2013化学一轮复习课件：第一章第2讲物质的分离(精)
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2013版高考化学一轮复习课件第1单元-常用化学计量--山东科技版版
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第一单元 │ 使用建议
1．钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水反 应的现象与化学方程式，过氧化钠的性质与用途等知识。并且 通过本讲内容的学习，使学生初步了解研究金属元素的思维顺 序：单质→氧化物→对应的碱→对应的盐。 2．氯及其化合物容易结合其他元素化合物的知识，联系 一些重大的社会热点如卫生保健、食品安全、环境保护等进行 命题。因此引导学生掌握：氯气的性质、制法及检验，全面了 解氯气的有关知识。
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第一单元 │ 知识系统总览
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第一单元 │ 高考纵览 高考纵览 2009年 2010年 2011年 考点 钠及 课标全国27；海 南3(选择)；天 其 北京11(选择)； 津2(选择)；浙 福建9(选择)； 化 全国7(选择)、 山东13(选 江12(选择)；上 合 12(选择)；重 择)；四川 海10(选择)；全 物 庆7(选择)、 国Ⅰ11(选择)； 26(解答) 碱 9(选择) 全国Ⅱ8(选择)； 金 四川29 属
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第一单元 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议 本单元的内容分为两部分：一是以钠、氯为主体的元素化 合物的教学，二是以物质的量为主体的理论教学。第一部分主 要掌握元素化合物的性质、制法等知识，在高考试题中主要以 实验、计算或综合形式呈现；第二部分比较抽象，概念性和综 合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质 的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计 算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。
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第一单元 │ 使用建议
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同 压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物 理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结 合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由 于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困 难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题 时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主 要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理 论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。
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1．钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水反 应的现象与化学方程式，过氧化钠的性质与用途等知识。并且 通过本讲内容的学习，使学生初步了解研究金属元素的思维顺 序：单质→氧化物→对应的碱→对应的盐。 2．氯及其化合物容易结合其他元素化合物的知识，联系 一些重大的社会热点如卫生保健、食品安全、环境保护等进行 命题。因此引导学生掌握：氯气的性质、制法及检验，全面了 解氯气的有关知识。
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第一单元 │ 高考纵览 高考纵览 2009年 2010年 2011年 考点 钠及 课标全国27；海 南3(选择)；天 其 北京11(选择)； 津2(选择)；浙 福建9(选择)； 化 全国7(选择)、 山东13(选 江12(选择)；上 合 12(选择)；重 择)；四川 海10(选择)；全 物 庆7(选择)、 国Ⅰ11(选择)； 26(解答) 碱 9(选择) 全国Ⅱ8(选择)； 金 四川29 属
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第一单元 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议 本单元的内容分为两部分：一是以钠、氯为主体的元素化 合物的教学，二是以物质的量为主体的理论教学。第一部分主 要掌握元素化合物的性质、制法等知识，在高考试题中主要以 实验、计算或综合形式呈现；第二部分比较抽象，概念性和综 合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质 的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计 算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。
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3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同 压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物 理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结 合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由 于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困 难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题 时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主 要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理 论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。
高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥
高考化学一轮总复习课件物质的分离和提纯
过滤法
01
02
03
原理
利用物质的溶解性差异， 将不溶物从溶液中分离出 来的方法。
操作步骤
溶解、过滤、洗涤、干燥 。
适用范围
适用于不溶物和可溶物的 分离，如粗盐的提纯。
结晶法
原理
利用物质在溶剂中的溶解 度随温度变化的不同，通 过冷却或蒸发溶剂使物质 结晶析出的方法。
操作步骤
蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥。
色谱法
原理
利用物质在固定相和流动相之间 的分配平衡，使各组分以不同的
速度移动而达到分离的目的。
适用范围
适用于复杂混合物中各组分的分 离和提纯，如有机物、无机物、
生物样品等。
操作步骤
将待分离物质溶解于流动相中， 通过色谱柱时各组分在固定相和 流动相之间反复分配，按分配系 数大小依次流出色谱柱，从而实
不引入新杂质
在分离和提纯过程中，应避免 引入新的杂质，保证产品的纯
度。
不损失目标组分
尽量使目标组分完全分离出来 ，减少损失，提高收率。
操作简便易行
选择简单、易操作的分离和提 纯方法，降低实验难度和成本
。
环保安全
注意实验过程中的环保问题， 选择对环境无害的试剂和操作
方法，确保实验安全。
02
物质的分离方法
实验步骤
将粗盐溶解于水中，过滤去除不溶性杂质，再将滤液蒸发结晶得到 纯净的食盐。
实验注意事项
溶解时要充分搅拌，过滤时要选用合适的滤纸和漏斗，蒸发时要控制 火候，防止食盐飞溅。
案例二：海水中提取溴
实验目的
通过氧化、萃取、分液等操作，从海水中提取溴单质。
实验步骤
向海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用有机溶 剂萃取溴单质，再将有机相和水相分离，最后蒸馏得到纯 净的溴单质。
2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第2讲物质的分离和提纯
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第2讲
规律方法〃解题指导
规律方法 舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
本 课 栏 目 开 关
普通漏斗
(2)加滤纸后， 可过滤液体
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏 添加液体 (2) 萃取、 (2)分离液体时，下层液 体由 下口放出 ，上层 液体由 上口倒出 (1)一般选择与杂质气体 反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： A
过热而飞溅
；② 当有大量晶体析出时，停止 而不能直接蒸干。
加热，利用余热蒸干
基础再现·深度思考
(3)如图 3，方法、装置的名称： 分液 。
第2讲
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出 来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃 取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图 4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图 5，方法、装置的名称： 升华 加热条件下分离的方法。 。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
干燥管
状，常用CaCl2、碱 石灰 蒸馏时，用于冷凝蒸 气
2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)
(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。 升华 不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的 溶解度 分离方法。 溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性 差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子 析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开 来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加， 记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋ 、Fe3＋ 、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出 来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】 滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉 ＋ ＋ 淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色 ＋ 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色 沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只 有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
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‹#›
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
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醇 析（盐析）
（选修三）
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“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
‹#›
人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯
从所用试剂和粗盐中的杂质可知： 解析 从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用 BaCl2 可沉淀
2 SO4－，Na2CO3 可沉淀 Ca2＋，NaOH 可沉淀 Mg2＋，但由于
所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。 所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。从 所用试剂看， 可用盐酸除去， 所用试剂看，多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去，多 沉淀来除去， 余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去，因此在 加入试剂时， 溶液以前加入， 加入试剂时，BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入，盐酸 NaOH， CaCO3 用来除去 Na2CO3 和 NaOH， 但又会溶解 Mg(OH)2、 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知： 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：粗 盐提纯的关键是① 必须在最后， 必须在④的前面。 盐提纯的关键是①、③必须在最后，⑤必须在④的前面。 因此正确的答案是 D。 。
＋ ＋ 新生成 Fe3 和 Al3 。注意转化过程中尽量减少被分离 ＋ ＋
物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 用 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 酸碱作除杂试剂。例如： 中的石灰石， 酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2 中的石灰石， 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质， 对混合物中混有的还原性杂质， 可加入适当的氧化剂使 其被氧化为被提纯物质。例如： 其被氧化为被提纯物质 。 例如： 将氯水滴入混有 FeCl2 溶液中， 杂质。 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质， 对混合物中混有的氧化性杂质， 可加入适当还原剂将其 还原为被提纯物质。例如： 还原为被提纯物质 。例如 ： 将过量铁粉加入混有 FeCl3 溶液中，振荡过滤， 杂质。 的 FeCl2 溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3 杂质。
物质的分离与提纯(结晶) ppt课件
PPT课件
3
例1：KNO3、NaCl的溶解度随温度变化如图所示，思考 从混合溶液中提取KNO3晶体，需经历哪些步骤？
蒸发浓缩 趁热过滤 冷却结晶
溶
目的?
解
度
S
不纯? 重结晶
KNO3 NaCl
过滤
温度T
注意事项
①要使晶体洁净，应对晶体进行洗涤。
②要得到高纯度的晶体，可进行重结晶操作。即把晶
体用溶剂重新溶解，经过滤、蒸发、冷却等操作步骤后
（2）降温结晶（冷却结晶）： 先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度(冷却结晶)使溶液冷
却达到过饱和状态而使晶体析出。 适用于随温度变化溶解度P变PT课化件 大的物质，如KNO3等。2
方法 适用范围
蒸发 结晶
分离溶于 溶剂中的
溶质
装置
注意事项 ①玻璃棒的作用： 搅拌,防止液体局部过 ； 热而飞溅
②当有大量晶体析出时， 停止加热，利用_余__热_蒸 干而不能直接蒸干
PPT课件
6
问题3： 如何从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体？
得到结晶水合物的方法：
蒸发溶液直至有晶膜出现→停止加热→降温结晶→过滤
PPT课件
7
归纳：结晶法制备物质的一般流程：
反应器中 合成制备 反应实验
结晶
分离
洗涤
干燥
从溶液中分离晶体的方法： 过滤、抽滤、倾析法等。
PPT课件
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例2、以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流
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例3.下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）
10℃ 100℃
NaNO3 80.5 175
KNO3 21.2 246
NaCl 35.7 39.1
物质的分离复习PPT教学课件
解析：加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是
CO2，有可能是SO2，即溶液中可能存在S32O 或HS3 O ，况且即使产
生
3
的是CO2，溶液中存在的也可能是HCO ，故A错24； 加入BaCl2溶液
产生
不溶于盐酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO 外，也可能存在
Ag＋，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐
酸错白因分析：误认为能使澄清石灰水变浑浊的只有CO2而错解。弄清 色物沉质淀的消鉴失定，、溶鉴液别中和存推在断的三离种子检有验可情能况是的C区a别2＋与，联故系D，错依。据物质 的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应 答中案的：明C显现象，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的
产生以及气体燃烧时火焰的颜色等，进行判断、推理。
考点2 限定条件的物质检验和鉴别
【考题二】 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
()
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②Na2CO3 Ba(OH)2 NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
知识点2 物质的检验 1．常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
【例2】 (2008·四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进 行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相 应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放 出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉 淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的 沉淀在盐酸中不消失
届高三化学一轮复习人教版课件：物质的分离和提纯(49张)
[答案] C
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
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