生产生活中的含氮化合物-浙江高考化学选考同步练习题

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高考化学培优(含解析)之氮及其化合物附详细答案

高考化学培优(含解析)之氮及其化合物附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。

【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。

高考化学氮及其化合物知识点及练习题

高考化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

4．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案

高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮①人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3M−−→Ca(NO3)2。

写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。

将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别．．．．．．的化合物M_______(写化学式)。

(2)科学合理地保存、施用氮肥① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。

(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：① X可能是______、_______。

Y是___________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C 元素化合价为__________。

【答案】还原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋+ OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。

【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3M−−→Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O；②该离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ；（3）①根据图可知，Y 为H 2SO 4；在自然环境中，SO 2变为H 2SO 4的途径有两种：2H O [O]2324SO SO H SO −−→−−−→、22H O O 22324SO H SO H SO −−−→−−→，故X 为SO 3或H 2SO 3；②尿素CO(NH 2)2缓慢与H 2O 发生非氧化还原反应释放出NH 3，说明尿素中N 呈-3价，由于O 呈-2价，H 呈+1价，故可算得C 呈+4价。

高考化学复习《氮及其化合物》专项推断题综合练习及答案

高考化学复习《氮及其化合物》专项推断题综合练习及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3。

图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。

【答案】氧化炉 4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O 铁砂网（或铁） N2、H2被吸附在催化剂表面在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂利用余热，节约能源可使NO循环利用，全部转化成HNO3 NH3还原法 53【解析】【详解】（1）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故B设备的名称是氧化炉，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题四第二单元生产生活中的含氮化合物夯基提能作业

第二单元生产生活中的含氮化合物1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )A.①②B.③④C.②③④D.②④答案 D 过量的铁粉中加入稀硝酸,生成Fe2+,加入KSCN溶液时,无明显现象,故①错误;浓硝酸久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于其中,故②正确;铝箔遇浓硝酸钝化,稀硝酸会使铝箔溶解,故③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故④正确。

2.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C 本题考查硫、氮化合物的相关知识。

雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。

3.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NC.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO答案 B 氨气极易溶于水,使试管内压强迅速降低,液体迅速充满试管,A正确;氨水中存在氨分子,加热氨气逸出,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气,B错误;试管口有液滴生成,说明NH4HCO3受热易分解,具有不稳定性,C正确;4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NO+O22NO2,NH3的氧化产物应为NO,D正确。

浙江省2020高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题4 第2单元课后限时训练12 Word版含答案

课后限时训练(十二)生产生活中的含氮化合物(加试要求)(建议用时：45分钟)1．(2017·浙江温州十校联考)对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化A[浓硝酸不稳定，见光受热易分解，A选项正确。

B选项，不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，是因为产生二氧化氮污染环境，应使用氧化铜和稀硝酸来制取，所以错误。

C选项，铁过量，因此生成二价铁，所以错误。

D选项，锌与稀硝酸反应得到一氧化氮，所以错误。

]2．(2015·浙江高考专练)下列推断中，正确的是()A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解D[A选项，N2不是大气污染物，NO在空气中会发生反应2NO＋O2===2NO2，不能稳定存在，所以错误。

B选项，Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中，所以错误。

C选项，浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，所以错误。

D选项，Cu不活泼，不能与稀硫酸反应，加入Cu(NO3)2后，发生3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。

]3．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

下列反应中不存在此类情况的是()A．铁片与过量浓硝酸(常温)B．铜粉与过量浓硝酸(常温)C．浓盐酸与过量MnO2(共热)D．浓硫酸与过量铜片(共热)B[铁片与过量浓硝酸(常温)，发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A项不符合题意；铜粉与过量浓硝酸(常温)，发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B项符合题意；浓盐酸与过量MnO2(共热)，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C项不符合题意；浓硫酸与过量铜片(共热)，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，D项不符合题意。

2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试题含答案

2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（答案在最后）选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4.汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A.生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.2N 既是氧化产物又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是A.+-2+-3H I Ba NO 、、、 B.3++--Fe K CN Cl 、、、C.+2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D.+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6.为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是Na CO溶液充分反应后，上下两层均为无色A.步骤I中，加入足量23B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X可用硫酸D.粗2I可用升华法进一步提纯7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置使用不正确．．．的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯9.关于有机物检测，下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10.下列化学反应与方程式不相符．．．的是A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A.试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B.Y 易溶于水C.Z 的结构简式可能为D.M 分子中有3种官能团12.X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是A.沸点：22X Z>X QB.M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M Q C.化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD.-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C.铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =↑D.每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14.酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确．．．的是A.步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B.步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD.与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15.常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。

高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案

高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式___。

（2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。

（3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。

（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。

（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。

首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______）A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质可以是（______）A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 A C【解析】【分析】(1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是NO；(6)图3要想产生喷泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。

【详解】(1)实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2∆CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。

(2) NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。

(3) NO遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。

(4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。

氮及其化合物--2024年新高考化学一轮复习必刷题(解析版)

专题17氮及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一氮及其化合物的结构、性质及应用考点二氮及其化合物制备的工艺流程考点三氮及其化合物的有关计算考点一氮及其化合物的结构、性质及应用1(2023·江苏盐城·盐城中学校考二模)下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.N2性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂【答案】A【解析】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体(N2和水蒸气)，因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C 不正确；D．因为NH4Cl在水中电离出的NH+4，NH+4水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。

答案选A。

2(2023秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2【答案】B【解析】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为：①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2；A. 根据Cu元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B. 假设反应制取3mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量分别是8mol、14mol、6mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>①>③，B错误；C. 途径③的制备方法中硝酸中的N元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C正确；D. 途径①中3mol Cu作还原剂，被氧化；而参加反应的硝酸，8mol HNO3中只有2mol被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D 正确；故合理选项是B。

(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第19讲生产、生活中的含氮化合物课时作业

课后作业19 生产、生活中的含氮化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于C 、N 、S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是( ) A.它们都能以游离态存在于自然界中 B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C.浓硫酸可干燥CO 2、SO 2、H 2S 等气体,但不能干燥NH 3 D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应答案C解析它们都能以游离态存在于自然界中,如石墨、氮气、硫黄,选项A 正确;二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨,选项B 正确;浓硫酸能将H 2S 氧化,不能用浓硫酸干燥H 2S,浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH 3,选项C 错误;加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应,被氧化生成二氧化碳、二氧化硫,选项D 正确。

2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性答案D解析D 项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验认证,D 项不准确。

3.盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中O 2和NO 2的体积比是( ) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶2 D.3∶1答案C解析假设量筒的容积是V L,盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,二者会发生反应:4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3,若剩余的气体是O 2,则NO 2完全反应,NO 2的体积V (NO 2)=45×12V L=2V 5L,O 2的体积V (O 2)=V L-2V 5L=3V 5L,原混合气体中O 2和NO 2的体积比是3V 5∶2V 5=3∶2;若剩余气体是NO,相当于剩余NO 2,根据3NO 2+H 2O2HNO 3+NO,剩余NO 2的体积是3×V2=3V 2,原混合气体体积是V L,假设不成立;故C项正确。

2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(高考化学)(原卷版+解析)

2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（高考化学）一、单选题1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是A ．HCOOHB ．FeC ．23Na COD ．22C H 3．名称为“吸滤瓶”的仪器是A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式正确的是A ．白磷：2P B ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CH C ．胆矾：42FeSO 7H O⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH5．下列表示正确的是A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2-丁烯的键线式：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：6．下列说法不正确的是A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C ．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确的是A ．乙醇和丙三醇互为同系物B ．35Cl 和37Cl 互为同位素C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8．下列说法不正确的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用10．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子11．下列说法不正确的是A ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B ．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C ．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3N C ．48g CH 含有中子数为A3N D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A0.2N 13．下列反应的离子方程式不正确的是A ．盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2-+323SiO +2H =H SiO ↓B ．23Na CO 溶液中通入过量2SO ：2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O−−→D ．溴与冷的NaOH 溶液反应：---+2Br +OH =Br +BrO +H14．下列说法不正确的是A ．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C ．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D ．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A ．分子中存在3种官能团B ．可与HBr 反应C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24mol Br D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

高考化学一轮复习考点突破训练：生产生活中的含氮化合物含解析

生产生活中的含氮化合物题组训练1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是()A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体解析解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。

答案 C2．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。

则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。

解析NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。

2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②由②×2＋①得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由①×3＋②×24NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④③④两式就是平时计算经常用到的关系式。

设剩余的5 mL气体为O2，则参加反应③的NO2和O2的总体积为50 mL－5 mL＝45 mL则原混合气体里，NO2的体积为45 mL×4/5＝36 mLO2的体积为50 mL－36 mL＝14 mL即NO2与O2的体积比为36:14＝18:7。

设剩余的5 mL气体为NO，由②式得过量的NO2体积为15 mL，则发生反应③的NO2和O2的总体积为50 mL－15 mL＝35 mL。

则原混合气体里，O2的体积为35 mL×1/5＝7 mL，NO2的体积为50 mL－7 mL＝43 mL即NO2与O2的体积比为43:7。

2020届浙江高三选考化学必修一专题复习 10. 生产生活中的含氮化合物(加试)无答案

辅导教案教学内容考点一、氮气及氮的氧化物的性质 1．N 2的性质2．氮的氧化物 (1)NO 、NO2的比较NONO 2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3+NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(2).氮氧化物溶于水的关系1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。

2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。

．(2019台州模拟)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体 D ．只能是NO 2一种气体考点二、硝酸的性质和应用 1．硝酸的主要性质(1)不稳定性：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

2．硝酸工业生产的流程和反应原理3.金属与硝酸反应的规律及计算金属与硝酸反应的规律1) 金属与HNO 3反应时，一部分HNO 3起酸的作用，以 NO －3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，其还原产物一般为浓HNO 3→NO 2，稀HNO 3→NO 。

2)金属(除铁、铝、金、铂等外)与浓HNO3反应时，若金属足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓HNO3变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。

其中常温下铁和铝遇浓HNO3钝化3) Fe与稀HNO3反应时，Fe被HNO3氧化成Fe3＋，若Fe过量，过量的Fe再与Fe3＋反应生成Fe2＋硝酸与金属反应的计算技巧①原子守恒法：HNO3与金属反应时，反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量等于显酸性的HNO3(以硝酸盐的NO－3形式存在于溶液中)的物质的量与显氧化性的HNO3(以NO x的形式存在)的物质的量之和。

2023年浙江高考化学真题及答案

2023年浙江高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型：2H SB. 的价层电子对互斥模型：3AlCl C. 的电子式：KI K I AAAA∶∶D. 的名称：3−甲基戊烷 ()3232CH CH CH CH 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5. 下列说法正确的是A. 图①装置可用于制取并收集氨气B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 4KMnOC. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移4ZnSO 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。

下列说法不正确的是A. 药剂A 具有还原性B. ①→②过程若有键断裂，则转移电子 2 mol S-S 4 molC. ②→③过程若药剂B 是，其还原产物为22H O 2O D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 S-S 7. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A B. 1.7gH 2O 2中含有氧原子数为AC. 向1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD. 标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 8. 下列说法不正确的是A. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： --223ClO +CO +H O HClO+HCO =C. 铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O =↑D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =10. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是A. 丙烯分子中最多7个原子共平面B. X 的结构简式为 3CH CH=CHBrC. Y 与足量KOH 醇溶液共热可生成丙炔D. 聚合物Z 的链节为11. X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

高考化学复习氮的固定训练题(含答案)

高考化学复习氮的固定训练题（含答案）一、选择题1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法中正确的是A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维B．植物从土壤中吸收NH3、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D．“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子的自组装的重要特性2．某催化固氮机理如图所示。

下列说法正确的是A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成C．三步反应均为氧化还原反应D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应3．下列不属于氮的固定的是（）A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下生成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。

下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．Li 是催化剂，只有Li 3N 是中间产物D ．整个过程的总反应可表示为2N 2+6H 2O ⇌催化剂4NH 3+3O 25．中科院科学家发现，在水滑石(LDH)表面可发生：2N 2(g)+6H 2O(g)→高温4NH 3(g)+3O 2(g)−Q(Q >0)。

关于该过程的说法正确的是（） A ．属于固氮过程B ．化学能一部分转化成了热能C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．证明氮的非金属性大于氧6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：N 2⇄④CO①O 2NO →②O 2NO 2→③H 2OHNO 3下列说法错误的是（） A ．①属于氮的固定 B ．②中氮元素被氧化 C ．③属于化合反应D ．④可减排有害气体7．下列方程式能准确解释事实的是（）A ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2B ．自然界的高能固氮：N 2+3H 2⇌催化剂高温、高压2NH 3C ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：2+H 2O+CO 2→2+Na 2CO 3D ．白醋可除去水壶中的水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O8．辛勤劳动才能创造美好生活。