唐山市2014—2015学年度高三年级摸底考试理综化学试卷

河北唐山市
2014－2015学年度高三年级摸底考试
理综化学能力试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

共300分。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40 Zn-65
Pd-106
第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
8．有机物的一元取代产物有
A．8神B．6种C．4种D．3种
9．下列离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH Fe（OH）3↓+ BaSO4↓
C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W
B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
11．在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中，反
应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是 A ．该反应的化学方程式为A+3B 2C B ．在t l s 时，v （A ）正=0 C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，反应物A 的转化率增大 D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 淀粉与稀H 2SO 4共热，再加银
氨溶液水浴加热
无银镜生成
淀粉水解产物无还原性
B 向某溶液中先滴加氯水，再滴 加少量KSCN 溶液
溶液变成血红色 溶液中含有Fe 2+
C 向NaAlO 2溶液中滴加饱和
NaHCO 3溶液
有白色沉淀
产生
验证两者都发生了水解
反
应，且相互促进
D 将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中 有白色沉淀
生成
证明H 2CO 3酸性比H 2SiO 3强
13．已知：95℃时，K W =1.0×10－12
.在该温度下,测得0.1mol ·L －1
Na 2A 溶液Ph=6,则下列说
法正确的是
A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －
H ++A 2-
B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －
） C ．0.0lmol ·L -l 的H 2A 溶液pH=2
D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题。

第32题为必考题，每个小题考生都
必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题
26．（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

有关物质的相关数据如下表：
化合物 相对分子质量 密度/g ·c m -3 沸点，/℃ 溶解度/l00g 水
正丁醇
74 0．80 118．0 9
冰醋酸60 1．045 118．1 互溶乙酸正丁酯116 0．882 126．1 0．7
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入
沸石。

安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再
水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏____ （填“高”或者“低”）原因是____
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。

同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。

②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反
应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
____ 。

③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。

（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的
废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。

28．（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：
CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l （反应I）
1 2CaSO4（s）+2CO（g）
1
2
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87,8 k J·mol-l（反
应II）
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；
平衡常数K=____ （用K1，K2表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到
达平衡状态的是____ 。

A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B．v（CO）=v（CO2）
C．CO的转化率达到了最大限度
D．体系内气体压强不再发生变化
（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量
[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2
（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是
____ 。

②图像中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的
理由是____ 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。

一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是（写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：。

（5）“焙烧2”的目的是：。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为
（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。

其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。

则A的化学式为。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是。

A．HCl B．HF C．SO2D．SCl2
（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为
，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。

已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为____ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。

A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A的结构简式为。

（2）A→E的反应条件为；C→D的反应类型为。

（3）写出B→C第①步的反应方程式。

（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有___ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式。

（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下
步骤也可合成B：
反应I的试剂及条件为：反应IV所用物质的名称为；
反应III的化学方程式为。

参考答案
化学部分（108分）
A卷
7．A8．B9．C10．B11．C12．D13．D
B卷
7．A8．C9．C10．B11．C12．D13．B
26．（13分）
（1）a（1分）
（2）CH 3COOH+CH 3CH 2CH 2CH 2OH
浓硫酸 △
CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3+H 2O （2分）
（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）； （4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分） （5）C （1分）
（6）高（1分） 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分） （7）65%（或65.1％） （2分） 27. （15分）
(1)K 2FeO 4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO 42－
被还原成Fe 3+，Fe 3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分） （2）
①3:1（2分）
② 2FeO 42－＋Fe 3+＋8OH －＝3FeO 43－
＋4H 2O （2分）
③Fe+8OH －
－6e ─=FeO 42─+4H 2O （2分）
（3）Zn （1分） FeO 42－+4H 2O+3e －== Fe(OH)3+5OH －
（2分） （4）2.27×10-2（2分） 28．（15分）
（1）－394kJ/mol (2分) K
K 1
2
2 （2分）
（2）0.009（1分） 60%（2分） （3）使用催化剂（1分），AC （2分）
（4）① c （2分）②低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2体积分数降低，故T 2低于T 1（2分） 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。

（2分）
（2） HCOOH ＋PdO=====△
Pd ＋CO 2↑＋H 2O （2分） （3）Fe(OH)3（2分）
（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，与标准比色卡比色，读出pH （2分） （5）脱氨（使 Pd(NH 3)2Cl 2生成PdCl 2）（2分）
（6）N 2H 4，（1分）N 2H 4+4OH ―
―4e －==N 2↑+4H 2O （2分） （7） H 2PdCl 4（2分） 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）平面形（1分） 4s 24p 5
（1分） （2）A （1分） （3）碘（2分）
（4）D （2分） （5）sp 3杂化（2分） N 2 或 CO （2分）
（
6）CaO 2 （2分）
（2分）
38．【化学一选修5有机化学基础】（15分）
（1）
CH CH 2CHO Cl
（2分）
（2）氢氧化钠醇溶液 加热（2分） 酯化（取代）反应（1分）
（3）（2分）
CH CH 2CHO OH
＋2Cu(OH)2△
CH CH 2COONa OH
＋Cu 2O ↓＋3H 2O
＋NaOH
（4）10（2分） CH 3COOH
CH 3
OOCH
COOCH 3
任写一种
（2分）
（5）Cl 2 光照 （1分） 乙醛（1分）
CH 2OH 2
＋O 2
Cu △
2＋CHO 2H 2O
（2分）
Cu 2O+3H 2O。