2014高一化学第一次月考试题答案

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安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 Word版含答案

安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷(有答案)

陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷，有答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D ．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列说法正确的是A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为10，则X 在第3周期第ⅡA 族3．下列化学用语的书写，正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－4．下列粒子中，与OH －具有相同质子数和电子数的是A ．Cl －B ．F －C ．NH 3D ．NH ＋4 5．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na 6．下列说法正确的是A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B ．失电子难的原子其得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A ．H 2S 、NH 3、SO 3B ．CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2C ．N 2、CS 2、NOD ．CaO 、 H 2O 2、CH 4 8．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．甲烷在氧气中的燃烧反应C ．Ba(OH)2·H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D ．灼热的木炭与CO 2反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A ．16B ．26C ．46D ．3612．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。

高一化学1月考试卷

高一化学必修1第一章月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案注：元素的相对原子质量：Pt: 195; Cl: 35.5; N:14; H: 1; S: 32; O: 16; Na:23一、选择题：本题包括20小题，每小题3分共60分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 下列说法正确的是（）A 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B 化学研究只能认识分子，不能创造分子C 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中1.在化学科学研究领域，下列不符合科学性的是（）A 创造新分子B合成新物质C 炼制“长生不老”丹药D 发现或制造新元素2.下列物质中一定属于人工合成的是（）A 胰岛素B 蛋白质C纤维素D分子齿轮和分子马达3. 在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0. 97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动4. 关于钠原子和钠离子的叙述错误的是（）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子比钠离子稳定D.钠离子、钠原子均为钠元素5.将2.3g钠溶于97.7g水中，所得溶质的质量分数为（）A．2.3% B．略大于4.00%C．4.00% D. 不确定6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出7.将一小粒金属钠放入下列溶液中，既有无色气体产生又有白色沉淀生成的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液8.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体9.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（）A．预测物质性质B 观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论10.矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液11.能使干燥有色布条褪色的物质是 ( )A．氯气 B．氯化氢C．氯水 D．液氯12 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色13 金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是( )①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体A．①② B．①③ C．②③ D．①④14 饱和氯水久置后,下列溶液中的各种粒子减少的是①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO⑤H﹢（）A. ①②④ B ①②③ C ①③④ D ②④⑤15 下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molC.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.氧气的摩尔质量为3216.下列有关摩尔的叙述正确的是A. 表示物质数量的单位B. 用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位C. 表示物质的质量单位D. 既表示物质的质量，又表示物质微粒的数量单位17 下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g D．一个O的实际质量约等于16/6.02×1023g18. 22g 化合物A中含有3.01×1024个A分子，则A的相对分子质量为（）A 11B 22C 44D 6419下列说法中不正确的是（）A 1mol CaCl2 中含有3mol离子B 0.5mol氯气中含有1mol氯原子C 4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等D 2g氢气与32g氧气所含的分子数相等20 如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．分类法B．观察法C．实验法D．比较法第二卷（非选择题，共两大题，共40分）二、填空题，本题共11个空，每空2分，7题第（4）5分，1.5mol Cl 含有个Cl；2. 1.5mol H2SO4含有个H2SO4；3. 2.408×1024个HClO的物质的量为mol；4. 3.612×1023个Cl－的物质的量为mol。

学年上学期高一第一次月考化学试卷(附答案)

山西省右玉一中14—15学年上学期高一第一次月考化学试卷(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A ．试管 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．漏斗 3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的MgCl 2杂质C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl 2、MgCl 2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．用500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( ) A 、分液漏斗B 、普通漏斗C 、蒸馏烧瓶D 、容量瓶8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C ．1mol 氧的质量为16gD ．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L 11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥12．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

3013-2014 必修1 高一化学月考试题(含答案)

2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

2014年上学期高一第一次月考化学试题

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是（）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是（） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

河北省邢台一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf

邢台一中20—2014学年学期第次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共分）选择题题，共分每小题有1个正确答案,请将答案填涂在答题卡上下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有/4体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 8、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（） A．28g N2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18 9、关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．所有固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1g 10、下列基本操作正确的是（） A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 11、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 12、下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( ) A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol 14、以下过滤操作中不正确的是( ) A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。

1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案)

康杰中学2013—2014学年度第二学期第一次月考高一化学试题2014.3 一．选择题（每小题只有一个答案，每小题4分）1.下列各项关系正确的是A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B. 原子序数：d＞c＞b＞aC. 离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z5.下列化合物的电子式书写正确的是6．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA 族，其原子序数为x ，乙位于ⅢA 族，则乙的原子序数可能是①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A ．①B ．②③C ．①②③D ．全部7．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可形成AB 2型离子化合物的是 A ．6和8B ．19和16C ．12和17D ．10和88．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X 的原子序数为35的是9．医学研究证明,用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I 叙述正确的是A. 13553I 是碘的一种同素异形体 B.13553I 是一种新发现的元素C. 13553I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族D.13553I 核内的中子数与核外电子数之差为2910. 下列说法正确的是A. NaCl 固体中含有共价键B. CO 2分子中含有离子键C. 121314666.C C 、、C 是碳元素的三种核素D.161718888.O O 、、O 含有相同的中子数 11．同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。

重庆一中2014届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

秘密★启用前2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考化学试题2014.3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nmC. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一7. （原创）下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > H2S >PH3③熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2④沸点：H2O > HF > HClA. ②④B. ①③C. ①④D. ②③8. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ +3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－+ 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－+2 H2O9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键10. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－)等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A. 反应1→2中原子利用率为90%B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量之比1∶4∶3∶212. 如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

中学2014届高三第一次月考化学试题(附答案)

第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．分类是化学学习和研究的常用方法。

下列分类依据和结论都正确的是（）A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动D.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动3．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2) 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1N AC．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO-3=MgCO3↓+CO-23+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+4+OH－=NH3↑+H2O C．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液Al(OH)4-+ H+ === Al(OH)3↓+ H2O6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Al（OH）4-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，水减少C．溶液中的Na＋数目增加，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出8．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。

2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题及答案

第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题(每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的质子数B．13C与C60属于同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z76．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R7．下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约A ．(m+n+2)w/m mol B．(m-n+2)w/m mol C．(m+n-2)w/m mol D．(m-n-2)w/m mol9．下列说法中错误．．的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能11. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法不正确的是A．金属铯的熔点比金属钠低B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A ．X 可能是第二周期非金属元素B ． X 可能是第三周期金属元素C ．Y 可能与X 同主族D ．Y 一定是金属元素13A ．L 与R 的核外电子数相等B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RD ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L ＜Q 14．下列关于元素周期律的叙述正确的是A ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现B ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D ．在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性15.已知X ＋、Y 2＋、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

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第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7.下列说法正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D.血液透析利用了胶体的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
1。

中学1314年下学期高一第一次考试化学(附答案)

菏泽三桐2013-2014学年度第二学期第一次考试高一年级化学试卷注意事项:1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名､准考证号､考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂在其它答案标号.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27一､选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分｡每小题有一个选项符合题意) 1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D.用金属丝擦洗表面污垢2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔｡该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101 3. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是( )A.沙子､石英､水晶的主要成分都是SiO 2B.SiO 2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO 2直接制得｡D.SiO 2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应｡ 4.以下有关原子结构及元素周期律､元素周期表的叙述正确的是( )A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族C.第 ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )+O2+H2O氧化物酸或碱盐A.钠B.铝C.铁D.铜6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体7.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n28. 以下不属于无机非金属材料的是( )A.玻璃B.玻璃钢C.水泥D.陶瓷9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放,又能用玻璃塞的是( )A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液10. 元素的化学性质主要决定于( )A.核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数11. 列书法不正确的是( )A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点D.常温下,铝不被空气氧化,因而可做导线12. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a､b､e三种元素的原子半径:e>b>aC. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D. c､e､f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. 下列离子方程式中书写正确的是( )A. 铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]-14. 不同元素的本质区别( )A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D质量数不同15. 属于铝热反应的是( )A.Al+HClB.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3二､选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共计30分)16. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A.①②③B.②③C.④⑤D.①②③④⑤17. 下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C.铝在高温下能还原锰､铁､铬等金属氧化物得到金属D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸18. 下列关于物质的用途的叙述中,不正确的是( )A､石墨可以做绝缘材料B､硅可以做制造变压器的铁芯材料C､二氧化硅可以做光导纤维D､石英玻璃可以用来制造光学仪器19.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙20.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A､B 元素的判断正确的( )A. A和B元素一定都是第2周期元素B. A和B元素一定是同一主族元素C. B元素可以是第2周期VIA族元素D. 可以相互化合形成化合物21. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )A､NH4+､CO32—､K+､Na+B､Na+､Ba2+､Cl—､HCO3—C､NO3—､Cu2+､K+､SO42—D､NO3—､K+､CO32—､OH—22.两分铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:123. X.Y是元素周期表族中的两种元素｡下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来24. 甲､乙､丙､丁分别是Al2(SO4)3､FeSO4､NaOH､BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可以推断丙物质是( )A. Al 2(SO 4)3B. NaOHC. BaCl 2D. FeSO 425.将X 气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y 溶液中,产生沉淀量与加入X 的物质的量(mol)的关系如图所示,符合右图情况的是( ) A. X 为NaOH 溶液,Y 为Al 2(SO 4)3溶液 B. X 为CO 2,Y 为Ca(OH)2溶液 C. X 为NH 3,Y 为AlCl 3溶液D. X 为HCl 溶液,Y 为Na[Al(OH)4] 溶液第Ⅱ卷非选择题(共40分)三､填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)26.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语．．．．回答下列问题:(1)④､⑤的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)｡(2)⑦,⑧的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)(3)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为｡ 27.某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳､硅元素的非金属性的相对强弱｡根据要求回答下列问题: (1)实验装置如下:② ③ ④⑦⑧填写所示仪器名称A(2)实验步骤:连接仪器､_____________､加药品后,打开a､然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是28.A､B､C､D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个｡B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质｡C为第三周期的第IIA族金属元素｡D的M层上有7个电子｡(1)填元素符号:A ,B､,C ,D ｡(2)A､B､C的简单离子半径大小顺序是: ｡(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序: ｡29､(1)写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出AlCl3与氨水反应的离子方程式(2)500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液,当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时,生成的沉淀克,当再滴加80ml该NaOH溶液时,此时溶液中有克沉淀｡高一化学试题参考答案选择题答案:1----5:C B C B A 6---10:B D B A D 11---15:D D C A D 16---20:D C D C D 21—25:D B C D A26､(1)O2- (2)HCl(3) HClO4NaOH Al(OH)3+OH--=[Al(OH)4]-27､(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成28､(1) O Na Mg Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg 2+(3)HF﹥HCl29､(1)2 Al +2OH--+6H2O=[Al(OH)4]- +3H2Al+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH+(2)5.2 3.12。

高一下学期第一次化学月考试卷(有答案)

2014—2015学年度第二学期第一次月考试卷高一化学一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料2．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3．下列说法正确的是A．在标准状况下，l mol水的体积是22.4LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 4．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化5．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E6．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W7．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼8．将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为 1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶79．下列说法错误的是( )A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式的书写正确的是( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ + H 2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋12．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰113．医学研究证明,用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I叙述正确的是()。

人教版高中化学必修一2014-高一上学期第一次月考化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个．．．．正确答案）1. 中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径3. 下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5. 下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO37. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法8. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是9. 两瓶体积相等的气体，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )错误！未找到引用源。

2014-2015高一化学必修一第一次月考测试题附答案

2014－2015学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg：24 Al：27 N：14一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共20分.)1.下列说法正确的是( C )A．物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O 分子的质量总和D．硫酸的摩尔质量是98g2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D ）A B C D3。

下列实验事故的处理方法正确的是( A ）A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

4。

下列叙述正确的是( ）A。

1 mol CO2的质量为44g/mol B。

CO2的摩尔质量为44gC。

N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量5。

关于“摩尔”叙述正确的是：( C ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定,0。

012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是( A ）A.28gN2所含原子数为N A B。

0.5molH2O所含原子数为1。

5N AC.1molH2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A Cl2分子的物质的量是0.5mol7。

下列图示的操作中，正确的是（）8.。

蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（)A.液面下B。