《化学键课时1--离子键》
化学键第1课时离子键
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。
【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。
②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
高中化学_化学键第一课时————离子键教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学键》教学设计【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】教材分析本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
本课时的教学内容主要包括两点：①离子键的有关概念；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
为后面化学反应的本质作铺垫。
学情分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
因此，本节课教学应地起点、小台阶，充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点、突破难点。
效果分析通过本节课学习，绝大部分同学对基础知识和基本技能掌握得不错，课堂练习和训练案做得很好。
但是，由于学生的个体差异，极少数同学还需要课下多用点功夫，及时补救。
另外，我们应该鼓励在课堂上“生生交流”、“师生互动”，。
让学生意识到合作学习的重要性，培养团队意识。
训练案1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5. 下列说法正确的是：( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与12B.8与17C. 11与17D.6与147.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
化学键 第一课时 离子键 公开课教案
化学键第一课时离子键公开课教案引言：在化学中，离子键是最基本、最常见的一种化学键类型。
它是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所形成的。
本节课主要介绍离子键的基本概念、形成机制以及相关的性质和应用。
通过本节课的学习，学生们将能够深入理解离子键的重要性和实际应用。
一、离子键的定义和基本概念离子键是指由正离子和负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
正离子通常是金属原子或金属离子，它们往往失去一个或多个电子而形成。
负离子通常是非金属原子或非金属离子，它们往往获得一个或多个电子而形成。
离子键的形成使得正离子和负离子之间形成稳定的晶体结构。
二、离子键的形成机制离子键的形成可以通过原子间的电子转移来实现。
当一个金属原子失去一个或多个电子时，形成正离子，具有正电荷。
同时，一个非金属原子获得这些电子，并形成负离子，具有负电荷。
由于相反电荷之间的互相吸引，正离子和负离子被束缚在一起，形成一个离子晶体。
三、离子键的性质1. 离子键通常具有高熔点和高沸点。
这是因为需要克服离子之间的强电荷相互作用力才能分解离子晶体。
2. 离子化合物通常是固体，具有晶体的结构。
3. 离子化合物溶解在水中时，会导电。
这是因为水分子能够将离子吸引离开晶体，并形成水合离子。
4. 离子键的性质取决于正离子和负离子的大小和电荷。
正离子电荷越大、负离子的电荷越小，离子键越强。
四、离子键的应用离子键在日常生活中具有许多重要的应用。
以下是一些常见的例子：1. 碳酸饮料中的二氧化碳溶解在水中形成碳酸氢根离子。
这些离子通过离子键与钠离子结合，形成碳酸钠，给饮料带来了咸味。
2. 盐的结构是由氯离子和钠离子通过离子键相互结合而成的。
盐在食品加工、烹调和保存中起到重要的作用。
3. 硫酸铜是一种重要的化学试剂，它由铜离子和硫酸根离子通过离子键结合。
硫酸铜被广泛应用于实验室和工业生产中。
4. 氟化钠是一种常见的牙膏成分，它通过离子键将氟离子与钠离子结合在一起。
氟离子能够有效地预防龋齿。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
第1课时 离子键(28张)
( D． CaCl2
D
)
C．NaCl
由题意知 X 为第Ⅶ A 族元素，且 X、 Y 的原子
核外至少有三个电子层， 再根据 X、Y 形成离子的电子 层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。综上所述，答 案为 D。
5．下列说法中正确的是 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水
(2)NaCl 的形成过程：
钠离子和氯离子通过
静电作用
结合在一起。
思维拓展 2．如何理解静电作用？
答案
静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即
阴、阳离子之间的相互吸引。静电排斥即原子核与原子 核，核外电子与核外电子的排斥作用。
2．离子键 (1)定义： 带相反电荷的离子 离子键。 (2)离子键的理解： ①成键微粒： ②实质：
3．下列化合物的电子式书写正确的是
(
D
)
解析
A 项中 Cl－不能合并书写；B 项中 S2－所带电 ]”。
荷标注方式错误；C 项中 Mg2＋不应带“[
4．X 元素原子最外层有 7 个电子。 Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X 与 Y 形成的 离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物的化学式是 A．NaF B．MgCl2
2．常见的离子化合物： 强碱、绝大多数盐、活泼
金属的氧化物
思维拓展 5．活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是 离子化合物吗？
答案 不一定，比如 AlCl3，属于共价化合物。
三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的
最外层电子
的式子。
2．书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 Na： Na× Cl：
化学键 第一课时 离子键 公开课教案
第三节化学键第一课时定远三中 XXX一、教学目标1.知识与技能：（1）理解离子键的概念。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
（4）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、教学重、难点＜教学重点＞：1.化学键、离子键、离子化合物的概念；2.离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程导入：世界上已知的元素只有一百多种，但是这一百多种的元素以不同的形式结合后能形成的物质却数以千万计，那么这些元素原子之间又是如何能够结合在一起呢？这是我们接下来探讨的问题。
推进新课板书：化学键1.离子键讲述：我们以氯化钠的形成为例来分析一下原因实验 1-2现象：钠燃烧集气瓶内充满大量的白烟化学方程式：2Na + Cl点燃 2NaCl2设问：氯化钠是通过什么方式形成的呢？分析：（学生先阅读P21老师后分析）问题：钠离子氯离子通过什么方式结合在一起的？（阴阳离子静电作用）延伸：很多物质和氯化钠一样也是通过阴阳离子的静电作用结合在一起的，这种结合方式在化学上成为离子键板书：离子键：阴阳离子之间的相互作用归纳：成键粒子：阴阳离子成键原因：得失电子成键方式：静电作用(静电引力和静电斥力)键的存在：活泼的金属（铵根）和活泼的非金属（酸根）离子之间（氯化铝和氯化铍除外）举例：KCl MgCl2 CaCl2ZnSO4NaOH NH4Cl板书：离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物特征：1.熔沸点高 2.熔融态或水溶液中可以导电离子化合物在形成的过程如用上图分析虽然很清晰但是很繁琐，我们发现在形成离子化合物的过程中只于元素原子的最外层电子有关，为了方便我们提出一个新的表达方式——电子式板书：2. 电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
化学键1-离子键
（4）大多数盐（包括铵盐）
试一试：
下列物质中含有离子键的是( )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
三、电子式
在元素符号周围用小黑 点· (或×)来表示原子的最 外层电子。这种式子叫做 电子式。
4、原子团的电子式：不仅 要画出各原子最外层电子数， 而且还应用“［ ］”括起来， 并在右上角标出电荷“n-” 或“n+”。 例如：
O
H
5、离子化合物的电子式：由 阴、阳离子的电子式组成，但 相同的离子不能合并。例如：
AB型
A2B型
AB2型
练习：分别写出氯化钠、氧 化钾、氯化钙的电子式。
2-
Na Cl
那么氯原子和钠原子又是以怎 样方式结合在一起的？他们之间存 在什么样的作用力？
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
1、Na+离子和Cl-离子 间的相互吸引; 2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用
在氯化钠中 Na+和Cl间存在哪些 作用力？
Na+
Cl－
氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
化学键（一） 离子键
思考：
?
为什么元素只有一百多种， 却能形成两千多万种化合物？ 形成化合物的原子之间是怎样 结合的？
实验1-2
剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟。
思考？
从宏观上讲钠在氯气中燃烧， 生成新的物质氯化钠，若从微观 角度考虑，又该如何解释呢？ （在加热的情况下氯气分子先 被破坏分解成氯原子，氯原子 再和钠原子组合成新物质）
高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程··＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金属 失去电子 阳离子
离用
原子M
Mm+
静电作用 子
电
化
子
活泼非金 得到电子 阴离子
第3节 化学键
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
作业：教材P25习题7
最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 只有登上山顶，才能看到那边的风光。 巧言令色，鲜矣仁。——《论语·学而》 命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。 孤独并不可怕，每个人都是孤独的，可怕的是害怕孤独。 自信是成功的第一诀窍。 要做的事情总找得出时间和机会；不愿意做的事情也总能找得出借口。
必修二离子键说课
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
第三节化学键第1课时离子键
第三节化学键第1课时离子键1.理解离子键、离子化合物的概念。
2．掌握离子键的本质和形成。
能用电子式表示简单离子化合物及其形成的过程。
一、离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过________结合在一起。
2．定义：________之间的________。
3．成键粒子：________和________。
4．成键元素：一般是________元素和________元素。
二、离子化合物1．定义：___________________________。
2.离子键的存有离子化合物中_____存有离子键。
离子键存有于绝大部分强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。
例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。
但离子化合物中______只有离子键，还____有其他的化学键。
3.离子化合物性质（1）因为离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。
（2）很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和在水溶液中能导电。
三、电子式①定义：在元素符号周围用________________来表示原子的_________电子的式子叫电子式。
a．原子的电子式：如镁______，碳______，氧______，氯_____。
b．简单阳离子的电子式：如Na＋_________，Al3+________。
c. 复杂阳离子和阴离子电子式要加一个“[]”，下列的电子式分别为：Cl－______，、S2－______，、OH－______，、NH4+______，O22-______.d.(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl：_________________________________；MgCl2：________________________________.。
高中化学化学键-离子键 课件
1.阳离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并, 相 同离子不合并.4.不把 “→”当“＝”
板板书书设设计计
一．离子键 • 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互
作用称为离子键。 实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
• 2.电子式：在元素符号周围用小黑点(或 ×)来表示原子的最外层电子（价电子） 的式子叫电子式。
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。
启发
上面我们从原子结构的角度，用原子结 构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变 化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但 是，书写结构示意图时有些麻烦，那么， 还有没有更简单的表示方法呢？请同学 们看20页的资料卡片，归纳电子式的定 义和书写方法。
随堂练习 1、下列说法正确的是：
• A．金属元ห้องสมุดไป่ตู้与非金属元素形成的化学键一 定是离子键
• B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离 子键
• C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是 离子键
• D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成 离子键
2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合 的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
M - ne-
Mn +
吸引、排斥
离 子
活泼非金属
X + me- Xm - 达到平衡 键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考与交流 哪些物质中存在离子键？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)
《化学键》123全解
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
1.定义：阴阳离子之间的相互作用力 2.成键粒子： 阴、阳离子
静电引力
3.相互作用： 静电作用
静电斥力
静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的 吸引作用； ②原子核与原子核间的排斥作用； ③核外电子与核外电子间的排斥作用。
注:
离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，含有 离子键的化合物一定是离子化合物。
共价物质的电子式
H2 、 O2 、 N2、 CO2、NH3 H2O、
CH4、HClO、H2O2、的电子式。
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，原子的最外层有几个电子，离稳 定结构差几个电子，就要共用几对。 共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
· · · S· · ·
[ Br ] · ·
： ：· ·-
:
¨
K+
复杂阴、阳离子的电子式：
要表明电子，用 [ ] 括起来，并在右上角注 明所带 “+ ”、“—”电荷数。
如：NH4+:
H · · [H:N:H ]+ · · H
OH-
:
· · [:O:H]
· ·
[课堂练习] KBr
CaCl2
Na2O
4.离子化合物的电子式
AB型 A2B型 AB2型
NaCl
Na2S MgCl2 Na S Na
2-
CaO
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
化学键第一课时-离子键
— +
+
q 1q 2 F=k—— r2
（第一课时：离子 □ □ □ □ □
理解离子键的概念；
能用电子式表示离子化合物的形成过程。
□ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □
探究NaCl的形成过程：
Na
+11
2 8 1
失e-
Na+
+11
2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
2 8 7
得e-
Cl-
+17
2 8 8
讨论：
在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
问题讨论： 1、形成离子键的微粒是什么？ 2、哪些元素的原子之间可以形成离子键？ 3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 4、什么是离子化合物，你能举出一些实例吗？
（2）NaF
801℃ CaF2
740℃ CaO
660℃
988℃ 1360℃ 2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
结论： 离子键越强，其形成离子化合物的熔沸点越高。
课堂练习：
比较CaCl2和MgCl2的熔沸点高低。
小结： 本节课的学习目标是什么？你掌握了吗？
A．氧原子 C．氧化钠
O
Na O Na
2-
B．氯离子
Cl
Ca +2 F
D．氟化钙 F
[ ]
[ ]
课堂练习：
4、电子式表示化合物的形成过程正确的是( A ) 2 O K A K K[O ] K B C Cl Ba Mg Cl Cl F
第一课时离子键知识要点
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键知识要点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键1、离子键（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(一吸,两斥)（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___.最外层_电子，以简明地表示原子、离子的.最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
第三节_化学键(1课时_离子键)-杨
[过渡]我们已经了解了离子键的 形成过程，那么有又将如何表示 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 它的形成过程呢？ 原子最外层电子的式子，叫电子式。 2、电子式
原子的电子式： 在元素符号周围用用“ ·”表示最 · · · · 外层电子 H· · O· Cl ·
离子的电子式：
Mg2+
第三节 化学键
第1课时 (离子键)
[思考与交流]
1.一百多种元素是通过什么作用形成千千万 万种物质？ 2. 原子之间是怎样结合形成化合物？
通过本节课的学习，我们就能解决这个问题。
［探究1实验］
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层） ，再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上， 用酒精灯微热，待钠熔化成球状时， 将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 现象： 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰， 有大量的白烟。
Na+
Cl－
一、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的阴阳离子之 间的相互作用（静电微粒）称为 离子键。 2、成键微粒： 阴阳离子
静电作用（静电引力和静电斥力） 3、成键的实质： 4、成键元素： 活泼的金属元素(IA IIA) 与活泼的非金属元素 (VIA VIIA) 5、存在物质： 离子化合物(含有离子键的化 合物叫离子化合物)
Na+
H+
离子化合物的电子式：
· Mg · · · · · H · · · · · · : H ]+ [ : O :]2- [ : Cl: ] [H : N · · · · · · H Na O Na
2
2-
Na Cl
Cl Mg Cl
· ·
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
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(1) 使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 (2)含有离子键的化合物一定是离子化合 物 (3)区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
2014-3-6
2014-3-6
练习：下列电子式是否正确
:
Ca2+[:Cl:]2:
×
:
Na2+[:O:]2:
×
2014-3-6
4.用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
2014-3-6
氯化钠的形成
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
2014-3-6
Na+
Cl－
一、离子键
1. 定义： 带相反电荷离子之间的相互作 用叫做离子键 （即阴、阳离子结合成化 合物的静电作用）
成键微粒：阴、阳离子 2. 离子化合物：指由离子键形成的化合物。
凡含有离子键的化合物均是离子化合物，离子 化合物一定含有离子键。
[ 练习] 1 . 写出下列微粒的电子式： 硫原子，氧离子， 溴原子，钙离子，氢原子
· · · ：· 2： [ O ] · S· · · · ·
· · Br · · ·
· ·
Ca2+
H·
2014-3-6
书写时 c.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但相同离子不能合并，分开写
AB型:NaCl A2B型:Na2O AB2型:MgCl2
第三节
化学键 第1课时
2014-3-6
一、离子键
问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类
繁多的物质的呢？
实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
△ 反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
P.21
朗读
从钠和氯的原子结构示意图试解释 氯化钠是怎样形成的？
2014-3-6
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S· → 2K·＋ · · ·
K+
· · ： [ S： ]2-
· ·
K+
注 意
2014-3-6
1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
· ·
b.离子的电子式： K+ Na+ Mg2+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离 子（NH4＋）例外。
· ·：2： [ O ] · · · ·：： [ Cl ] · ·
2014-3-6
阴离子的电子式:
(1)画出最外层电子数
(2)要用中括号“[ ]”括起来 (3)在右上角标出所带电荷“n-”。
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： ： ] Ca [ Br ] ＋· ＋： Ca· → [ Br Br · Br · · · · · · · · ·
2014-3-6
· ·
[ 练习] 2. ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · 22+ ： · Mg · O ·→ Mg [ O： ＋ · ] · · · ·
2014-3-6
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ （1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的 化合物。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 （2）强碱： NaOH、KOH 大部分金属氧化物 ： MgO、Na2O2 大部分盐： K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl 、 [NH4]2SO4 、 [NH4]2S
2014-3-6
3.电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 a.原子的电子式： Na · · Mg · · · · O· · ·
2014-3-6
· · Cl · · ·
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。