高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件第一章第4讲

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2024届高考一轮复习化学课件：氧化还原反应的概念和规律

①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”,只标明电子
的方向,仅表示电子转移前后的变化
转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中
类型
应用举例
双线桥法
单线桥法 ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:
应:10Cr3++6MnO4- +11H2O===5Cr2O72-+6Mn2++22H+
答案 D 解析根据氧化性:氧化剂>氧化产物,结合①~③分别可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用浓盐酸,③中使用稀盐酸,则氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A错误。反应③中,KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,B 错误。②中Cr与稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性 KMnO4 溶液,可发生氧化还原反应,Cr3+被氧化为 Cr2O72-,MnO4- 被还
考向2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系例2.处理空间站舱内CO2的过程中,通常包括富集、还原及电解水等步骤, 发生的反应为: ①R1NHR2(s)+CO2+H2O=== [R1NH2R2]HCO3(s) ②[R1NH2R2]HCO3(s) R1NHR2(s)+CO2↑+H2O

步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4专题突破3

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（2）若用Cl2代替SO2,其余同上。观察到的现象与（1）相同和不相同同点:之有黄色处物质分附着在别烧瓶是内__壁__;_不__同__点__:没__有__水__珠__及__喷__泉__现__象_ _________________________反__应__前__后__气, 并体用体积简没要有文发字和生化变学化方,不程能式产解生释压原强因差:_:_C_l2_＋__H__2S_=_=_=__S_↓__＋__2_H_C_l_ _【__试__题__解__析__】__若__用__C_l_2_代__替__S_O_2_,由___于__C_l2_的__氧__化__性__比__S_O2。还强,同样也会与H2S发生反应:Cl2＋H2S===S↓＋2HCl。产生的S单质附着在烧瓶的内壁。因为在反应前后气体的物质的量没有变化,所以气体的体积不变,烧瓶内外不会产生压强差,因而不能产生喷泉,即烧杯内的NaOH溶液不会进入烧瓶内形成喷泉。
（3）中学化学教材中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表:
气体
HCl
NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸
浓NaOH溶液
水
（4）喷泉实验的装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷,为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作（如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等）来使喷泉产生。
【试题解析】烧瓶Ⅱ中装有NH3,胶头滴管中装有水,若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉,应使烧瓶中的压强迅速减小,即挤压胶头滴管,使水进入烧瓶中,由于NH3大量溶解,烧瓶内的压强迅速减小,然后打开a、b活塞,烧杯中的水在大气压强的作用下,进入烧瓶,使烧瓶中的氨又迅速溶于水,持续产生压强差,烧杯中的水不断进入烧瓶中,从而形成喷泉。也可先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管。

高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件第四章专题突破8

2.原子经济性
美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念：认为
高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分
子中(如完全的加成反应：A＋B===C)，达到零排放。原子经济性可用原子利用
目标生成物质量
率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝
×100%。经济性的
2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。二、绿色化学 1.绿色化学有关概念 (1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放
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2.(2018·陕西一模)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
√C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的
√D.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷
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4.(2018·湖南怀化统一考试)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是 A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同 C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
大一轮复习讲义

高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第一章专题突破1

检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

(1)微热法: 如图a。

用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。

(2)液差法: 如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面__________________，证明装置不漏气。

(3)滴液法: 如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法: 如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。

(液差法的拓展)答案(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)一段时间后，水柱的水位不会下降(4)能回到原来的位置上升保持稳定1.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()答案 B解析A、C、D中都未形成封闭体系。

2.(2018·成都高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()答案 A解析B项利用液差法: 夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法: 用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法: 向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。

高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第四章专题突破7

1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1) 吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。

设计说明: 装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。

装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。

装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。

装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。

装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。

4.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度:(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时: 所得溶液的物质的量浓度为122.4mol·L－1。

(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128mol·L－1。

高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第一章第4讲

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式:c B ＝n BV。

(3)单位:mol·L －1(或 mol/L)。

2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液:Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )【参考答案】：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下,将V L 氨气溶于0.1 L 水中,所得溶液的密度为ρ g·cm －3,则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。

步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题9第一单元

第一单元认识有机化合物[考试标准] 1.有机化学的发展与应用：①有机化学的发展简史（a）。

②有机化合物在日常生活中的重要应用（a）。

③有机化合物与人类的生命活动的关系（a）。

④常见有机材料的组成、性能及其发展现状（a）。

2.科学家怎样研究有机物：①有机化合物的组成、结构和性质特点（a）。

②研究有机化合物组成的常用方法（a）。

③根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构（b）。

④研究有机化合物结构的常用方法（b）。

⑤同位素示踪法研究化学反应历程（b）。

⑥手性碳原子与手性分子（a）。

⑦根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算（b）。

⑧由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式（c）。

3.有机化合物的结构：①有机物中碳原子的成键特点（a）。

②甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型（b）。

③结构式、结构简式和键线式（b）。

④同分异构体（碳架异构、官能团类别异构和官能团位置异构）（c）。

⑤立体异构与生命现象的联系（a）。

4.有机化合物的分类和命名：①同系物及其通式（b）。

②有机化合物的分类方法（b）。

③烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名（b）。

考点一有机物的官能团、分类、命名和手性碳原子1.有机化合物概述（1）概念：含有碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物。

但CO、CO2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似,属于无机物。

绝大多数有机化合物都含有氢元素。

C、H、O、N、S、P、卤素是有机物中的主要组成元素。

（2）性质特点（大多数有机物）难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多数为非电解质,不导电；多数熔、沸点较低；多数易燃、易分解,反应复杂等。

2.碳原子的成键特点（1）碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有4个电子,不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子,碳原子易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。

（2）有机化合物中碳原子的结合方式 ①碳原子间可形成稳定的单键、双键或叁键。

步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4第一单元

2.根据下列装置图回答问题
（1）A、B通入Cl2后,观察到的现象是干__燥__的__有__色__（__或__A__中__）__布__条__不__褪__色__, __ _湿__润__的__有__色__（__或__B__中__）__布__条__褪__色,根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__,_ __C_l2_与__水__反__应__生__成__的__H__C_lO__有__漂__白__性__。（2）集气瓶B中发生反应的离子方程式C是l2_＋__H_2_O_____H_＋_＋__C__l－__＋__H_C_l_O____。
多维度思考
（1）过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2（× ）（2）氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质（ × ）
（3）新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存,光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
（ ×）
（4）新制取的漂白粉是混合物√（）
（5）氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而
不是氯气（√ ）
（6）Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂（× ）（7）Cl2与水反应的离子方程式:Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－（× ）
（8）Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H√2O
（）
×
（9）标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA（ √）（10）“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性（）（Cl1O1－）＋漂C白O2粉＋溶H2液O=在=空=H气C中lO失＋效HC的O离－ 3 (子×方程) 式:
考试标准
KAOSHIBIAOZHUN

步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题1专题讲座一

【试题解析】产生的沉淀是硫酸钡,物质的量是2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol, 根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01 mol×132 g·mol－1＝1.32 g,则氯化铵的质量是2.39 g－1.32 g＝1.07 g,物质的量是1.07 g÷53.5 g·mol－1＝0.02 mol,因此混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）为1∶2。
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3.（2018·舟山质检）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol·L－1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）样品中物质的量之比n（CaCl2）∶n（H1C∶l）2 ＝________。
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（2）V2＝_0_.1_0_0__0____ L。
【试题解析】根据C原子守恒可知:n（Na2CO3）＝n（CO2）＋n（CaCO3） V＝2＝0.nc1NNmaao22lCC, OO33＝1.0000.1mmool·lL－1＝0.100 0 L。
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专题训练 ZHUANTIXUNLIAN
5.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1, SO24－为0.4 mol·L－1,溶液中Na＋的物质的量浓度为___0_._2_m__o_l·_L_－_1_。解析在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有 3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)，解得 c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。

高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第一章本章易错题重练

本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础辨析易错易混(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A()⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A()⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子()④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A()⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A()答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1.实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题1第一单元

第一单元物质的组成、分类及变化分散系[考试标准] 1.物质的分类方法（b ）。

2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（c ）。

3.胶体的本质特征和鉴别方法（a ）。

考点一物质的组成与分类1.原子、分子、离子概念比较（1）原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

（2）原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系（1）元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（2）元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物（3）纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

③纯净物和混合物的区别3.同素异形体（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

（2）形成方式①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

（3）性质差异物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。

4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法（1）交叉分类法的应用示例（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键多维度思考1.辨析易错易混（1）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式（）（2）含有金属元素的离子不一定是阳离子（）（3）人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子（）（4）某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物（）（5）用于环境消毒的漂白粉是混合物（）（6）冰水共存物为纯净物（）（7）胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物（）（8）能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物（）（9）纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐（）（10）已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸（）答案（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）√（7）×（8）×（9）×（10）×解析（2）MnO－4、AlO－2均为阴离子。

高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件第一章第1讲

内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一常用化学仪器的识别与使用考点二化学基本操作及安全探究高考明确考向课时作业
0
考点一
常用化学仪器的识别与使用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的 23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__ _三__角_上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(√)
2.玻璃棒用途 (1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( × ) 解析过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。 (2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ ) 解析浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。 (4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ )
(2)实验中需加热至恒重的目的是__保__证__N_a_H_C__O_3_分__解__完__全__。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是_两__次__称__量__固__体__的__质__量__差__不__超__过___0._1_g_时__，___ _说__明__已__经__加__热__至__恒__重__。
(3)C为酸式滴定管。 ①使用前需“ 查漏 ”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度： 0.01 mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如： KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“ 左物右码”； ④精确度： 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章第1讲

【典例导析3】在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是（）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章化学计量在实验中的应用
第1讲物质的量、气体摩尔体积基础盘点
一、物质的量自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】（2008· 江苏，3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。

高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第四章专题突破6

1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构:过氧化氢分子中含有极性键和非极性键,其结构式为H —O —O —H,电子式为。

(2)过氧化氢的化学性质①氧化性:过氧化氢是绿色氧化剂,具有较强的氧化性。

例如:H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O,在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。

②还原性:过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如:2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性:过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水,加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。

2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途:作消毒剂、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。

2.氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比氧气大,比氧气易溶于水。

吸入少量臭氧对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害。

(2)化学性质①不稳定性:2O 3=====一定条件3O 2②强氧化性:Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化,O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝,其反应的化学方程式如下:O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2③漂白和消毒:许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色,臭氧还能杀死许多细菌。

(3)生产方式:3O 2=====放电2O 3(4)臭氧层:能吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和其他生物的保护伞。

高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第四章专题讲座

专题讲座新型无机框图推断题的解题策略(教师用书独具)无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路: 迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下: 推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证1.熟记典型物质(1)金属及其化合物: Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。

(2)非金属及其化合物: CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。

2.重要物质的物理性质(1)有色气体: NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体: SO 2、NH 3、HCl 。

(2)溶液中的有色物质: Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。

Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(3)有色固体: (淡)黄(棕)色固体: Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体: MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体: KMnO 4、I 2；(紫)红色固体: Cu 。

(4)有色沉淀: ①白色沉淀: H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀: Fe(OH)3；③蓝色沉淀: Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀: CuS 、FeS 。

2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档

质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或
，
可能是
气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为
。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
。NH4HCO3
的摩尔质量为
(用含 m、d 的代数式表示)。
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小答案 D
解析质量相等的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为 11∶7，但摩尔体积相同。
题组三气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为
双原子分子的摩尔质量＝源自a pg＝aNp A g·mol－1，
NA mol
所以 b g 气体在标准状况下的体积为
aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－1＝22a.N4Apb
L。
解法二比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
ag ～ p
bg ～ N

步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题2第一单元

第一单元离子反应离子方程式[考试标准] 1.电解质和非电解质的概念（a）。

2.强、弱电解质的概念（a）。

3.几种典型的弱电解质（a）。

4.离子反应的本质及发生的条件（b）。

5.离子方程式（b）。

考点一电解质及其电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。

（填序号）①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.依据元素周期表,记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱。

ⅢA：Al（OH）3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等。

注意（1）盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。

（2）金属氧化物是强电解质。

多维度思考1.辨析易错易混（1）金属能导电,所以金属是电解质（）（2）Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质（）（3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质（）（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（）（5）强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物（）（6）CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电（）（7）强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强（）（8）HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质（）（9）BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质（）（10）CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）√（9）√（10）×2.写出下列典型物质的电离方程式（注：如无特别说明,均指在水溶液中的电离）。