中考化学第二轮复习要点 附录二 常见离子符号、离子的检验及共存120
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。
在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。
1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。
2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。
镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。
3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。
一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。
带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。
4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。
平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。
当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。
这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。
5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。
这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。
析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。
6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。
化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。
在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。
通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。
初中化学离子符号大全
初中化学离子符号大全1. 氢离子，H+。
氢离子是最简单的离子之一，它是一个带正电荷的离子，由一个质子组成。
在化学反应中，氢离子可以与其他离子或分子结合，形成各种化合物。
2. 氧离子，O2-。
氧离子是带有负电荷的离子，它通常与金属元素结合形成氧化物。
氧离子在自然界中广泛存在，是许多化合物的重要组成部分。
3. 氯离子，Cl-。
氯离子是氯元素失去一个电子后形成的带负电荷的离子，它是常见的阴离子之一。
氯离子可以与钠离子结合形成氯化钠，也就是我们常说的食盐。
4. 钠离子，Na+。
钠离子是钠元素失去一个电子后形成的带正电荷的离子，它是常见的阳离子之一。
钠离子在生活中有着广泛的应用，比如在食盐生产、金属加工等领域。
5. 氮离子，N3-。
氮离子是氮元素失去三个电子后形成的带负电荷的离子，它在化学反应中起着重要的作用。
氮离子可以与氢离子结合形成氨气，也可以与氧离子结合形成硝酸盐等化合物。
6. 铁离子，Fe2+、Fe3+。
铁离子是铁元素失去两个或三个电子后形成的离子，它们分别带有2+和3+的电荷。
铁离子是许多生物体内重要的金属离子，也是许多化合物的重要组成部分。
7. 氧化氢离子，OH-。
氧化氢离子是氢氧化物中的主要离子之一，它是带有负电荷的离子。
氧化氢离子在化学反应中起着重要的中和作用，也是许多碱性物质的组成部分。
8. 氟离子，F-。
氟离子是氟元素失去一个电子后形成的带负电荷的离子，它是非常活泼的阴离子。
氟离子在生活中有着广泛的应用，比如在牙膏中的氟化物可以预防蛀牙。
以上就是初中化学离子符号大全，希望对大家有所帮助。
掌握这些离子的符号和性质，可以帮助我们更好地理解化学反应和化合物的形成，也为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望大家能够认真学习，加强练习，取得更好的成绩。
初中常见离子符号化学式与化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式(初二部分）常见的离子符号 常见的金属离子：１、带一个单位正电荷的锂离子：L ｉ+ 钾离子:K + 钠离子:Na + 银离子:Ag + 亚铜离子：C ｕ+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca 2+ 镁离子：Mg 2+ 钡离子:Ba 2+ 锌离子：Zn 2+ 亚铁离子:F ｅ２＋ 铜离子：Cu 2+ 3、带三个单位正电荷的铁离子：Ｆe ３+ 铝离子：Ａl 3+ 常见的非金属离子:1、带一个单位负电荷的氟离子：F — 氯离子:Cl — 溴离子：Ｂｒ— 碘离子：I — 2、带两个单位负电荷的硫离子:S 2— 氧离子 O 2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H +常见的原子团：（也叫酸根离子，NH 4+除外)硝酸根离子：N Ｏ3— 氢氧根离子:ＯH — 氯酸根离子 ClO 3— 磷酸根离子：PO 4３— 碳酸氢根离子:ＨCO 3— 高锰酸根离子:MnO 4- 碳酸根离子：CO 3２— 硫酸根离子:ＳO 42— 亚硫酸根离子：ＳO 3２— 锰酸根离子：ＭｎＯ４２- 铵根离子：N Ｈ４+ 说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子(如常见的非金属离子和常见的原子团。
H +和ＮＨ４+除外。
)1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子,由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如,硫离子S 2-中S 的化合价为—２3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致,其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子N Ｈ4＋的整体化合价是＋１，这是由于其中N 显—３价，H 显+１价决定的。
常用化合价口诀:一价氢氯（-１)钾钠银,二价氧(-2)钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳,二（－２）四六硫都齐全，单质为零铜正二,金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
初中化学常见的离子符号
学习必备欢迎下载初中化学常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
初中常见离子符号及实例
谈变价也不难
口诀：铜汞二价最常见
离子符号 Cu2+ Hg2+
读法：铜离子汞离子
举例： CuO HgO
举例名称：氧化铜氧化汞
口诀：单质化合价为零
离子符号 NH4+ NO3- MnO4-
读法：铵根离子硝酸根离子高锰酸根离子
举例：NH4Cl NH4NO3 KMnO4
举例名称：氯化铵硝酸铵高锰酸钾
离子符号OH- HCO3- ClO3-
读法：氢氧根离子碳酸氢根离子氯酸根离子
举例：NaOH NaHCO3 KClO3
举例名称: 氢氧化钠碳酸氢钠氯酸钾
离子符号SO42- CO32- MnO42-PO43-
读法：硫酸根离子碳酸根离子锰酸根离子磷酸根离子举例：H2SO4 H2CO3 K2MnO4 H3PO4
举例名称：硫酸碳酸锰酸钾磷酸
除了铵根离子为正价其他均负价。
初三化学常用根离子符号
For personal use only in study and research; not for commercial use初三化学常用根离子符号：硫酸根离子SO4（2-）亚硫酸根离子SO3(2-)碳酸氢根离子HCO3(-)碳酸根离子CO3（2-）硝酸根离子NO3（-）氢氧根离子OH（-）磷酸根离子PO4(3-)磷酸二氢根离子H2PO4(-) 磷酸氢根离子HPO4(2-)亚磷酸根离子HPO3(2-)亚硝酸根离子NO2(-) 正硝酸根离子NO4(3-)高铁酸根离子FeO4(2-)by：玉轩偏磷酸根离子PO3(-)铵根离子NH4（+）高锰酸根离子MnO4(-)锰酸根离子MnO4(2-)氯酸根离子ClO3(-)硅酸根离子SiO3(2-)原硅酸根离子SiO4(4-)醋酸根CH3COO（-）偏铝酸根离子AlO2(-)氰酸根离子CN(-)硫代硫酸根离子S2O3(2-) 过氧根离子O2(2-)过硫酸根离子S2O8(2-)仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文。
初三化学期末指导：离子
初三化学期末指导：离子
初三期末考试马上到来，为了初三考试可以更好地学习化学，下面介绍化学复习备考知识点。
1、定义带电荷的原子(或原子团)。
2、离子符号表示的意义表示离子(或一个离子)，如
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，”1省略不写。
如Na+、Al3+、Cl-、S2等
3、原子、阳离子、阴离子的判断
①原子质子数=核外电子数
②阴离子质子数核外电子数
5、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
6、与原子的区别与联系。
初中常见离子符号化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式一、常见单质（可以参考课本后面的元素周期表）二、化合物3、常见有机化合物一、化合反应1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O22、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O23、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃 点燃点燃点燃 点燃点燃 点燃高温点燃 △MnO 2△MnO 2通电高温点燃 点燃。
初中化学离子的检验知识点
初中化学离子的检验知识点第1篇：初中化学离子的检验知识点*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离未完，继续阅读 >第2篇：初中化学物质的检验知识点总结(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、*气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是*气．3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气:湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气:通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气．(二)、离子的检验。
6、*离子:滴加紫*石蕊试液／加入锌粒7、*氧根离子:*酞试液／硫*铜溶液8、碳*根离子:稀盐*和澄清的石灰水9、*离子:**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子10、硫*根离子:**钡溶液和稀**／先滴加稀盐*再滴入*化钡11、铵根离子:*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加*氧化*溶液，若产生蓝*沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石16、检验naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。
17、检验三瓶试液分别是稀hno3，稀hcl，稀h2so4?向三未完，继续阅读 >第3篇：初中化学知识点归纳之二氧化碳的检验二氧化碳的检验检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o，*氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳*钙。