【浙江专用】2014高考化学一轮复习第七章专题7 第2单元溶液的酸碱性.pdf
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
溶液的酸碱性PPT课件
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
溶液的酸碱性ppt
常见的酸
硝酸 HNO3氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水 NH3· H2O
食盐 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钠 Na2CO3
强调
酸的水溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸。
碱的水溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱。
溶液酸碱性
想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，如何去了解它是否有酸 味或是否显酸性呢？
强调
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道 。
能跟酸性或碱性溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫做酸碱指
示剂（简称指示剂）
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
探究一
盐酸
紫色石蕊试液 变红色 的颜色 溶液的酸碱性 酸性
盐的水溶液不一定显中性。
土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
pH值
表示溶液的酸碱性强弱 即溶液酸碱度
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6
一些食物的近似pH如下： 葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3 ；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0 则下列说法中不正确的是（ D ） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液
保健医生提示：胃酸过多的 病人，应少食苹果！那么，苹 果汁的pH（ C ） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断
下列物质溶于水，所得溶液的 PH小于7的是（ D ） A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 溶液的酸碱性与pH计算
第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。
( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。
( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。
( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。
( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。
( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。
溶液的酸碱性PPT课件(9)
如将酸性溶液稀释后溶液的pH会怎 样变化呢？
一显身手
1、有pH为2.5的溶液，要使得它 的pH增大可采取哪些方法？
2、将①氨气 ②氧化钙 ③二氧化碳 ④氯 化钠 ⑤氢氧化钠分别溶于水；（用序号填）
pH = 7的有
，使石蕊试液显 色；
pH〈 7的有
，使石蕊试液显 色；
pH 〉7的有
，使石蕊试液显 色。
2、pH =0的溶液与pH=5的溶液， 哪个酸性强？
动动脑：
小红将pH分别为3和6的两种溶液混合 后得到了一溶液，然后她向其中滴入 几滴紫色的石蕊试液，颜色会怎样？
猜猜看：
将氢氧化钠溶液稀释后溶液的pH将怎 样变化？有范围吗？
（建议：用量筒量取50毫升的水倒入 烧杯里，然后滴几滴氢氧化钠溶液， 再测pH.）
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
小结：
今天你懂得了什么？还有疑问吗？
欢
迎
您
提
出
宝
贵
意
丹阳Байду номын сангаас实验中学
见
成功永远属于一直在跑的人。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 没有遇到挫折，永远不会懂得自己的力量有多大。 懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 忍是一种眼光，忍是一种胸怀，忍是一种领悟，忍是一种人生的技巧，忍是一种规则的智慧。
溶液的酸碱性高二化学知识点_高二化学复习指导
溶液的酸碱性高二化学知识点_高二化学复习指导高中化学学习要掌握足够多的知识点，成绩才能提高，下面是小编整理的溶液的酸碱性高二化学知识点，希望大家喜欢。
1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)<c(oh-)< p="" style="box-sizing: border-box;">2.常温下(25℃)酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。
PH= -lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
PH值增加一个单位C(H+)减小10倍5.测定溶液酸碱性的常用方法:a. 酸碱指示剂 (石蕊、酚酞、甲基橙)b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数精密PH试纸：精确到0.1.PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。
c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。
精确到0.01.6.PH值计算的常见类型(1)溶液的稀释①.强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH②.强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。
【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH 值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。
溶液的酸碱性(课堂PPT)
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
浙江高考化学一轮复习：溶液的酸碱性
c(H+)、c(OH-) 的相对大小
溶液的 酸碱性
室温下 溶液的
pH
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
c(H+)<c(OH-) 碱性 >7
c(H+)=c(OH-) 中性 =7
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
c(H+)<c(OH-) 碱性 >7
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
专题二
第14讲 溶液的酸碱性
考情概览
基础夯实
误区警示
即时演练
-5-
基础梳理 感悟选考 对点训练
外界因素对水电离平衡的影响
条件的变化
水的电离平 衡移动方向
HCl
向左移动
CH3COOH 向左移动
NaOH
向左移动
NaCl
不移动
NaHSO4 向左移动
CH3COONa 向右移动
NH4Cl
向右移动
加热
向右移动
考情概览
基础夯实
误区警示
基础梳理 感悟选考 对点训练
即时演练
-12-
6.酸碱中和滴定
Ⅰ.原理:H++OH-
H2O,即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱
提供的OH-(总量)的物质的量相等。
Ⅱ.中和滴定的操作过程:
(1)中和滴定实验使用的主要仪器:
酸式滴定管(不能盛放碱 液和氢氟 酸,它们
易腐蚀玻璃) 仪器 碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性
第14讲 溶液的酸碱性
专题二
第14讲 溶液的酸碱性
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 82 溶液的酸碱性课件
>8.0_蓝__色 >4.4_黄__色
酚酞
<8.2__无__色
8.2～10.0粉红 色
>10.0_红__色
3.实验用品 (1)仪器： _酸__式__滴__定__管__(如图A)、 _碱__式__滴__定__管__(如图B)、滴 定管夹、铁架台、__锥__形__瓶____。
(2)试剂：标准液、待测液、_指__示__剂____、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。
【典例1】已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12， 本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是( ) A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等 体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液 100 mL
变大 变小
部分酸液滴在锥形瓶外
变大
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定 后反加一滴碱液颜色无变化
变大Biblioteka cB偏高 偏低 偏高 偏高
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
【浙江专用】2014高考化学一轮复习专题7第2单元溶液的酸碱性(89张PPT)
值，根据 c(NaOH)＝
计算。
•
如图所示， 读数时同样是仰视，引起的 读数误差相同吗？ • _______________________ _________________________ ________________________。 • 提示 不同，A图读数偏 大，B图读数偏小。
－1
的 H2SO4 溶液中 c(H )＝0.1 mol· L 1， pH
＋ －
＝－lg 0.1＝1。 (2)强碱溶液：c(碱)→c(OH )→c(H )→pH＝－lg c(H ) 如 0.05 mol· L－1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－)＝0.1 mol· L－1，
• 我的体会 • 水的电离要注意的是任何水溶液中水电离 出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)。一定要注 意广范pH试纸只能读到整数。酸碱中和滴定 原理经常会用在氧化还原反应中测量物质的 含量或浓度，掌握操作方法的原理会为后面 的解题带来很多方便。
•问题征解 •滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ •提示 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点， 不一定是酸碱恰好中和的点。
－
•思维引入 首先判断溶液中水的电离受到了 抑制还是促进。再考虑溶液中H＋或OH－的来 源。 •解析 (1)pH＝2的H2SO4溶液中H＋来源有两 个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来 源于水。应先求算c(OH－)，即为水电离的c(H ＋)或c(OH－)。c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH－)＝10－12 mol·L－1，则水电离的c(H＋) ＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
＋ －
)。
•解析 对于选项A要正确理解勒夏特列原理 中“减弱”两字的含义，向水中加入稀氨水， 平衡逆向移动的原因是因为溶液中c(OH－)增 大，移动的结果不可能使得c(OH－)比原来小， 选项A错；对于选项C，向水中加入可水解的 盐CH3COONa，促进水的电离，平衡正向移 动，溶液中c(H＋)降低，但由水电离出的c(H＋) 增大，选项C错；对于选项D，将水加热，平 衡正向移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)增大， KW增大，pH减小，D也错。 •答案 B
高考化学一轮复习测试溶液的酸碱性
回夺市安然阳光实验学校第二单元溶液的酸碱性一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H ＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C 错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案B2．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。
答案B3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是( )A．a>b＝c B．a>c>bC ．c >b >aD ．b >c >a解析 纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a ＝1×10－7mol·L －1，b ＝c (H ＋)水＝c (OH －)液＝K Wc H ＋液＝1×10－13mol·L －1；c ＝c (H ＋)水＝c (OH －)液＝K Wc H ＋液，而c (H ＋)液＝0.2 mol·L －1×1 L－0.1 mol·L －1×1 L 1 L ＋1 L ＝5×10－2 mol·L －1，故c ＝1×10－145×10－2＝2×10－13mol·L －1，即a >c >b ，选B 。
(整理)高三化学《溶液的酸碱性》复习
《溶液的酸碱性复习》教学设计（第一课时）三明一中 严业安一、《2014年全国统一考试大纲（理科）》中的要求7．电解质溶液（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
二、本节内容的实际应用价值溶液的酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健都有重要意义。
例如：1．在工业生产和科学实验中，溶液的pH 常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素，人们经常利用酸碱中和反应来调节溶液的pH 。
2．在农业生产中，不同农作物对土壤酸碱性的要求不同，有不同的最适宜生长的pH 范围，人们常用酸碱中和反应来改良土壤。
3．在环保领域，酸性（或碱性）废水的处理常常利用中和反应，如向酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层使之中和等。
中和处理过程中可用pH 自动测定仪进行监测和控制。
4．酸碱中和滴定中，溶液的pH 变化是判断滴定终点的依据。
5．人体各种体液都有一定的pH ，以保证正常的生理活动。
血液的pH 是诊断疾病的重要参数，而药物调控pH 则是辅助治疗的重要手段。
6．生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度。
三、本节内容的知识点分析1．水的电离和水的离子积精确的导电性试验表明，水是一种极弱的电解质。
实验测得25℃时，1 L H 2O （即mol 6.55mol g 18g 10001≈⋅-）中只有1×10-7 mol H 2O 电离，电离出H 3O +（通常简写为H +）和OH -，故c (H +)＝c (OH -)＝1×10-7 mol·L -1。
其电离方程式为：H 2O + H 2O H 3O + + OH -，可简写为H 2OH + + OH - 。
水达到电离平衡时，电离出的c (H +)和c (OH -)之积与未电离的c (H 2O)之比是一个常数，即水的电离平衡常数O)(H )(OH )H (2-c c c K ⋅=+电离。
溶液的酸碱性PPT课件3
二、溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱性强弱程度 表示方法：用pH表示 范围： 通常在0-------14 溶液的酸碱度
0
7
酸性增强 中性 碱性增强
14
pH= 7 溶液呈中性 pH〈 7 溶液呈酸性 pH 〉7溶液呈碱性
试试看：
1、现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸 馏水，它们的pH由小到大的顺序是
小结：
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51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
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第二单元 溶液的酸碱性 (时间：45分钟 满分：100分)考 点题 号水的电离2、4溶液的酸碱性及pH计算1、5、6酸碱中和滴定原理3、7、10溶液酸碱性的综合应用8、9、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·温州二调)下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析 溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。
答案 A 2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )。
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析 本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。
a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是10－14，c点和d点的KW都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，B、C项均错误；T ℃时，KW＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D项正确。
答案 D 3．(2013·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( )。
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 解析 A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
答案 C 4．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )。
A．向水中加入H2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液 解析 A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。
答案 B 5．(2013·浙江四市联考)下列变化使所得溶液的pH＝7的是( )。
A．将25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃ B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 D．常温下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合 解析 A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，pH＜7。
C项中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的浓度大于10－2 mol·L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。
D项中发生反应：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7。
答案 B 6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )。
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 解析 由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH的大小不能确定，A项错误；两溶液混合后恰好中和，则10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B项正确；c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2×10－13 mol·L－1，pH＝12.7，C项错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。
答案 B 7．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析 根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
答案 B 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 8．(14分)现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________； (2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)； (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)； (4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性 解析 (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥反应后为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。
⑤反应后，氨水过量，①②③④⑤对水的电离都有抑制作用。
其中②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需的体积②＞③。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①＞②；③＞④； ⑤＞⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C都有可能。
答案 (1)⑥ ②③④ (2)＞ (3)＞ ＞ ＞ (4)A、B、C 9．(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________； (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)； ②a＝________mL。
解析 (1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)0.1 mol·L－1的HCl溶液pH＝1,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＞1，对照题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线；氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，二者浓度相等，体积相等，a＝20.00 mL；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH＞7。
答案 (1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2OOH－＋H＋ (3)丙＞甲＝乙 (4)①图2 ②20.00 10．(14分)(2013·温州模拟)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________；点B是__________； D区域为________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
实验 序号消耗0.1 032 mol·L－1的盐 酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液 的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。