2017年高三化学总复习(专题攻略)之探究性化学实验五.真题训练二
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
专题22 物质推断与制备-2017年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编(解析版)
专题22 物质推断与制备1．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A．步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3【答案】C【解析】A．制取绿矾，为防止引入新杂质，步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；B．酸溶后得到的溶液中含有铁离子，步骤②中涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；C．亚铁离子易被氧化，直接加热会产生硫酸铁杂质，C错误；D．步骤④，反应条件控制不当，例如碱性太强，会使铁黄中混有Fe(OH)3，D，答案选C。
2.【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确．．．的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C．CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl【答案】B【解析】A．根据题意，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO之前吸收氧气，防止CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO被氧化，二氧化碳能够与连苯三酚的碱性溶液反应，因此需要在连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2之前吸收二氧化碳，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，故A正确；B．CO和O2在通过灼热的铜网是能够发生反应生成二氧化碳，故B错误；C．根据A的分析，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化，CO 的吸收必须在吸收O2后进行，故C正确；D．CO的吸收在最后，，由于使用的是CuCl的盐酸溶液，盐酸容易挥发，在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有挥发出来的HCl，故D正确；故选B。
专题 压轴题高分策略之化学实验方案及评价-《奇招制胜》2017年高考化学热点 题型全突破 Word版含解析
专题压轴题高分策略之化学实验方案及评价-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型全突破Word版含解析问题阐述：化学学科是以实验为基础的学科，实验研究是研究化学的主要方法，，化学实验题是化学高考试题中最重要的题型之一，从近几年的高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目。
但在平时练习中学生在答题上因为表述不规范，在细节上容易丢分。
综上所述，考生在考前必须将实验题做熟做透。
扎实掌握基本功，有的放矢、灵活运用，对语言叙述要信手拈来，增强答题自信心。
（一）【研究规律】一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项- 1 -2.气体的干燥方法与干燥装置3.气体的收集装置及方法- 2 -4.常见尾气处理装置及方法二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。
在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，- 3 -但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。
常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。
该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。
实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量是考查的重点和难点(1)量气装置(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图A、C、D应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2017高考化学一轮复习-探究类实验题
探究类实验题热点一物质性质的验证与探究第1步1．某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。
若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为________________________________________________________________________。
2．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。
观察到的现象是________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________________________________________________________________________________。
3．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。
装置A中试剂是_______________________________________________________。
24 探究性实验-2017年高考化学二轮核心考点总动员含解析
题型介绍：探究性实验是现在高考的一个趋势,是新课程改革的突破口，贯穿于化学学习的全过程，将科学探究专设为学习主题，就是为了让学生有更多的机会主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力.创新探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。
高考选题：【2016年高考北京卷】（16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管0.2 mol·L−1 Na2SO3溶饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀2 mL液0。
2 mol·L−1CuSO4Ⅱ。
溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0。
1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ。
开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1）经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+−−−→稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+I-−−→CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b。
证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
(3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色.①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i。
2017年高三一模理综化学-----实验探究专题
2017年高三一模理综化学-----实验探究专题D为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是，测得电压增大了z（z < y）。
2017朝阳一模28.（14分）某学生探究如下实验(A)：加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
2017年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：七. 真题训练三
1．（2016浙江）Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19（H2O）4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19(H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________.(2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________.（3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示)，化学式为______。
(2）溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
（3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1。
518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式__________。
（4)写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________.2．（2014课标Ⅱ）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验.①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
高中高三化学探究性实验专题训练.docx
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置,请回答下列问题 :(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________⑶在原实验的基础(4) 上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4—1H2，该电极反应属于++e =NH 3+2反应（选填“氧化”或“还原” ），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn 2O3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为 ZnCl 2、 NH 4Cl 。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH 4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。
实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有 NH 4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl ，一份加足量NaOH 溶液。
先生成白色沉淀，后沉淀都说明有 Zn2+溶解有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y) 中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下4+2+两套实验方案：[ 已知： Pb 比 Pb 氧化性更强 ]方案一：⑴按上图连接好装置 (B 中已盛有适量水 ) ，检查装置的气密性。
2017年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：十三. 真题训练六 Word版
1．(2014安徽) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
反应速率的因素。
实验一：利用Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L －1、2 mol·L －1、18.4 mol·L －1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学的实验报告如表所示：该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________。
(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是__________，应该测定的实验数据是________实验二：已知2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4==K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋10CO 2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。
(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。
17年高考化学(热点题型全突破)专题12模块5压轴题高分策略之定量型实验和探究实验(含解析)
专题12 模块5 压轴题高分策略之定量型实验和探究实验一、定量型实验1．教材中三个定量实验基础(1)一定物质的量浓度溶液的配制。
(2)中和热测定。
(3)酸碱中和滴定。
2．数据的测定方法(1)沉淀法。
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法。
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法。
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法。
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．实验数据统计与整理的一般方法(1)数据的表格化。
①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。
(2)数据的图象化。
图象化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。
它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。
图象化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
二、探究型实验1．气体制备型实验探究(1)装置连接顺序。
(2)操作顺序。
仪器连接−−→查气密性−−→装药品−−→实验过程及注意事项−−→仪器拆卸(3)实验操作的先与后。
①装配仪器时：先下后上，先左后右。
②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品。
④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
2．固体制备型实验探究首先要除杂，通常配成溶液，然后再将其从溶液中提取出来，涉及过滤、洗涤、干燥等操作。
3．物质性质型实验探究(1)对已知物质的未知性质进行探究。
(2)对未知物质的性质进行探究。
典例一、【考点定位】考查常见离子反应、离子的推断及离子能否共存的判断方法。
高三化学总复习(专题攻略)之探究性化学实验 五. 真题训练二
五. 真题训练二1．（2015安徽）某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1mol ·L -1的Ba （NO 3）2溶液中，得到了BaSO 4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO 3- 假设二：溶液中溶解的O 2 （1） 验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO 2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH 变小的原因是____；V 1时，实验2中溶液pH 小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O 2和KNO 3，氧化相同的H 2SO 3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH 前者_______(填大于或小于)后者，理由是________2．某研究小组同学为探究Fe 3＋能否氧化SO 2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1) 甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________②装置B的作用是___________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2) 乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。
由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到____________________________________。
2017年高三化学总复习(专题攻略)之探究性化学实验十一.真题训练五
十一. 真题训练五1．（2016四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
2．（2014四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
2017年高考化学一轮复习精品资料 专题10.8 探究型实验及有机综合实验(押题专练)(学生版)
专题10。
8 探究型实验及有机综合实验1．某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。
Ⅰ。
探究气态产物.取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验,加热使固体完全分解。
（1）B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。
B、D瓶盛装的试剂相同,但是作用不相同,D装置的作用是________________.(2)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：____________________________.B瓶中出现浑浊,D装置在实验过程中没有出现浑浊,G瓶中变浑浊。
F装置中黑色粉末变红色。
通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。
Ⅱ.探究固体产物（3)提出假设]根据氧化还原反应原理，提出如下假设：假设1 固体产物为Mn。
假设2 固体产物为MnO。
假设3 固体产物为________。
查阅资料]①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。
②氧化锰（MnO)是灰绿色粉末。
不溶于水，可溶于酸。
③高锰酸钾溶液能将Mn2＋氧化成二氧化锰。
（4）设计实验］设计如下实验方案验证固体产物：填序号).理由是_____________________________________________________________________________ __________________。
（5）实验结论］根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式:________________________。
(6)实验反思］某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。
在a min之后固体质量增加的原因是________________________________________________________。
2．某兴趣小组成员发现在超市购买的“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰，请勿食用”.该兴趣小组对干燥剂的有关问题进行了一系列探究活动。
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五. 真题训练二
1．（2015安徽）某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1mol ·L -1
的Ba （NO 3）2溶液中，得到了BaSO 4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO 3- 假设二：溶液中溶解的O 2 （1） 验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO 2体积的变化
曲线入下图
实验1中溶液pH 变小的原因是____；V 1时，实验2中溶液pH 小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O 2和KNO 3，氧化相同的H 2SO 3
溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH 前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
2．某研究小组同学为探究Fe 3＋
能否氧化SO 2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1) 甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________
②装置B的作用是___________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2) 乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。
由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到____________________________________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会
__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中，H2所起的作用是________________________________。
(3) 丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。
待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A．SO2的溶解度太小
B．SO2与Fe3＋不发生反应
C．H2SO3与BaCl2溶液不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是____________________________________________。
1.【答案】
（1）无明显现象、有白色沉淀生成
（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ; 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;
（3）
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者
【解析】
（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成
H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ＋，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;
（3）
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者（其它合理答案也正确）
【考点定位】本题属于实验设计和评价题，考查学生对实验的设计探究能力，多属于开放性试题，可能出现多种正确答案，属于综合性较强的较难题型，
2.【答案】(1) ① Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②防止倒吸
(2) ① 500 mL容量瓶偏低②排尽装置中的空气，防止空气中的O2氧化SO2气体
(3) ① D ② SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。