2013中考化学知识点归纳与总结
中考化学专题复习：空气 氧气(2013年版)
班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划专题一 身边的化学物质1.1空气 氧气（2013年版）【【教材放大镜】12氮78，氧21，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气。
体积分数要记清，莫与质量混一起；化学计算常用到，时刻牢记在心底。
3、空气中氧气含量的测定⑴实验原理及方法：红磷在密闭容器中燃烧，消耗 ，生成 固体。
密闭容器内压强 ，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的 的量来测定氧气在空气中的体积分数。
⑵实验现象：红磷 ，生成大量 ，水进入原容器，且水的体积约占原容器体积的 。
⑶实验失败的主要原因：a 、红磷的量 ；b 、装置 ；c 、装置未冷却到室温。
⑷实验讨论：①不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是 。
②进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是： 。
如果大于1/5可能原因？ 。
4、空气的污染及防治⑴空气的污染物主要是排放到空气中的粉尘(可吸入颗粒)和有害气体两大类，其中计入空气污染指数的项目为 、 、一氧化碳、 和臭氧。
⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响农作物的生长，破坏生态环境，其中 、和 等都与空气污染有关。
⑶防治空气污染的主要措施有：①改进燃料结构，使用 能源，减少化石燃料的使用；②积极 ，提高空气的自净能力；③工业 三废 后再排放等。
■重点疑点讨论1、“空气是由氮气、氧气等单质组成的化合物”这种说法对吗?你怎样理解？ 2、空气中氧气的质量分数．．．．是21%对吗? 你能计算出来吗?(提供数据，空气密度 1.293ｇ/L ，氧气密度1.429ｇ/L) 3、一般来说空气的成分是比较固定的，为什么说空气的成分又是复杂可变的？其对人类和其它动植物的生存有什么影响？⑴物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。
⑴实验室制法： ①反应原理：a.过氧化氢溶液制氧气：查-装-收；b.高锰酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄（“茶庄定点收利息”） ③检验：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。
中考化学的必考知识点归纳
中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。
以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。
建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。
通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。
中考化学各知识点归纳
中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。
以下是中考化学各知识点的归纳：1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念，以及它们之间的关系。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。
3. 物质的变化：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物、系数和条件。
5. 化学计量：理解摩尔的概念，学会进行摩尔计算，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。
6. 溶液：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
9. 金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，以及金属材料的应用。
10. 非金属元素及其化合物：学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。
11. 有机化学基础：了解有机化合物的基本结构和性质，如烃、醇、酸等。
12. 化学实验：掌握基本的化学实验操作和安全知识，包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。
13. 化学与生活：理解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
14. 化学与环境：了解化学污染物的来源和处理方法，以及化学在环境保护中的作用。
15. 化学计算：学会进行化学计算，包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。
结束语：通过以上对中考化学各知识点的归纳，可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩，更能让我们在日常生活中运用化学知识，提高生活质量。
希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣，不断探索和进步。
中考化学必考知识点总结及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。
下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物包括离子化合物和分子化合物。
2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。
3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。
此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。
4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。
5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。
例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。
6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。
例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。
8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。
例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。
9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。
10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。
11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。
12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。
13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。
14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。
15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。
2013年中考化学知识点汇总
2013年中考化学知识点汇总一、常见的酸：硫酸： H2SO4亚硫酸：H2SO3盐酸： HCl硝酸：HNO3硫化氢：H2S 碳酸 H2CO3二、初中常见物质的化学式◆非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg♦化合物：（1）氧化物：水H2O 一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO 氧化镁MgO氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3三氧化钨WO3氧化银Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2（2）氯化物：氯化钾KCl 氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2 氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3 氯化银AgCl（3）酸类：硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO3硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾KSO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠NaSO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3（4）氢氧化物：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2（5）常见有机化合物：甲烷CH4甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见结晶水合物: 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3石膏CaSO4•2H2O2 熟石膏CaSO4•H2O 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（6）常见化肥: 尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4（7）其它：溴化氢HBr 硫化氢H2S⌧沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4, Mg(OH)2. (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4⍓初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
2013中考化学知识点归纳与总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
95353156.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。
下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。
常见元素包括金属、非金属和半金属元素。
2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属元素有铁、铜和铝等。
3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。
4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。
5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。
周期表可以用来预测元素的性质。
6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。
7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。
8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。
9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。
10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。
11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。
12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。
13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。
14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。
15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。
17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。
2013年中考化学复习的知识点归纳总结
2013年中考化学复习的知识点归纳总结。
一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2.原子的构成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。
它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。
4.键的分类：化学键主要分为共价键、离子键和金属键。
共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的，离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的，金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。
5.酸碱盐：酸是能够产生氢离子的化合物，碱是能够产生氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
6.常见酸碱的性质：酸呈酸性溶液，可以腐蚀金属和导电；碱呈碱性溶液，可以漂洗油脂和导电。
7.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的特点是酸性和碱性消失，生成中性物质。
8.裂解反应和合成反应：裂解反应是一种分解反应，通过加热或电解，将化合物分解成两个或更多的物质；合成反应是通过化学反应，将两个或更多的物质合成成新的物质。
9.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
10.气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。
11.气体压力和压强：气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合，通过力除以面积得到压强。
12.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。
13.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
14.阴离子和阳离子：阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。
15.化学平衡和化学反应速率：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变；化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。
这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳，具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳：# 基本概念- 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等。
# 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，正确使用化学符号和计量数。
- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。
# 化学量度- 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
- 摩尔质量：单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
# 化学实验- 实验基本操作：如称量、溶解、过滤、加热等。
- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。
- 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。
# 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、元素符号、原子序数等。
- 元素的性质：根据周期表的位置预测元素的化学性质。
# 化学计算- 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。
- 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。
# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用：如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。
- 化学与环境：了解化学污染及其对环境的影响。
# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识，还要注重实践操作和应用。
通过不断的练习和复习，可以加深对化学原理的理解，提高解题能力。
同时，要注意化学与生活的联系，培养科学素养和环保意识。
结束语：通过上述知识点的学习和总结，希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩，为未来的学习打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相连的学科，学好化学，不仅能帮助我们更好地理解世界，还能为我们的生活带来更多便利。
2013中考化学总复习基础知识详细总结
九年级化学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
2、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
4、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
5、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
7、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
8、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：O9、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P 2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
10、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）11、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
2013中考化学复习资料大全
2013中考化学复习资料大全第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
2013初中化学知识点总结
⒉探究呼出气体的性质 内石灰水没有变 人呼出气体 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个 浑浊， 中含有较多 盛呼出气体的集气瓶中，各滴入 盛呼出气体的集 的二氧化碳 几滴石灰水，振荡 气瓶内石灰水变 浑浊 燃烧的木条在盛 空气的集气瓶中 持续燃烧一会熄 人呼出气体 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气 灭； 中含有较少 和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛 的氧气 呼出气体的集气 瓶中立即熄灭 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼 人呼出气体 对着呼气的玻璃 气，并与放在空气中的另一块玻 中含有较多 片上有水珠 璃片比较 的水蒸气 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立 即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明 显变化的是氧气。 三、实验探究的方法： A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实 验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交 流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程 及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 课题3 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉 网） 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液 体）、集气瓶（气体）
概念 实质 实例 确定 区别
一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途ห้องสมุดไป่ตู้是科学 探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内 焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑 浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
中考知识点归纳化学总结
中考知识点归纳化学总结化学是中考科目中的重要组成部分，它涉及到物质的组成、性质、变化规律以及与人类生活和环境的密切关系。
以下是中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念- 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。
- 元素：具有相同原子核电荷数的一类原子的总称。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
- 离子：带有正负电荷的原子或分子。
- 化合物：由两种或两种以上元素以化学键结合形成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的，各成分保持原有性质的物质。
二、化学用语- 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。
- 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
- 化学方程式：表示化学反应过程的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
三、物质的分类- 纯净物：只含有一种物质的物体，如氧气。
- 混合物：由多种物质组成的物体，如空气。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水。
四、化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质，如C aO + H2O → Ca(OH)2。
- 分解反应：一种物质分解成多种物质，如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
五、化学计量- 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12原子核中所含碳原子数相等。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位为摩尔/升。
六、化学实验操作- 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
- 仪器使用：如天平、量筒、烧杯、试管等。
- 安全知识：如防火、防爆、防毒等。
七、化学与生活- 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料制品等。
2013中考化学知识点归纳及解题技巧
2013中考化学知识点归纳及解题技巧
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
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中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
中考化学全册主要包括物质的分类、化学反应、元素周期表以及酸碱中和等内容。
下面是对中考化学全册的知识点进行分类归纳：一、物质的分类：1.纯净物和混合物的区别，纯净物的种类和性质。
2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.物质的三态及转化。
二、溶液与酸碱中和：1.溶解度、浓溶液和稀溶液。
2.酸、碱和盐的常见性质，如酸碱指示剂的使用、颜色变化等。
3.酸碱中和反应的特点和常用实验方法，如酸碱滴定等。
4.酸雨的成因和对环境的影响。
三、化学反应：1.化学反应的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
2.反应速率及影响反应速率的因素，如温度、浓度、压力、表面积和催化剂。
3.酸和金属的反应，金属和非金属的反应，以及金属氧化物和非金属氧化物之间的反应。
4.酸和碱的中和反应，还原反应和氧化反应。
四、电和电化学：1.常见元素的电子结构和周期表的组成。
2.金属离子的阴极化、阳极化和金属的腐蚀。
3.电池的构造和原理，如干电池、蓄电池等。
4.电解质溶液的导电性和电解过程。
五、元素：1.常见金属元素的性质和用途，如铁、铜、铝等。
2.常见非金属元素的性质和用途，如氧、氢、氯等。
3.金属和非金属的性质对比，包括导电性、熔点、硬度等。
4.元素周期表的组成和元素的排布规律，如周期、族、原子序数、电子结构等。
通过以上的知识点归纳，学生可以对中考化学全册的内容有一个全面的了解，有助于他们进行系统性的学习和复习。
同时，还要注意理论与实践的结合，进行实验操作和观察现象，培养实验操作能力和观察分析的能力，加深对化学知识的理解和应用。
中考化学必考知识点总结-及归纳
中考化学必考知识点总结-及归纳1【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3、【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气5【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）三：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱)Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
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9535315 2013年中考化学知识点归纳
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
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（二）物质的分类
金属单质 混合物单质非金属单质
பைடு நூலகம்
稀有气体氧化物
质 纯净物 元素种类无机物酸 其他氧化物 碱 化合物
有机物 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、