人教版高中化学必修一上学期高一年级第一次月考化学试题

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高一年级上学期化学第一次月考化学试卷温馨提示：请同学们务必把班级、姓名写在装订线以内可能用到的相对原子质量：C:12，O:16，Na:23,S:32,Cl:35.5,K:39一、选择题（36分）18个小题，每小题2分，每小题有四个选项，只有一个正确选项，请讲答案填写在题目后的括号内。

1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D.2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3.下列名词中,哪个名词不属于物理量 ( )A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4.摩尔是( ).A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示个粒子的集体5.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是（）.A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖C、找老师一起想办法D、逃跑6.为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）.A、硝酸银溶液B、四氯化碳C、氢氧化钠溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液7.在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）.A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解；B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度8.关于蒸馏的实验操作说法正确的是（）.A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C、蒸馏的原理是利用同种物质在不同的溶剂中的溶解度不同D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离9．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学10.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

人教版高中化学必修一高一上期第一次月考

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作奥秘★启用前高一上期第一次月考化学试题卷化学试题共7 页。

满分 150 分。

时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的地址上。

2.答选择题时，必定使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必定使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的地址上。

4.所有题目必定在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32K 39Ⅰ卷（选择题，共59 分）一、选择题（本题包括13 个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 39 分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的图标是（）A B C D 2．以下措施中不能够加快固体物质溶解的是（）A ．搅拌B ．合适加热C．将块状固体研细 D ．多加水3．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，一般有以下的操作过程；①放置酒精灯；②固定装好试剂的试管；③加热；④用排水法集气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面。

正确的操作序次为（）A ．②③④⑥⑤B ．②③④⑤⑥C．②①③④⑥⑤ D ．①②③④⑥⑤4．以下事故办理方法不正确的选项是（）A．碰翻酒精灯失火时，马上用湿布盖灭B．电线短路失火时，马上用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，马上用大量水冲洗，尔后涂上稀碳酸氢钠溶液D．浓碱溅到眼睛里，马上用大量水冲洗，边洗边眨眼睛5．以下荒弃物办理方法不正确的选项是（）A．将除铁锈后节余的稀硫酸倒入废液缸中B．将制备氧气后节余的二氧化锰回收利用C．将还原氧化铜后节余的一氧化碳点燃D ．将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱6．在进行以下实验时，采用的安全防范措施错误的选项是（）A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，其实不断搅拌7．以下除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的选项是（）A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO 2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥C． MnO 2(KCl) ：加水溶解后，过滤、冲洗、晒干D ．CO2（ HCl ）：用 NaOH 溶液洗气后干燥8．以下各组物质中，仅用水作试剂不能够鉴其他是（）A ．酒精和四氯化碳B ．生石灰和石灰石C．氧化铜和石墨粉 D ．浓硫酸和稀硫酸9．以下有关实验操作错误的选项是（）A．用胶头滴管取少量液体试剂B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯D．用排水法收集难溶于水的气体10．以下说法正确的选项是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一B．12 g 12C 所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等C．摩尔质量就是相对原子（或分子）质量D．物质的量越大的物质所含原子数越多11．有关气体体积的以下说法中错误的选项是（）A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/molC．高升温度能增大气体分子间的距离从而赌气体体积增大D．物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多12．质量相同的以下物质中所含氧原子数最多的是（）A ． H2O B． CO2C． SO3D． H2SO413．所含氯离子物质的量相同的氯化钾、氯化镁、氯化钠三种离子化合物的物质的量之比为（）A ． 1:1:1B． 1:2:1C． 2:1:2D． 149:95:117二、选择题（本题包括 5 个小题。

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高中化学学习材料唐玲出品2015--2016学年度高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次为 ( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( )A．①②③④B．③④ C．②⑤D．①②④⑤8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤9．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A12．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( )A．体积都是22．4L B．密度相同C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同14．如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )A.18mB.9mC.2mD.m／915．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体）正确金属钠与醋酸反应正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

人教版高中化学必修一高一上学期月考(一)化学试题

满分100分时间：80分相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤C．①③D．④3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．⑤②①④5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子8．在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个B．0.25个C．1.5×1023个 D．6.02×1023个9．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g11．下列说法中正确的是（）A．2gH2所占有的体积是22.4LB．11.2LO2的质量是16gC．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．28g N2所含有的原子数为N AB．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A15．1mol/L H2SO4的含义是（）A．1L水中溶解1mol H2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO416．将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/2240017．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl218．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g19．要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一第一次月考化学试题三门中学2013学年第一学期相对原子质量为：H：1 C: 12 O：16 Ne:20 Na: 23 Mg :24 Al:27 S:32 Cl: 35.5Fe：56 Cl: 64 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．玻璃态水变成冰发生化学变化C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水与冰的化学性质不同3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱红磷，硫铜，锌药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A ．有丁达尔效应B ．能全部透过半透膜C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定 6．下列叙述正确的是( ) A ．1摩尔氧B ．有大量有毒易燃气体在室内扩散，不能立即打开排风扇开关C ．1L 水中溶解224 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L －1D ．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL 容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L －17.质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为( ) A ．11:8 B ．11:12 C ．1: 1 D ．3:28. 质量分数为n 的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L 为，加热蒸发水使其质量分数变为2n ，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L ，则与的关系正确的是（） A 、b=2a B 、a=2b C 、b ﹥2a D 、b ﹤2a 9．下列有关实验操作的说法正确的是（）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B ．铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C ．测定溶液的pH 的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸中央，跟标准比色卡比较D ．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是（3区域为除去1、2、4交叉部分）（）A ．Cl 2＋2KBr Br 2 ＋ 2KClB ．CaCO 3 CaO + CO 2↑C ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O 4Fe(OH)3D ．2CuO+ 2CO 2Cu + 2CO 211．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（） A ．100mL 1mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液 C ．100ml 1mol/L NaCl 溶液 D ．200ml 0.5mol/L HCl 溶液 12.已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.11.2b ·c a ·N A LB.11.2a ·b c ·N A LC.11.2a ·c b ·N A LD.11.2b a ·c ·N AL 13. 某元素B 的核电荷数为Z 。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学第一次月考试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一化学第一次月考试卷考试时间：2015年10月说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2.考试时间为100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。

1．科技是把双刃剑。

2011年日本发生9级地震并引发海啸。

福岛核电站险情不断，危害极大。

下列图标中警示放射性物品的是（）2.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金3.下列实验操作或者说法正确的是（）A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．用100ml量筒量取8.5ml的水D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4.下列有关分液漏斗说法正确的是（）A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B．放气时，直接打开上口玻璃塞C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出D．应选用球形分液漏斗进行分液5.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①④②⑤③6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液A．除了③ B．①②④ C．③⑤ D．除了⑤7.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．22g CO2 B．16g O2C．32g H2S D．3g H29. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（）A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3 B．仪器b是直型冷凝管C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下11. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－112．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol13.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯着火时可用沙子扑灭D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸14.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：115.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：1：116.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol第Ⅱ卷：非选择题（共52分）二、填空题（共40分）。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作N:14一、选择题(每小题3分，共48分)。

（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是：（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取5．下列说法正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23 g/mol6．与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液7．所含分子数相同的一组物质是：（）A．1g H2和1g N2B． 1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D． 44gCO2和6.02×1022个O28．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9. 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n10．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L11．下列说法正确的是（）A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新田一中2014年上学期高一第一次月考化学试题考试时间：70分钟总分：100分命题人：徐校锋审核人：郑志建可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。

1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A．不小心把NaOH溶液沾到在皮肤上，应立即用稀盐酸中和B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液2．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是A. 四氯化碳B. 酒精C. 汽油D. 氯化钠溶液3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是A. 锥形瓶B. 酒精灯C. 蒸发皿D. 石棉网4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的A．石蕊试液B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸5．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6．在相同条件下，等质量的O3和O2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g／rnol D．32 g／mol9．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是A．M g B. 1M g C．M6.02×1023g D.6.02×1023M g10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×102411．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 12．下列说法中，正确的是A．气体摩尔体积为22.4L·mol－1B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L13．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．把玻璃管和橡皮管联接，玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14．下列说法不正确的是A．CO2和N2O摩尔质量相等B ．18g 水中含有1molH 2OC ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量D ．1mol·L －1NaCl 溶液中含1molNa +15．将5 mol·L －1的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是A ．0.05 mol·L －1 B ．0.25 mol·L－1C ．0.10 mol·L －1 D ．0.50 mol·L －1选择题答题栏（注意：答案填入下表才记分）题号 1 2345678910 11 12 13 14 15 答案二．填空题(本题包括5小题，共44分)16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________（选填序号）A ．6gH 2；B ．0.5molCO 2；C ．1.20×1024个HCl 分子；D ．148gH 2SO 4；E ．92g 乙醇(C 2H 5OH)；F ．4℃时10mL 水 17．（10分）相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的O 原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C 原子数目之比为 ⑤它们所含的电子数目之比为18．（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

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高中化学学习材料唐玲出品一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物A．①②B．③④ C．②③D．②④2、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠3、关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4、某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO35、下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯6、下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是（）A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2悬浊液B.硫酸分别与NaOH 溶液、Ba （OH ）2溶液C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D.锌分别与稀盐酸、醋酸反应7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑ B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2O D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀生成 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ 8、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl →H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 29、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入NaOH 溶液或稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（） A ．+2Ba、+K 、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+2Mg、-Cl 、-3NOC ．+2Mg、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl10、某溶液中大量存在如下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的个数之比依次为 2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是（）A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Na +D ．Ba2＋11、下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A 、氢氧化亚铁与盐酸反应 B 、碳和氧化铁高温反应C 、大理石与硝酸反应D 、铁和稀硫酸反应12、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（） A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4 B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4 C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3 D 、Na 2S 、Na 2SO 4、NH 4HCO 313、重铬酸铵[（NH 4）2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。

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高中化学学习材料2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O时，先撤导气管再撤酒精灯2③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1molAl3+含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NAD．1molNaC晶体中含有NA 个Na+和NA个Cl7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.029．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 310．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是（）A ．B ．C ．D ．11．300mL Al 2（SO 4）3溶液中，含Al 3+为1.62g ，在该溶液中加入0.1molL ﹣1 Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（）A ．0.4molL ﹣1B ．0.3molL ﹣1C ．0.2molL ﹣1D ．0.1molL ﹣112．配制一定量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作说法正确的是（） A ．称量时，把Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果13．使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A ．9：4：1B ．3：2：1C ．6：3：2D ．9：3：114．下列实验操作或记录正确的是（） A ．常温常压下测得1 mol N 2 的质量为 28 g B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC ．用两只250 mL 的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液D ．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g15．下列说法中错误的是（）A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L （标准状况）C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2 溶液中，Ba 2+ 和Cl ﹣ 总数位3×6.02×1023D ．10 g 98% 硫酸（密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的16．同温同压下，某容器充满H 2S 重59g ，充满NO 2重62g ，现充满某气体重58g ，则该气体的相对分子量为（） A ．46 B ．34 C ．30 D ．6017．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（）A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸C ．以KClO 3 为原料，装置③可用于制备少量O 2D ．装置④a 进口可收集H 2、CO 等气体18．在一个密闭容器中盛有11g X 气体（X 的摩尔质量为44gmol ﹣1）时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为（）A ．3.3×1025B ．3.3×1024C ．7.5×1023D ．7.5×1022二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）19．（1）19.2gSO 2 在标准状况下的体积为 L ，其中含氧原子的物质的量为 mol ，其中含质子的物质的量为 mol ．（2）相同条件下某Cl ₂与O ₂混合气体100ml 恰好与150mlH ₂化合成HCL 和H ₂O ，则混合气体中CL ₂与O ₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）在同温、同压下，实验测得CO 、N 2 和O 2 三种气体的混合气体的密度是H 2 的14.5倍，其中O 2 的体积分数为，若其中CO 和N 2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（提示：NH 4HCO 3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）（2）操作②中BaCl 2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）操作③的目的是．（4）操作④的目的是．21．实验室需要0.1mol/L NaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 硫酸溶液500mL ．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A 、配制一定体积准确浓度的标准溶液B 、贮存溶液C 、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D 、准确稀释某一浓度的溶液E 、用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 g ．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol/L ．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸的体积为 mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好．计算22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH 4、15.0%C 2H 4和5.00%C 2H 6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH 4在一定条件下催化氧化可以生成C 2H 4、C 2H 6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH 4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH 4消耗了20.0%，计算混和气体中C 2H 4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C 错误；D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误．故选A．【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O时，先撤导气管再撤酒精灯2③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．煤油和苯混溶；B．酒精易溶于水；C．碘易溶于四氯化碳；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1molAl3+含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NAD．1molNaC晶体中含有NA 个Na+和NA个Cl【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算含有分子数目；B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nNA计算电子数目；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nNA计算电子数目；D ．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol ，故含有分子数目为1mol ×N A mol ﹣1=N A ，故A 正确；B ．Al 3+含有核外电子数为10，1mol Al 3+含有核外电子数为1mol ×10×N A mol ﹣1=10N A ，故B 错误；C ．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol 氧气含有的原子数为1mol ×2×N A mol ﹣1=2N A ，故C 错误；D ．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC 晶体中含有N A 个Na +和N A 个Cl ﹣，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．7．下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B ．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体的质量一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H +数目一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A ．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；B ．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等；C ．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量；D ．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．【解答】解：A ．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A 错误；B ．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B 正确；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．的相8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．的相对密度为11.43，【解答】解：反应后生成的混合气体对H2则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．9．下列除杂质的方法不可行的是（）中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃A．除去CO2B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量氧气C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A ．二氧化碳量多，不易点燃CO ； B ．Cu 与氧气反应，而氮气不能；C ．水与CaO 反应后，增大与乙醇的沸点差异；D ．Ag 2CO 3与盐酸反应生成AgCl ．【解答】解：A ．二氧化碳量多，不易点燃CO ，应利用灼热的CuO 除杂，故A 错误；B ．Cu 与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量氧气，故B 正确；C ．水与CaO 反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C 正确；D ．Ag 2CO 3与盐酸反应生成AgCl ，则用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是（）A ．B ．C ．D ．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】计算bg 气体含有的分子数目，根据n=计算bg 气体的物质的量，再根据V=nV m 计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体含有的分子数为×P=．所以bg 该气体的物质的量为=mol ．故标准状况下，bg 该气体的体积为mol ×22.4L/mol=L ．故选：C ．【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．11．300mL Al 2（SO 4）3溶液中，含Al 3+为1.62g ，在该溶液中加入0.1molL ﹣1 Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（）A ．0.4molL ﹣1B ．0.3molL ﹣1C ．0.2molL ﹣1D ．0.1molL ﹣1 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Al 2（SO 4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO 42﹣的物质的量，根据n=cV 计算Ba 2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO 42﹣的物质的量，进而计算剩余SO 42﹣的物质的量，再根据c=计算SO 42﹣的物质的量浓度．【解答】解：溶液中Al 3+为1.62g ，物质的量为： =0.06mol ，根据电荷守恒可知，溶液中n （SO 42﹣）=n （Al 3+）=×0.06mol=0.09mol ，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L ×0.3=0.03mol ，故n （Ba 2+）=0.03mol ，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO 42﹣～Ba 2+～BaSO 4↓0.03mol 0.03mol则剩余SO 42﹣的物质的量为：0.09mol ﹣0.03mol=0.06mol ，所以反应后溶液中SO 42﹣的物质的量的浓度为： =0.1mol/L ，故选D ．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．配制一定量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作说法正确的是（）A ．称量时，把Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】A ．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B ．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；C ．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制；D ．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．【解答】解：A ．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A 错误；B ．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B 正确；C ．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C 错误；D ．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．13．使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A ．9：4：1B ．3：2：1C ．6：3：2D ．9：3：1 【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl ﹣+Ag +═AgCl ↓，设AgNO 3溶液的浓度都是c ，则利用n=cV 可计算消耗的Ag +的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．14．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为 28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液D．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．结合m=nM分析；B．量筒只能读到0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023C．0.5 L 2 mol/L BaCl2D．10 g 98% 硫酸（密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；D．根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．0.5L 10 mol/L的盐酸中含有溶质HCl的物质的量为：10mol/L×0.5L=5mol，需要标准状况下氯化氢气体体积为：22.4L/mol×5mol=112L，故B正确；溶液中含有溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，Ba2+和Cl﹣总物C．0.5L 2mol/L BaCl2质的量为3mol，含有钡离子和氯离子的总数为3×6.02×1023，故C正确；D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的浓度为： =18.4mol/L，所以两溶液的物质的量浓度相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．。

人教版高中化学必修一第一学期高一年级第一次月考考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级第一次月考考试化学学科试卷注：卷面分值100分；时间：60分钟。

可能用到的原子量H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40一、选择题(本题包括14小题，每个3分，共42分。

每小只有一个选项正确)1．如果你家里的食用花生油混有较多的水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列分散系中，能出现丁达尔效应的是 ( )A．蔗糖溶液 B．氯化铁溶液 C．浓盐酸 D．豆浆4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的胶体是A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A9．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL（）A．①②B．②③C．①③D．①②③10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：311．能判断CO2为酸性氧化物的依据是A．CO2 + H2O === H2CO3B．C + O2=== CO2C．CO2 + 2KOH == K2CO3+ H2O D．CaO + CO2== CaCO312．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度高一上学期月考试卷高一化学(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol6．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②① C．④①②③D．③①②④7．下列实验目的能够实现的是( )A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液8．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n9. 在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。

人教版高一上学期第一次月考化学试题【有答案】

人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。

人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题．（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列可以直接加热的仪器的是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．漏斗考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：A．量筒不能加热，故A错误；B．加热时需要垫石棉网，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．漏斗不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．2．（2分）下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2mol B．C O2的摩尔质量是44g/molC．1mol的氧D．3molO2的摩尔质量为96g/mol考点：摩尔质量．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、利用mol作单位时，必须指明微粒；D、氧气的摩尔质量就是32g/mol．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B正确；C、利用mol作单位时，必须指明微粒，不能用汉字，故C错误；D、氧气的摩尔质量就是32g/mol，与其多少无关，故D错误，故选B．点评：本题考查学生对摩尔质量的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．3．（2分）下列叙述正确的是（）A．m ol是物质的质量的单位B．m ol是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数没有单位D．摩尔质量的不是物理量，所以没有单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．分析：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为mol，阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，摩尔质量不是基本物理量，但摩尔质量是物理量，其单位为g/mol，据此进行解答．解答：解：A．物质质量的单位为g，mol是物质的量的单位的符号，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，且单位为摩尔，符号为mol，故B正确；C．阿伏伽德罗常数有单位，单位为mol﹣1，故C错误；D．摩尔质量是物理量，其单位为g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量与质量、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意明确物质的、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与摩尔的关系及摩尔质量与质量的区别．4．（2分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．浓H2SO4﹣1 B．甲烷﹣2C．酒精﹣3D．白磷﹣4考点：化学试剂的分类．分析：根据浓H2SO4具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A正确；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B错误；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C错误；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．5．（2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗考点：蒸发和结晶、重结晶．分析：A、蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网；C、用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热，容易烫伤手；D、将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂．解答：解：A、蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，故A正确；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C、用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热，容易烫伤手，故C错误；D、将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，故D错误；故选A．点评：本题考查了蒸发皿的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．6．（2分）用自来水制取蒸馏水的方法是（）A．用过滤法B．用蒸馏法C．用萃取法D．用分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，以此来解答．解答：解：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，则分离方法为蒸馏法，而过滤与物质溶解度有关、萃取与溶解性及分层有关、分液与分层有关，故选B．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．8．（2分）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去SO42﹣用加入什么试剂（）A．稀HCl B．B aCl2溶液C．A gNO3溶液D．稀HNO3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，实验步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：，以此来解答．解答：解：粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去SO42﹣用BaCl2溶液，将硫酸根离子转化为沉淀，且不引入新杂质，然后加碳酸钠、盐酸等可实现粗盐提纯，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握发生的除杂反应及除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B．把粉末状药品直接送入试管的底部C．过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；过滤、分离与注入溶液的仪器；化学实验安全及事故处理；过滤．分析：A．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B．粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D．试管加热时必须用试管夹．解答：解：A．量取4mL液体，应选用与4毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A错误；B．取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B错误；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D．手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．10．（2分）下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B．手持试管给试管里的物质加热C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D．用嘴吹灭酒精灯考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．碎瓷片能防止液体暴沸；B．手持试管给试管里的物质加热会烫伤手；C．量筒不能用来稀释溶液；D．会引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．解答：解：A．在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故A正确；B．手持试管给试管里的物质加热会烫伤手，应用试管夹，故B错误；C．量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；D．酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．11．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．12．（2分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．应防止药品污染；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答．解答：解：A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故B错误；C．分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．13．（2分）下列说法正确的是（）A．2molH2的质量是2g B．88g的CO2的物质的量2molC．1molH2SO4的质量是96g D．2molNaCl的质量是58.5g考点：物质的量的相关计算．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=nM计算氢气、硫酸、氯化钠的质量，根据n=计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2molH2的质量是2mol×2g/mol=4g，故A错误；B．88g的CO2的物质的量=2mol，故B正确；C．1molH2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，故C错误；D．2molNaCl的质量是2mol×58.5g/mol=117g，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．14．（2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3，然后加入什么试剂（）A．A gNO3溶液B．B aCl2溶液C．B a （OH）2溶液D．N aCl溶液考点：氯离子的检验．分析：检验Cl﹣的方法是利用Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液．解答：解：检验Cl﹣的方法是利用Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．故选：A．点评：本题考查了Cl﹣的检验，可以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓产生白色沉淀的原理进行，注意离子的特征离子反应和现象是关键，难度不大．15．（2分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2.3g金属钠所含钠原子数目为N A B．16gCH4中所含氢原子数目为N AC．34gNH3所含氮原子数目为N A D．18gH2O中所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．依据N=×N A计算解答；B.1个甲烷分子中含有4个氢原子；C．质量转化为物质的量，结合氨气分子的构成解答；D．依据N=×N A计算解答．解答：解：A.2.3g金属钠所含钠原子数目==0.1N A，故A错误；B.16gCH4中所含氢原子数目=×4×N A=4N A，故B错误；C.34gNH3所含氮原子数目=×1×N A=2N A，故C错误；D.18gH2O中所含分子数目=×N A=N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．16．（2分）现有三组溶液：①汽油和水②酒精和水③氯化钠的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、蒸发D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：①相互不溶的液体分层，利用分液法来分离；②对于沸点不同的两种液体一般利用蒸馏的方法分离；③水易挥发，可用蒸发的方法分离．解答：解：①汽油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；②酒精和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③水易挥发，可用蒸发的方法分离．故选C．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．17．（2分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作时蒸馏烧瓶要垫上石棉网B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水考点：蒸馏与分馏．分析：蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，为充分冷凝，冷凝管内水的流向是下进上出，为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近．解答：解：A．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．18．（2分）下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数值）（）A．1mol的H2O中含有质子数目为10N AB．2mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N AC．2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.2 N AD．1mol H2O中所含电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．每个H2O中含有10个质子；B．1mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N A；C．Mg2+的摩尔质量是24g/mol；D．每个H2O中含有10个电子．解答：解：A．每个H2O中含有10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10N A，故A正确；B．1mol的H2SO4中所含氢原子数目为2N A，2mol的H2SO4中所含氢原子数目为4N A，故B错误；C．2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.1 N A，故C错误；D．每个H2O中含有10个电子，1mol H2O中所含电子数目为10N A，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的条件、结构，把握相关计算公式的运用．19．（2分）下列意外事故处理的方法错误的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液B．浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液C．酒精着火，应移开可燃物，用湿布或沙土盖灭D．将煤气中毒者转移到通风处抢救考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液；B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不用自来水灭火，应该用湿抹布盖灭；D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气；解答：解：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故A错误．B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不用自来水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确．D．将煤气中毒者转移到通风处抢救，以提供充足的氧气，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．20．（2分）下列实验基本操作中不正确的是（）A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘考点：化学实验方案的评价．分析：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，否则产生误差；B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体；C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空；D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则．解答：解：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，仰视导致读数偏小，俯视导致读数偏大，故A正确；B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，注意不能将水倒入浓硫酸中，故B正确；C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空，如果胶头滴管紧贴试管内壁，会污染胶头滴管，故C错误；D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则，所以称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基本操作的掌握，注意实验基本操作的规范性、安全性，易错选项是C，注意只有制备氢氧化亚铁时胶头滴管进入试管内，为易错点．21．（2分）下列处理方法不正确的是（）A．做化学实验时产生的废液应倒入废液缸里B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清等解毒考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．化学实验中的废液应该按照要求倒入指定的废液缸，不可随便倒入下水道中；B．酒精灯着火，可用湿抹布覆盖；C．根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下；D．服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏．解答：解：A．将化学实验产生的废液应该倒入专门的废液缸中，进行妥善处理，不可随便的导入下水道中，故A 正确；B．酒精灯着火，可用湿抹布覆盖，隔绝空气，故B错误；C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火，故C正确；D．可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．22．（2分）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+以及一些硫酸盐等杂质，除去不溶性的泥沙的操作方法是（）A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物；蒸馏是通过加热，汽化而将物质分离提取的一种方法；对于微溶于水的有机物，利用不同溶剂中溶解度不同分层后，可用萃取法；互不相溶的液体，可用分液的方法分离；利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．解答：解：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙，故选A．点评：本题考查物质的分离的基本方法选择与应用，注意根据物质的性质确定分离方法，难度不大．23．（2分）萃取碘水中碘时，选用CCl4作为萃取剂理由不正确的是（）A．C Cl4与原溶剂水互不溶解B．C Cl4与水和碘都不发生化学反应C．C Cl4是有机溶剂，且密度比水大D．碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多考点：分液和萃取．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．萃取剂与原溶剂不相溶，故A正确；B．萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；D．碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确．故选A．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．24．（2分）现有A和B的液态混合物，已知A和B的一些性质如下所示：根据图中的数据，分离A和B的液态混合物的最佳方法是（）物质熔点沸点密度在水中的溶解性A ﹣97℃86.8℃0.91g/cm3可溶B ﹣95℃54.6℃0.89g/cm3可溶A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由表格数据可知，两种液体均溶于水，可互溶，但沸点差异较大，以此来解答．解答：解：由表格中数据可知A、B两物质的熔点相差不大，均易溶于水，能互溶，但是沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据分析，题目难度不大．25．（2分）下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）。

人教版高中化学必修一高一年级上学期第一次月考试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一年级上学期第一次月考化学试卷出题及审题：高一化学备课组（考试时间： 100 分钟满分100 分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Fe： 56一、选择题（本题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。

每个小题只有一个选项吻合题意）1．以下过程，不属于化学变化的是（）A. 干冰制冷B. 高炉炼铁C.醋酸除垢D.纯碱去油2．以下行为中吻合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在广阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验可否漏气D.家用电器失火时，用水将其扑灭3．以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（）A B C D．．．．4．以下列图示中正确的实验操作是()A ．除去 CO 中的 CO2B．萃取时振荡混杂液C．稀释浓硫酸 D ．向试管中滴加液体5．关于粗盐提纯以下说法中正确的选项是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防范食盐不完满溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩D．当蒸发到节余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6．以下实验操作中错误的选项是（）A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出基层液体，再从上口倒出上层液体D．过滤操作时，滤液液面应低于滤纸边缘7．以下说法中不正确的选项是（）A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B.2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍C.N 2、 CO 组成的混杂气体 28g，其物质的量为 1molD. 标准状况下 , 2L 二氧化碳和3L 一氧化碳所含有的原子数目相等 .8．以下所含分子数由多到少的排列序次是（）①标准状况下 33.6L H 2②所含电子的物质的量为4mol 的 H 2③ 20℃ .45g H 2O④常温下 ,16g O2,与 14g N 2的混杂气体⑤含原子总数约为 1.204 ×1024的 NH 3A ．②③①④⑤B ．①②③④⑤C．③②⑤①④D．③②①④⑤9．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ． 25℃， 1.01 ×105 Pa， 64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下， 11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD ．标准状况下， 11.2 L 乙醇含有的分子数为0.5 N A10．以下溶液中 Cl －的物质的量浓度最大的是（）A ．250mL 1mol/L AlCl 3 溶液B．溶液C． 200mL 2mol/L MgCl 2 溶液D． 300mL 5mol/L KClO 3 溶液11．在 AlCl 3和 KCl 的混杂溶液中，已知 Al 3+和 Cl -的个数比为2∶ 9，，则混杂物中 Al 3＋和 K ＋的个数比为（）A. 1:1B. 1:2C．2∶3 D.3:412．在 20 g 密度为 d g/cm 3 的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则 NO3－离子的物质的量浓度是（）A ．mol ·L1B．mol·L－1C． 2.5d mol L·1 D ．1.25d mol ·L1－－－13．在相同的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。

人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．汽油和植物油混溶；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解：A的摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64．故选D．点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：根据n=cv，计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、根据标准状况下水的状态不是气体分析；D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．解答：解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5N A，故A 正确；B、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故B正确；C、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．解答：解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C 正确；D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=、分子构成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据①N=nN A知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③平均每个分子中质子数不一定相等，分子数相等，所以其质子数不一定相等，故错误；④m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故错误；⑤根据ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，故正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通过公式c=，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．解答：解：c====15.55mol/L，而V===10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A 不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间．25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．。

人教版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河北省枣强中学2016-2017 学年高一上学期第一次月考化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30 个题， 60分，将答案填涂在答题卡上；第二部分为主观题，共 4 题， 40 分，将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为90 分钟。

可能用到的原子量：H1C12 N14 O16Na 23 Al 27S 32Fe 56 Cu 64 Ag 108卷Ⅰ（选择题，共60 分）单项选择题（以下每题所给选项只有一项吻合题意，每题 2 分）1.化学实验中的安全意识是一种重要的科学涵养，以下实验操作不正确的A 一氧化碳气体有毒，办理一氧化碳气体能够将其点燃，转变成无毒的二氧化碳B在盛有氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧试验时，早先在集气瓶底部放一些水C稀释浓硫酸时，先在量筒中加入必然量的水，在慢慢加入浓硫酸并搅拌D。

给试管内的液体加热时，试管口不能够对着他人或自己2.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的为办理方法A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗C用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗D。

用大量清水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗3.以下实验中，主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前必然要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气间隔C酒精灯不用时，必定盖上灯帽D。

用氢气还原氧化铜时，要先通一会氢气，再加热氧化铜4.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混杂物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简略的是（）A ．蒸馏B．分液C．过滤 D ．蒸发5.在以下实验操作中错误的选项是：A 过滤操作时若是有必要能够用蒸馏水冲洗滤纸上的积淀2-3 次，B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入液态混杂物中。

C分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能够与溶质和溶剂反应6.氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂A ．氢氧化钠B．硝酸银C．氯化钡 D ．氢氧化钡7．现有一瓶甲和乙的混杂物，已知甲和乙的某些性质以下表所示，据此，将甲和乙互相分其他方法是物质化学式熔点（℃）沸点（℃）密度 g/cm 3水中溶解度甲C3H 6O 2-98可溶乙C4H 8O 2-8477可溶A ．蒸馏法B．升华法C．萃取法 D ．过滤法8.有以下仪器：①集气瓶② 量筒③烧杯④表面皿⑤ 蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶能够用于加热的A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④ D ．③⑤⑦9.以下说法正确的A ．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和必然相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD ．氩气的摩尔质量（以g/mol 为单位）在数值上等于它的相对原子质量10.常温常压下，气体的体积的大小取决于A．分子半径B 分子质量 C 分子总数 D 分子间的平均距离11.能够正确表示阿伏伽德罗常数的值的是A．常温常压下， 0.5molH 2中含有的 H 原子数B 22.4 升 HCl 气体中含有的Cl 原子C 1L1mol/L 硫酸溶液所含的H+数D 0.1mol 金属铝含有的电子数12.以下说法正确的为A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B标况下气体的摩尔体积约为22.4 升C3的溶液与溶液中 Cl-数目之比为 15:2D 100mL1mol/LNaCl 溶液与 50mL1mol/LalCl 3溶液中 Cl-物质的量浓度相等13.在相同温度下， 5.6 升二氧化碳和 5.6 升氧气所含的氧原子数A．相等 B 前者多于后者 C 后者多于前者 D 无法比较14.两个体积相同的容器中一个盛有二氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体必然拥有相同的A．原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量15.在同温同压下，有同质量的气体X 和 Y，已知此时 Y 的体积大于 X 的体积，则它们的摩尔质量之间的关系A． M(X) > M(Y) B M(X) <M(Y)C M(X) =M(Y) D 无法比较A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的为-A．64 克氧气中含有氧分子数为2N A克 OH中所含的电子数为 N AC 49 克硫酸中所含有氧原子数为2N A D58.5 克氯化钠中所含的离子数为N A17.以下所得溶液的物质的量浓度为的是A．将 0.1 mol 氨气充分溶解在1L 水中 B 将 10 克质量分数98%的硫酸与990 克水混杂C 将 25 克胆矾溶于水配成 1L溶液D 将 10 mL1mol/L 的盐酸与 90 mL 水充分混杂18.仅用下表供应的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图 1 图 2）就能实现相应实验目的选项 A ．B C．D实验项目除去 KCl 中少量用 10mol/L的盐用氯化钠溶液制除去 CO2 气体中的的 MnO2酸配制备氯化钠晶体HCl的盐酸实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、分液漏斗玻璃棒、烧杯19.若是 2 克甲烷含有X 个甲烷分子，那么22 克二氧化碳所含分子数A．4X B 3X C X20.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完好时，耗资烧碱溶液的体积分别为aL、 bL 、 cL则 a、 b 、 c 的数值关系A． a =b= c B a =b/2= c C a =2b= c D a =≠b≠ c21.某铁的氧化物中铁元素的质量比21:8 ，该氧化物的化学式可能是A． FeO B Fe2O3C Fe3O4 D Fe 4O522.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，现将它配成溶液，尔后加入为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，尔后先后加入KOH、 K2CO3、 Ba（ NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的序次正确的选项是A． K2CO3--Ba （NO3）2--KOH--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3C． KOH--K2CO3--Ba （ NO3）2--HNO3 D ． Ba（NO3）2--KOH--K 2 CO3--HNO3 23.吻合以下实验过程和现象的试剂组合甲乙丙MgCl 2HNO BaCl 2HNO3K SO423K2SO4NaNO 3H 2 SO4Ba(NO 3 )2BaCl 2HCl CaCl 224.已知 4 克 RO2-3中核外电子数比质子数多× 1022，则元素 R 的相对原子质量A．12 B 27C32D8025．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础。