人教版高中化学第一册必修氧化还原反应2
高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应
）
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
H2+CuO
0
+2
△
Cu+H2O
0
+1
失去氧, 化合价降低, 被还原 【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3 +2 +2 化合价升降是 氧化还原反应 的特征
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3
高温
2KClO3
MnO2
CaO+CO2
(否) (是)
△
2KCl+3O2
CaO+H2O CuO+H2
△
Ca(OH) 2 (否) Cu+H2O (是)
C+O2 点燃 CO2 (是) 3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否) 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
教案2氧化还原反应
课题：氧化还原反应讲解时间：40分钟年级：高一【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型？哪些反应是氧化还原反应？（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（3）2Na+Cl2=2NaCl（点燃）（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）2Cu+O2=2CuO（加热）（7）CaCO3=CaO+CO2↑（高温）（8）H2+CuO=Cu+H2O（加热）（9）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（36min）【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。
（37min）点评并展示学生的归纳结果①化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应。
②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
③置换反应：全部是氧化还原反应。
④复分解反应：都是非氧化还原反应。
完成相关练习，归纳、总结四种基本反应类型和氧化还原反应的交叉关系。
通过氧化还原反应与初中已学习的四种基本反应类型之间的关系的对比，让学生体会交叉分类法在化学中的应用，培养逻辑思维能力。
课堂小结（40min）请同学起来梳理本堂课的知识点，老师提出要求学生重点掌握的知识点。
积极回忆，归纳整理梳理课堂重难点，帮助学生记忆板书设计第一课时氧化还原反应1、定义：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
2、实质：电子的转移（得失或偏移）3、电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：副板书得氧—氧化反应—化合价升高—失电子；失氧—还原反应—化合价降低—得电子。
“有升必有降”教学反思。
人教版高中化学必修1：氧化还原反应(2)
解析：A项，镁元素的化合价由0升高
到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项
，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元
素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的
化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由
氧化还原反应
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
02 .从电子转移的角度认识
氧化还原反应
04 课堂小测
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
01 从化合价的变化认识氧化还原反应
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
课上导学
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳）；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价 。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)； 该物质在反应前后，元素的化合价变化是 铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价 。
答案 该反应中元素的化合价无变化。
(2)
3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反 应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
课上导学
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》一、说教材1、地位与作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
2、教学目标2.1、知识与技能：①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念；②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法；②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。
2.3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
3、重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
二、说学情学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
高一化学(人教版)氧化还原反应(第二课时)-教学设计牛老师
能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有氧化性还还原性？2.通过析这些反应，你盐酸的化学性质有了哪新的认识？ ①MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O ②Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑③2HCl Cl2 ↑ + H2 ↑任务二、氧化还原应的应用应用1研究物质的性质活动1】探究H2O2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价预测H2O2的性质。
【活动2】根据预测H2O2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并预测产物。
【活动3】根据预测H2O2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并解释相关现象。
【小结】研究物质氧化性或还原性的思路。
【活动4】初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。
应用2实现物质的转化和获取能量【活动】汽车尾气的排放会对环境和人们身体健康产生危害。
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。
汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下发生反应，你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？ △通电【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。
经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。
【素材积累】辛弃疾忧国忧民辛弃疾曾写《美芹十论》献给宋孝宗。
论前三篇详细分析了北方人民对女真统治者的怨恨，以及女真统治集团内部的尖锐矛盾。
后七篇就南宋方面应如何充实国力，积极准备，及时完成统一中国的事业等问题，提出了一些具体的规划。
人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一 氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章 氧化还原反应1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑3、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2++ 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a ++ 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4 + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O4、（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A ．NH 4+、Ag +、PO 43-、Cl - B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4- D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42- 、CO 32-5、（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
《氧化还原反应 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
1.3.2 氧化剂和还原剂(课件)高一化学(人教版必修第一册)
课堂练习
例2.（2023·真题汇编）下列说法不正确的是（ ）
A. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 B. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，说明还原性：Cl－＜I－
解析： 铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗 腐蚀等性质，而不是利用铝的强还原性。
时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。
课堂练习
例4. （2023·浙江3月选考6题）已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓）
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O
10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
氧化剂
反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物 质，具有氧化性，本身被还原。
氧化性
物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧 化性越强。
还原产物
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
课堂探究
阅读教材：思考氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的定义并指出它们之间的关系。
还原剂
反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物 质，具有还原性，本身被氧化。
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
解析： Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中各元 素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和 O22− 组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正 确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同
高中化学必修一 第三节 氧化还原反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、基础巩固1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）A．SO2+2H2S═3S↓+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】A【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选；B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选；C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选；D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；故选：A。
2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精【答案】A【解析】A．海水晒盐，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；B．电解饱和食盐水是由NaCl变为Cl2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用氯气制漂粉精由Cl2变为Ca（ClO）2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。
3．下列变化中，气体被氧化的是（）A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液【答案】A【解析】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选；B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选；C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选；D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；故选：A。
人教版高中化学高中化学必修一《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应
【母题追问】(1)氧化产物与还原产物的分子个数之 比是多少? 提示:2∶3。氮气既是氧化产物也是还原产物,即被氧 化与被还原氮原子数之比。
(2)氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少?
提示:3∶2。氧化剂、还原剂分别是NO、NH3,根据电子 守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,则 N(NO)∶N(NH3)=3∶ 2。
(2)用单线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl(浓) ====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。 (3)该反应中氧化剂是________________,发生氧化反
应的是________________。
【解析】反应中锰元素化合价由+7价降低到+2价,氯元 素由-1价升高到氯气中的0价,高锰酸钾是氧化剂,发生 还原反应,盐酸作还原剂,发生氧化反应,结合氧化还原 反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
【解析】(1)解题时首先找出变价元素,确定其升降规 律,然后依据得失电子数目相等的规律,标出电子转移 的数目,如下:
(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为 还原产物,故S和KNO3是氧化剂,K2S和N2是还原产物。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】 【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。
双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用a ×be －的形式。
★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
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氧化还原反应一、教学目标1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
二、教学重、难点三、教学过程第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有一种是分为四种基本反应，一种是分为氧化反应和还原反应。
我们先来看一下四种基本反应类型。
［板书］一、化学反应的类型1．基本反应类型（此分类法不确切） 提问： ①基本反应类型包括哪些？我们以何为依据进行划分的？各种反应类型又是如何定义的？化合、分解、置换、复分解依据反应物和生成物的类别及种类来区分（略）Fe 2O 3＋3CO==== 2Fe ＋3CO 2 此反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe 2O 3＋3CO====2Fe ＋3CO 2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］2.氧化反应和还原反应（此分类法错误）从得失氧的角度，我们在初中将化学反应分为两类：高温高温22 H 2－→H 2O 得氧，发生了氧化反应，但同时我们也发现： Cu －→CuO 失氧，发生了还原反应，显然，氧化反应和还原反应是同时发生的，因为”有得必有失”——有物质失氧，必定要有物质得氧，所以我们只能将这样的反应称为氧化还原反应，而不是片面的称为氧化反应或还原反应。
［板书］3．氧化还原反应 有得失氧的反应 我们再来分析一下反应（Ⅰ）： 在2Mg ＋O 2====2MgO 反应中，对于镁来说，Mg====MgO 的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?有，因为对于氧本身而言，与镁结合后也相当于失去了氧，因此该反应同样也有还原反应存在。
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
［本节小结］化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。
如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。
而从得失氧角度．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
如在2Na+Cl 2==== 2NaCl 反应中无氧的得失，但同样是氧化还原反应。
那么氧化还原反应的本质是什么呢?我们下一节再进行探讨。
[板书设计]氧化还原反应一、化学反应类型1.2.点燃得氧点燃3．氧化还原反应 有得失氧的反应CuO+H 2====Cu+H 2O第二课时［引入］提问上节课相关内容。
提问后导入：本节我们继续研究氧化还原反应的相关知识。
［讨论］从得失氧角度分析，H 2＋CuO===H 2O ＋Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化? 它与得、失氧的关系如何?它与氧化、还原的关系又如何?［结论］ CuO+H 2====Cu+H 2O［练习］2CuO+C====2Cu+CO 2↑H 2O ＋C====H 2＋CO［板书］二、氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征（可作为判断依据） 得氧 化合价升高 被氧化 H 2－→H 2O 失氧 化合价降低 被还原 CuO －→Cu［小结］特征：氧化还原反应前后元素化合价发生了变化（且升降总数相等）。
★新认识1：反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应（而不是一定要有得失氧的过程）。
［提问］那么化合价没有变化的呢？那就是非氧化还原反应。
我们有了一种新的确切的化学反应分类方法：氧化还原反应 化学反应 非氧化还原反应同时我们可以根据反应前后元素化合价是否发生了变化来确定一个反应是否是氧化还原反应。
（1）2Na ＋Cl 2=====2NaCl （2）Fe+CuSO 4 ====Cu+FeSO 4（3）2HgO====2Hg+O 2 (4)NH 4NO 3====N 2O ↑+2H 2O(5) CaO+H 2O=====Ca(OH)2 (6) 3Fe+2O 2 ====Fe 3O 4(7)NaOH+HCl====NaCl+H 2O (8) CaCO 3 =====CaO+CO 2 ↑ 氧化还原：（1）（2）（3）（4）（6） 非氧化还原：（5）（7）（8） 化合：（1）（5）（6） 分解：（3）（4）（8） 置换：（2） 复分解：（7） 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ［讨论］：1．为什么置换反应都属于氧化还原反应?为什么复分 解反应均为非氧化还原反应?得氧，发生氧化反应失氧，发生还原反应↓ ↑ +2 00 +1 ↓ ↑化合价升高，被氧化化合价降低，被还原高温高温 点燃点燃△ 高温△△2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全 部属于氧化还原反应，试述理由。
3．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。
（这句话是否正确）解析：由单质—→化合物或由化合物—→单质，化合价一定变化；而由一种化合物—→另一种化合物，化合价可变可不变。
3．氧化还原反应的实质［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?我们来看下边这个反应： 2Na+Cl 2====2NaCl 出示Na 、Cl 原子的原子结构示意图，并做简单介绍。
简述形成过程：解析： 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，达到稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构。
失电子的原子带正电，化合价是正价；得电子的原子带负电，化合价是负价。
例如本例中：Na 原子失电子，由0价升至+1价；Cl 原子得电子，由0价降至-1价。
［小结］从以上分析可知，元素化合价发生变化的实质是由于原子间发生了电子的得失（总数相等），这也是氧化还原反应的实质。
但是也有些氧化还原反应并没有电子的完全得失，例如反应：H 2＋Cl 2======2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，氯原子在也反应中也易得到1个电子达到稳定结构，为了协调这种关系，两原子各拿出1个电子，组成共用电子对，通过共用电子对结合成化合物，共用电子对供两原子共同使用，归两原子共同所有；但由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，此处的共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，所以： 0H 1+H被氧化Cl1-Cl 被还原［小结］综合上述两种情况，我们可以得出氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，简称电子转移。
（并不一定有得氧或失氧）★新认识2：有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
点燃点燃［本节小结］1、对氧化还原反应的认识得失氧的反应－→元素化合价有变化的反应－→有电子转移的反应（特征） （本质）失电子（或电子对偏离）－→化合价↑－→发生氧化反应[总数相等] [总数相等] [同时发生] 得电子（或电子对偏向）－→化合价↓－→发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系[板书设计]§1.2 氧化还原反应二、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征（可作为判断依据）：反应前后元素化合价发生了变化★新认识1：反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应化学反应非氧化还原反应2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3．氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)★新认识2：有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
第三课时1.什么是氧化还原反应?判断根据是什么? 2．属于氧化还原的反应有哪些？（1）CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2O（2）MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑△△（3）3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO（4）2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑（5）CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)2答：1．依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
2．（1）（2）（3）（4）属于氧化还原反应。
［板书］三、氧化剂和还原剂2CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2O2H12 O H 变化实质是失去电子，被氧化CuO Cu 变化实质是得到电子，被还原H 2为CuO 的还原提供电子，CuO 为的H 2氧化接受电子。
在这里H 2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
提问：（1）从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？（2）氧化剂和还原剂在反应中本身所发生的反应是什么反应？所含元素的化合价如何变化？（3）氧化剂和还原剂在反应中分别表现出什么性质？起何作用？1．氧化、还原、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质氧化性：得电子的性质 氧化：失电子（化合价升高）的变化还原性：失电子的性质 还原：得电子（化合价降低）的变化氧化产物：还原剂失去电子，被氧化后的生成物 氧化反应：失电子（化合价升高）的反应还原产物：氧化剂得到电子，被还原后的生成物 还原反应：得电子（化合价降2.“双线桥法”和“单线桥法”表示氧化还原反应(以CuO+H 2======Cu+H 2O 为例) （1）双线桥法基本步骤：①标价态②连双线③注得失注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准不同价态的同种元素。
②“桥”上要标明化合价的变化情况、电子的转移情况及数目（电子得失总数要相等）以及变价过程中的反应类型。
△△△③“双线桥”法中的箭头仅代表电子转移的前后变化，并不代表电子转移方向。
含义：A 表示元素化合价的变化情况 B 表示变价过程中的反应类型 C 表示变价过程中电子转移情况例：2+00Cu + O H 12+［练习］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑②2Al+3H 2SO 4======Al 2(SO 4)3＋3H 2↑③2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ ④2H 2S ＋SO 2======3S ↓＋2H 2O⑤KClO 3＋6HCl======KCl+3Cl 2↑＋3H 2O ⑥5NH 4NO 3======4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O⑦4FeS 2＋11O 2======8SO 2＋2Fe 2O 3［设问］如果我们想在方程式上清楚地表示出电子的转移方向，我们该用什么方法？ （2）单线桥法含义：可表明物质在反应过程中电子的转移情况注意：①箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。