高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用

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化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用

第三节盐类的水解
第二课时
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
五、盐类水解平衡的影响因素水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH ② 不同弱碱对应的盐
如：NH4Cl溶液中
H3O+（H+）
为得到质子后的产物，
NH3·H2O、OH– 为失去质子后的产物，
因此：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
A 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
AlCl3溶液蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3

3.3水解的应用课件-人教版高中化学选修四

5
教学目标
①利用水解水解模型解决
实际问题。
2.正确书写方程式并结合
①养成将化学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和
情感目标
生活问题做出合理的判断。
知识目标
能力目标
文字规范答题。
重点
学会从微观角度分析某些现象的本质，结合实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运
用比较、归纳、概括、练习等
据反馈增减练习
预设练习
自主学习
讨论验证，总结归纳
诱导启发
教师活动
学生活动
7
第二章
说学生
课标
教材学情
教学模式
以学生为中心
教学教学分析目标
重点难难点点
问题驱动 + 活动推进
发展认识建构知识
学科观念
8
第三章说教学过程
40分钟课堂
3 教学过程环环相扣说过程
20min
3min
30s 布置作业
②感受化学对社会发展和人类进步的重要作用，树
难点方法对信息进行加工、整合。
立崇尚科学的态度，提高学习化学的热情和兴趣。
综合应用
6
第二章
教学方法以学定教选方法
建构主义最近发展区核心素养
反馈补救法
真实情境，复习、查资料、解决问题明确学习目标创设情境
设计学案
服务
师生评价中求进步
角色互换
解决问题
教学亮点2
注重核心素养
实践应用
讨论与思考：
构建模型
水解模型
水解反应的模型反映的是水解的本质，破坏水的电离平衡，能够促进学生的习得性能力

选修4(3)3。3盐类的水解应用ppt

2021/3/9Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
13
（4）试剂瓶的选用：说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？（5）除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？
（6）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
（7）明矾能够用来净水的原理
讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。
2021/3/9
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问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
2021/3/9
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4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。
离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和 CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。
2021/3/9
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3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
2021/3/9
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双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2HCO3-，S2-，ClO-等。
12
问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3 析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？

人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)

问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应阴离子所对应的酸加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
3.农业生产中的盐类水解问题
问题：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
加热蒸发可水解的盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸

高中化学第三章第三节盐类水解知识点总结素材新人教版选修4

水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）（二）水解规律简述为：有弱，无弱，具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈②强碱弱酸盐呈③强酸强碱盐呈④弱酸碱盐2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，电离程度＜水解程度，呈③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： .酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度 .（2）浓度不变，温度越高，水解程度 .（3）改变溶液的pH值，可。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA≒H++A——Q A—+H2O≒HA+OH——Q温度（T）T↑→ T↑→加水增大[H+]增大[OH—]增大[A—]（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.2．分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COONa. bNH4Cla. ＞＞＞b. ＞＞②当盐中阴、阳离子不等价时。

影响盐类水解的因素和水解常数

14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 8、不是说井里没有水，而是不够深。获得一些东西需要智慧，而放弃一些东西则需要勇气。 10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路，就不会白费。 16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只有结果和结果。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强，害怕比你强人们比你更努力。 12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能笑到尽头。 7、生活中的三大好运，虚假的警报，恢复的生命和长期的团圆。人生三大不幸，虚惊一场不是梦，而是从损失中恢复过来是没有用的，长期团圆是路人。 7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强，害怕比你强人们比你更努力。 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人相比。 23、世界上没有一项工作不艰辛，没有人变得简单。您现在就拒绝不愉快的事情，时间不会变慢。因此，不要发脾气，没有人欠你任何东西。走心的句子简短一句话 11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。 6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温正反应增加降增大颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉加NaHCO3
逆反应正反应逆反应正反应
增加降增加升减少升减少升
减小增大减小增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左向右
增大减小
减小减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
9
学习小结影响盐类水解的主要因素

人教版高中化学选修4：3.3水解的应用

配制Fe2(SO4)3溶液，要加少量的___稀__H_2_S_O_4
[小结]：配制金属阳离子易水解的盐溶液应加少量的__阴__离__子__所__对__应__的酸
(三)、溶液中离子浓度大小比较（后面学）
(四)、某些物质的用途
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
酸+碱中和盐+水
水解
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外因——化学平衡移动原理
1.温度 ——温度越高越水解． 2.浓度 ——浓度越稀越水解．
3.加入某些物质
总结：
盐类水解结果促进水的电离盐类水解结果盐溶液显示一定酸碱性
盐类水解结果盐溶液中离子的浓度发生改变盐类水解结果盐溶液中微粒发生改变
三盐水解的应用
FeCl3固体溶于盐酸液，加水稀释
(一)、判断溶液的酸碱性（判断溶液的pH值）
用最简单的方法区分NaCl溶液、NaCO3溶液 NH4Cl
(二)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
NH4F溶液：铅容器或塑料瓶 NaCO3溶液：橡胶塞的玻璃瓶
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( B ) A．NaHCO3 溶液：HCO－3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4＋＋D2O NH3·D2O＋H＋

3.3.4水解平衡常数的应用

以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
操作
平衡移动方向
NH4+水解程度
c(H+)
加水稀释为10倍
向右
增大
减小
加NH4Cl固体
向右
减小
增大
Q=
Q=
0.1c(NH3·H2O)× 0.1c(H+)
0.1c(NH4+)
c(NH3·H2O)· c(H+)
c
(NH4+)↑
=0.1K < Kh
22
环节2、知识精讲
例10、25 ℃时，H2SO3 ⇌ HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaH
c(H2SO3)
－12
1×10
SO3的水解常数Kh＝___________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
c(HSO
3 )
增大
将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
故B错误。
；由于温度不变，K不变；滴加氨
环节2、知识精讲
解析：
C、n（CH3COOH）与n（CH3COO－）之和始终保持不变，随着氨水逐渐加入，体
积不断增大，则浓度之和在减小；
故C错误。
D、当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4，由于CH3COO－和N
H4+水解程度相同，所以c（NH4+）＝c（CH3COO－）；
化学反应原理
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第三节盐类的水解
第4课时水解平衡常数的应用
XUE XI MU BIAO
1、学会应用水解平衡常数解决问题。

高中化学选修四第三章盐类的水解知识点

第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。

高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-

()
(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
()
(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。
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D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

高中化学选修四第3课时盐类水解原理的应用 ppt课件

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第3课时盐类水学解.科.网原理的应用

ppt课件
1
课程标准导航
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
ppt课件
2
新知初探自学导引
自主学习
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为： _A_l_3＋_＋__3_H_2_O_______A__l(_O_H_)_3_＋__3H__＋______。
ppt课件
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(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
ppt课件
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在 0.1 mol·L－1NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中：由于 NH3·H2O 的电离程度大于 NH＋ 4 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：
7
提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋
3H2O
Al(OH)3＋3HCl，升温，水解平
衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易
挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3 沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧学.科.网后发生分解反应：
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O，故剩余的是
Al2O3固体。
下水解反应：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋
3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，
通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋
的水解,使溶液保持澄清，
ppt课件
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再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。