实验化学物质的分离和提纯(第4课时)

物质的分离与提纯说课稿

《物质的分离与提纯》说课稿107012009036 郑金玉各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题一、第二单元《研究物质的实验方法》第一节物质的分离与提纯，下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面展开说课。

一、说教材1、教材地位：化学实验是化学科学的基础之一。

与其他自然科学相比，化学与实验的联系更为紧密。

化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构、组成。

本单元从编排体系来看，主要有以下几个特征：以化学家研究物质的过程来编排，即物质的分离和提纯→物质的定性检验→溶液的配制和定量测定的顺序安排教材内容，内容由简单到复杂，难度由低到高，一步一步深入。

“物质的分离和提纯”是物质研究过程的第一个环节，是引入和激发学生对化学产生兴趣的第一步，对学生今后学习化学起不可估量的作用。

因此，本节课的内容在本单元中的地位以及本单元在高中化学中的地位如下：1）本节课在本单元中的地位：从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。

2）本单元在高中化学中的地位：化学实验是普通高中化学课程的重要组成部分。

通过本单元的学习，为学生学习、探究物质打下基础。

2、教学目标、教学重难点：根据《课程标准》对本单元的要求：①初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

因此，提出如下的教学目标与教学重难点：1）教学目标：知识与技能：A巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

物质分离与提纯说课

“物质的分离和提纯”说课一、教材分析（一）本节教材的地位和作用本节内容选自人教版高一化学必修Ⅰ第一章第一节第二课时，与之后一节化学计量在实验中的应用共同构成高中化学第一章《从实验学化学》，是高中化学的开篇。

化学是一门以实验为基础的科学，将实验安排与此，突出实验的基础性，。

既起到与初中化学实验与化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验将学生引入化学世界。

说到物质的分离和提纯，大家并不陌生，生活中就有很多这样的实例，比如自来水厂对水的净化，以及工业上对石油的分馏，都采用的事物质分离与提纯技术，如果没有这些较为先进的技术，我们用的水很可能是直接取自于江河湖水，而经石油分馏所得产品汽油、柴油、润滑油等也是不可能看到的，由此可见物质的分离与提纯技术对我们的生活生产有着深远的影响。

（二）教学内容在第一课时强调化学试验室安全及复习初中化学实验基本操作的基础上，复习巩固过滤及蒸发操作；根据初中已涉及一些常见盐、碱的溶解性，引导学生设计简单的实验方案对物质分离和提纯，并能选择合适的试剂对物质进行鉴定。

（三）教学目标知识与技能：熟练掌握过滤及蒸发操作；学会分离与提纯过程的简单设计及物质检验试剂的选择。

过程与方法：学会运用观察、实验等方法获取信息，并运用比较、归纳联系等方法对获取的信息进行加工整合。

情感态度与价值观：重视实验的规范化操作、培养良好的实验习惯；通过学习进一步认识化学实验与化学学习的联系，激发学生的学习兴趣；通过探究实验，培养探究能力及时间能力。

(四)、教学重点与难点重点：物质的分离与离子的检验。

难点：分离与提纯过程简单设计；物质检验试剂的选择。

二、学情分析学生的认知基础：学生初中已接触过过滤、蒸发操作，在此作进一步的复习巩固没有困难；以常见盐碱的溶解性为理论，运用于物质鉴定、提纯，则要求学生拥有整合知识的能力，对此，有一定的困难。

学生的技能基础：高一学生已具备一定的观察、分析能力，拥有解决简单问题的能力，同时还具备设计简单实验的科学能力及科学探究能力。

1.4.1《有机物的分离和提纯》课时作业(含答案)

有机物的分离和提纯一、选择题1．下列各项操作中错误的是( )A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯可选用分液漏斗，静置分液B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，A项错误；分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，B项正确；由于分液漏斗有活塞，故使用前首先检查活塞处是否漏水，活塞是否畅通，由于萃取时，还要将分液漏斗倒转振荡，所以还应检验塞好塞子的分液漏斗口部是否漏水，C项正确；放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，D项正确。

答案：A2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离上述各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：本题考查的是液体混合物的分离方法。

乙酸乙酯难溶于水，乙酸钠易溶于水，可采取分液的方法将两者分开；乙醇和丁醇互溶，不能用分液法，可用蒸馏法分离；NaBr和单质溴的水溶液，可利用有机溶剂萃取其中的Br2，与NaBr分离，故正确答案为C。

答案：C3．已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。

要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是( )A．蒸馏B．分液C．重结晶D．蒸发解析：因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的。

答案：B4．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是( )A．溴乙烷中的乙醇(H2O) B．苯中的甲苯(Br2水)C．乙醇中的水(新制生石灰) D．乙醇中的乙二醇(H2O)解析：A不正确，溴乙烷和乙醇相互溶解，水与乙醇又相互溶解，所以无法除杂质；B 不正确，Br2在苯中和甲苯中均溶解；D不正确，乙醇和乙二醇与水均相互溶解。

物质的分离提纯的方法与操作

四物质的分离提纯的方法与操作（一）物质的分离提纯物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。

因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。

1．题型：提纯和分离是根据物质之间性质的差异来处理，采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、纸上层析、结晶等。

2．提纯的原理：主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物(有时恰好相反)而分离除去(去除法)，或把杂质转化为所需物质(转化法)，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。

分离提纯物质时，一般应遵循什么原则？①不减少被提纯物质的量。

即：引入试剂只能跟杂质反应。

②不得引入新杂质。

※用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂※杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离③试剂应常见易得，操作应简单方便。

3．固体或溶液的提纯方法：(1)去除法。

如：NaCl(NaBr)，NaCl(Na2SO4)(2)转化法。

如：NaHCO3(Na2CO3)，Na2CO3(NaHCO3)，FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2)4．常见气体中杂质的去除方法(1)常见的去除气体中杂质的试剂：去除Cl2中的HCl气：用少量水或饱和食盐水；去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附(Cl2易液化)去除气体中H2S气：用CuSO4溶液。

气体除杂装置中若有蓝色的CuSO4溶液，一定是用来除H2S气体的。

去除酸性气体或卤素：用碱溶液。

CO2(HCl、SO2、Cl2)，SO2(HCl)，H2S(HCl)，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。

(不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐)(2)气体的干燥采用干燥剂①酸性干燥剂浓硫酸：除了不可干燥H2S(因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性)、NH3外，几乎都可用。

P2O5粉：除NH3外几乎都可以。

②碱性干燥剂固体烧碱：不能干燥酸性气体。

初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验

初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。

二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。

观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。

通过此步骤可以将盐与砂进行分离。

步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。

随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。

将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。

步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。

观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。

通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。

步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。

经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。

通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。

四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。

通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。

希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。

混合物的分离与提纯实验报告-雅安中学

目录必修1实验一《混合物的分离和提纯》 (2)从碘水中提取碘硫酸根离子和氯离子的检验实验二《一定物质的量浓度溶液的配制》 (5)配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液配制100mL1.00 mol/L的稀硫酸实验三《探究金属钠的性质》 (8)实验四《探究Al、Al2O3、Al(OH)3的两性》 (10)实验五《探究Fe2+与Fe3+的相互转换》 (12)必修2实验六《探究同主族、同周期元素性质递变规律》 (14)实验七《探究影响化学反应速率的因素》 (17)选修4实验八《中和反应反应热的测定》 (20)实验九《探究影响化学平衡移动的因素》 (23)实验十《酸碱中和滴定》 (25)实验十一《探究原电池的反应原理》 (28)普通高中课程标准实验教科书人教版必修1《混合物的分离和提纯》实验报告第_____组姓名：_________ 班级：________【实验一从碘水中提取碘】【实验三维目标】：知识与技能：1、认识分液漏斗2、了解萃取分液的基本原理。

3、熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

过程与方法：通过从碘水中萃取碘的实验过程来掌握萃取和分液的基本操作。

情感态度和价值观：培养学生严谨求实的科学作风，合作学习的探究精神。

一、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。

二、实验用品：碘水、CCl4、____________、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml量筒三、实验步骤：【实验二硫酸根离子和氯离子的检验】【实验三维目标】：知识与技能：1、掌握离子检验的一般方法2、学会氯离子和硫酸根离子的检验方法过程与方法：通过溶液中硫酸根离子和氯离子的检验过程掌握其检验方法。

情感态度和价值观：培养学生严谨求实的科学作风，合作学习的探究精神。

一、实验原理：硫酸根与钡离子会反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式为___________________;氯离子与银离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式为____________________________三、实验一、实验二注意事项：1、分液漏斗使用前需要查漏。

化学实验(物质的分离与提纯)

物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。

不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。

2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。

”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。

如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。

(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。

如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。

(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。

如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。

(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。

如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。

(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。

如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。

CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。

3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。

注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

苏教版物质的分离和提纯

1、固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种物质易溶，另一种难溶，可用过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用结晶法。
2、液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度相差很大时，用萃取法。
3、气体与气体混合物：一般可用洗气法。
剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳
萃取和分分液液
漏斗
▲萃取剂的选择条件： 1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
4、若不具备上述条件的混合物，可先选用化学方法处理，待符合条件时，再选用适当的方法。
分离与提纯的原则
四原则:(1)不增提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减不减少欲被提纯的物质 (3)易分离被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原被提纯物质要复原
三必须:(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试
从生活中来
请问：淘米使用了什么分离的方法？
一、过滤
1、原理
2、仪器
、注意事项：一贴，二低，三靠 4、适用范围
适用于分离难溶固体与液体组成的混合物
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯氯化钠
联系实际
请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？
分液四、萃取根据溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳不与水混溶，在溴水中加入四氯化碳后，溴水中的溴就溶解在四氯化碳中而分层。适用于在两种互不相溶的溶剂中的溶
解度不同的物质。
讨论：用酒精代替四氯化碳是否有以上现象？

初中化学物质的分离和提纯的方法

初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。

(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。

例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。

（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。

例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。

（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。

例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。

(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。

例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。

（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。

2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。

如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。

初中化学实验方法物质的分离与提纯

适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）（4）把溴水中的溴提取出来（ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水（ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙（ D ）（7）分离柴油和水的混合物（ B ）
１、下列能用分离漏斗分离的是（Ｄ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯，ＣＣl４），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一。

分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。

提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质.分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。

二。

几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。

过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁;2.必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；3.定量实验的要“无损”。

重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如:硝酸钾(KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。

重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶;2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求.蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。

蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化;2.蒸发过程应不断搅拌;3.近干时停止加热，余热蒸干。

蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3）2)蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石(碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。

分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。

例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液,一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。

专题4物质的分离和除杂(学生版+解析)

专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。

粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

分离和提纯常用的方法如下：（一）物理方法方法适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质不同分离NaCl 与KNO 3的混合物蒸馏法分离的液态混合物制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。

③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。

④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。

【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

专题物质的分离和提纯

专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

《物质的分离和提纯》说课

《物质的分离和提纯》说课南安诗山中学卢艺君一、说教材本节课是《普通高中课程标准实验教科书》化学（一）中专题1第三单元“研究物质的实验方法”中的第一节。

该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，是进行化学实验的重要组成部分。

化学实验是化学科学的基础之一。

与其他自然科学相比，化学与实验的联系更为紧密。

化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构、组成。

“物质的分离和提纯是物质”研究过程的第一个环节，是引入和激发学生对化学产生兴趣的第一步，对学生今后学习化学起不可估量的作用。

教学目的及确定依据：教学目标：知识技能：初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、层析分离物质等实验技能能力培养：通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辩析能力。

科学思想：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇拜科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对物质的分离和提纯的一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索和总结、运用，培养学生从特殊到一般，再到特殊的科学方法。

确定依据：普通高中化学课程标准重、难点：掌握分离物质的原理和方法。

二、说教法根据教材是主要通过实验方案设计、学生实验以及总结深化的特点，结合我校学生的实际情况，我采用师生互动、共同探讨的教学方法。

为了充分调动学生学习的积极性，使学生变被动学习为主动愉快的学习，使本节课上得有趣、生动和高效，教学中引导学生从平时常见的实验入手，让学生动手做实验进行探究总结，再积极发言，调动学生积极性，训练学习实验能力，语言表达能力等。

《物质的分离与提纯》教学设计-精品教案

化学学科核心素养为本的单元教学设计摘要：以苏教版化学1“研究物质的实验方法”为例，从单元主题的确定、教学内容分析、教学策略、教学设计思路、教学过程等方面阐述了开展单元教学的实践及思考。

实践表明相比于课时教学设计，单元教学设计能够更好地发展学生化学学科核心素养。

一、对单元教学内容的思考及其与化学学科核心素养的关联课堂教学是发展学生化学学科核心素养的主阵地，开展相应的教学设计研究及实践是落实核心素养培养要求的重要途径。

基于学科核心素养的教学设计需要教师由“课时主义”转向“单元教学”，因为化学学科核心素养的内涵丰富，教师很难在一节课中完成相应的教学目标。

“单元教学”是指教师在对课程标准、教材等教学指导性资源进行深入地解读和剖析后，根据自己对教学内容的理解，以及学生的情况和特点，对教学内容进行分析、整合、重组，形成相对完整的教学主题，并以一个完整的教学主题作为一个教学单元的教学。

教师可以选择一个教材單元来作为单元教学设计，因为教材单元是教材编制者依据相关理论和学科本质编制的教学单元;同时教学单元也可以是教师根据学情，结合自己对教学内容的理解，对教学内容进行分析和重组形成较为完整的教学主题。

学科核心素养视域下的单元教学需要教师以“学科大概念”为引导，分析知识内容与素养的关联，以相关主题为单元教学的串联引线。

实验是化学学科的重要特征，也是发展“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养最佳的教学载体。

2017年版高中化学课程标准在“必修课程主题1：1.3化学实验”指出，学生需要认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径;初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基础技能;学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。

而苏教版必修1第二单元“研究物质的实验方法”主要内容包括物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配制及分析三个部分。

苏教版高中化学必修一课件专题1-第二单元-物质的分离与提纯

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复原
基本试验方法
一过滤
二蒸发结晶
三蒸馏
四萃取和分液
五层析
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1、过滤
（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。（2）实验仪器：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（3）操作要点：一贴，二低，三靠过滤一定要洗涤
•
蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）
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冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）
不加入新的物质
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1. 结合教师所给提示内容和题意要求，分析粗盐中各杂质的性质和特点，设计方案，形成思路。 2.小组分析讨论各自方案中的合理性和不足之处，整理出一个或几个较为合理的方案。 3. 每个小组各抒已见，教师点评，确定合理的实验方案。
【交流与讨论】提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质
• 若：滤液浑浊应再过滤一次

（1）原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（2）实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯蒸发结晶（3）结晶方法：
冷却结晶
萃取分化合物在两种互不相溶的溶剂用四氯化碳从液中溶解度的不同，使一种化合溴水中提取溴物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中蒸馏液体混合物各组分沸点不同，蒸馏有机化合 • 将液液进行分离物

高中化学教材提纯实验教案

高中化学教材提纯实验教案
实验名称：提纯实验
实验目的：通过本实验，学生将学会使用提纯技术提取纯净物质的方法，并掌握提纯实验的基本步骤。

实验原理：提纯是用一种或数种方法从混合物中剔除或分离出一种或数种杂质，得到较纯净的物质。

常见的提纯方法有结晶提纯、蒸馏提纯等。

实验材料：
1. 碘酒
2. 水
3. 玻璃棒
4. 玻璃烧杯
5. 滤纸
实验步骤：
1. 取一个玻璃烧杯，倒入适量碘酒和水混合搅拌。

2. 加热玻璃烧杯中的混合物至沸腾，并持续搅拌。

3. 轻轻倾倒热液到另一个干净的玻璃烧杯中。

4. 用滤纸过滤玻璃烧杯中的溶液，将固体物质留在滤纸上。

5. 将滤纸上的固体物质晾干，得到提纯后的物质。

实验注意事项：
1. 实验过程中需注意安全，避免烫伤和溅洒物质。

2. 注意掌握加热的温度和时间，避免过度加热导致烧杯破裂。

3. 提纯后的物质要储存在密封的容器中，避免受到污染。

实验评价：
1. 完成提纯实验后，学生需将实验记录整理成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果分析等内容。

2. 学生在实验过程中是否能够独立操作，完成实验步骤，并能够正确评估实验结果的准确性和有效性。

实验延伸：
1. 学生可自行选择其他物质进行提纯实验，探究不同物质提纯的方法和效果。

2. 学生可进一步研究提纯技术在工业生产中的应用，并思考如何改进提纯过程，提高提纯效率。

实验总结：通过本实验，学生将掌握提纯技术的基本原理和步骤，提升实验操作能力和科学探究能力，培养学生的实践能力和创新思维。