2011年浙江省高考理综化学试题
2011高考理综(浙江卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合测试本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共14页，选择题部分1至6页，非选择题部分7-14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂写在答题纸上。
选择题部分（共120分）注意事项：24.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或铅笔分别填写在试卷和答题约规定的位置上。
25.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需发动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40（3）选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（3）下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是25.破坏叶绿体外膜后，O2不能产生26.植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变27.与存盘相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短28.离体的叶绿体质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成碳反应（4）培育“试管山羊”的基本过程如下图所示。
若要培育成功，下列叙述正确的是A．甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使用其超数排卵B．乙过程的目的之，是促进卵母细胞和精子的成熟C．丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液D．丁过程中早期胚胎须移植到与供体性状相同的代孕母羊子宫内（5）在离休实验条件下单条神经纤维的动作电位示意图如下，下列叙述正确的A．a-b的Na+内流是需要消耗能量的B．b-c段的Na+外流是不需要消耗能量的C．c-d段的K+外流是不需要消耗能量的D．d-c段的K+内流是不需要消耗能量的（6）与被动免疫相比，下列关于主动免疫的叙述，正确的是（1）免疫作用在受体（接受者）内维持时间较长（2）受体接受的是抗体或致敏淋巴细胞（3）可使受体迅速产生抗原抗体反应（4）主要用于治疗或紧急预防感染（7）下表是调查野山羊种群生存羊的原始数据。
2011年浙江高考理综答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学答案一、 选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）26．[15分]（1）①Fe(SCN)3；II；②3IO -＋5I －＋6H ＋3I 2＋3H 2O 、2Fe 3＋＋2I ―2Fe 2＋＋I 2。
（2）4KI ＋O 2＋2H 2O 2I 2＋4KOH ；否；KI 3受热或潮解后产生KI 和I 2，KI 易被O 2氧化，I 2易升华。
（3）AC 。
（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H 2O 2)，再加KSCN 溶液至过量，若显血红色说明有Fe 2＋。
方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K 3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe 2＋。
27．[14分]（1）①BC ； ②229823K =(CO )(NH ) 1.6 3.210 1.6410c c --=⨯⨯=⨯ 。
③增加； ④＞，＞。
（2）⑤110.05 mol L min -- ；⑥标▲与标●的曲线相比，c (初始)小，但同一时间段△c 大(即υ大)，说明升温加快反应。
28．[15分]（1）三颈烧瓶； (球形)冷凝管。
（2）AD ；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。
（3）小于；D 。
（4）趁热过滤。
（5）C 。
29．[14分]（1）C 14H 12O 3。
（2）取代反应；消去反应。
（3）4； 1︰1︰2︰6。
（4）COOHCH 3OCH 3O 浓硫酸++H 2O CH 3O H COOCH3CH 3OCH 3O（5）CH 2Br CH 3OCH 3O ；CH 2CH 3OCH 3OCHOH OCH 3。
（6）CH 2O H CHO ；O H CH 2CHO ；C H 3O C H O。
理科综合 化学解析一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．A ．正确，化学反应遵守三大守恒规律B ．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。
2011年浙江化学高考卷
2011年浙江化学高考卷一、单项选择题，共7 题，每题5分1、下列说法不正确的是（）(A) 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(B) 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团(C) 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响(D) 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【答案】C;【解析】A.正确，化学反应遵守三大守恒规律B.正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。
C.错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。
D.正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。
2、下列说法不正确的是（）(A) 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能(B) “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触(C) “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用(D) 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A;【解析】A、错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性B、正确，烧杯底部温度高。
C、正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。
D、正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。
3、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）(A) 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M(B) XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物(C) 由X元素形成的单质不一定是原子晶体(D) 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C;【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、NaA.错误，原子半径：C＞N＞OB.错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。
2011年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)
2011年高考全国理综化学I 卷7.下列叙述正确的是 （ ） A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH 3CH=CH 2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O ③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O④C 6H 6 + HNO 3C 6H 5NO 2 + H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 （ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。
2011年浙江理综化学试题详解
2011年浙江理综化学试题详解7．下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【解析】化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点；化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量是守恒的，这是化学变化的笫二个特点；化学变化也遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点，故A正确。
B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，故B正确。
化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响着物质熔沸点和溶解性，故C错。
酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有条件温和、高效性和专一性特点，对人体健康和环境无毒、无害，符合绿色化学理念，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D正确。
【答案】C8．下列说法不正确．．．的是A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【解析】变色硅胶干燥剂则含有CoCl2，无水CoCl2呈蓝色，硅胶吸水后，蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl2·6H2O ，呈粉红色，硅胶就不再具有吸水干燥作用，所以A错；B中温度计的水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，以防止测量的温度不准确(因为玻璃容器的温度与液体温度不一样)，故B正确；容量瓶和锥形瓶中有水不影响溶质的量，而滴定管或移液管中有水，就把溶液稀释了，浓度减小，故滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，则C 正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。
2011年浙江省理综测试卷答案(化学)
2011年理科综合测试卷一、单项选择题：7．下列说法中，不正确．．．的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖8．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A．2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 N AB．200 mL 0.25 mol·L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 N AC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A9．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO210．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相11．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：① CuS不溶于醋酸溶液；② CuS不溶于浓盐酸；③ CuS不溶于浓硫酸；④ CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动12. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合测试化学试题解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合测试化学试题解析相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－407．下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。
同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。
运用化学知识解决和解释实际问题。
A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。
化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。
因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。
所以A选项正确。
B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。
C选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。
分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(浙江卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.(2011·浙江理综,1)下列有关叶绿体及光合作用的叙述,正确的是()。
A.破坏叶绿体外膜后,O2不能产生B.植物生长过程中,叶绿体内各种色素的比例保持不变C.与夏季相比,植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短D.离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后,可完成碳反应2.(2011·浙江理综,2)培育“试管山羊”的基本过程如下图所示。
若要培育成功,下列叙述正确的是()。
A.甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使其超数排卵B.乙过程的目的之一是促进卵母细胞和精子的成熟C.丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液D.丁过程中早期胚胎须移植到与供体性状相同的怀孕母羊子宫内3.(2011·浙江理综,3)在离体实验条件下单条神经纤维的动作电位示意图如下。
下列叙述正确的是()。
A.A-B段的Na+内流是需要消耗能量的B.B-C段的Na+外流是不需要消耗能量的C.C-D段的K+外流是不需要消耗能量的D.D-E段的K+内流是需要消耗能量的14.(2011·浙江理综,4)与被动免疫相比,下列关于主动免疫的叙述,正确的是()。
A.免疫作用在受体(接受者)内维持时间较长B.受体接受的是抗体或致敏淋巴细胞C.可使受体迅速产生抗原抗体反应D.主要用于治疗或紧急预防感染5.(2011·浙江理综,5)下表是调查某野山羊种群生存状况的原始数据,若把表中数据转换为种群存活曲线图并进行分析,下列叙述错误的是()。
A.存活曲线图中横坐标采用的数据来源于年龄,纵坐标的来源于存活数B.该种群的存活曲线呈凹形(类型Ⅲ)C.该种群中大多数个体在平均生理年龄后死亡D.分析存活曲线可知该种群对环境有较强的适应能力6.(2011·浙江理综,6)将ada(腺苷酸脱氨酶基因)通过质粒pET28b导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。
解析2011年高考浙江理综化学试题
解析2011年高考浙江理综化学试题
刘卫捐
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2012(000)001
【摘要】7．下列说法不正确的是（）A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
【总页数】6页(P61-65,F0004)
【作者】刘卫捐
【作者单位】浙江省武义第一中学,321200
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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2011年高考试题——理综(浙江卷)word版+答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35．5 Ca 40一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是A．破坏叶绿体外膜后，O2不能产生B．植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变C．与夏季相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短D．离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成碳反应2．培育“试管山羊”的基本过程如下图所示，若要培育成功，下列叙述正确的是A．甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使其超数排卵B．乙过程的目的之一是促进卵母细胞和精子的成熟C．丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液D．丁过程中早期胚胎须移植到供体性状相同的代孕母羊子宫内3．在离体实验条件下单条神经纤维的电位示意图如下，下列叙述正确的是A．a—b段的Na+内流是需要消耗能量的B．b—c段的Na+外流是不需要消耗能量的C．c—d段的K+外流是不需要消耗能量的D．d—e段的K+内流是需要消耗能量的4．与被动免疫相比，下列关于主动免疫的叙述，正确的是A．免疫作用在受体（接受者）内维持时间较长B．受体接受的抗体或致敏淋巴细胞C．可使受体迅速产生抗原抗体反应D．主要用于治疗或紧急预防感染5．下表是调查某野山羊种群生存状况的原始数据。
若把表中数据转换为种群存活曲线图并进行分析，下列叙述错误．．的是 年龄（年）0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 存活数（只）1000 801 789 776 764 734 688 640 571 439 252 96 6 3 死亡数（只） 199 12 13 12 30 46 48 69 132 187 156 90 3 3A ．存活曲线图中横坐标采用的数据来源于年龄，纵坐标来源于存活数B ．该种群的存活曲线图呈凹形（类型III ）C ．该种群中大多数个体在平均生理年龄后死亡C ．分析存活曲线可知该种群对环境有较强的适应能力6．将ada （腺苷酸脱氨酶基因）通过质粒pET28b 导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。
2011浙江理综试卷(含答案)
13.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
年龄（年）
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1011Biblioteka 1213存活数（只）
1000
801
789
776
764
734
688
640
571
439
252
96
6
3
死亡数（只）
199
12
13
12
30
46
48
69
132
187
156
90
3
3
A.存活曲线图中横坐标采用的数据来源于年龄，纵坐标来源于存活数
B.该种群的存活曲线图呈凹形（类型III）
A.甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使其超数排卵
B.乙过程的目的之一是促进卵母细胞和精子的成熟
C.丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液
D.丁过程中早期胚胎须移植到供体性状相同的代孕母羊子宫内
3.在离体实验条件下单条神经纤维的电位示意图如下，下列叙述正确的是
A. a—b段的 内流是需要消耗能量的
B. b—c段的 外流是不需要消耗能量的
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 CL 35.5 Ca 40
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
(最新整理)年高考全国2卷理综化学及答案
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2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④７．下列叙述错误的是Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中,２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定条件下反应,达到平2N 2H 衡时的转化率为２５％,则平衡时氮气的体积分数接近于2H Ａ．５０% Ｂ．１０％Ｃ．１５％ Ｄ．２０%9.室温时，将浓度和体积分别为的NaOH 溶液和的溶液相混合，下11.c V 22.c V 3CH COOH 列关于该混合液的叙述错误的是A 。
若,则一定是7pH >1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 时，若，则一定是7pH =12V V =21c c >D 。
若，,则12V V =21c c =()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4 B 。
2011年高考试题——理综(浙江卷)原卷版汇总
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试姓名准考证号本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共14页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分（共120分）注意事项：1. 答题前，考生在务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 CL 35.5 Ca 40一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是A.破坏叶绿体外膜后，O2不能产生B.植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变C.与夏季相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短D.离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成碳反应2.培育“试管山羊”的基本过程如下图所示，饿、若要培育成功，下列叙述正确的是A.甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使其超数排卵B.乙过程的目的之一是促进卵母细胞和精子的成熟C.丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液D.丁过程中早期胚胎须移植到供体性状相同的代孕母羊子宫内3.在离体实验条件下单条神经纤维的电位示意图如下，下列叙述正确的是A. a—b段的Na+内流是需要消耗能量的B. b—c段的Na+外流是不需要消耗能量的C. c—d段的K+外流是不需要消耗能量的D. d—e段的K+内流是需要消耗能量的4. 与被动免疫相比，下列关于主动免疫的叙述，正确的是A.受疫作用在受体（接受者）内维持时间较长B.受体接收的抗体或致敏淋巴细胞C.可使受体迅速产生抗原抗体反应D.主要用于治疗或紧急预防感染5.下表是调查某野山羊种族生存状况的原始数据。
2011年浙江高考理综化学详解
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合测试解析：滁州中学管耀武选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 407下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。
答案：C知识点：化学常识，化学键与分子间作用力，物质的变化试题解析：分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点、溶解度等都有较大的影响，C错。
难易度：易☆8下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液。
浓硫酸的洗气瓶答案：A知识点：化学实验基本操作，常用化学仪器及使用方法，气体的除杂试题解析：变色硅胶就是在硅胶中加入一些无机盐、如少量的二氯化钴，干燥时没有结晶水呈蓝色，吸水时变为粉红色，A错。
难易度：易☆9 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>X>MB. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案：C知识点：位、构、性的关系试题解析：X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子，X 为C 、Y 为N 、Z 为O ，Y 与M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L -1，其相对分子质量为17，是氨气，M 为H ，W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2，为11号元素Na ；原子半径：Na>C>N>O>H ，A 错；Na 2O 2为离子化合物，B 错；由C 元素形成的单质金刚石是原子晶体、石墨是混合晶体、碳烯是分子晶体， C 正确；由C 、N 、O 、H 四种元素形成的化合物有碳酸氢铵、碳酸铵等既含有离子键，又含有共价键，还有HCNO 、HOCN 等只含有共价键， D 错。
2011高考试题——理综化学(浙江卷)试题+答案+解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学试题相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；Cl －35.5；Ca －40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．[11.浙]下列说法不正确．．．的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8．下列说法不正确．．．的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
2011年高考理综试题化学部分(含答案)新课标
2011年高考理综试题化学部分(新课标) 第Ⅰ卷(选择题 共120分)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：每小题6分。
在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)与23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H +) B. K a (HF) C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年全国高考理综试题及答案(浙江卷)
2011年全国高考理综试题及答案(浙江卷)2011年全国高考理综试题及答案（浙江卷）一、选择题1. 单选题2011年全国高考浙江卷理综试题的第一题是关于核弹的问题。
核弹是一种利用核反应释放巨大能量的武器，威力巨大，可以瞬间摧毁整座城市。
对于这个问题，选择B选项“核弹是一种利用核反应释放巨大能量的武器”是正确答案。
2. 填空题2011年全国高考浙江卷理综试题的第二题是填空题，涉及到碳的同位素。
同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子，即具有相同的原子核但质量不同的原子。
对于这个问题，填写12和14是正确答案。
3. 判断题2011年全国高考浙江卷理综试题的第三题是判断题，涉及到石油的来源。
石油是一种化石燃料，主要形成于古代生物死亡后腐烂分解，在地壳中存储形成油田和油藏。
对于这个问题，选择判断题中的“是”是正确答案。
二、非选择题4. 阅读理解2011年全国高考浙江卷理综试题的第四题是一道阅读理解题，涉及到希望工程和孟加拉国。
希望工程是一个公益项目，旨在帮助贫困地区的学生获得教育机会。
孟加拉国是一个贫穷的发展中国家，教育水平普遍较低，需要外部援助。
根据文章内容，希望工程也在孟加拉国展开了教育援助项目，对于这个问题，选择D选项“希望工程在孟加拉国展开了教育援助项目”是正确答案。
5. 判断题2011年全国高考浙江卷理综试题的第五题是判断题，涉及到红外线的特点。
红外线是电磁波的一种，具有较长的波长和较低的频率。
它可以透过大气层，在夜间或雾天通过仪器进行探测和通信。
对于这个问题，选择判断题中的“是”是正确答案。
6. 填空题2011年全国高考浙江卷理综试题的第六题是填空题，涉及到地理上的一些术语。
根据问题描述，填写最佳答案是“地方时间”和“标准时间”。
以上是2011年全国高考浙江卷理综试题的部分内容及答案，通过对题目的解析和判断，我们可以得出正确的答案。
综合起来，这些题目涉及到了核弹、碳的同位素、石油的来源、希望工程、红外线的特点等多个知识点。
稳定中有变化 变化中有特色——2011年浙江省高考理综卷部分化学试题的评析与思考
衡》 的专 题复习 ， 深入讨论水相 、 气相和 固相平衡 问
题。 另外 ， 化学作为一 门科学课程 ， 利用定量分 析的
思想 解 决 化 学 问题 的方 法 无 疑 是 十 分 重要 的 。 试 题 ２ 食 盐 中含 有 一 定 量 的 镁 、 等 杂 质 ， ６ 铁 加 碘 盐 中 碘 的 损 失 主 要 是 由 于 杂 质 、 分 、 气 中 水 空 的 氧 气 以及 光 照 、 热 而 引 起 的 。 … 受 …
力 ， 而 怦 然 “ 动 ” 积极 地 投 入 到学 习 中去 。 从 心 ，
参考文献 ：
阶段商 品的交换情况 ， 不能长期反映商 品交换情
［］ １ 梁红． ０ １ 对２ １ 年全国高考 Ⅱ 卷文味 ２ 题 ４
答案的质疑［］ 中学政 治教 学参考 ，０ １８ Ｊ． ２ １ ，．
［］ ２ 张安义。 堂追 问“ 课 六度”［］ 思想政 治课 Ｊ． 教 学，０ １５ ２ １ ，．
５ 图 ３是否存在 不完善 的地方 ？ ． 如果有 ， 何 如 修 改 ？ 商品 的价值 没变 ， 是不切 实际 的。 （ 这 因为 随 着工人 素质 的提高和先进技术的应用 ． 生产商 品的 社 会必要劳 动时 间会 减少 ， 因此 ． ３反 映的是某 图
一
曲线和神奇 的组合 中 ， 受经济类图形题的无穷魅 感
合考查 沉淀溶解平衡原理 ， 包括 的应用 ， 沉淀完
呢 ？ 里 涉 及 到 了 浓 差 电池 中 的 一 种 ： 液 接 的 单 这 无 液 浓 差 电 池 ， 电极 浓 差 电池 。 处 的 Ｃ颗 粒 只 起 即 此
、
从部 分 试 题 的 评 析 中得 到 启 发
试 题 １ 将 Ｎ Ｃ 溶 液滴 在 一块 光亮 清洁 的 Ｏ ａ１ 铁板 表面上 ……（ ： 注 为节 约篇幅 ， 具体题 目不再给
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2011年浙江省高考理综化学试题选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．．的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8．下列说法不正确．．．的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的21。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+铁锈环(b) 腐蚀区(a)11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确．．．的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性12．下列说法不正确．．．的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。
假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a＝)1()(2acca-。
若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+向左移动，α减小，K a变小C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝23CO(g)△H＝489 kJ·mol－1CO(g)+ 21O2 (g)＝CO2(g)△H＝－283.0 kJ·mol－1C(石墨) +O2 (g)＝CO2(g)△H＝―393.5kJ·mol－14Fe(s)+3 O2 (g)＝2Fe2O3(s)△H＝－1641.0 kJ·mol－113．海水中含丰富的镁资源。
䓫同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子深度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
K sp，CaCO3＝4.96×10－9K sp，MgCO3＝6.82×10－61.0L模拟海水（25.0℃pH＝X△MgON色氨酸褪黑素2CHCOOH22CH2NHCOCH3H3K sp，Ca(OH)2＝4.68×10－6K sp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物26．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：＞I－氧化性：IO-3＞Fe3＋>I2；还原性：SO-233I2＋6OH－＝5I－＋IO-3＋3H2OKI＋I2＝KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体后，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子表示）。
②第二份试液中加足量KI固体后，反应的离子方程式为。
（2）KI作为加碘盐的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：（3）为了提高加碘考虑较（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中可能作为稳定剂的是A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含较多的食盐Fe2+（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验加碘盐中的Fe2+：27．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4 (s)2NH3 (g)＋CO2 (g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：①可以判断该分解反应已经达到平衡的是A ．2v (NH 3)＝v (CO 2)B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减少”或“不变”） ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”），熵变△S 0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）已知：NH 2COONH 4＋H 2ONH 4 HCO 3＋NH 3·H 2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －)随⑤计算25.0℃时，0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：28．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：二苯基羟乙酮二苯基乙二酮在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基羟乙酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答以下问题：c /( N H 2C O O －) m o l /L0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24时间/min－－CH －O OH－C －CH －O O +2FeCl 3+2FeCl 2+2HCl（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ，b（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：如果溶液发生过饱和现象，可采用等方法促进晶体出。
A ．缓慢冷却溶液 B ．溶液浓度较高 C ．溶质溶解度较小 D ．缓慢蒸发溶剂（3）抽滤所用的滤纸应略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。
A ．无水乙醇 B ．饱和氯化钠溶液 C ．70%乙醇水溶液 D ．滤液（4）上述重结晶过程的哪一步操作除去了不溶性杂质：（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min 、30min 、45min 和60min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开斑点如下图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是 。
A ．15minB ．30minC ．45minD ．60min29．白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：反应开始 15min 30min 45min 60minA (C 9H 10O 4B (C 10H 12O 4) C (C 9H 12O 3) E (C 17H 20O 4) F (C 17H 18O 3) NaBH 4CH 3OH CH 3OH/浓H 2SO 4 △ HBr H 2O浓H 2SO 4 △BBr 3 白藜芦醇已知：根据以上信息回答下列问题：（1）白藜芦醇的分子式是 。
（2）C→D 的反应类型是 ；E→F 的反应类型是（3）化合物A 不与FeCl 3溶液发生显色反应，能与NaHCO 3反应放出CO 2，推测共核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 。
（4）写出A→B 反应的化学方程式： 。
（5）写出化合物D 、E 的结构简式：D ，E 。
（6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应； ②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
NaBH 4 CH 3OHBBr 3OCH 3 COOCH 3 OCH 3CH 2OHOHCH 2OHRCH 2Br LiH 2OR ′CHORCH 2CH （OH ）R ′H 3CO CHO。