第13章 第1讲 原子结构与性质
化学：第一章《原子结构与性质》复习课件(新人教版-选修3)
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属 性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金 属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边 界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们 既有金属性，又有非金属性。 对角线规则： 元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别 为：2、8、8、18、18、32、32、50
练 习
1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层 电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式 。 2、写出下列元素的电子排布式： Al Cu Fe K 写出下列元素的外围电子排布式： Cl Ca Zn Cr 3、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不 是3d94s2，简述其理由。
练习
5、氢原子的电子云图中小黑点表示的是 A １个小黑点表示１一个电子 Ｂ 黑点的多少表示电子个数的多少 Ｃ 表示电子运动的轨迹 Ｄ 表示电子在核外空间出现机会的多少 ６、仔细研究构造原理，得出ns、np、(n-1)d、 (n-2)f 能级的高低顺序是： ，这 与元素周期表中每个周期所容纳的元素个数有 何关系？
第一个电子 第二个电子 第三个电子 第四个电子
锂 519 7296 11799
X 502 4570 6920 9550
Y 580 1820 2750 11600
(1)为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一 个电子所需能量? (2)X元素的硫酸盐的化学式为 (3)Y是周期表中 族元素。 。
第1章 原子结构及原子核的基本性质
基本粒子
人类认识物质“基本砖块”历程
公元前4世纪 德谟克利特
1913 玻耳
200
100
70 多年
1990年代 “基本砖块” 电子 轻子 12 夸克 媒介子 36 13
希格斯粒子 1 合计 62
1932年海森堡
1803 道尔顿
1911 卢瑟福
1964年夸克
其中 2个粒子尚 未发现：引力子 和希格斯粒子。
间的距离是根据相应的能量差的比例得出来 的）。
• 如果氢原子内的电子原来处于基态， 由于外界因素获得能量，例如获得 20eV 能量，这足以使它从n=l的可能轨 道跳到n=∞的能级，即脱离氢原子， 并且在离开时还具备6.4eV的动能; • 如果电子获得的能量正好是13. 6eV ， 那就正好使它脱出氢原子核； • 如果外来的能量少于13. 6eV ，那么 电子就不一定能吸收它； • 只有当能量的大小正好等于任一较 高能级与最低能级差时，它才能被电 子吸收，从而使电子跳跃到离核较远 的轨道上，这种情况下，氢原子处于 激发状态，处于激发状态的原子是不 稳定的。
（一）原子的组成
原子由电子和原子核组成，电子 在核外绕核高速运动。
电子是带负电的微粒，所带的电 荷为1.6×10-19库仑(C)，这是负电 荷的最小单位。所以电子带有一个 单位的负电荷，通常用e来表示。 原子核由质子和中子组成，质子带有一个单位的正电荷，中 子不带电，所以原子核是带正电的；整个原子呈中性。
第13章 物质结构与性质
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第十三章
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(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素 除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性C＜O；元素 的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＞ CH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学 方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol O2转移电子2 mol。(4)烃分子中含有两种氢原子的烃较多， 如 丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等。该无机阴离
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第十三章
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[解析]本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电 离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有
关计算知识。(1)每个S原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行
sp3 杂 化后 形成 两个 S—S 键 ，另 有一 对孤 对电 子和 一个 (sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故S8分子中S 原子采用sp3杂化。 (2) 同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失 去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一 电离能：O＞S＞Se。
移，越易电离出H＋。
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第十三章
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4×65＋32 g· mol 1 6.02×1023 mol－1 －3 (6) ＝ 4.1 g· cm 540×10－10 cm3
高中化学 第一章 《原子结构与性质》知识归纳 新人教版选修3
第一章原子结构与性质知识归纳
二、知识归纳
（一）原子结构
1、电子在核外空间运动状态的描述--------电子云
S电子云：球形，一个轨道
P电子云：哑铃形，三个轨道（P x、P y、P z）
2、能层、能级、轨道
（1）能层
①符号：K、L、M、N、O、P、Q
②电子排布规律：各能层最多容纳2n2个电子；最外层电子数不能8个；( K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个，倒数第三层不能超过32个。
（2）能级
①符号：ns、np、nd、nf；各能级最多容纳电子数依次为：
②电子填入各能级的顺序：遵循能量最低原理（即构造原理）（见书6页）
1s→→6p
（能量：低高）
（3）轨道
① s、p、d、f的轨道数目依次为：
②电子填入轨道的规则：泡利原理和洪特规则
泡利原理：每个轨道中最多只能容纳个电子，且自旋方向。
洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先轨道，且自旋
方向 。
3、基态、激发态、光谱
（1）基态原子：只要原子的电子排布遵循构造原理、泡利原理、洪特规则，其能量处于 状态，这样的原子称为基态原子。
（2）激发态：基态原子的电子从 能级跃迁到 能级，得到的原子就是激发态原子。
4
、核外电子排布的表示式----------有多种 （注意区别） （请以碳原子为例，填空）
碳原子结构示意图： 碳原子电子排布式：
碳原子简化的电子排布式：
碳原子电子排布图（轨道表示式）： 碳原子（外围电子排布式）： 练习：
(二)元素周期表
1、周期周期序数 = 原子的电子层
2、族主族
．．序数=原子的最外层电子数=价电子数=最高正化合价
第1章 原子结构与性质练习(有答案)2020—2021学年(人教2019)化学选择性必修二
2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质（有答案）
第1章原子结构与性质
一、选择题
1、若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()
A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
2、下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()
A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾
3、下列说法正确的是（）
A．3p2表示3p能级上有两个轨道
B．M层中的原子轨道数目为3
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．基态Cl原子的轨道表示式为
4、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()
①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子
A．②③B．①③
C．②④D．①④
5、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
6、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )
A．Mg B．Na C．He D．Al
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2020/10/26
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
2020/10/26
2
开天辟地—原子的诞生
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
2020/10/26
3
2020/10/26
21
能层与能级
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可 以不同，还可以把它们分成能级。 表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
2020/10/26
22
能层与能级
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
以上几 点是相 互联系 的，不
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 能孤立
不超过2个）；次外层电子数最多不超过18
地理解， 必须同
个；倒数第三层不超过32个。
时满足
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近
各项要 求。
的能层，然后才由里往外，依次排在能量
较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式
核外电子排布的表示方法
按照构造原理,元素的核电荷数每递增一个,同时增加一个核电荷和一 个核外电子,就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级,开始 填入下一个能级,由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。
如从氢到碳的基态原子电子排布式如下:
1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。( )
(2)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。( )
(3)Mg的简化电子排布式为[Ne]3s2
()
(4)原子核外每一能层最多可容纳n2个电子
()
【课堂练习】
2.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,该元素在周期表
构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。 Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1,电子排布式可简化为[Ne]3s1。
电子排布式小结
2.复杂电子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层 的电子移到一起如：26Fe 先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6同 一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式为[Ar]3d64s2
第1章 原子结构与性质(章末检测)(解析版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2)
高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质）
第一章原子结构与性质
章末检测
一、单项选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He B．C．21s D．
【答案】D
【详解】A．只能表示最外层电子数，故A错误；
B．只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；
C．具体到亚层的电子数，故C错误；
D．包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；
故选D。
2．下列能级符号正确的是
①1s②2d③3f④4p
A．①④B．②③C．③④D．①②
【答案】A
【详解】①s亚层在每一层上都有，因此存在1s能级，故①正确；
②d亚层至少在第三层及以上，第二能层只有2s、2p能级，故②错误；
③f亚层至少在第四层及以上，第三能层只有3s、3p、3d能级，故③错误；
④p亚层至少在第二层及以上，因此存在4p能级，故④正确；故选：A。
Ag位于周期表的哪个区
3．
47
A．d区B．ds区C．p区D．f区
【答案】B
【详解】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。
4．下列能层中，有9个原子轨道的是
A．K B．L C．M D．N
【答案】C
【解析】
A．K层中只有s能级，能层中只有1个原子轨道，故A不符合题意；
B．L层中有s、p能级，能层中含有4个原子轨道，故B不符合题意；
C．M层中有s、p、d能级，能层中有9个原子轨道，故C符合题意；
第一章 原子的结构与性质
离子晶体
2、共价键
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用 作用 共用电子对 本质： （两单个电子形成一对电子）
发生：分子内原子之间 于绝大多数物质中 存在： 酸、碱、盐、非金属氧化物 氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
二、元素周期律（第二课时）
元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化
决定因素 层数 层数多半径大 电子间斥力大 核电 核电荷数大半径小 正负电荷 荷数 间引力大
1、原子半径
同周期主族元素：从左至右原子半径递减 同主族元素：从上至下原子半径递增 电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！
②周期的组成
短 周 期 长 周 期 周期序数 起始原子序数 终止原子序数 元素种类 1 2 2 一 3 10 8 二 11 18 8 三 19 36 18 四 37 54 18 五 55 86 32 六 87 118/112 32/26 七
选修3第一章原子结构与性质讲学案1
东沟中学高中《物质结构与性质》选修3 讲学稿
第一节原子结构：(第一课时)
班级姓名学号学习评价
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
课前预习：
1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、
d、f、……的次序
学习过程
1、原子结构理论发展
〖复习〗原子核外电子排布规律：
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；
当M层不是最外层时，最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
2、能层与能级
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能层一二三四五六七……
符号 K L M N O P Q……
最多电子数 2 8 18 32 50……
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
第1章 原子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
一、能层与能级
1、能层
(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数
能层(n)一二三四五六七……
符号K L M N O P Q……
能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………
最多电
子数
22626102610142……………………
281832………………2n2
(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱
1、基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱
(1)光谱的成因及分类
(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 (1)含义
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构
与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质
课标要求
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。要点精讲一.原子结构1.能级与能层
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为↑
2013届高考一轮复习课件_选修三_第1讲_原子结构与性质
原子半径 逐渐减小(0族除外)
逐渐增大
最高正价＝主族序数(O， 元素主要 最高正价由＋1→＋7， F除外)，非金属最低负 化合价 最低负价由－4→－1 价＝主族序数－8
项目 原子得、失电 子能力 元素的第一电 离能
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区
的符号
解析： A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。 答案： D
2－3.如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半
径和某些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F
C．Br
D．Rb
(4)A、B、C三种元素原子的电离能大小为________(填元素 符号)。
解析： (1)根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为
氮、镁。 (2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。 (3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。 (4)N的L能层为半充满状态，较稳定，故电离能比O的大。
(5)根据各周期的元素种数规律，第六和第七周期都为
32种元素。A位于第四周期，共有18种元素，因此A内 应有11种元素，C位于第六周期，第六周期除去At和Rn 外均为金属元素。
[答案] (1)如图：
(2)ds (3)见上表
(4)Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式 为3d6，Fe3＋的价电子排布式为3d5，依据“能量相同的 轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，
高中化学人教版 选修三 第1章 原子结构与性质 电子云与原子轨道
高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质电子云与原子轨道
选择题
观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是(? )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
【答案】D
【解析】电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A项错误，D项正确；电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，B、C项错误。
选择题
下列说法中正确的是(? )
A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B.p电子云是“8”字形的
C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D.2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子
【答案】A
【解析】p电子云形状是哑铃形,不是平面“8”字形,B项错;2p 能级有一个未成对电子的原子有B或F,C项错;L层没有d能级,D项错。
选择题
下列说法中正确的是(? )
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质
第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -
第一节原子结构
第1课时能层与能级构造原理
第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）
满分100分考试时间:100分钟
第Ⅰ卷（共60分）
⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）
1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型
2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动
B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释
C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动
D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多
3.下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦
B.3p2表⽰3p能级有两个轨道
C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩
D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3
B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2
D. Si: 1s22s22p63s23p2
5.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）
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非金属元素数目 __
随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐 __________，非金属元素数目逐渐________。
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第十三章
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2．各区元素性质及原子外围电子排布的特点
分区 元素分布及特点 外围电子排布
s区 p区 ________ ________
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。
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(4)电子排布图(轨道表示式) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电 子，如氧元素基态原子的电子排布如图所示： 。
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[例1]A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外
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考点图析
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基础知识梳理
一、原子结构 1．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 序数 一 二 电子层 符号 K L 三 M 四 N 五 O
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②形状
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(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论： 1 个 轨道里最多容纳 ________ ，且 ________ 相 反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先 ________________ ，而且 ________ 相
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(2)电子式 在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子最外层电子 数目的式子，如 (3)电子排布式 ①用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子 数，如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达 到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符 号外加方括号表示，如K：[Ar]4s1。
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(3)D元素原子失去 2个 4s 电子和 1 个 3d电子后变成＋ 3 价 离 子 ， 其 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式：
最多电子数 6 „„
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__ 2 6
__ __ __ 2 6 10 14 2
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2．构造原理与电子排布式 (1)构造原理
随着原子________________，绝大多数元素的原子核
外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构 造原理。
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电子层 1 2 3 4 n 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1s 1 2 2s,2p 4 8 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f — 9 16 n2 18 32 2n2
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3.电子层与原子轨道的类型、原子轨道数目的关系 有n个电子层就有n2个原子轨道，如有3个电子层就有 (3s、3p、3d)9个轨道，只是不同的轨道有不同的伸展方 向，处在n电子层上的原子轨道类型为ns，np，nd„„ 4．基态原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图(或称原子结构简图) 可表示核外电子分层排布和核内质子数，如O： 。
非金属性逐渐________。
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答案 ： 一 、 1.2s 10
2p
3d
4s
4d
4f
2
2
6
2．核电荷数的递增
1s22s22p63s1 3．(1)最低能量 谱 特征谱线 4．(1)出现的概率 吸收
右上角
跃迁
排布的电子数
发射光 (3)同
(2)不同的光 (2)90%
____________________。
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(4)E 元素基态原子的 M 层全充满， N 层没有成对电
子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其
基态原子的电子排布式为______________。 (5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn ＋ 2 ，则 n ＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子 轨道呈________形。
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2．第一电离能 (1) 概念： ________________ 原子失去一个电子转化
为 ________________ 所 需 要 的 ________ 。 单 位 ：
________。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能 呈 ________ 的趋势。 ________________ 的第一电离能最
层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和 C元素的正一价离子的电子 层结构都与氩相同， B的元素符号为 ________ ， C的元素 符号为________。 (3)D元素的正三价离子的 3d能级为半充满，D的元素
符 号 为 ________ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
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三、原子半径、电离能和电负性的周期性变化规律
1．原子半径
原子半径 r 的大小取决于电子的 ________ 和 ________ 两个因素，电子的能层越多，则电子间的负电排斥 ________，使原子半径______；核电荷数越大，则核对电 子的引力______，使原子半径________。
光谱分析 核外电子的概率
一原子轨道
占不同的轨道 特规则
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2个电子
自旋方向
能量相同的轨道
泡利原理
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分
洪
第 1讲
自旋方向
能量最低原理
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二、 1.8 5 4 3 2 ns2np1～ns2np6
8
18
18 减少
32 金属
2
3
14
15
30
2
6
增多
2.ⅠA ～ⅡA ⅠB～ⅡB 越大
元素性质特点
除氢外都是活泼 的________元素
ⅢA族～ⅦA 族、0族 ⅢB族～ⅦB d区 族、Ⅷ族 ds区 ________
f区 镧系、锕系
____________ 均是________ (n－1)d1～ 9ns1～2 ___________ 均是________元 素 均是金属元素
(n－2)f 0～14(n 镧系、锕系元素 －1)d0～2ns2 化学性质相近
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选考部分
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第十三章
物质结构与性质
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第1讲 原子结构与性质
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导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
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运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p„„)的核外电子
在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子 核外各处________，________________图看起来像一片云 雾，被形象地称为电子云。 (2)原子轨道
①概念：常把电子出现的概率为________的空间圈出
来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。
ns1 ～ ns2
金属
非金属
(n－1)d10ns1～ 越大 越小
(n－1)d10ns2
三、1.电子层数 核电荷数 2 ． (1) 气态电中性基态 增大 气态基态正离子 最低能量 递增
kJ·mol－1
(2) 递增 减小 3．(1)键合电子 (2)逐渐变大 变小
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每个周期第一种元素
同。
③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个 原则：________________、________、________。
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二、原子结构与元素周期表 1．每一周期的元素数目 周期 元素数目 金属元素数目 一 2 0 二 __ __ __ 三 __ __ __ 四 __ __ __ 五 __ __ __ 六 __ __ __ 七
①光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放
________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱 或________，总称原子光谱。 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 ________来鉴定元素，称为________。
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4．电子云与原子轨道 (1) 电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观
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考纲解读
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式
表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子核外电子的排布，了解原子
核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某 些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了
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(2)电子排布式——构造原理的应用
根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号________ 的数字表示该能级上________________的式子，叫做电子 排布式。例如，Na：________________________。
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ns<np<nd<nf。 (2) 形 状 相 同 的 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ： 1s<2s<3s<4s„„ (3) 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 ， 如
2px、2py、2pz轨道的能量相等。
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2．各电子层包含的原子轨道和可容纳的电子数
小，________的第一电离能最大。同一主族随着电子层数
的________，元素的第一电离能逐渐________。
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3．电负性 (1) 含义：用来描述不同元素的原子对 ________ 吸引
力的大小。
(2)递变规律 同周期元素从左往右，电负性________，表明金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电 负性逐渐__________，表明元素的金属性逐渐________，
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3．基态与激发态、光谱与光谱分析
(1) 基态与激发态：处于 ________ 的原子叫做基态原 子，当基态原子的电子________能量后，电子会________ 到较高能级，基态原子变成激发态原子。
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(2)光谱与光谱分析
解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的 关系。
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考向分析
本讲重点考查以下几方面的问题： 1 ．用原子结构理论分析和解决有关元素的性质问
题。
2．书写电子排布式、轨道表示式。 3．用电离能等解释元素的某些性质。 4．运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
最后一种元素 增强 减弱
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考点一 核外电子的运动状态及排布规律 1．各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能 量的高低存在以下规律：
(1) 相 同 电 子 层 上 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ：
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[解析](1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成： 则该元素核外有7个电子，为氮元 素，其元素符号为N。 (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个 电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
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