2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka 越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H 5OH+HBr ⇌C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ） A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量 B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物均增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4﹣）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4﹣的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4﹣、HPO 42﹣和PO 43﹣C ．随c 初始（H 2PO 4﹣）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1mol•L ﹣1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4二、非选择题II 卷（60分）7．（14.00分）图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2•6NH 3是优质的镁资源。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．(★)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．(★)下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．(★)下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．(★★)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H 5OH+HBr⇌C 2H 5Br+H 2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C 2H 5Br和C 2H 5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．(★★)LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH随c 初始（H 2PO 4-）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示δ=下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C．随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol•L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题II卷（60分）7．(★★★)图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2•6NH 3是优质的镁资源。
2018年天津市高考化学试卷(精校版)
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色原溶液中有SO42﹣沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
2018年高考天津化学试题(含标准答案解析)
20１8年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项:1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共３6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C １２Ｎ14 O161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士Ｄ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）Ａ．溶解度:Nａ2CO３<ＮaHCO3Ｂ．热稳定性：ＨCｌ＜PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LｉＯH＜Ｂe(OH）23．下列叙述正确的是( ）A．某温度下,一元弱酸HＡ的Kａ越小，则ＮaA的Kｈ(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5ＯH和ＣＨ３OCＨ34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加K3［Ｆｅ(ＣN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Ｆｅ2+，无Ｆe３+B.向Ｃ6H5OＮa溶液中通入CO２溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnＳ和Na2S的悬浊液中滴加ＣuSＯ4溶液生成黑色沉淀Ｋsp(CuS)＜K sｐ(ZｎS)D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO４2-5.室温下，向圆底烧瓶中加入1moｌC２Ｈ５OＨ和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C２H５OH+H Ｂr C2Ｈ5Br+H2Ｏ,充分反应后达到平衡。
高中-化学-高考-2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分(天津卷)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分（天津卷）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
第Ⅰ卷1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2、下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A. 溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 热稳定性：HCl ＜PH 3C. 沸点：C 2H 5SH ＜C 2H 5OHD. 碱性：LiOH ＜Be(OH)2 3、下列叙述正确的是（ ）A. 某温度下，一元弱酸HA 的a K 越小，则NaA 的h K （水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 34、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D5、室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4Ⅰ和78.5Ⅰ。
下列有关叙述错误的是（ ）A. 加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC. 若反应物增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6、LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[δ=()()2H PO4P c c -总含元素的粒子]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（ ）A. 溶液中存在3个平衡B. 含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、PO 43–C. 随()–24H PO c 初始增大，溶液的pH 明显变小D. 用浓度大于1mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO4几乎全部转化为LiH 2PO 4第Ⅰ卷7、下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
(最新整理)2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释
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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页,共100分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分,共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B。
商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C。
汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【答案与解释】A。
谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋,过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖,第二步:葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77%、锡11.64％、铅27.9％，B 观点正确；“明如镜,声如”qing 磬是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。
2018年高考天津化学试题(含答案解析)
2018年高考天津化学试题(含答案解析)2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+6．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[–24=P H PO c c δ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4–、H 2PO 42–、PO 43–C ．随c 初始（H 2PO 4–）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1 mol ·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2018年高考理综化学真题试卷(天津卷)【教师版】
2018年高考理综化学真题试卷（天津卷）一、第Ⅰ卷1.【2018•天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【考点】分液和萃取【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A符合题意。
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B不符合题意。
C.陶瓷的制造原料为黏土。
选项C不符合题意。
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
选项D不符合题意。
故答案为：A【分析】该题主要考察化学与生活知识点，该题中反应的重点知识点有：①酒精和醋的酿造过程：先是淀粉水解成葡萄糖，再是葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原反应等一系列复杂的变化；②青铜器属于铜的合金（铜锡合金）；③三大无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷主要成分均是硅酸盐（其中陶瓷的主要原料为黏土再进行烧制而成）；④屠呦呦用乙醚提取青蒿素过程主要的原理即是萃取再进行分液2.【2018•天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.热稳定性：HCl<PH3B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.碱性：LiOH<Be(OH)2D.沸点：C2H5SH<C2H5OH3. 下列叙述正确的是（）A.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈B.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小C.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3D.反应活化能越高，该反应越易进行4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4∘C和78.5∘C。
下列关叙述错误的是（）A.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrB.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量C.若起始温度提高至60∘C，可缩短反应达到平衡的时间D.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4−)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4−的分布分数δ随pH的变化如图2所示δ=c(H2PO4−)c水(含P元素的粒子)下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A.含P元素的粒子有H2PO4−、HPO42−和PO43−B.溶液中存在3个平衡C.用浓度大于1mol⋅L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D.随c初始(H2PO4−)增大，溶液的pH明显变小二、非选择题II卷（60分）7. 图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2⋅6NH3是优质的镁资源。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色原溶液中有SO42﹣沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
2018高考天津卷理综化学试卷(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学
2018 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学一、选择题(共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分.每题只有一个正确选项)1.(6 分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B.后(司)母戊鼎的主要成分为 Cu，属于铜合金制品，故 B 正确；C.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D 正确。
答案：A2.(6 分)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：HCl＜PH3C.沸点：C2H5SH＜C2H5OHD.碱性：LiOH＜Be(OH)2解析：A.在相同温度下，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3，故 A 错误；B.Cl 与P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 HCl的热稳定性比 PH3 强，故 B 错误；C.C2H5OH 分子间存在氢键，其分子间作用力比 C2H5SH 大，则C2H5OH 沸点比 C2H5SH 高，故C 正确；D.Li 与 Be 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 Li 比 Be 金属性强，LiOH的碱性比 Be(OH)2 的碱性强，故 D 错误。
答案：C3.(6 分)下列叙述正确的是( )A.某温度下，一元弱酸 HA 的K a 越小，则 NaA 的K b(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3解析：A.某温度下，一元弱酸 HA 的电离常数为K a，则其盐 NaA 的水解常数 K b 与 K a 存在关系为：K b= ，所以 K a 越小，K b 越大，故 A 错误；B.Zn 的活泼性强于 Fe，组成原电池时 Zn 作为负极，Fe 被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B 正确；C.反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C 错误；D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH 存在醇羟基，﹣OH 有自己的特征吸收区，可以与 CH3OCH3 区分，因此可以使用红外光谱区分 C2H5OH 和CH3OCH3，故 D 错误。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题II卷（60分）7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。
2018年天津市高考化学试卷最新修正版
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化始如图2所示[δ=]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题II卷（60分）7．（14.00分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。
2018年天津高考化学试题
2018 年天津高考化学试题第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6 题，每题6 分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B ．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C •汉代烧制出明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2 •下列有关物质性质的比较，结论正确的是A •溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B •热稳定性：HCl<PH 3C .沸点：C2H5SH<C2H5OHD •碱性：LiOH<Be（OH）23.下列叙述正确的是A •某温度下，一元弱酸HA的K a越小，贝U NaA的K h（水解常数）越小B •铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C .反应活化能越高，该反应越易进行D .不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34 •由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A. 某溶液中滴加K3[Fe(CN) 6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe，无FeB. 向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC. 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(Z nS)加CuSO4溶液D. ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀原溶液中有SO42-②再加足量盐酸②仍有白色沉淀5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含ImolHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr ? C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学一、选择题(共6小题，每小题6分，共36分.每题只有一个正确选项)1.(6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；B.后(司)母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；C.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确。
答案：A2.(6分)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：HCl＜PH3C.沸点：C2H5SH＜C2H5OHD.碱性：LiOH＜Be(OH)2解析：A.在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.Cl与P为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCl 的热稳定性比PH3强，故B错误；C.C2H5OH分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH大，则C2H5OH沸点比C2H5SH高，故C正确；D.Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH 的碱性比Be(OH)2的碱性强，故D错误。
答案：C3.(6分)下列叙述正确的是( )A.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析：A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K a，则其盐NaA的水解常数K b与K a存在关系为：K b=，所以K a越小，K b越大，故A错误；B.Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；C.反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C错误；D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基，﹣OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，故D错误。
答案：BB.BC.CD.D解析：A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；B.C6H5ONa溶液中通入CO2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故B正确；C.含Na2S，不发生沉淀的转化，则不能比较K sp(CuS)、K sp(ZnS)大小，故C错误；D.亚硫酸根离子与Ba(NO3)2溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32﹣，或SO42﹣，或二者均存在，故D错误。
答案：B5.(6分)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃.下列关叙述错误的是( )A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间解析：A.加入NaOH，NaOH和HBr发生而消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的物质的量增大，故A正确；B.增大HBr浓度，平衡正向移动，溴乙烷产率增大，所以有利于生成C2H5Br，故B正确；C.若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故C正确；D.升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的时间增长，故D错误。
答案：D6.(6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4﹣)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣C.随c初始(H2PO4﹣)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：A.溶液中存在H2PO4﹣、HPO42﹣、H2O的电离以及H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣的水解等平衡，故A错误；B.含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，故B错误；C.由图1可知浓度约大于10﹣4mol/L时，pH不再发生改变，故C错误；D.用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4﹣的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。
答案：D二、非选择题II卷(60分)7.(14分)图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H﹣除外)：。
Mg在元素周期表中的位置；，Mg(OH)2的电子式：。
解析：MgCl2•6NH3所含元素的简单离子分别为H+、Mg2+、N3﹣、Cl﹣，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序为H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期ⅡA族，Mg(OH)2为离子化合物，电子式为。
答案：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣第三周期ⅡA族；(2)A2B的化学式为，反应②的必备条件是。
上图中可以循环使用的物质有。
解析：A2B的化学式为Mg2Si，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2•6NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用。
答案：Mg2Si 熔融、电解；NH3、NH4Cl(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。
解析：在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氢气，Si、C在高温下反应生成SiC。
答案：SiC(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
解析：为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 答案：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(5)用Mg制成的格氏试剂( RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBr RMgBr(R：烃基；R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
解析：由题给信息可知制备，可由CH3CH2MgBr与CH3CHO生成，也可由CH3CH2CHO和CH3MgBr反应生成。
答案：CH3CH2CHO CH3CHO8.(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：(1)A的系统命名为，E中官能团的名称为。
解析：A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6﹣己二醇，E中官能团的名称为酯基和碳碳双键答案：1，6﹣己二醇；酯基和碳碳双键(2)A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
解析：A→B的反应类型为取代反应，A、B互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏答案：取代反应蒸馏(3)C→D的化学方程式为。
解析：该反应为羧酸和醇的酯化反应，C→D的化学方程式为答案：(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有 5 种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
解析：C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应，说明含有醛基，且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，说明该物质中含有HCOO﹣基团，且溴原子连接边上的C原子；其结构简式可能为HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、HCOOCH2C(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH(CH3)CH2CH2CH2Br、HCOOCH(CH3)CH(CH3)CH2Br，所以符合条件的有5种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
答案：5(5)F与G的关系为(填序号) 。
a.碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构解析：F与G的关系为顺反异构，故选c答案：c(6)M的结构简式为。
解析：M的结构简式为答案：(7)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为；试剂与条件2为，Y的结构简式为。
解析：根据反应条件知，生成X、X再和Y反应生成，则生成X的试剂和条件分别是HBr、加热，X为，则Y为，生成Y的试剂和条件为O2/Cu或Ag、加热，通过以上分析知，该路线中试剂与条件1为HBr、加热，X的结构简式为；试剂与条件2为O2/Cu或Ag、加热，Y的结构简式为。
答案：HBr、加热 O2/Cu或Ag、加热9.(18分)烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。