面，通过图示单键的转动，两侧分别最多有1个碳原子可与 其共面，所以M分子中最多有14个碳原子共平面。
CH3CHO
C6H5CH3
知识重构
“甲基—特殊面” 组合结构分析
CH(CH)3
知识重构
“甲基—特殊面” 组合结构分析
CH3CH2CH2CH3
知识重构
“基本面—基本面” 组合结构分析
C6H5CH=CH2
C6H5CHO
知识重构
“基本面—基本面” 组合结构分析
C6H5—C6H5
CH2=CH—CH=CH2
× A.分子中至少有7个碳原子共直线
O O CH3
C
1
HC C
CH
1
N
H
解析：化合物中1号碳原子为sp3杂化，除本身位于图中所示直线上，其余均不在直线上。
重温经典
【例3】（2022全国乙卷，8节选）一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下，下列叙述正确的是
× A．化合物1分子中的所有原子共平面
12
1
知识重构
“基本面—特殊面” 组合结构分析
C6H5CH2CH2CH3
知识重构
“甲基—基准线” 组合结构分析
CH3C CH
CH3CN
知识重构
“甲基—特殊线” 组合结构分析
C6H5CH3
知识重构
“基准线—特殊线” 组合结构分析
C6H5C CH
高三化学第一轮复习：《化学选修5》 第三章 第三节鲁教版知识精讲
高三化学第一轮复习：《化学选修5》第三章第三节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第三节合成高分子化合物1、合成高分子的组成与结构特点。
2、依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、加聚反应和缩聚反应的特点。
4、新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
5、合成高分子化合物在发展经济，提高生活质量方面的贡献。
二. 教学目的1、了解合成高分子的组成与结构特点。
2、能依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
4、了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
5、了解合成高分子化合物在发展经济，提高生活质量方面的贡献。
三. 重点和难点1、合成高分子的组成与结构特点。
2、依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、加聚反应和缩聚反应的特点。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、合成高分子的组成与结构特点。
2、依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、加聚反应和缩聚反应的特点。
五. 知识要点（一）高分子化合物1. 高分子化合物概述（1）几个概念①高分子化合物高分子化合物是指由许多________化合物以________链结合成的相对分子质量________的化合物，常被叫做________或________。
②单体能用来________化合物的________化合物叫单体。
③链节高分子化合物的组成和结构均可以________称为重复结构单元，也叫________，它的数目n称为________或________。
（2）高分子化合物的分类（二）高分子化合物的合成——聚合反应聚合反应由__________物体合成__________化合物的化学反应称为聚合反应。
聚合反应分为__________和__________。
1. 加聚反应加聚反应是__________单体通过__________反应生成高分子化合物。