物化试卷

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物化题练习题

1. 下列关于物质的说法中，正确的是：

A. 物质是由分子或原子构成的；

B. 物质可以被分解成更小的物体；

C. 物质可以存在于固态、液态和气态；

D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。

2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：

A. 氧元素的个数；

B. 氢元素的个数；

C. 氧气分子的个数；

D. 氢气分子的个数。

3. 下列物质中，是化合物的是：

A. 纯净水；

B. 氧气；

C. 氯气；

D. 金属铝。

4. 气体的特点不包括：

A. 分子间距离大，分子运动自由；

B. 气体可以被压缩；

C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；

D. 气体可以扩散和弥散。

5. 下列物质中，属于物理变化的是：

A. 将水煮沸；

B. 冰块融化成水；

C. 铁生锈；

D. 木材燃烧成灰。

6. 下列物质中，属于化学变化的是：

A. 电池产生电能；

B. 冰融化成水；

C. 水蒸气变成水；

D. 液化石油。

7. 下列物质中，属于原子的是：

A. 水分子；

B. 氧气分子；

C. 铁分子；

D. 氯气分子。

8. 下列元素中，是金属的是：

A. 氧气；

B. 氯气；

C. 铁；

D. 氮气。

9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？

A. 质量守恒定律；

B. 能量守恒定律；

C. 波动守恒定律；

D. 力学守恒定律。

10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：

A. ♦；

B. ∆；

C. ⊕；

D. ↾。

以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。祝你好运！

第十章化学动力学基础(一)

第十章化学动力学基础（一）

物化试卷（一）

1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：

(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)

2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：

(A) 单分子(B) 双分子

3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是：

(A) 一级反应(B) 二级反应

4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：

(A) 零级反应(B) 一级反应

5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：

(A) 0 级反应(B) 1 级反应

6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：

(A) 4.5% (B) 90%

7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：

(A) 简单反应(B) 单分子反应

物化试卷

物化期末试卷出题

一．选择题

1、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：（C ）

(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力； (B) 凹液面内部分子所受压力小于外部压力； (C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力； (D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。

2．在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（ A ）。

A ．ΔG<0，ΔH<0，ΔS<0

B ．ΔG>0，ΔH>0，ΔS>0

C ．ΔG<0，ΔH>0，ΔS>0

D ．ΔG>0，ΔH<0，ΔS<0

3、一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：……………………………………………………………（C ） A 、相同 B 、无法确定 C 、25℃ 水中高于75℃ 水中 D 、75℃ 水中高于25℃ 水中

4、某对行反应)()()(g D g C g B +⇔，在300K 时1111110010----∙==s Pa k s k ，。当温度升高10℃时11-k k 与均增大一倍，则正逆反应活化能1,1,-a a E E ，及反应的

m r U ∆为

（ C ）

A 1,1,-〉a a E E ，0〉∆m r U

B 1,1,-〉a a E E ，0〈∆m r U

C 1,1,-=a a E E ，0=∆m r U

D 1,1,-〈a a

E E ，0〈∆m r U

5、气相基元反应B A →2在一恒容容器中进行，0p 为A 的起始压力，i p 为时间为t 时反应体系的总压力，此反应速率方程为（A ） A 、

物化试卷——精选推荐

物化试卷

⼀、填空题（共13题，每空2分，共36分）

1. ⼀个⾃发变化发⽣后,不可能使______________都恢

复到原来的状态⽽不留下任何影响,也就是说⾃发变化是____________ 。

2. 在绝热封闭条件下，体系的?S的数值可以直接⽤作过

程⽅向性的判据, ?S = 0 表⽰可逆过程；?S > 0 表⽰

______ ；?S < 0 表⽰_______ 。

3. 理想⽓体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU= __ ，ΔS =__ 。

4. ⼀单组分、均相、封闭体系，在不做⾮体积功情况下

进⾏变化，当熵和压⼒恢复到原来数值时ΔG = ______。

5. 化学位µB就是B 物质的偏摩尔___________。

6. 热⼒学第三定律可以表⽰为：“在0 K时，的

熵等于零。”

7. 增加反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) 的压⼒，平衡转化率将____ 。

8. 冰的熔点随压⼒____ ⽽升⾼；正交硫的熔点随压⼒

____⽽降低。

9. 单组分过冷液体的化学势⽐同温同压纯固体的化学势

____。单组分过热蒸⽓的化学势⽐同温同压纯液体的

化学势____。

10. 298 K时，A和B两种⽓体，分别在某⼀溶剂中溶解

达平衡时相应的亨利系数分别为k A和k B。且已知k A>k B,当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的

平衡分压相同。则溶液中⼆者的浓度c A c B。

11. 在2000 K时,理想⽓体反应CO(g) + (1/2)O2(g) =

CO2(g)的平衡常数K p=0.640 (kPa)-1/2, 则该反应的Δr G $= ______________ J·mol-1。

物化选择题

第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态

函数方有定值。()

(a)p(b)v(c)t,u(d)t,p2.下列观点哪一个恰当?()

(a)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b)温度是体系所储存热量的量度

(c)温度就是体系中微观粒子平均值能量的量度(d)温度就是体系中微观粒子平均值平

动能的量度

3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()

(a)维持不变(b)增高(c)减少(d)无法认定4.1mol373k，标准压力下的水经以下两个相同过程变为373k，标准压力下的水气，(1)等温等温对称冷却，(2)真空蒸发这两个过程中功和冷的关系为：

()(a)|w1|>|w2|q1>q2(b)|w1|<|w2|q1|w2|q1

5.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：()(a)降低(b)增加(c)不

变(d)增加、减少不能确定6.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：()(a)一定产生

热交换(b)一定不产生热交换(c)不一定产生热交换(d)温度恒定与热交换无关

7.一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,冷却等量的燃料,则对称热机拖

曳的列车运行的速度：()

(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定

8.始态完全相同(p1,v1,t1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别展

开边界层恒外压(p0)收缩。当收缩相同体积之后,下列哪一种观点恰当?()(a)范德华气体

物化试卷

莆田学院期中考试试卷

2012 —— 2013 学年第1 学期

课程名称：《物理化学B》适用年级/专业：2011级/环境工程

试卷类别开卷（）闭卷（√）学历层次本科考试用时100分钟《考生注意：答案要全部抄到答题纸上，做在试卷上不给分》

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、填空题（每空1分，共20分）

1、理想气体定温可逆膨胀，Q ①0，W ②0，ΔU③0，ΔH④0。(填>、<或=)

2、假设某物质的熔化焓和蒸发焓分别为△fus H m 和△vap H m，那么其升华焓△sub H m为

①。

3、理想气体在定温条件下向真空膨胀△H ①0，△S ②0。（填>、= 或<）

4、在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该系统的热力学能变化为①。

5、按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为①系统、②

系统、③ 系统。

6、稀溶液的依数性计算公式分别为①，② ，③ ，

④。

7、1 mol He理想气体体积由V变到2V，经等温自由膨胀，△S1 = ①J·K-1；若经绝热可逆膨胀，△S2 = ②J·K-1。

8、焦耳-汤姆孙系数μJ-T = ①，μJ-T > 0表示节流膨胀后温度将②。

9、已知反应H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) 在298 K 时的恒容反应热Q V= -282 kJ·mol-1，则H2(g)在298 K时摩尔燃烧焓∆c H m= ①kJ·mol-1。

二、单项选择题（每小题1.5分，共18分）

1、一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将。

物化练习题及答案

一、选择题（每题4分，共40分）

1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？

A. 铜

B. 铝

C. 钢铁

D. 铂

答案：A

2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？

A. 铁

B. 铝

C. 铜

D. 锌

答案：B

3. 哪种燃料的能量密度最高？

A. 木材

B. 天然气

D. 汽油

答案：D

4. 以下哪种物质在常温下为液体？

A. 铁

B. 铝

C. 汞

D. 铂

答案：C

5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：

A. 绝对零度

B. 熔点

C. 沸点

D. 环境温度

答案：A

6. 水在常温下的存在形态是：

A. 液体

C. 固体

D. 上述都是

答案：D

7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？

A. 氧

B. 氮

C. 碳

D. 硅

答案：A

8. 化学式H2O表示的物质是：

A. 水

B. 氧气

C. 化学反应

D. 碳酸

答案：A

9. 哪种金属在常温下属于液体？

B. 铝

C. 汞

D. 铜

答案：C

10. 化学名称Fe表示的元素是：

A. 铝

B. 铁

C. 铅

D. 锡

答案：B

二、填空题（每题5分，共20分）

1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。答案：铝

2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜

3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢

4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子

三、简答题（每题10分，共40分）

1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

物化试卷(有答案)

一、

单项选择题，每题3分，共24分。 1．为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC 对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 2．一定温度和浓度的水溶液中,Li ＋

、Na ＋

、K ＋

、Rb ＋

的摩尔电导率依次增大的原因是: (A) 离子浓度依次减弱 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 4．表面活性剂在结构上的特征是

(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B)一定具有亲水基 (C)一定具有亲油基 (D)一定具有亲水基和

憎水基

5．用化学方法测定反应速率的主要困难是

(A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 6．与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应

(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 (C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数 (D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大 7．溶胶系统最基本的特征是

物化大题

一、填空题（本大题共7小题，每空1分，共10分）

1、系统内存在如下化学平衡：

FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO 2(g) C(s) + CO 2(g) ==2CO(g)

FeO(s) + C(s) == Fe(s) + CO(g) 则此系统的组分数(独立)=___；自由度数=____。

2、今将一定量的NaHCO 3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)

则系统的浓度限制条件数R’=____；组分数C =___；自由度数F =____。 3、摩尔电导率与电导率的换算关系式为。 4、反应Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+设计成可逆电池为____________。

5、当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率常数增加一倍，则该反应的活化能E a = 。

6、发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必⎽⎽⎽⎽

90°（选填 >，=，< ）

。

7、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）(答案填入下列表格 1、组分A 与B 可以形成以下几种稳定化合物：A 2B(s),AB(s),AB 2(s), AB 3(s),设所有这些

化合物都有相合熔点，则此A-B 体系的低共熔点最多有（）个。

A.3

B.4

C.5

D.6

2、I 2在液态水和CCl 4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )。

A.ƒ’=1；

物化试题整理

一、填空

1、状态性质中温度属于强度；石墨的燃烧焓等于相同条件下CO2(g)的生成焓。

2、功的定义式为♎W=p外dV，绝热可逆过程体系的熵变＝0。

3、焓的定义式H=U+pV中的p代表体系的总压力

4、某一循环过程中系统对环境做功16kJ，此过程中系统与环境间交换的热Q =16 kJ。

二、判断

1、不可逆过程都是自发过程。(× )

2、绝热过程中体系的熵决不会减少。(√ )

因373.15 K、p⍓时液态水向真空蒸发成同温度同压力蒸气为自发过程故 G < 0。(×)

4、理想气体向真空膨胀时 G < 0。(√ )

三、选择

1、在p⍓下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变： ( A )

A) ΔS体> 0 B) ΔS体< 0 C) ΔS体= 0 D) 难以确定

2、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（B）

3、若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS：（ D ）

A) > 0 B) < 0 C) = 0 D)无法确定

4、恒容不做非体积功情况下，3mol理想气体自273K升温到283K吸热Q1，若2mol该

气体同样自273K升温到283K吸热Q2，则

（ C ） A) Q1< Q2 B) Q1= Q2 C) Q1 >Q2 D) 无法比较Ql和Q2的相对大小

四、计算

1. 始态温度为300.15 K的1mol理想气由50 dm3经下列途径膨胀至100 dm3，⑴自由膨胀，⑵等温可逆膨胀；请分别计算各途径体系的Q、W、△U、△H、△S、△G。

⑴过程等温W=△U=△H=Q=0, △S= QR/T=nRln(V2/V1)=5.76 J/K, △G=T△S=1729.7 J.

物理化学选择题题库

*第二章热力学第一定律及其应用

物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p

2. 下述说法哪一个正确?

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度

动能的量度

3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：

(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定

4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2

5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：

(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定

6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：

(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换

7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆

热机拖动的列车运行的速度：

(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定

8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?

物化试卷——精选推荐

物化试卷

第⼀套

选择题

1.某⽴⽅体物质1kg，总⾯积为0.24m2，表⾯⾃由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10-9m的⽴⽅体时，其表⾯能为：（ A ）A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ

2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔⽓化热为45 KJ-1.mol，在进⾏减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。则压⼒应降为（ A ）

A. 6683 Pa

B. 101051Pa

C.94642Pa

D. 274Pa

3. 101325Pa下，C（⽯墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）

A. ΔHΘ是C（⽯墨）的标准燃烧焓

B. ΔHΘ是CO2（g）的标准⽣成焓

C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘ

D. ΔHΘ相当于两倍C=O 键的键能

4. 下列电池中，电动势与氯离⼦活度⽆关的是（ D ）

A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|Pt

B. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s）

C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（p°）|Pt

D. Pt |H2（p°）|HCl（a）|Cl2（p°）|Pt

5. 在绝热钢弹中，发⽣⼀个放热的分⼦数增加的化学反应，则（C ）

A. Q＞0，W＞0，ΔU＞0

B. Q = 0，W = 0，ΔU＞0

C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0

D. Q＜0，W＞0，ΔU＜0

6.以下体系中属于单相的是（ B ）

A. 极细的碳酸钙和氧化钙的混合物

B. ⼤⼩不⼀的⼀堆冰的碎粒

物化试卷

物理化学试卷

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (0401)

欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。

公式 Q p =Q V +ΔnRT 中的Δn 为: ( )

(A) 生成物与反应物总物质的量之差

(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差

(D) 生成物与反应物的总热容差

2. 2 分 (0278)

理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为：

( )

(A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1)

2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)

3. 2 分 (2145)

在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶

剂的活度系数是： ( )

(A) 2.27 (B) 0.568

4. 2 分 (2435)

CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温

度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：

( )

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

5. 2 分 (2408)

对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )

傅献彩物理化学选择题———第一章热力学第一定律及其应用物化试卷(一)

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）

第二章热力学第二定律物化试卷（二）

第三章统计热力学基础

第四章溶液物化试卷（一）

第四章溶液物化试卷（二）

第五章相平衡物化试卷（一）

第五章相平衡物化试卷（二）

第六章化学平衡物化试卷（一）

第六章化学平衡物化试卷（二）

第七章电解质溶液物化试卷（一）

第七章电解质溶液物化试卷（二）

第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用

第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）

第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）

第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）

第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）

第十二章界面现象物化试卷（一）

第十二章界面现象物化试卷（二）

第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）

第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）

参考答案

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( )

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p

2. 下述说法哪一个正确? ( )

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度

(B) 温度是体系所储存热量的量度

(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度

3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )

中南大学物化考试卷及答案 4套

∫ p2 −
ΔSySS = p1 ( ∂ V/ ∂ T)pdp = nRln(p1/p2)
温度不变
5
(3 分) (5 分)
ΔsurrS = -Q/T = 0 ΔisoS = nRln(p1/p2) ΔF =ΔU-TΔS = -nRT1ln(p1/p2) ΔG =ΔH-TΔS
= nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)
325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (
)
(A) 3 种
(B) 2 种
(C) 1 种
(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则 B 在此固
溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。
7. 2 分 (2437)
[答] (D)
Φ=C+2-f=2+2-0=4
(2 分)
8. (C)
S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2
f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一
种硫酸水含物与之共存。
9. [答] (A)
10. [答]
$
(1 分) (1 分)
∫ n T2
21. 10 分 [答] ΔH = T1 Cp,m dT = 4.157 kJ

物化试卷(有答案)

1.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉与铜板谁先腐蚀锌制铆钉

2.表面活性剂是加入少（1分）量就能显著降低溶液(或溶剂)表面张力的物质。

3.链反应分为_直（1分）链反应和 _支（1分）_链反应，爆炸的原因有__热爆炸__和_支链反应__。 4．丁达尔效应的本质是__溶胶对光的散射现象______。

5．胶体系统的主要特征为多相性,高度分散性和热力学不稳定性。

6．在298。15K 时，已知Cu2+加2e —Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e —Cu 标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e —Cu+ 标准电池电动势0.1582V

三、判断题，共10分，每题2分。对的打√，错的打⨯。

1 2

3 4 5 ⨯ √

⨯

1、金属和电解质溶液的导电机理是相同的。

2、电镀是使Pt 片作阴极，镀件为阳极进行的电解过程。

3、二级反应一定是双分子反应

4、在同一反应中各物质的变化速率相同。

5、在液面上，某一小面积S 周围表面对S 有表面张力，则表面张力与页面垂直。

四、简答题，共14分，每题7分。

1．电解浓度为0.5mol 的硫酸水溶液和电解浓度为1mol 的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH 值无关。

2．使溶胶聚沉的主要方法有哪些？对于以等体积的 0.008 mol ·dm -3AgNO 3溶液和0.01 mol ·dm -3 KI 溶液混合制得的AgI 溶胶，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？（1）MgCl 2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO 4 ；（4）Na 2SO 4。

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