2016化学中考探究题汇编_New

2016化学中考探究题汇编2016年化学中考实验探究题汇编1．（重庆B）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：（1）操作Ⅰ的名称是；（2）海水晒盐与下述操作中的原理相同；（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是，用甲制取淡水可选用装置（填序号），装置A中玻璃棒的作用是．海操粗甲乙精操蒸【答案】（1）溶解；（2）A；（3）漏斗；C；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅考点：粗盐提纯、过滤操作、蒸发与蒸馏操作、海水晒盐的原理2．（重庆B）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有，该反应的化学方程式为，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是；（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．由此判断，滤渣中的物质是（填化学式）．（3）根据以上经验，得出的结论正确的是（填序号）A．样品中无NaClB．样品中只有NaOH和Na2CO3C．样品中无NaOHD．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．【答案】（1）碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，引入了氯离子，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；（2）碳酸钙；（3）D．考点：探究物质的组成成分、化学用语3. （重庆A）22．（5分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。

（1）仪器a的名称是。

（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为。

可以溶解在NaOH溶液中，（3）硫燃烧产生的SO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该该反应与CO2反应的化学方程式为。

（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是（填序号）。

A．观察两种气体的颜色B．闻两种气体的气味C．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象（5）该改进实验的最大优点是。

【答案】（1）集气瓶（2）明亮蓝紫色（3）2NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O （4）B （5）减少二氧化硫逸出而污染空气考点：氧气的性质4. （重庆A）23．（6分）为了比较铝与相同pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为。

（2）X= ，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），做对比实验。

A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想成立。

【答案】（1）2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑（2）5；产生气泡快慢（3）B；C （4）Ⅰ考点：影响化学反应速率的因素5.(福州)16．（20分）根据下列实验要求回答问题。

（1）写出图9中仪器的名称：①；②。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合。

检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）。

（4）若用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入。

（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。

取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。

根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）试管集气瓶（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B C CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O（3）2KMnO△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ A （4）b（5）6.8%【解析】考点：气体的制取、化学方程式的计算6.(福州)17．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。

某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。

经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

【回答问题】（1）该套装置气密性的检验方法是。

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是。

（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为。

②结论：该样品中的成分是。

【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是（填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量【答案】（1）把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。

（2）①A ②Y形管中的固体全部消失（3）①Mg 1.20 ②Mg、MgO和Mg(OH)（4）2AB由其他物质提供的金属镁得质量为：1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：0.6g/（2g-0.6g）×100%=42%该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的的混合物；（4）该化成分是Mg、MgO和Mg(OH)2学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。

考点：物质成分探究7.（北京）34．（4分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

实验1 实验2（1）实验1中反应的化学方程式为；氧气可用排水法收集的原因是。

（2）实验2中观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

【答案】（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水、不与水反应（2）带有火星的木炭复燃、发出白光、放出热量 C+O2点燃CO2考点：氧气的制取及性质8.（北京）35．（4分）去除粗盐中的泥沙。

（1）实验的主要步骤依次是、过滤、。

（2）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为（填序号）。

（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例：。

【答案】（1）溶解、过滤、蒸发结晶（2）③①②（3）自来水生成环节中的过滤池就是使用了过滤原理（其他也可）考点：粗盐提纯、过滤操作9.（北京）36．（2分）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示），表演了一个化学魔术。

（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。

若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是。

（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是。

【答案】（1）HCl（无色的酸性溶液都可以）（2）NaOH溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可）【解析】试题分析：（1）根据衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。

若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是无色酸性溶液；（2）灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液为无色碱性溶液如氢氧化钠溶液等，灯笼上预先涂过的试剂是酚酞试液。

考点：酸碱的性质10.（北京）37．（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。

实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是。

（2）设计实验②、③的目的是。

【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同（2）不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同考点：物质的溶解现象的影响因素【实验原理分析】11.（北京）38．（4分）利用表中装置进行下列实验。

已知：白磷的着火点为40℃。

实验装置实验1 实验2I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒III．当瓶中产生大量气泡时，关闭KI．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞II．打开K，从长今漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K （1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。

一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。

（2）实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是。

（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是。

【答案】（1）装置的气密性好（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 瓶内液面逐步缓慢下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止（3）燃烧需要氧气（与空气接触）考点：实验原理分析12.【科学探究】（北京）39．（7分）镁条在空气中久置表面会变黑。

某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号主要实验操作实验现象1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2 加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）。