湖北省荆州市沙市中学2016届高三化学模拟最后一卷 Word版含解析
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2016年湖北省荆州市沙市中学高考化学模拟最后一卷
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是()
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,烟起,乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”
D.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
2.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)()
A.8 B.6 C.4 D.2
3.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
....
5.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r (Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子.下列说法不正确的是()
A.X元素位于ⅥA族
B.A难溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
6.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨).下列有关叙述不正确的是()
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为:SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
7.在常温下,0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()
A.a点:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.b点:5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)
C.c点:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
三、非选择题:包括必须考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须作答,第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共129分)
)Ⅰ中的白色沉淀是.
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是,沉淀转化的主要原因是.
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀,推测含有AgCl.用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y.
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液,产生黄色沉淀
①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是.
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀.
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,
中产生的气体是.
②C中盛放的物质W是.
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):
2Ag2S+ O2++ +2H2O⇌4AgCl+ S+4NaOH.
9.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用.
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N﹣NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式.(2)298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣a kJ•mol ﹣1(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题.
①298k时,该反应的平衡常数为.
②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V
(正)V
(填“>”、“<”或“=”).
(逆)
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是;
②其溶液中c(OH﹣)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是.
10.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质).某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下:
(1)写出第①步反应的离子方程式.
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是.(3)写出第③步反应的化学方程式.
(4)制备绿矾(FeSO4•7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为mL.
(二)选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,如果多做,则每科按所做的第一题计分.
11.由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少.
(1)上述反应中,属于置换反应的是[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)].(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:;固体废弃物CaSiO3可用于.